KAU DICTIONNAIRE EAU «M

E. Celte lettre, sur tes anciennes pièces c'est elle enfin qui sert de véhicule aux sub$-

de monnaie française, indique qu'elles tances assimilables que les organes ex-

élaient fabriquées à Tours. Sur la boussole, traient des aliments, et qui entre dans U

elle désigne YEsi ou l'orient. composition des tendons, de la gélatine, de

EAU. Du celtique aches, ag, en grec Zt*>pt l'albumine, etc. en latin aqua. Angl. teater; allem. waeser. L'eau est un protoxyde d'hydrogène, c'est- L'utililé de l'eau dans les arts est tellement à-dire une combinaison d'oxygène et d'hyreconnueque nous n'avons pas ici à la faire drogône, dans le rapport de 1 volume du valoir, et nous nous occuperons seulement premier et de 2 volumes du second, ou de delà monographie de cet important fluide. 88,89 d'oxygène et de 11,11 d'hydrogène Ce corps est, dans une très-grande propor- en poids, HO, fait oui se démontre aisélion, le plus abondant de tous ceux qui se ment à l'aide de l'analyse et de la synthèse, trouvent b la surface de la terre. Il s'y pré- Ainsi, lorsqu'on fait passer de l'eau en vasente dans trois états : liquide, solide et peur a travers un tube de porcelaine conlefluide élastique. Il est liquide b son état de nant du fil de fer très-fin, et que l'on refluidilé ordinaire; solide, a l'état de glace ; cueille les produits de sa décomposition, on et fluide élastique, b celui de vapeur. Dans obtient une quantité d'oxyde de fer, dans ces divers états et dans des conditions don* laquelle l'oxygène se trouve, relativement nées, il produit les nuages, les brouillards, à I hydrogène obtenu par la même eipéle serein, la rosée, le givre, la neige, la rience, dans les rapports qui viennent d'être grêle et les autres phénomènes météorolo- indiqués. Si l'on fait arriver aussi des étingiques. A l'état de liquide parfait, l'eau est celles électriques dans un ballon rempli sans couleur, sans odeur, très-lrausparente d'oxygène et d'hydrogène, dans la proporet réfracte fortement la lumière. Elle inonde lion de 1 du premier sur 2 du second, il se la majeure partie du globe, et circule à des forme de l'eau sans qu'il y ait le moindre profondeurs considérables. A l'état de va- résidu. Quant aux gaz, il en faut des propeur, elle est visible ou invisible : dans le portions énormes pour se procurer une premier cas elle forme les nuages et les quantité d'eau appréciable ; toutefois, Cabrouillards, dans le second, elle manifeste vendish se livra le premier a des expérieosa présence par une action marquée sur les ces pour arriver o ce résultat, et obtint plusubstances déliquescentes, comme le mu- sieurs grammes de ce liquide, riale de chaux, le sel marin, la potasse, etc., Dès 1776, Macquer et Sigaud Lafond, réel par son dépôt sur tous les corps dont la marquèrent que de l'eau tapissait les parois température esl inférieure a celte de l'air des vases au-dessous desquels on brûlait du ambiant. L'eau est, nous le répétons, l'agent gaz hydrogène. En 1781, Priestley vit aussi le plus répandu dans la nature, et son rôle de l'eau ruisseler dans l'intérieur du vase y est d'une telle importance qu'on pourrait où il venait de faire détoner un mélange de l'appeler pour ainsi dire le principe de vie. gaz oxygène et de gaz hydrogène; mais On la rencontre en effet dans les trois règnes, c'est b Cavcndish, nous le répétons, que et dans chacun d'eux elle est b la fois l'une doit être attribuée la plus grande part dans des causes premières du développement et la découverte de la décomposition de l'eau, de lo destruction. C'est elle qui amène dans puisqu'on 1781, il en obtint plusieurs grainla croûte solide du globe, la plupart des mo- mes en ^répétant les expériences de Priestdificalions qui s'y opèrent sans relâche, et ley. Enfin, en 178^ Lavoisier, Lnnlace et son action est d'autant plus grande qu'elle Meusnier, à Paris, puis Monge, b Mézières, possède simultanément la puissance méca- démontrèrent complètement la composition nique et la puissance chimique. Plusieurs de l'eau, découverte que confirmèrent les corps inorganiques, tels que les sels oxydes travaux de Lefèvre-Guéneau , Fourcrojr, métalliques et les cristaux, contiennent de VauqueTm et Séguin, l'eau à laquelle ils doivent en partie leur Voici comment opérèrent Lavoisier et de structure, leur forme et leur couleur. Dans Laplace : Ils firent construire un appareil au le règne organique, elle devient l'élément moyen duquel ils pouvaient prolonger a toindispensable è tous les tissus qui lui doi- lonté la combustion de l'hydrogène en fourvent leurs propriétés physiques; elle est nissant de nouvelles quantités de gaz hydrola base de tous les fluides qui circulent dans gène et oxygène dans les proportions contas vaisseaux; et après avoir transporté venables; ils déterminèrent la combusit»n dans les points les plus éloignés les autres de l'hydrogèuo au moyen de l'étincelle élecéléroents qui concourent b l'entretien de la Iriquc, daus un ballon où ils ûrenl arriver vie, elle fournit encore b la trame des or- les doux gaz; el à mesure que celle coro*

ganos, ceux qui la constituent elle-même, buslion s Obérait, il se déposait de l'eau su r

ta trouve donc de l'eau dans le saug et dans les parois au vase. Us en obtinrent de cette

les humeurs des animaux, comme dans la manière jusqu'à 15 grammes G68. L'eau

séve et dans les sucs des végétaux ; c'est qu'on se procure ainsi est un peu acide

elle qui aide au frottement des parties so- lorsque le gaz oxygène employé contient de

lides dus animaux, les unos sur les autres ; Pazote ; mais on la recueille très-pure lors-

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DE TECHNOLOGIE

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que l'azote ne se présente point. Néanmoins, l'eau la plus pure contient toujours un peu d'acide carbonique, attendu qu'il n'est pas de gaz hydrogène qui ne contienne aussi une petit quantité de carbone. Dans l'expérience dont il est question, il fut trouvé

dillères par exemple, il n'en reste pas assez, à 3,600 mètres, pour entretenir la vie chez les poissons. Aussi ne rencontre-t-on plus de ces animaux dans les étangs des régions où la température moyenne est cependant encore de -f 8*, quoique la végétation y

Ju'il fallait 0,85 en poids d'oxygène, et 0,15 soit active et les insectes en grand nombre, 'hydrogène pour composer 100 parties La présence de l'acide carbonique dans d'eau ; mais, plus tard, èn décomposant l'eau l'eau est aussi une cause puissante de diraipar l'électricité galvanique, on évalua ses nution de la quantité d'air que devrait conpjrties constituantes, ainsi que nous l'avons tenir ce fluide. On sait en effet que lorsqu'on déjà dit, à 88,89 d'oxygène, et 11,11 d'hy- présente à un liquide deux gaz qui y sont drogène. ; également solubles, .ils s'y dissolvent en Ce dernier gaz, dont le nom signifie gé-' quantité proportionnelle à lour solubilité, tUrateur de Veau, est permanent, incolore, et si leurs volumes sont différents, proporinodore, insipide. Il est quatorze fois plus tionneliement à leurs volumes respectifs, léger q ue l'air, sa densité est de 0,0688, son Or, mise en contact avec un mélange d'acide poids atomique de 6,2398, il réfracte forte- carbonique et d'air, l'eau se charge d'uno nient la lumière et se dissout à peine dans moindre proportion de chacun d'eux que l'eau. L'air est sans action sur lui à la tem- s'il eût été seul. Enfin, le contact prolongé pérature ordinaire, mais à une température de certaines substances avides d'oxygène, élevée, il brûle dans l'air avec une flamme telles que le fer, le soufre, les matières orbleue. Si on fait un mélange de volumes paniques, etc., est un autre obstacle à la préégaux d'air et d'hydrogène, et si on en ap- sence de ce ga^dans l'eau, et Dalton pré-

proche *un corps en ignition, il se produit une vitre détonation avec dégagement de lumière et formation d'eau. Quand on enflamme un jet de gaz hydrogène et qu'on introduit ce jet dans un long tube de verre, on entend un son grave ou aigu qui provient d'une multitude de petites détonations successives, mais très-rapides, produites par la combustion du gaz. On voit en même temps de l'eau suinter le long des parois du tube. C'est ce simple appareil qui porte le nom d'harmonica chimique .La flamme de l'hydrogène n'est pas éclairante, mais elle le devient quand on la dirige sur un corps solide, tel que du fil de platine, de l'amiante, etc. Quoique combustible, ce gaz éteint le? corps en combustion. L'hvdrogène se combi ne directement avec le chlore, môme à froi d, surtout sous l'influence des rayons lumineux ; au soleil, la combinaison est instantanée et accompagnée d'une violente détonation. Sous l'influence de l'éponge ou du noir de platine, ce gaz peut prendre feu dans l'air sans qu'il y ait besoin d'en approcher un corps en ignition, ou d'y faire arriver une étincelle électrique, phénomène qui provient de l'énorme quantité d'oxygène que le platine a la propriété de con dense r. Cet oxygène, en contact avec l'hydrogène, produit une élévation de lempé rature assez grande pour l'enflammer. Sous l'influence de la chaleur, l'hydrogène enlève l'oxygène à un grand nombre d'oxydes métalliques.

L'eau, nous l'avons déjà dit, est incolore et inodore, de plus elle est élastique et compressible. Quelle que soit son origine, elle renferme toujours, ou du moins à peu d'exception près, de l'air en dissolution. La proportion de gaz s'élève de 5 à 5,25 pour cent; cet air renferme, en volume, 1,6 d'oxygène et 3,4 d'azote; c'est-è-dire qu'il est de 0,55 plus oxygéné que l'air ordinaire. A mesure qu'on s'élève, l'air retenu par l'eau diminue de quantité, et, dans les Cor-

tcod qu'il suffit de conserver ce liquide dans des vasos de bois, pour le désoxygéner. On ne peut avoir de l'air privé d eau, sans recourir à des procédés chimiques, et vice venu, de l'eau privée d'air sans user des mômes moyens, ce qui constate l'affinité intime qui existe entre ces deux corps.

L'eau n'est susceptible d'ôtre analysée que de deux manières, soit en la décomposant par le fer incandescent, soit en opérant la séparation de ses éléments à l'aide de la pife. Dans le premier procédé, on place, dans un tube de porcelaine, un poids donné . de fer qu'on chauffe ensuite au rouge cerise, pour faire passer dessus de l'eau en vapeur dont on a aussi déterminé d'avance le poids, puis on adapte au tube du porcelaine un autre tube de verre qui conduit dans un flacon à deux tubulures où vient se condenser l'eau qui n'a pas été décomposée. C'est de la seconde tubulure du flacon que part le tube destiné au dégagement de l'hydrogène qu'on peut recueillir dans une cloche graduée, et il suffit alors, après l'opération, ue retrancher le poids de l'eau du flacon de celui de l'eau primitivement employée, pour obtenir le chiffre de celle qui a été décomposée. En pesant aussi l'oxyde de fer produit, on détermine celui de l'oxygène; et on peut prendre de même, directement, lo poids de l'hydrogène, ou bien le doser par différence. La décomposition de l'eau par la pile se fait ainsi : on place dans un entonnoir de l'eau acidulée et l'on ferme cet entonnoir, à sa partie inférieure, avec un bouchon que traversent deux fils de platiuo séparés, qui s'élèvent de quelques pouces dans l'entonnoir. Ces deux fils communiquent chacun avec l'un des pôles d'une pile qui se trouve en action; on renverse alors sur les fils, dans l'entonnoir, deux tubes gradués pleius d'eau, et à l'instant môme où cette disposition a lieu, il se manifeste un dégagement dont les bulles se réunissent à la partie suDérieure dos deux tubes. Dans

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l'un de.ceux-ci le dégagement est plus rapide et plus abondant que dans l'autre, c'est celui qui contient le gaz hydrogène et qui communique avec le pôle positiîde la pile; dans le second, se trouve l'oxygène, dont le volume est moilié de l'hydrogène, et qui se rend au pèle négatif.

Parmi les corps combustibles non métalliques, le phosphore paraît le seul qui ait la propriété de décomposer Peau. 11 s'oxyde en s'e m parant peu a peu de l'eau dans laquelle on le conserve , et l'hydrogène s'empare d'une portion de phosphore et reste dissous dans le liquide à l'état d'hydrogène phosphoré. Plusieurs métaux, et ce sont les plus oxvdables', décomposent l'eau tant à froid

3u à l'aide de la chaleur ; mais à froid , la écomposition n'a lieu que très-lentement, tandis qu'elle s'opère avec rapidité à la température rouge. L'eau paraît se décomposer aussi dans la végétation, et fournir au végétal l'oxygène et l'hydrogène qui entrent dans la composition de leurs principes immédiats.

Dans la statique chimique du corps humain,on remarque que l'hydrogène et l'oxygène ne se trouvent pas dans des proportions exactes pour la formation de I eau , et il y a dans les aliments un excès d'hydrogène qui est brûlé en partie par la respiration. L'oxygène indispensable pour transformer en acide carbonique et en eau le carbone et l'hydrogène des aliments brûlés dans la respiration, se trouve au bol alimentaire dans le rapport do 1 à 3. Enfin, l'eau tant naturelle que celle formée par suite de la respiration et dn la digestion, présente, en moyenne , les 67 centièmes du bol alimentaire, augmenté de l'oxygène atmosphérique qui se combine avec lui. L'eau de la perspiration est, en général, un peu supérieure a celle des évacuations, car on la porte à 3fc,8 sur 100 parties, tandis que la seconde n'atteint que le chiffre de 34,5; mais chez les vieillards, toutefois, l'eau transpirée su trouve communément réduite au tiers de l'eau évacuée.

L'eau ne snurait être de bonne qualité, si elle ne contenait de l'air dans une certaine proportion. Celui qui s'y trouve est plus oxygéné que celui de I atmosphère. Lorsqu'il se trouve interposé dans l'eau* à l'état de glace, et qu'on I en sépare par la distillation, il contient jusqu'à 0,34 d'oxygène, ce qui dépasse un peu la quantité que présente l'eau à l'étal liquide. Lorsque l'eau saturée d'oxygène est mise en contact avec le gaz azole, elle abandonne un peu d'oxygène pour prendre de l'azote. On reconnaît la présence de l'air dans l'eau, en y versant une légère dissolution de sulfate de fer au minimum d'oxydation. Si l'eau contient de l'air, il se précipite , au bout de quelque temps, de l'oxyde de fer rouge ou au maximum d'oxydation. La môme eau n'eu précipite plus lorsqu'elle a bouilli , ou du moins elle ne le fait qu'à l'étal vert lors-

Ïu'on l'a laissée refroidir avant d'y verser la isso.ution de sulfate de fer. C'est en partie

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parco que Ia chaleur fait perure à l'eau une

certaine quantité de l'air qu'elle contient, qu'elle est plus fade en été que dans les autres saisons.

Les eaux qui surgissent des terrains anciens sont pures et limpides; mais il n'en est pas de même de celles qui traversent les couches calcaires et gypseuses, où elles se chargent de carbonate et de sulfate de chaux, ce qui les rend désagréables au goût et tout à fait impropres à certains usages. Les eaux courante') se chargent aussi, dans certaines circonstances, de matières terreuses qui les rendent plus- ou moins troubles; mais elles déposent ensuite ces matières sous forme de limon.

Longtemps on a cru que l'eau de pluie était la plus pure, et celte erreur était d'autant

[dus étrange, qu'il est de toute évidence que es vapeurs aqueuses répandues dans l'atmosphère , doivent s'y saturer des gaz et antres matières qu'ellesy rencontrent. Déjà, cependant, on avait constaté que l'éleclriciiô détermine dans l'air la combinaison do l'azote et de l'oxygène, c'est-à-dire la formation d'une certaine proportion d'acide azotique dont l'eau de pluie doit nécessaire nienl se trouver imprégné». Mnintenant.des expériences faites du mois de juillet au mois de décembre 1851, par M. B irral, oui donné les résultats sur (es matières étrangères que contenait de l'eau de pluie recueillie simultanément dans des udomèlres placés sur la ternisse et dans les cours de l'Observatoire de Paris :

Sur la terrasse. Dans la ma

Awile.

Ammoniaque 5, 3-H

Amie azoUtiuc. 1*, 0G9

Chlore. î, 801

Chaux. 6, ÎÎO

Magucsie. 2, 100

Ces nombres établiraient qu'en six

5, an

mois il

tomberait par hectare, à Paris, 14 à 15 kilogrammes d'azote; mais il est probable que les saisons introduisent des variations dans les matières qui dissolvent les eaux de pluie. Pendant que M. Barrai se livrait à ses expériences , M. Chatin , qui , le premier, a signalé la présence de l'iode dans l'atmosphère, reconnaissait de son côté que les chlorures sont en général en plus grande proportion dans les eaux pluviales que dans celles de rivière; que les sulfates y abondent un peu plus; que les sels à bases de chaux et de soude s'y trouvent en quantité très-appréciable ; enfin , que les eaux pin* viales se distinguent surtout en ce qu'elles renferment jusqu'à un demi -dôcigramine par litre d'une matière organique azotée très-abondante, surtout dans les couches iufér.eures de l'atmosphère, laquelle ma Itère peut éire représentée par un mé" d'ulmate, d'ammoniaque e.1 d'acide ul inique. Les pluies, en lavant incessamment I atmosphère, remplissent donc un rôle important en agriculture, puisqu'elles imprègnent le sel de matières minérales et organiques qui sont utiles à ia végétation. Quoi

uige

hAL DE TEC

qu'il en soit après cela do la composition de Icau de pluie, et malgré qu'elle n'ait pas la pureté qu'on lui attribuait encore naguère, elle n'en demeure pas moins une des meilleures dans les usages qui se rattachent à l'économie animale , surtout après quelque repos dans les bassins ou les vases qui ia reçoivent.

L'eau de source contient souvent, nous venons de le dire, une trop notable quantité de sulfate de chaux pour ôlre bien salubre; celle dos puits, qui en renferme beaucoup plus encore, ne peut, communément, être employée à la cuisson des légumes; et les eaux stagnantes ont, pour cause d'insalubrité, les matières organiques en décomposition qui s'y trouvent, lesquelles font sou v mil disparaître l'oxygène, pour faire place à l'azote. On dit que le? eaux sont dures, lorsque, dans leur passage à travers les différentes couches du sol , elles se sont plus ou moins chargées de carbonates terreux ou métalliques, de chlorures, de sulfures alcalins, ne sulfates.de ciliée, etc. Hippocrale a frappé d'anathème les enux de glace et de neige, et leur a attribué une grande influence dans la production de diverses maladies. Toutefois, celte opinion repose principalement sur un préjugé. L'eau de glace diffère de l'eau ordinaire dont on fait usage, simplement parce qu'elle manque d'air au moment de sa liquéfaction ; mais dès qu'on la place en contact avec co fluide et qu'on l'agite vivement, on ia rend

(>o(oble en peu d'inslauts. C'est à tort égaemctitjque l'on considère l'eau de neige comme plus oxygénée que les autres eaux, et sa densité est la même que celle de l'eau distillée, qu'elle peut au besoin remplacer. Elle dépose seulement quelquefois, comme l'eau de pluie , diverses matières qu'elle a outraioées dans son passage à travers les couches de l'atmosphère.

L'eau potable est celle qui, ne renfermant qu'une lrès-petile quantité de chaux, devient propre alors à dissoudre facilement le savon et à cuire les légumes. Les eaux dures , comme celles des puits, par exemple, contenant au contraire beaucoup de sulfate de cha u x, sont impropres au savonnage, et voici pourquoi : le savon est un composé de stéarate, d'oléale et de margarate de soude ; il arrive alors qu'au contact du sulfate de chaux , il se décompose pour former du stéarate, du margarate et de l'oléate, corps insolubles; qu'il cède la soude qu'il renfermait à l'acide sulfurique du sulfate de chaux , et qu'au lieu de se dissoudre dans l'eau , il ne présente plus avec elle qu'uo corps insoluble qui se précipite. Pour ce qui est des légumes, ils deviennent toujours durs lorsqu'on les fait cuire dans une e«u chargée, de sels. Outre le sulfate de chaux , les eaux, même les plus potables, renferment constamment une petite quantité d'hydrochlorate de soude , de manière qu'une eau de bonne qualité ne doit fournir qu'un léger précipité avec le nitrate d'argent , ce qui otlre un caractère propre à constater la

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quantité d'hydrochlorate qu'elle contient. L'eau ne doit donner également que trèspeu de sulfate de baryte, quand on la verse dans une dissolution de sel de baryte, pour prouver qu'elle ne renferme aussi que peu de sulfate de chaux. Lorsque l'eau est séli'nileuse, on s'en aperçoit par la cuisson des légumes .m-cs qui y restent à l'état coriace. Vauquclin attribuait ce fait aux substances alcalines que contiennent les légumes secs, lesquels décomposent le sulfate calcaire de l'eau, ce qui n'a pas lieu avec les légumes verts qiii, plongés dans l'eau de puits, cuisent néanmoins dans leur propro eau do végétation. On rencontre dans certaines ré-

Siohs, comme en Auvergne, par exemple , es eaux qui ont preque toute la pureté de l'eau distillée , fait que l'on attribue à co que ces eaux filtrant ?i travers des laves, n'y trouvent aucune matière dont elles puissent se saturer.

L'eau la plus pure, lorsqu'elle n'est pas employée dans un court espace de temps , peut s'altérer, et l'on a eu recours à divers moyens pour la conserver. Ainsi , pour la marine, on a conseillé l'emploi de douves cliarbonnées à l'intérieur, mais ce procédé n'a pas produit les résultats qu'on en attendait. Conservée dans des caisses de fer, l'eau ne perd aucune de ses propriétés ; mais l'oxydation est si rapide, & l'intérieur comrao à l'extérieur, que l'usage de ces caisses devient extrêmement coûteux. On s'est servi aussi de caisses de plomb; mais ce métal offre à son tour de graves inconvénients; car, d'une part, l'eau, par son contact avec lui , acquiert la propriété do noircir par l'hydrogène; et, de l'autre, l'air et l'humidité, réunis, oxydent le plomb qui se dissout bientôt a la faveur de I acide car» bonique. Enfin, on a recommandé le procédé de M. Périnet , qui aurait eu , dit-on , de l'eau parfaitement potable , du 1" août 1807 au 1" janvier 181b, en mêlant dans les futailles un kilogramme et demi de peroxyde de manganèse en poudre pour 250 litres, et en agitant tous les quinze jours. Lorsque l'eau est troublée par la présence de corps étrangers t on l'en sépare par la simple infiltration au sable. A l'aide des acides végétaux on précipite des eaux les matières terreuses qui y sont tenues. L'eau croupie est rendue insipide et inodore par la filtration au charbon. On assainit l'eau croupissante des étangs avec le noir animal, et c'est ainsi que jadis on jetait dans les citernes et dans les puits, les charbons du feu de la Saint-Jean, dans le but d'en purifier les eaux. Suivant Habich, 1 partie de chaux et 2 parties d'alun , ou mieux , 4 parties de charbon animal et 1 partie d'alun mêlées à l'eau croupie, dans la proportion d'un millième suffisent pour lui rendre, dans 12 heures, ses propriétés premières. L'eau clarifiée au charbon perdant l'air qu'elle tenait en dissolution , on le lui rend en la faisant tomber, sous forme de nluie, dans un grand réservoir; mais lorsqu on opère en petit, l'agitation et l'exposition à l'air suffisent.

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On reconnaît que l'eau est aérée, lorsqu'on y mêlant une solution de sulfate do fer au minimum , et en ajoutant quelques gouttes d'ammoniaque, le précipité qui se forme passe au vert, puis au jaune orangé.

Les caractères chimiques de l'eau sont de deui ordres : tantôt el e s'unit en totalité dans les corps qu'on lu présente et forme alors des hydrates solides ou liquides; tantôt elle se décompose el cède , sort l'un soit l'autre de ses éléments , quelquefois mômp tous les deux a la fois. L'eau dissout l'air atmosphérique; mais cet air se trouve alors horriblement modifié dans sa constitution , et il contient dans ce cas , par exemple , 32 parties d'oxygène , tandis que l'air atmosphérique, dans son état normal, n'en contient que 21. Les matières végétales et animales diminuent notablement la quantité d'oxygène que renferme l'air de l'eau , el souvent même l'enlèvent tout à fait, ce qui rend cette eau mauvaise à boire, souvent fétide, et cause la mort des poissons dans les étangs. La quantité d'air n'est pas la môme pour toutes les eaux, et elle varie suivant les hauteurs et les localités. L'eau dissout aussi quelques substances organiques , notamment celles qui sont fortement oxygénées , comme les matières colorantes et lès acides des végétaux ; mais nour celles qui, au contraire , sont très-hydrogénées, comme les acides gras et les huiles, elles ne se dissolvent qu'avec peine dans l'eau , sauf de rares exceptions, il est aussi quelques substances organiques qui peuvent être décomposées par l'eau, en la décomposant elle-même. Parmi les principes immédiats des végétaux , le sucre et le miel se dissolvent dans l'eau en de très-grandes proportions; celle dissolution n'a lieu qu'à chaud pour la fécule ; et les gommes forment avec ce liquide, un mucilage plus ou moins épais. Les matières animales sont en général peu solubles dans l'eau , et les graisses y sont tout à fait insolubles.

L'action de l'eau sur les bases est très-variable : elle n'en dissout au surplus qu'un fort pelil nombre; el lorsque quelques-unes peuvent être suroxydées par elles , ces bases forment alors de véritables hydrates. Plusieurs métaux décomposent l'eau à la température ordinaire , comme le calcium , le baryum, le strontium, le potassium et le sodium; mais le manganèse, le zinc, le fer, l'étain et lo cadmium, sont les seuls qui puissent en opérer la décomposition à chaud. Dans l'un et l'autre cas , I oxygène est absorbé, puis l'hydrogène mis è uu, et le potassium seul peut se combiner avec lui , pour donner naissance è de l'hydrogène potassié. Ces résultats subissent néanmoins quelques modiûcalioos, lorsque l'eau contient de l'air, el c'est ainsi que le fer en contact avec l'eau pure , h la température ordinaire , ne change pas d'état , tandis que lorsque l'eau est aérée, il s'oxyde, el il y a formation d'ammoniaque, par la combinaison de l'azote de l'air contenu dans l'eau , avec l'hydrogène de l'eau décomposée. Si

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l'on ajoute nn peu de potasse dans l'eau, le fer ne s'altère pas, attendu que la potasse le rend élcclro-négatif el par conséquent peu attaquHbleiparJ'eau. Le sel marin agit de la môme manière. On peut aussi conserver du fer avec tout son éclat, en ajoutant un peu de zinc, et c'est sur ee procédé qu'est fondée la galvanisation du fer. A la température do + 100*, le fer décompose l'eau , et lorsque la température est plus élevée, ce métal se couvre de petits cristaux de.bioxyde de fer.

Certains oxydes sont solubles dans l'eau , tandis que d'autres y sont entièrement insolubles. L'action de l'eau n'est pas la môme non plus sur tous les chlorures. Ceux-ci , le plus souvent , sont tout h fait décomposes et s'emparent des éléments de l'eau, et c'est ainsi que le chlore se combine avec l'hydrogène , et l'oxygène avec le métal , d'où résulte un chlorhydrate; mais la réaction n'est pas toujours aussi simple. Il y a bien formation d'acide chlorhydrique et d'oxyde métallique par suite de la décomposition de l'eau ; toutefois , la réaction cesse d'avoir lieu à une certaine période , c'est lorsque l'oxyde formé peut se combiner avec la portion de chlorure non décomposé, pour former un oxydo-chlorure ; d'où résulte de l'acide chlorhydrique qui devient libre.

Pour que ce cas se produise, au surplus, il faut que le chlorure puisse jouer le rôle d'acide , c'est-à-dire que le métal soit électro-négatif, comme il advient des chlorures de bismuth et d'antimoine. Quelquefois, l'acide peut se combiner avec le chlorure, ce qui fait que l'oxyde devient libre à son tour. Les chimistes, après cela, ne sont pas d'accord sur la décomposition de l'eau par les chlorures , et beaucoup n'admettent point l'existence de ces composés que l'on considère comme des chlorhydrates; néanmoins, ils se rencontrent unanimes sur les faits suivants : 1* Presque tous les chlorures sont solubles dans l'eau , le chlorure d'argent , le proto-chlorure de mercure , y sont insolubles ; celui du plomb l'est en faible proportion. 2* L'eau décompose les chlorures de bfcmulh et d'antimoine ; il se forme alors un précipité blanc d'oxyde et de chlorure, et I on trouve dans la liqueur, de l'acide chlorhydrique el un peu d'oxyde. 3* Quelques chlorures , dissous dans l'eau , se décomposent par l'évaporisation , l'acide chlorhydrique se dégage alors et un oxyde métallique se précipite. *-* D'aulres , après leur dissolution , peuvent être reproduits par l'évaporation, sans qu'il y ait eu ni dégagement d'acide, ni formation d'oxyde. .

La plupart des acides sont solubles dans l'eau. Les plus solubes sont les plus sapides; la chaleur augmente la solubilité de ceux qui sont solides, tandis qu'elle diminue celle de ceux qui sont gazeux ; enfin la

Bression augmente aussi cette solubilité, ans la dissolution dont il s'agit ici, il s'accomplit une combinaison entre l'acide et l'eau, combinaison dans laquelle l'eau joue le rôle de base. Dans leur contact avec I eau,

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DE TECHNOLOGIE

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plusieurs acides présentent des phénomènes remarquables. L'acide sulfurique, entre notre?, s'empare de l'eau avec avidité, ni se combine avec elle de manière à ce qu'il en résulte un composé qui occupe un espace moins considérable que le volume primitif des deux liquides séparés, et il se dégage aussi une quantité de calorique telle qu'elle peut élever le thermomètre au delà de 100*; Pour obtenir cet effet, il suffit que les deux corps soient mélangés en parties égales. L'acide nitreux anhydre se décolore instantanément au contact de l'eau, se transforme en acide nitrique, une portion de l'acide nitreux cède de l'oxygène à l'autre, et il se dégage du gaz deutoxydo d'azote. L'eau présente avec l'acide acétique, ce phénomène qu'on ne voit pas se reproduire dans les autres acides végétaux : si on ajoute à re4 acido concentré, dont la densité e*t de 1,063 a la température de -f- 15*5, une petite quantité d'eau, sa densité augmente jusqu'à 1,079, et il s'opère en même temps une élévation de température. Cette quantité d'eau est à l'acide comme 29.27 : 100. Voici, au surplus, un tableau qui offre les variations de densité de l'acide acétique, suivant la quantité d'eau avec laquelle on le mélange :

L'acide acéliqoe concentré a nne densité de 1 ,0f>30 Arec 10 parties d'eau, celte densité esl de 1,0741

— SK,3 1.07T0

— iô 1,0765

— il*,5 1,0630

On voit, par ce tableau, que l'acide qui contient la plus grande quantijé d'eau, n'offre que la môme densité de celui qui en renferme le moins, d'où il résulte nécessairement que la densité n'est pas un indice suffisant de la richesse de l'acide.

Uni avec l'eau, l'acide cyanique présente à son tour une série de faits qui sont au nombre des réactions les plus complexes de la chimie. L'eau à 0* absorbe rapidement l'acide cyanique: mais à mesure qu'elle reprend la température ordinaire, il se produit diverses substances. En premier lieu, le dégagement de l'acide carbonique détermine une vive effervescence, puis il se dépose de l'acide paracyanique, et il ne reste plus alors dans la liqueur que de l'urée ; mais, avant d'obtenir cesdeux composés, il s'est formé aussi du bicarbonate et du cyanale d'ammoniaque. Il faut sans doute attribuer celle transformation à ce que l'acide cyanique se décompose en trois parties, dont l7uue,s'unissanl aux éléments de l'eau, forme du bicarbonate d'ammoniaque, lequel est décomposé ensuite par la seconde partie qui en expulse l'acide carbonique pour former le cyanate d'ammoniaque; et enfin, celui-ci se combinant alors avec l'eau, forme de l'urée, tandis que la troisième partie d'acide cyanique passe à l'état d'acide paracyanique.

L'alcool se mêlo facilement avec l'eau ; mtis les élhers offrent une propriété tout & fait contraire. L'eau dissout tous les gaz, eiceplé l'hydrogène, et encore celui-ci devient-il soluble, quand l'eau renferme de l'oxygène. La solubilité des gaz augmente en raison de l'abaissement de la température de l'eau, à la condition néanmoins qu'elle ne change pas d'étal, car dans ce cas, elle abandonne les gaz qu'elle avait dissous. On constate ce dernier phénomène, en plaçant un flacon rempli d'eau ordinaire, dans un mélange frigorifique. On voit alors, au centre de T'eau congelée, des bulles d'air plus ou moins nombreuses et d'un volume variable, qu'on peut même recueillir en faisant fondre l'eau sous une cloche.

Tous les se/s qui contiennent de l'eau de cristallisation, fondent dans cette eau , et c'est ce qu'on appelle fusion aqueuse. Si on continue è chauffer, lorsquo ces sels ont perdu leur eau, la plupart fondent encore, c'est la fusion ignée. L'action de l'eau sur les sels dépend, el de l'affinité qu'ont ceuxci pour ce liquide, et de leur cohésion. En d'autres termes, plus un sel a d'affinité pour l'eau, plus il est soluble; mais, lorsque son état de cohésion est trop fort, il résiste à la solution. Il résulte de cette affinité des sols pour l'eau, un changement dans le point de son ébullition : ainsi tandis que l'acétate de plomb, qui se dissout aisément dans l'eau, ne fait varier son point d'ébullition que de 1 ou 2 degrés, le chlorure de calcium, au contraire, dont l'affinité pour l'eau est trèsgrande, retarde ce point jusqu'à ■+■ 150" Les sels, en géuéral, se dissolvent beaucoup mieux dans l'eau chaude que dans l'eau froide, et quelques-uns seulement sont plus solublesà froid qu'à chaud. Lorsque delVau, saturée d'un sel à chaud, en laisse précipiter une partie par le refroidissement, laquelle portion se dépose sous forme do cristaux qui conservent une certaine quantité de l'eau qui existait dans la solution, celte dernière eau prend le nom d'eau d'interposition ou d'eau de cristallisation. Cette eau constitue quelquefois une moitié du sel, et la quantité est constamment la même pour chaque cristal de même volume. C'est elle aussi qui fait éprouver aux sels la fusion aqueuse, et qui, après sa disparition par la chaleur, laisse le sel opaque. Quand on mélange à un sel soluble, en poudre, de la glace pilée ou de la neige, ce mélange devient liquide, et il se produit un froid plus ou moins intense. Cela résulte de l'affinité réciproque des doux composés el de la propriété commune à tous les corps d'absorber une certaine quantité de calorique pour passer do l'état solide à l'état liquide.

L'eau a fort peu d'action sur les p/io*phates et les arséniates, c'est-à-dire qu'il n'y en a qu'un très-petit nombre de soluble*. Le sulfate d ammoniaque est très-soluble dans l'eau et y produit un grand froid en se dissolvant. Parmi les métalloïdes, il n'y en a que quatre qui se dissolvent dans l'eau, ce sout le chlore, le brome, l'iode et

EAU

DICTIONNAIRE

EAU

^'azoto. Lo bon*, lo carbone, le chlore, le brome el l'iode, peuvent la décomposer à une température élevée.

Les substances neutres dans lesquelles l'oxygène et l'Jiy «irogène ne se trouvent pas dans les rapports nécessaires pour constituer l'eau, sont la manuile, la saponine, lo salicine, l'olivine* la colombine, la populinet In picrotoxine, la (loridzine, l'inuline, etc.

EAU AFRICAINE. Celle eau, qui porte aussi les nomsdVau de l'erge, d'eau d'Egypte, d'eau de Chine, dVau grecque, etc., est une solution de nilrule d'argent qui est employée

£>ar les coiffeurs pour noircir les cheveui ilancs ou rouges. Son usage est dangereux, car elle peut dé'lruire 'es cheveux, el attaquer d'une manière grave le tissu eu la né.

EAU BLANCHE. Solution de sous-acétale de plomb, ou exlrai l du Saturne, dont on se sert pour des lotions el des compresses. Celtr eau est aussi appelée eau de Goulard.

EAU DE HONFERME. Vulnéraire composé de muscade, de girolle, de cannelle et de fleurs de grenadier distillées avec de l'alcool. Ou y a recours pour les douleurs de léte, les chutes sur le îrâne, etc. On h> désigne encore sous les noms d'eau d'Armagnac, de teinture céphaligue, ele.

EAU DE BOTOT. Iniusion alcoolique qu'où emploie comme collutoire, et qui se compose comme suit :

Clous de girefle.

tiniac.

Ctaphiia.

(kjchenilte.

0 tinquina. Anls vert.

Opium.

1 s-<uee de menthe.

Alcool )i 31°.

fd.

id.

o,ao

grammes.

1 kilogramme 1/2 21 grammes

— de Ihvm.

— de rwu rin.

* — d"hvss)>|)c.

— dabsinlhc Pleurs de lavande.

Marine d'angélique.

Cardamome mineur.

Baies de genièvre sèches.

Semences d'atiis

— de carri.

— de cumin.

— de fenouil.

Cannelle fine*.

Muscades.

(îimfle.

Erorce récente de citron.

Huile volaille de hergamotte Alcool » 2ï*

M gramma.

Id.

id.

Skilog.

On concasse les substances, on les fait digérer pendant huit jours dans l'alcool, el l'on ajoute l'essence de menthe pour terminer par la fillralion.

EAU DE BOULE. Voy Boule de mars.

EAU DE BOUQUET. On en fait usage pour la toilette. C'est une essence composée de miel, du girolle, d'acore aromatique, de lavande, de souchet long, de jasmin, d'iris de Florence et de Néroli, qu'on distille avec de l'alcool.

EAU DE COLOGNE. Celle eau, que la famille Farina, de Cologne, a rendue célèbre, au prépare par mélange d'essences ou par distillation. Dans le premier cas, voici l'une des formules employées :

Alco-I recliliû.

■ le bergamnttc.

l'Asence de fleurs d'oranger el néroli

Lssence de cédrat 2,40

EMeoce de dîna 2,40

Essence de Portugal. n

Essence de romarin. o/.m

Ou mêle, nu laisse en contact plusieurs jours et on filtre. Pour obtenir l'eau de Cologne au moyen de la distillation, ou prend : —

Feuilles sèihcs de mélisse. 32 granîmes.

— de nui ."i ■>',.•. y. „

On fait macérer pendant quelques jours au bain-marie, puis on distille el l'on conservp.

EAU DE CRISTALLISATION. O t nomme

ainsi celle qui entre dans la romposition des sels ut de certains autres corps, mais fjui n'est pas nécessaire à leur existence. Celle eau se perd sous l'influence de lâchaleur.

EAU DE CUIVRE. On désigne par ce nom, dans le commerce, une dissolution d'acide oxalique ou sel d'oseille, dont on fait usage pour nettoyer les objets en cuivre.

EAU DÉ GOUDRON. On la forme de 1 partie de goudron du nord el de 20 parties d'eau. Celle eau, qui est jaune, odorante et un peu acide, est préconisée comme dépnralive et diapborélique, el on l'emploie dans les affections cutanées, le scorbut, la |ilithïsie pulmonaire el les catarrhes.

EAU DE GOULARD. Voy. Eau busche.

EAU DE JAVELLE. Angl. bleachmgHqmd:

aMem. bleichwaster . Combinaison de cnlore et do potasse dont on se sert p»ur blanchir el détacher le linge. Son nom lui vient de ce qu'on l'a fabriquée pour la première fois tu village de Javelle, près Paris.

EAU DE LA REINE DE HONGRIE. Alcoolat de romarin, qui s'emploie pour la toilette comme celui de lavande.

EAU DE LAVANDE. Voy. Espiutdeu-

VANUK.

EAU DE LUCE. Celle eau, qui lire son nom d'un pharmacien de Lille, est une préparation médicale, excitante et sudorilique, que l'on forme avec de l'huile do succiii.iln baume de la Mecque et de l'esprit-do-vin. Son apparence est laiteuse et son odeur furie; et l'on en fait aspirer par le nez dans le* évanouissements, ou l'on en fait boire quelques «ouïtes dans de l'eau sucrée.

EAU DE MÉLISSE ou EAU DES CARMES.

Médicamonl dont b s Carmes possédaieul seuls autrefois la lecelte, el qui est repué comme stomachique et vulnéraire. On le prépare de la manière suivante :

Alcool de mélisse.

— de romarin, de Un m de cannelle, de muscade.

d'anLs vert, (féeoree de citron, de marjolaine, d'hyssnpe.

de sauce.

8 parties, id.

id.

kl.

id.

Alcool d'ang^liqn*.

— dt) curbndre.

— de girofle.