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oxygénée faible, on peul la préparer en décomposant le bi-oxjde de baryum par l'acide fluorhydrique, ce qui produit du fluorure do baryum et de l'eau oxygénée. Celle eau est fréquemment employée pour restaurer le» tableaux noircis par du sulfure de plomb, qui alors, sous l'influence de l'oxygène qu'elle renferme, passe à l'état de sul«

DICTIONNAIRE EAU m

chargées ae matières qui ne permettent pas de les employei comme l'eau commune; niais quelques-unes acquièrent en revanche des propriétés particulières qui les rendent plus ou moins utiles, plus ou moins précieuses dans la pratique médicale. Ce sont les eaux de celle nature qu'on appelle miWro/îi on thermales, selon qu'elles sont froides oq chaudes. Les premières n'ont souvent, du

EAU RÉGALE. Anpl. aqua régis; allem. moins en apparence, aucun caractère qui les heidmastn. Mélange d'acide nitrique el distingue de I eau ordinaire; mais il en est

d'acide chlorhvdrique, dont la propriété est plusieurs au

de dissoudre l'or, appelé anciennement le lofer, lecuivre ou des matières organiques,

roi des métaux. On peut, pour ce mélange,

lusieurs aussi qui ae trouvent colorées par 9 fer, lecuivre ou des matières organiques, et dont la saveur, quoique variable, est sou-

tenant dissous par lui. On fail usage de l'eau régale dans les teintureries et les manufactures de porcelaine, pour faire les compositions d'élain ou pour dissoudre l'or; et tous les métaux qu'elle dissout sont transformés par elle en chlorures.

EAU SECONDE. Angl. lye-water; al.em.

lauge. On désigne sous ce nom deQx substances différentes : dons l'orfèvrerie et quelques autres professions , cVt de l'acide nitrique affaibli de moitié ; dans le» ateliers de peinture, c'est une lessive caustique de potasse ou de soude, qu'on appelle aussi lessive des savonniers.

sont limpides ; mais plusieurs se troublent peu après leur sortie du sol , par suite de certaines décompositions; et il advient même que ces décompositions ont lieu avant le contact avec l'air atmosphérique: ces eaux tiennent aussi en suspension des matières soit argileuses, soit glaireuses.

Les principes nue les eaux minérales tiennent le plus ordinairement en dissolution, sont 1* des gaz, comme l'oxygène, l'amit*, l'acide carbonique et l'hydrogène sulfuré;? des acides , tels que les acides sulfurique.suU fureux, borique el hydrochlorique; des sels,

fc

EAU SÉDATIVE. D'après lamélhodëRas- parmi lesquels se présentent surtout cent il, celie eau se prépare è trois degrés de qui sont à base de soude, de chaux, de ma- . ' jifTAronie . gnésie, et donl les acides habituels sont les

orce différente :

1™ formule.

Ammoniaque liquidera. 2F.

Alcool camphré.

Sel de cuisine.

Eau ordinaire.

r foi

Ammoniaque liquide a 22e.

AJcool camphré.

Sel de cuisine.

60 erammes.

iô

t litre.

80 grammes.

1 titre.

S* formule.

Ammoniaque liquide a 2i*. 100 grammes.

Alcool camphré. 10 Sel de cuisine, 60 Lau ordinaire. 1 litre.

On peut si l'on veut, aromatiser l'eau sédative avec de l'essence de roses.

acides sulfurique, carbonique el hydrochl»rique. On rencontre encore dans ces eaux des sulfures alcalins, des matières de nature organique, etc., etc. Toutes ces matières, que les eaux retiennent ainsi, ont élé recueillie» par elles dans le trajet souterrain qu'elles om eu è parcourir avant d'arriver è la surfeced» sol ; mais le plus souvent elles s'y montrent en petite quantité attendu que diverses causes mettent obstacle è ce que la dissolution s'accomplisse aisément. Toutefois l'eau qui traverse les couches salines entraîne fréquemment en dissolution une portion considérable de sel, et, d'après Berzélius, l'eau de Carlsbad, entre autres, fournit chaque année746,88fc quintaux de carbonate de sou-

EAUX MÈRES. On entend par cette déno- de, et 1,132,923 de sulfate de la môme base.

initiation les eaux qui restent après qu'un sel s'est cristallisé, et qui se trouvent saturées krun tel point, qu'il ne leur est pas possible de cristalliser des sels, souvent déliquescents, qu'elles tiennent en dissolution. Elles sont ordinairement colorées, comme par exemple les eaux mères des salpêtres, et afin d'en tirer parti, on les mêle avec des lessives moins chargées.

EAUX MINERALES ET THERMALES. Un grand nombre des sources qui sortent du sein de la lerre se trouvent fréquemment

L'eau qui décompose les granités se charge de silice et de potasse ; celle qui filtre a travers les roches pyriteuses s'empare de sulfate de fer ; puis, quand la couche esl elumioeuse ou magnésienne, il se produit du sulfate d'alumine et du sulfate de magnésie. Si entin l'eau est chargé de bi-carbonale de soude, el qu'elle traverse un bauc deg)P*d elle y laisse un dépôt de carbonale de chaui, > pour en sortir saturée de sulfate de soude. Il est assez ordiuaire que , daus un roètue canton, les différentes sources d'eaux mm-

EAU

raies se trouvent d'une composition analogue, et c'est ce qui se voit au Puy-de-Dôme et dans la Loire-Inférieure où les sources sont ferrugineuses et chargées d'acide carbonique. Dans la région pyrénéenne, c'est le sulfure alcalin qui domine dans la plupart des sources ; et celles des Etats romains , ainsi que celles de Naples, contiennent h la fois de l'acide carbonique et de l'hydrogène sulfuré. Mais il arrive aussi que les sources d'une môme contrée ne présentent pas toutes un degré analogue d'action, ou bien qu'elles sont d'une origine différente. La source de Pinac, à Bagnères de Bigorre, par exemple, est la seule qui soit chargée d'hydrogène sulfuré, parce qu'elle surgit dans la limite des terrains primordiaux et secondaires; et on trouve à Luxeuil une source thermale à côté d'une source chargée d'acide carbonique et de fer. L'eau de Caslel-Novo d'Asti est sulfureuse et iodurée, tandis que dans les environs existent des sources sulfureuses thermales semblables à celles des Pyrénées, qui ne sont point iodurées; d'où il faut conclure nécessairement que ces sources de Castel- Novo appartiennent aux terrains primitifs et ne se chargent d'iode qu'en traversant des terrains récents.

Les eaux minérales laissent souvent dégager, au moment où elles surgissent du sol, des substances gazeuses qui ont été entraînées avec elles dans les conduits souterrains, ou bien dissoutes par la forte pression à laquelle elles se trouvaient soumises, puis dégagées après que cette pression a cessé. Les sources où se manifeste particulièrement ce dégagement sont celles qui contiennent de l'acide carbonique; mais le dégagement a lieu aussi par l'émission d'air atmosphérique, d'azote, ou de toute autre aubslance gazeuse, ce qui amène, dans certains cas, une sorte d'ébullilion dans le liquide. Le dégagement dont il est question, est quelquefois astreint à des intermittences, comme on le remarque surtout à la fontaine du Tambour, sur les bords de l'Allier : les gaz s'y échappent à des intervalles très-rapprochés, sous la forme de grosses bulles, lesquelles produisent, à leur sortie, une espèce de roulement qui a fait donner à la fontaine le nom qu'elle porte.

L'origine des eaux thermales ne peulôtre attribuée qu'à la chaleur centrale. Il est des espèces de tuyaux naturels qui laissent passer les gaz plus ou moins échauffés, les-

3uels, lorsqu'ils se trouvent en contact avec e l'eau, sous certaines conditions, la transforment en eau thermale, de même qu'on l'opère dans les officines où l'on fait des eaux minérales factices en y introduisant des gaz. Ce qui constate la profondeur è laquelle pénètrent les eaux thermales, c'est que la sécheresse n'exerce sur elles aucune influence, et qu'elles continuent toujours à couler lorsque les autres fontaines sont taries. Cette môme cause de la profondeur fait que les eaux sortent presque toujours de la terre à une température plus élevée que celle du climat où on les rencontre»

EAU 85t

parce qu'elles proviennent de cours d*eau établis dans l'intérieur du sol. Les sources thermales atteignent quelquefois des températures voisines de l'ébullition ; mais la cause locale de cette chaleur n'est pas exactement déterminée. Ces eaux chaudes sourdent quelquefois au sein des eaux froides, ou se frayent un passage bu milieu d'elles. Dans la campagne de Rome et non loin de Tivoli, se trouve le lac de \a Solfatare, appelé aussi tagodixolfo et lactu albula dans lequel coule continuellement un courant d'eau tiède qui sort d'un autre petit lac situé peu au-dessus. L'eau du lac de la Solfatare est tellement saturée de gaz acide carbonique, qu'on la croirait en ébullition sur divers points de sa surface.

Plusieurs sources d'eaux thermales ont offert dans tous les temps des phénomènes semblables, c'est-à-dire môme volume, môme composition, môme dégagement de gaz et môme température, tandis que d'autres ont subi de notables changements suivant certaines circonstances ou perturbations plus ou moins éloignées de leurs localités. Les bains d'Aix en Provence étaient fréquentés des l'an 121 de noire ère. Plombières vit accourir les soldats romains. Les établissements thermaux de Carlsbad et do Vichy remontent à plusieurs siècles. Mais à la constance de ces sources il faut opposer les variations d'un grand nombre d'autre? : la composition des eaux de Balaruc et de celle de Seltz a plusieurs fois changé. Celles do Bath ont été souvent moJiQées par la quantité d'acide earbonique qu'elles contenaient. Depuis un siècle, la température des eaux des Pyrénées a baissé, et il en est de même de celles de NérU. La source de Spa, trèsactive dans les temps chauds , devient presque insipide dans les temps froids ut pluvieux. La source de la Reinette, aux eaux de Forges , se trouble aux approches d'un changement de temps et varie plus abondamment avant ou après le coucher du soleil. L'eau de Charbonnière, près de Lyon, comme celle de Gabian, est moins ferrugineuse pendant les chaleurs et moins hydrosulfurée après les pluies. Les tremblements de terre et les éruptions volcaniques apportent aussi des changements dans l'état des eaux thermales: lors du fameux tremblement de terre de Lisbonne, on remarqua que la source de la Reine, à Bagnères de Bigorre, avait augmenté de température. Un phénomène analogue s'est présenté à Buda en Hongrie, et aux sources de Mariana et de Las Trincheras , en Amérique. En 1660, la thermal i lé des bains de Bagnères fut suspendue brusquement, et le môme fait se présenta aux eaux d'Aix en Savoie, en 1775.

Quelques auteurs ont avancé que la chaleur des eaux thermales était différente de la chaleur ordinaire et qu'elle exerçait une impression plus douce; mais s'il faut s'en rapporter aux expériences de MM. Anglada, Longchamps, Gendu et Jacquot, la chaleur thermale ne présenterait aucune différence ou modiûcation particulière. Ici nous

DE TECHNOLOGIE

851 EAU DICTIO

croyons que l'observation des uns et des autres s'est tout à fait écartée de la cause réelle» c'ést-à- dire que si l'impression favorable des eaux chaudes existe en effet, il fnut la rapporter uniquement a l'influence des matières qu'elles contiennent et non pas a la nature de leur calorique.

Les eaux minérales surgissent de toute espèce de terrain, mais il peut arriver que quelques-unes aient leur origine dans une formation plus éloignée que celle où elles apparaissent è la surface du sol, de même que les matières dont elles se trouvent chargées n'ont souvent aucun rapport avec la nature du terrain d'où elles sortent.

.M- Alexandre Brongniarta classé les eaux minérales en s'appuyanl sur la nature des terrains qui les fournissent. Il les divise donc ainsi : 1* Eaux minérales des terrains primitifs; 2* des terrains de sédiments inférieurs; 3* des terrains de sédiments supérieurs ; fc* des terrains de transition ; 5* des terrains de trachytes anciens et des terrains volcaniques modernes.

Terrains primitifs. — Les eaux qui sursissent de ces terrains sont généralement thermales et contiennent , dans des proportions variables, suivant les localités: de l'acide carbonique, de l'hydrogène sulfuré, des sulfures alcalin.-*, des sels de soude et à base de chaux , de la silice , et quelquefois un peu de fer. Les eaux des Pyrénées , des Chaudes-Aigues , de Wals, de Carlsbad , de Wiesbaden, de Reichen , etc., appartiennent a ces terrains.

Terrains de sédiments inférieurs. — On y trouve de l'acide carbonique , un peu d'hydrogène sulfuré, des sels de soude, quelquefois du carbonate , du sulfate de chaux, quelques indices de silice. Aux formations inférieures de ces terrains appartiennent les eaux de Bngnêres de Bigorre, deLuxetiil, de Plombières, de Pyremont, d'Aix en Savoie , etc. ; puis aux formations moyennes, les eaux deBalaruc, de Pougues de Sainl- Amand , de Baden en Suisse, etc.

Terrains de sédiments supérieurs.^ Leurs eaux minérales sont froides en général ; l'acide carbonique n'y existe pas ou ne s'y montre qu'en petite quantité; et les sels qui y dominent sont le carbonate et le sulfate de chaux , celui de rasgnésie, et le sulfate et le carbonate de fer. A celte division se rattachent les eaux d'Enghien , de Provins, do Forges, d'Epsora , de Brighton, etc.

Terrains de transition. — Leurs eaux offrent de l'acide carbonique, de l'hydrogène sulfuré, et les mômes sels que les eaux des terrains primitifs et des terrains de sédiments. Cette catégorie comprend les eaux de Cambo,, de Vichy, de Bourbon-l'Archambault, de Néris, d'Aix-la-Chapelle, de Bain, de Spa, etc.

Terrains de traekyles et terrains volcaniques modernes. — La composition des eaux •le ces terrains est presque analogue à celle •les terrains primitifs : on y rencontre en abondance l'acide carbonique, quelquefois «ydrogône sulfuré, puis le carbonate de

MAIRE: EAU m

soude, uu peu de sulfate et de muriale , de la silice, du carbonate de chaux et quelques traces de sulfate de celte même substance et de sels de fer Les principales sources des terrains trachytiques anciens sont celles do Mont-d'Or, de Samt-Allyre, de Dax , deVicle-Comle et de Caslel-Guyon; dans les terrains volcaniques modernes, on trouve celles de Rome, du royaume de Naples.de l'Ile-d'lschia , de l'Islande, de Java, etc.

Les matières qui sont fournies pir les eaux minérales peuvent aussi être ainsi divisées : 1* Les gaz qui se dégagent è la source; 2° les gaz tenus eu dissolution par l'eau ; 3* les acides libres; k* les alcalis libres;5*!es sels; 6* les compositions Ijépa» tiques du soufre; 7* les matières dénature organique ; 8* les dépôts.

Gaz dégagés a la source. — Ces gaz sont l'acide carbonique , l'azote, l'oxygène, l'air atmosphérique, l'hydrogène, l'hydrogène sulfuré, l'hydrogène carboné, l'acide solfareux et l'acide sulfurique.

L'acide carbonique se dégage a l'état de pureté dans un assez grand nombre de sources et entre autres cènes de Vichy, du Monw d'Or et su Boulidon-de-Péroles. Il est mêlé fréquemment d'air et d'azote ; quelquefois d'hydrogène sulfuré , et, plus rarement encore , de gaz inflammable ou d'acide sulfureux.

L'azote, dont le dégagement a été reconnu pour la première fois par Pearson, dans les eaux de Buxlon.a été depuis lors l'objet d'une étude suivie de la part de MM. Saiot- Pierre , Anglada et Longchamp ; mais on ne s'accorde pas encore sur son origine. Les uns l'attribuent è la décomposition de l'air par les matières organiques ou sulfurées des eaux qui absorbent l'oxygène, les autres a la composition des matières organiques elles-mêmes. Qi'oi qu'il en soit , l'azote se dégage à l'étal de pureté , des sources thermales des Pyrénées, de quelques-unes de celles de Suède, des eaux d'Avesnes, de Bourbotine, de Néris, des sources des Cordillères, et Davy l'a trouvé aussi presque pur à celle deCeylan. On le reucontre asso< cié à l'acide carbonique dans les eaus de fialaruc, de Carlsbad , de Porta et de Saint- Nectaire ; et môlé d'air et d'acide carbonique, à Bourbon-l'Arcbambault et iBuiton, en Angleterre.

L'oxygène a été rencontré fréquemment dans les eaux minérales à l'état d'air atmosphérique, et, au rapport de Margueron.il se dégagerait mêlé seulement d'un peu d'air à la source de Rochecorbon.

L'hydrogène pur se dégage» dit-on, à la source de Poretta , en Italie; il se troure aussi associé a l'hydrogène sulfuré et a l'acide carbonique dans une source de l'Elit de Sienne ; et les mêmes gaz sont mêles a l'air el à l'azote dans l'eau de Slachelberg, en Suisse.

L'hydrogène sulfuré esl très-répanda dans jes eaux thermales auxquelles il communique celte odeur si caractéristique d'œuls pourris.

355 EAU DE TECHNOLOGIE

L'hydrogène carboné traverse les eaux je Lusignano, dans l'Etal de Parme; il se mlMe à l'acide carbonique dans celles de Safnte-Marie-des-Bains, en Toscane ; et ces de#x gaz sont associés à l'hydrogène sulfuré dans l'eau de Querzola , principauté de Modène.

Le gaz sulfureux se dégage principalement des sources voisines des volcans; il est quelquefois mêlé d'hydrogène sulfuré.

Le gax tulfurique est souvent le produit de gas sulfureux.

EAU

de cet acide, on frit évaporer d'un tiers, dans un matras, l'eau sur laquelle on opère et passer le gaz et les vapeurs dans un flacon contenant une solution de rouriate de baryte ou de chaux ammonical I ; ou, encore, l'on fait communiquer ce flacon avec une cloche sur le mercure pour s'assurer si l'acide carbonique a été totalement absorbé. L'expérience acherée, on bouche le flacon pour le gnrder jusqu'au lendemain, et, dans cet intervalle, il se fait alors un dépôt de carbonate de chaux où de carbonate

Lorsqu'on veut reconnattre la présence de baryte que l'on recuoille et dont le poids

des corps gazeux , ou les reçoit dans des cloches que l'on porte sur le mercure pour les soumettre à des essais. Vacide carbonique, par exemple, est complètement absorbé par la potasse et trouble l'eau de chaux. Lato te pur éteint les corps en combustion et son volume n'éprouve de changement qu'autant qu'on l'a chauffé avec du phosphore ou qu'on l'a mêlé avec une dissolution alcaline. Si les gaz sont mélangés, on trouvera dans quelle proportion existe l'oetde carbonique , par la diminution du volume la potasse lait éprouver au mélan

que la poiasse iau éprouver au meiange; puis on éprouve le gaz restant par le phosphore , et alors c'est de l'air atmosphérique, si leur volume diminue de 21 pour 100; c'est un mélange d'oir et à'axote, si l'absorp- qu'on les concentre, attendu que l'eau et tion est moins grande; et il y a de Yoxygènt les autres eorps volatils passent à la dis-

indique celui de l'acide carbonique.

Acide sulfureux. — Il se reconnaît à l'odeur pénétrante qu'exhalent les eaux qui le contiennent. Lorsqu'il existe en petite quantité, on constate sa présence en distillant, à l'abri de l'air, une portion d'eau, et en examinant le produit de la distillation. Si ce produit renferme de l'acide sulfureux, le sulfate de cuivre y offre un principe jaunâtre qui devient rouge quand on le fait bouillir dans l'eau; et quand le liquide distillé a été additionné de chlore, il donne du sulfate de baryte par le muriate ou le nitrate de baryte.

Acide iulfurtque. — L'acidité des eaux qui contiennent ce sel augmente à mesuro

enexeès, si le phosphore a diminué ce résidu gazeux de plus de 21 centièmes. Quant aux gaz inflammables, on les reconnaît a l'inflammabilité du mélange. Ainsi, après l'absorption de l'acide carbonique et la détonation avec l'oxygène par l'étincelle électrique, on s'assure de la présence de l'Ay-

tillation ; et lorsque les eaux sulfuriques ont été concentrées et qu'on en met sur du papier, celui-ci se charbonne quand on l'approche du feu et que l'eau s'évapore. On détermine également la proportion des ad-" des en concentrant l'eau minérale en consistance molle,» puis en la traitant par do

drogène carboné, par la formation de l'acide l'alcool qui dissout l'acide sulfurique sans carbonique, et de celle de Y hydrogène, par toucher aux sulfates, et on reconnaît alors

la diminution du volume du gaz, avec formation d'eau , sans qu'il y ait production d'acide carbonique. L'acide sulfureux , en- Un, se décèle par son odeur pénétrante, et s'il se trouve mêlé d'acide carbonique , on l'en sépare au moyen du borax qui n'absorbe pas le gaz carbonique.

Gaz retenus bm dissolution par l'bao.

— Ces gaz sont : l'air atmosphérique, l'acide carbonique, l'acide sulfureux et l'hydrogène sulfureux. Pour les dégager du liquide, on remplit de celui-ci un matras auquel on adapte un bouchon percé d'un trou et muni d'un tube recourbé propre à conduire les gaz sous les cloches et sur le mercure ; on remplit d'eau aussi ce tube, et l'on porte à l'ébuilition qu'on entretient aussi longtemps qu'il se dégage des matières gazeuses; puis on sépare les gaz qui surnagent sur l'eau de la cloche, pour les soumettre à l'analyse suivant le procédé indiqué ci-dessus.

Acides libres. — Ce sont l'acide carbonique, l'acide sulfureux, l'acide sulfurique, l'acide, hydrochlorique et l'acide borique.

Acidecarbonique.—Les eaux qui sont chargées de cet acide ont une saveur aigrelette et précipitent par l'eau de chaux. Lorsqu'un

sa quantité exacte en le transformant en sulfate de baryte.

Acide hydrochlorique. — Lorsqu'on distille l'eau qui contient cet acide, celui-ci passo avec elle à la distillation et le produit forme, avee le nitrate d'argent, un précipité de chlorure d'argeni, blanc, caillebotté, soluble dans l'ammoniaaue et insoluble dans l'acide nitrique.

Acide borique.— On le recueille dans plusieurs lacs de Toscane, et dans ceux qui se trouvent au nord du Thibet. Quand on concentre les eaux qui le contiennent, il cristallise en paillettes, et ces paillettes, dissoutes dans l'alcool, lui communiquent la propriété de brûler avec une flamme verte.

Alcalis libres. — La soude est, jusqu'à ce jour, la seule base alcaline qui ail été trouvée, dit-on, à l'état de liberté, dans les eaux minérales, et ce serait particulièrement dans les sources jaillissantes des geysers d'Islande qu'elle aurait été observé*. Ce serait alors à l'étal de silicate combiné avec une partie de silice. M. Longchamps l'a indiquée aussi dans les eaux sulfureuses des Pyrénées, présence qui est contestée par M. Anglada. L'eau qui contient de la soude libre a une réaction alcaline, et si

veut reconnaître et déterminer la quantité on l'évaporé h l'abri de l'air, puis qu'on, la

855 EAU DICTIC

reprenne par l'alcool, la soude se trouve dissoute.

Sbls. — Ceux que contiennent les eaux minérales .sont les carbonates, les hydrochlorates, les muriates, les nitrates, les phosphates, les Ouates, les silicates, etc. Les plus communs sont les sulfates, les carbonalesjes muriates, et leurs jbases les plus ordinaires sont la soude, la chaux, la magnésie et l'oxyde de fer.

Carbonates. — Ceux de chaux, de magnésie, de soude et de fer, se rencontrent dans un grand nombre de sources minérales.

Celui de lilhine a été observé dans les eaux de Marienbad, en Bohême; celui de baryte, dans les eaux de Luxeuil et de Lamscheid ; celui de slrontiane, dans les eaux de Lu- Jtastchowitz, en Moravie, et dans celles de Carlsbad, d'Egra, d'Ernehrunnen et de Sedlitz; celui de manganèse, dans les eaux ferrugineuses , et particulièrement celles d'Adolfsberg, de Baden, d'Egra, d'Ems, de Luxeuil, de Pyrmont et de Sedlitz ; celui d'alumine, dans les sources de Driburg, de Zangenbrucken, dt de Meinberg ; et enfin, celui de cuivre, dans l'eau d'Ernabrunnen, principauté d'Anbalt. Les carbonates de potasse et de soude communiquent aux eaux une propriété alcaline, et le résidu de l'évaporation fait effervescence par les acides. Les carbonates terreux, ainsi que celui de fer, tenus communément en dissolution par l'acide carbonique, se précipitent lorsqu'on soumet l'eau à la concentration ou à l'ébullition ; le précipité est * grenu et s'atlache aux vases quand il est formé par la chaux; il est floconneux quand il est magnésien; et sa couleur est rougeâtre lorsqu'il contient du fer. Les carbonates alcalins s'obtiennent en évaporant et redissolvant dans une petite quantité d'eau pour séparer les carbonates terreux. La liqueur est alors alcaline et fait effervescence par les acides; on l'évaporé à siccitô et on la traite par l'alcool à 0,875, qui enlève tous les muriates; enfin, on sursature le résidu par l'acide hydrochlorique, pour traiter derechef par le même alcool, lequel abandonne les sulfates et enlève les nouveaux muriates formés, dont le poids fait connaître celui des carbonates qui leur ont donné naissance.

Sulfates. — Ceux de soude, de chaux et de magnésie sont assez communs, et ceux de fer et d'alumine le sont encore davantage. Vauquelin a rencontré celui de manganèse dans une source de Cransac, et celui de strontiane se trouve, dit-on, dans l'eau de Louesche. La présence des sulfates se reconnaît dans les eaux, par la propriété qu'ils communiquent à celles-ci de fournir avec le muriale de baryte, un précipité blanc qui est insoluble dans l'acide nitrique. Pans l'évaporation de ces eaux, le sullate de chaux demeure en partie dans le résidu qui est insoluble dans l'eau, et on le sépare alors des carbonates terreux , au moyen d'eau acidulée par l'acide hydrochlorique et rendue alcoolique. Une portion se dissout

NAIRE EAU *M

dans l'eau et reste mêlée aux sulfates après le traitement par l'alcool; puis on précipite la base en même temps que la magnésie, avec du carbonate d'ammoniaque a chaud.

Hydrochioratet ou chlorures. — On re#nnaît leur présence dans les eaux, en ce que celles-ci donnent, avec le nitraie d'argent, un précipité blanc.caillebolté, insoluble dans l'eau et dans l'acide nitrique, mais qui se dissout aisément dans l'ammoniaque.

Muriates. — Ceux de magnésie et de soude sont très-communs dans les eaux minérales; celui de chaux y est plus rare; et le chlorure de manganèse a été rencontré par Vauquelin dans une source de Bagneux.

Ni traits. — Les plus communs sont ceux de poiasse, de chaux et de magnésie. Lorsque l'eau soumise a l'analyse contient du nitrate et qu'on la fait évaporer, le résidu qui fuse sur les charbons et qu'on traite par l'acide sulfurique dégage alors du chlore et de l'acide nitreux, attendu qne les nitrates sont constamment mêlés de chlorure.

Si la proportion de nitrate est faible, on sépare, au moyen de l'alcool, les sels solubles au nombre desquels se trouvent les nitrates; on volatilise l'alcool, on le dissout dans l'eau et l'on fait bouillir avec du phosphate d'argent; on précipite ainsi la chaut et la magnésie à l'état de phosphate, et l'argent à celui de chlorure; puis on filtre la liqueur pour la neutraliser par le carbonate de potasse; on filtre enfin de nouveau, et l'on évapore, et le produit est du nitrate de poiasse. Si la quantité en est très-minime, on s'assure de «a nature au moyen de l'iudigo. On place alors le résidu au fond d'une ca îsule blanche, on y ajoute un peu de disso ution sulfurique d'indigo, de manière a co orer en bleu, puis un peu d'acide sulfurique concentré , et l'indigo se trouve décoloré.

Phosphate». — Ils sont rares dans les eaux minérales; mais on a trouvé celui de potasse dans l'eau de Gadelheim en Westphalie; celui de soude dans l'eau de Sellz et dans celle d'Ernabrunnen; celui d'alumin» dans l'eau de Gastein, en Autriche ; celui de magnésie dans l'eau d'Egra, et celui de chaux dans la même souree et dans celles d'Eilsen, d'Ernabrunnen et de Godelheim.

Lorsqu'on veut reconnaître la présence des phosphates dans les eaux, ou les précipite en même temps que le fer quand on verse de l'ammoniaque dans le liquide; puis un extrait l'alumine par la potasse caustique qui dissout aussi de l'acide phosphorique, et le phosphate de chaux est séparé du fer par le cyanure ferruré de potassium-

Fluates. — Assez rares aussi dans les sources minérales , on a cepeudant rencontré celui de chaux dans les eaux de Gastein, en Autriche , et dans celles du plusieurs localités du cercle de Cobleolz. On les reconnaît au moyen de la dissolution , dans l'acide nitrique, du résidu insoluble des eaux, et en faisant évaporer la liqueur dans un creuset de platine que l'on recouvre d'un verre de montre. L'acide fluorique laisse

$57 EAU DE TEC

alors sur ie verre des traces de corrosion , nrfais il est difficile de déterminer la quantité de cet acide.

Borate». — Ceux que l'on rencontre dans les (agonies de Toscane sont de soude et (l'Ammoniaque, les seuls d'ailleurs qui existent dans la nature. On les reconnaît à ce que les liqueurs qui les contiennent, étant concentrées par l'acide «ulfurique, donnent un précipité cristallin d'acide borique.

Silicate». — Le silice existe dans la plupart des sources minérales; mais on ne sait pas exactement sous quel état elle s'y présente. On reconnaît néanmoins les silicates è ce que le résidu insoluble des eaux minéraies, .humecté d'acide bydrochlorique fort, durant quelques heures, et repris par l'eau, laisse de la silice. Elle se montre alors sous forme d'un précipité blanc oui , fondu avec trois parties de notasse , donne un verre solublo dont la dissolution fournil par les acides un précipité gélatineux de silice.

Potasse. — Quoique rare dans les eaux minérales, elle se rencontre toutefois assez communément à l'état de nitrate dans celles qui ont traversé les terrains chargés de matières organiques, et on la trouve a l'état d'alun dans quelques eaux ferrugineuses, comme celles de Passy, près Paris, et celles de Rouneby, en Suède. Elle se présente aussi combinée aux acides sulfurique et carbonique, puis à l'état de sel marin ; et, enfin, elle a été observée sous la forme d'acétate dans les eaux de Bruckeneau , en Bavière.

Soude. — Cette substance est très-répandue, à létal salin, dans les sources minérales; on la trouve surtout combinée aux acides sulfurique et carbonique, ainsi qu'# l'étal de sel mariu, et on Ta rencontrée aussi, dans l'eau d'Ernabrunoen , unie è l'acide phosphorique. Lorsque les sels de soude ne se trouvent point mêlés à ceux de potasse, Jeur appréciation est facile à obtenir. Si , par exemple, on a à traiter un mélange de deux chlorures, on précipite d'abord la liqueur par le chlorure de platine; on fait évaporer ensuite à silice, pour reprendre par l'alcool à 0,875, lequel dissout le chlorure de platine et de sodium et laisse celui de potassium; puis on décompose chacun des chlorures doubles séparément, par l'hydrogène sulfuré, pour précipiter le platine; on évapore derechef a siccilé, Yon fond et l'on pèse. Lorsqu'on a atfaire & un mélange de sulfate de potasse et de sulfate de soude, on les réduit en chlorures au moyen de muriate de baryte , et l'on, sépare les chlorures comme il vient d'être dit; et si les deux sels sont à l'état de carbonate, on les transforme également en chlorure pour reconnaître leur quantité. Souvent aussi l'analyse des eaux fournit un mélange de carbonate ou de sulfate de soude : alow on précipite ces sels par le muriale de baryte , on dessèche et on pèse le précipité , qui est un mélange de carbonate et de sulfate barytiques ; on le traite par l'acide nitrique , puis ou le lave et on le pèse de nouveau. Ce

NOLOGIE. EAU 858

dernier noids est celui du sulfate de baryte, et sa différence avec le premier représente le carbonate.

Lithine. — Elle est rare dans les eaux minérales et, pour la reconnattre, il faut, lorsqu'on a obtenu les carbonates calcaires, opérer presque totalement leur dissolution avec de l'acide phosphorique, évaporer h siccilé , et redissoudre avec une minime quantité d'eau. Il reste alors un phosphato double de soude et de lithine qui est pou soluble.

Ammoniaque. — Rare aussi dans les sources minérales, on l'y trouve cependant à l'état de carbonate dans l'esu de Marienbad. en Bohème ; a celui d'hydrochlorale dans celle de Pyrmont et d'Egra ; combiné avec, l'acide borique dans les lagonies de Toscane; el uni aux acides créniques et apocréniques dans l'eau de Porta, en Suède. Lorsque le carbonate d'ammoniaque existe dans une eau minérale, il passe en mémo temps qu'elle à la distillation. Alors, pour obtenir le borate , il faut précipiter par un acide de dissolution concentrée ; et, par le muriate, sublimer le mélange des muriates qu'on se procure à l'aide de l'alcool. La présence de l'ammoniaque se recounalt d'ailleurs suffisamment dans ces sels , par l'odeur particulière qui le caractérise et qui se manifeste quand on triture ces sels avec la chaux ou la potasse caustique.

Chaux. — On la rencontre très-communément dans les eaux minérales, à l'état de carbonate el de sulfate, et on l'a trouvée combinée aussi avec l'acide phosphorique dans les eaux d'Egra, d'Eilsen, d'Ernabrunoen et de Godelhein ; avec l'acide fluorique, dans l'eau de Gastein ; avec l'acide silicique, dans celle de Talenhausen, en Westphalie; et, enfin, combinée avec l'acide nitrique , dans les eaux de lavage des terrains récents. On reconnaît aisément la présence de la chaux dans les sources minérales , par l'oxalate d'ammoniaque qui forme un précipité blanc insoluble d'oxalate de chaux , lequel se change en chaux vive par la calcinalion.

Magnésie.—- Elle se montre dans les eaux minérales au môme état que la chaux , et presque toujours associée a cette dernière. Elle se présente à l'état de nitrate dans les eaux de Louesche et de Prinzhofen, en Bavi ère, et à celui de phosphate dans la source d'Egra. On la précipite, par l'eau de chaux , sous la forme de précipité floconneux ; le carbonate de soude la précipite , en partie , è l'état de magnésie blanche , è froid , et presque complètement à celui d'ébullition ; et les bicarbonates alcalins, qui ne troublent pas les dissolutions a froid , les précipitent au contraire, avec effervescence, k chaud. Comme on éprouve quelque difficulté à séparer la magnésie de la chaux , MM. Berzélius et Chevreuil conseillent, pour arriver plus sûrement à ce résultat, de verser de l'oxalate d'ammoniaque dans la dissolutiou des deux bases; de séparer prompte meut, par la Ûllralion, l'oxalale de cbaux.

85V fcAU DICTIONNAIRE h.\U m

puis d'évaporer les liqueurs, de les calci- liqueou l'infusion de noix de galle préci.

ner, elle résidu est alors de la magnésie, pilent également les eaux ferrugineuses, et,

Iterzélius fait remarquer aussi que 'celle-ci dans ce cas, la couleur varie du pourpre

contient souvent de la silice et de l'alcali à foncé au brun noirâtre ; mais, lorsqu'il

l'état de double silicate. n'existe que peu de fer , ce n'est qu'a la

Baryte. — Quoique rare dans les sources longue que Tenu prend une couleur pur*

minérales, elle a été rependant rencontrée punne. Un excès d'alcali donne à l'eau une

a l'étal de carbonate dans les eaux de Luxeuil teinte intermédiaire entre le vert el le Irno

et dans colles de Lamscheid , et Begraan dit foncé. Les eaux qui sont chargés de carbo-

l'avoir trouvée aussi à celui de m u ri a te. La nale de fer le laissent précipiter tout entier

présence de la baryte est , au surplus, facile par l'ébullition , en môme temps que les

h reconnaître par la propriété qu'elle pos- carbonates terreux. On reprend alors ce

sède de former, avec l'acide sulfurique , un précipité par l'acide hydrochlorique, et l'on

sulfate insoluble dans un excès d'acide ni- ajoute à la liqueur du prussiate de potasse

trique. ferrugineux , lequel précipite le fer à l'élit

Strontiane. — Elle est moins rare que ia de bleu de Prusse. Si , enfin , ou veut le dobaryte. Elle existe a l'étal de carbonate ser, il faut précipiter l'oxyde de fer pir dans les eaux de Sedlitz, de Carlsbad , de l'ammoniaque. Lorsque la proportion de Luhalschowilz, de Lamscheid, d'Egra et fer est très-minime , le moyen le plus cood'Ernabrunnen ; et on la trouve aussi, dit* venable pour reconnaître sa présence est on, a celui de sulfate, dans celles de Loue- d'employer le chlorure d'or. Après avoir sche. La strontiane se précipite en même rempli totalement un flacon de la liqueur, temps que l'eau dans l'analyse de celle-ci. è laquelle on a ajouté un peu de chlorure Il faut alors transformer le nié ange en ni- d'or, on bouche exactement, et le protoijde traie, l'évaporer et le traiter par l'alcool décomposant le chlorure, l'or métallique se absolu qui ne dissout pas le nitrate ieslron- trouve précipité. A l'état de sulfate, le fer tiane. On reconnaît sa présence è ce que n'est pas précipité par l'ébullition et on le dissous dans l'alcool aqueux il colore sa retrouve mêlé aux autres sulfates ; mais on flamme en rouge, et a ce que sa dissolution verse dans leur dissolution de l'hydrosulaqueuse est précipitée par l'acide sulfurique fate d'ammoniaque qui précipite en même et non par I acide fluo-silicique. temps de l'alumine et de l'hydrate de fer et

Alumine. — Elle est assez commune, et de mangnnêse ; puis on redissout le préci-

f>arliculièrement dans les eaux qui lavent pilé par l'acide nitrique, el on précipite de es terrains alumineux et pyriteux. On la nouveau par up excès d'ammoniaque qui trouve à l'état de sulfate dans les sources de retient l'alumine et ne sé[»are que les oiy- Passy, près Paris, de Pisciarelli, de Querzola des de fer et de manganèse, et de Rouneby ; à celui de phosphate, dans Manganèse. — On le rencontre fréqueml'eau de Gastein, en Autriche; à celui de ment associé au fer, el il est comme è résilicate, dans celle de Tatenbausen, en tat de combinaison avec l'acide carbonique Westphalie; et l'on croit qu'elle existe aussi dans les eaux de Pyrmont, de Baden en dans les sources de Drihurg, d*Eilsen , d'E- Suisse, de Sedlitz, de Godelheim, dEgra, viaii, de Lucques et de Ifeinberg. de Luxeuil, d'Ems, de Salzbrunn, etc. Soi- Fer. — Chacun sait que ce minéral est vaut Vauquelin, il se trouve aussi à l'état l'un des éléments les plus précieux des eaux de sulfate dans la source de Gransac, et à minérales, el que, selon la proportion dans celui de muriale dans celle de Bagneux.On laquelle il s'y trouve, il leur communique reconnaît sa présence dans les eaux, en ce des propriétés de la plus grande importance, que le précipité qui a été donné par Phy* Il se montre dans les eaux à l'état de car- drosulfate d'ammoniaque et grillé à l'air, bonate et à celui de sulfate. Celles qui le fournit avec la potasse du caméléon vert, contiennent en dissolution se reconnaissent Pour en déterminer la quantité, on dissout a leur saveur d'encre plus ou moins pro- l'hydrosulfate double dans l'eau régale, on noncée, à ce qu'elles se troublent plus ou chasse l'excès d'acide par l'évaporation, on moins vite a l'air et laissent séparer un dé- étend l'eau, et on précipite par le succinaie pôt rougefltre, el à ce que le cyanure de d'ammoniaque; puis on lave le succioslede

Eotassium fer ru ré y forme un précipité fer avec de l'eau chargée de succinate d'ara-

leu, surtout lorsqu on ajoute préalablement moniaque, on précipite le maoganôse par

un peu.de chlorure ou d'acide nitrique, du carbonate de soude et on calcine le pré-

Lorsque la liqueur n'a pas été acidulée el cipitô.

qu'elle contient un excès de carbonate alca- Cuivre. — On l'a rencontré à l'état de carlin, elle prend seulement une couleur verte bonate dans l'eau d'Ernabrunnen, priuciel fournit, au bout de quelques heures, un psnté d'Anhalt.

dépôt d'un bleu verdâtre. Le cyanure rouge Arsenic. — Il a été trouvé dans la source

de potassium est un bon réactif pour les de Bukowina en Transylvanie, et se dépose,

eaux ferrugineuses , attendu que le métal suivant Fitchel, è l'étal de sulfure,

s'y trouve presque constamment a l'état de Zinc. — Il se présente à l'étal salie daof

protoxyde ; il donne alors immédiatement les eaux de Rouueby.

un précipité bleu, tandis qu'il n'a seulement Composés hépatiques du soufrb. — Lors*

qu'une teinte verte si la proportion de fer que le soufre contenu dans les eaux rainé-

se trouve réduite à des traces. L'acide gai- raies s'y trouve à l'état de sulfure alcalin

EAU

DE TECHNOLOGIE

EAU

ou, d'hydrogène sulfuré, il communique è ces eaux une odeur et une saveur très-désagréahles d'oeufs pourris; mais les eaux sulfureuses ne contiennent par le soufre au même état de combinaison ei on les divise ainsi : 1* celles qui contiennent seulement du gaz hydrogène sulfuré; 2° celles où so trouvent des hydrosulfales; 3* celles où sont associés l'hydrogène sulfuré et les hydrosulfates; k* celles où se présentent à la fois des hydrosulfates, de l'hydrogène sulfuré et de l'acide carbonique. L'eau qui contient de l'hydrogène sulfuré répand , comme il vient d'être dit, une odeur fétide}; elle noircit le mercure qu'on agite avec elle en dégageant de l'hydrogène; elle noircit le papier imprégné d'acétate de plomb qu'on suspend è quelque distance de la surface; quand en la mélange avec de l'acide nitrique ou de l'acide sulfureux, elle laisse précipiter le soufre ; elle colore ou précipite en jaune une dissolution d'acide arsénieux; et perd enfin tous ces caractères lorsqu'on la soumet à l'ébullition. Quand on veut rechercher dans cette eau la proportion de gaz qui s'y trouve, il faut y verser un excès de nitrate d'argent; reprendre ensuite, par de l'acide nitrique Irès-étendu, le précipité qui s'est formé, afin de dissoudre le carbonate d'argent; puis employer l'ammoniaque pour séparer le chlorure; et le sulfure d'ar-

f;entquf teste indique alors, par son poids, a proportion correspondante d'hydrogôno sulfuré. Lorsque l'eau ne contient qu'un hydrosulfate soluble dans l'hydrogène sulfuré, elle n'a que peu d'odeur, mais celle odeur augmente par (es acides. Elle ne colore pas non plus è dislance le papier d'acélate de plomb, elle ne noircit par le mercure par l'agitation, elle ne jaunit l'acide arsénieux qu'au moyen d'un acide, et l'ébullition ne change rien à tous ces caractères. Si l'eau renferme en môme temps de l'hydrogène sulfuré et de l'hydrosulfale, elle offre alors les caractères communs aux deux espèces qui précèdent, c'est-à-dire que l'ébullition lui fait perdre Phydrogèno sulfuré et qu'elle conserve les propriétés des eaux hydrosulturées.

Pour déterminer la proportion de chacun des principes sulfurés, on traite premièrement une quantité donnée d'eau par le nitrate d'argent, ce qui fait connaître la somme totale du soufre; puis on prend une nouvelle quantité d'eau à laquelle on ajoute, soit du sulfate de zinc, d'après Berzélius, soit du sulfate de manganèse, suivant H. Henry, et on expose ensuite la liqueur dans le vide. Celle-ci ne se trouble pas immédiatement; mais, après un certain temps, il se dépose de l'hydrosulfale métallique qui sert à déterminer la quantité de soufre qui se trouvait è l'état d'hydrosulfate. S'il arrive que l'eau contienne en môme temps de I hydrogène sulfuré et de l'acide carbonique, on détermine la quantité de ce dernier, en faisant bouillir un volume donné d'eau dans un matras ou daus une cornue, et en obligeant les vapeurs et les gaz de s'introduire.

au moyen de l'ouverture rélrécîe d'un tube, * dans une dissolution d'acétate acide de 1 plomb, et de là dans <*u mûri aie de chaux ammoniacal. L'hydrogène sulfuré se trouve alors retenu à l'état de sulfure de plomb dans le premier vase et l'acide carbonique forme du carbonate de chaui dans le second. Si l'eau minérale enfin contient en même temps de l'hydrosulfale, de l'hydrogène sulfuré et de l'acide carbonique, on détermine la proportion d<> l'acide carbonique comme il vient d'être indiqué, et celles de l'hydrogène sulfuré et de l'hydrosulfale, au moyen du nitrate d'argent sur une autre quantité d'eau.

Matières organiques. — Leur présence dans les eaux minérales est un fait reconnu ; toutefois, la nature de chacune d'elles est non-seulement difficile à déterminer, mais encore celte étude'a été généralement né* gligée et l'on ne s'appuie guèro que sur des conjectures. Les eaux de Badcu, de Cappone et de Carlsbad, par 'exemple, ont l'odeur et la saveur de bouillon, cl l'on ne sait encore d'où leur vient ce caractère. Dans les sources de Freycnwalde , du Brandobourg, de Memberg en Westphalio, cl de Pfeffers dans le canton de Galles, on remarque une matière résineuse. Suivant Hcctol, cest de V huile concrète qu'on observo dans l'eau de Plaine; celles de Sultzbach, de Vichy et bien d'autres encore contiennent du bitume, et celle d'Kscot présente une huile tpiritueuie. Dans quelques sources, comme celle deGurgiicllo, on rciicotitrc une matière extractice.

Les acides crénique et apocrénique sont renfermés dans l'eau de Corba où ils ont été étudiés par Berzélius. Lo premier, d'une teinte jaune pâle, incrislallisable, transparent, d'une saveur acide et astringente, for- -me avec la potasse et la soude, des sels neutres et des sels acides incristallisablos, solubles dans l'eau et insolubles dans l'alcool, ressemblant à des extraits, brunissant à l'air, et se transformant en crénals, celui de protoxyde de fer soluble dans l'eau, et celui de peroxydey restant insoluble. Quant a l'acide apocrénique, il est brun, peu soluble dans I eau, beaucoup plus dans l'alcool anhydre, sa saveur est très-astringente et ses sels ressemblent aux créoales dont ils ont les caractères de solubilité. Ces deux acides s'obtiennent de l'ocre jaune que déposent les eaux ferrugineuses, lesquelles le contiennent à l'étal de sous-sels. Pour les recueillir, on fait bouillir l'ocre avec de la potasse caustique, on filtre, on ajoute à la liqueur un petit excès d'acide acétique, et on précipite par l'acétate de cuivre. On a alors un précipité d'apocrénate de cuivre, qu'on sépare par la fil ira lion ; on sature par un peu de carbonate d'ammoniaque dont on met un petit excès; on ajoute derechef de l'acétate de cuivre, et cette fois on se procure du crénatede cuivre. On délaye chacun des deux sels dans un peu d'eau, et il sa trouve décomposé par un courant d'hydro- «ône sulfuré; ouis on ôvaoore dans le vide%

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on reprend par l'alcool absolu qoi ne dissout que les acides, et on évapore dans le vide jusqu'à siccîté.

L'acétate de potasse a été rencontré dans les eaux de Bnikenau. en Bavière, par M. Vogel, et Y acide formique dans la source de Prinihofen, par le docteur Pelenkkofer. A Plombières et Saint-Nectaire, on trouve une matière azotée qui ressemble à de la gélatine; dans Tenu de Porelta, cette matière s'approche de l'albumine, dans celle de Saubuse, département des Landes, elle est savonneuse, et dans celle d'Evian, elle se montre fibreuse. La matière animalisée observée è Vichy par Vauquelin, et dans les eaux sulfureuses des Pyrénées, a reçu les noms de barégine et de glairine.

Dépôts. — Us offrent un des phénomènes les plus importants de l'histoire des eaux minérales, et des contrées entières se trouvent assises sur des terrains de cette origine. Tels sont entre autres les travorl'ns do Rome et les dépôts calcaires de Vichy. Les eaux qui se trouvent chargées de carbonates terreux dissous è la faveur de l'acide carbonique, sont celles qui forment les dépôts les plus communs. A mesure que le gaz acide s'y dégage, les sels se pré* cipitent el élèvent alors sans cesse le lit de la source qui leur donne naissance, en recouvrant d'une incrustation calcaire les corps qu'ils rencontrent. C'est ce qui a lieu & la fontaine de Saint-Allyre de Clermont, dont tout le monde a entendu parler, laquelle forme un dépôt qui couvre un quartier de la ville. Ce dépôt est un mélange de carbonate et de silicate terreux avec de l'oxyde de fer. Les sources qui contiennent en même temps des carbonates terreux et de fer offrent, dans leur précipitation au contact de l'air, un phénomène remarquable : la première couche qui se forme est ferrugineuse et d'une teinte très-roncée; mais les dépôts qui se succèdent ensuite sont toujours- de moins en moins colorés et môme les derniers se trouvent fréquemment tout à fait dépouillés d'oxyde de fer. Les. dépôts des geysers d'Islande sont siliceux. 11 est de certaines eaux qui forment aussi dans leurs bassins des dépôts qui ont reçu le nom de boues el contiennent toutes les matières que les sources entraînent en suspension ou qu'elles ont déposées au contact de l'air. Ces boues sont assez souvent employées comme bains excitants dans le traitement de la paralysie ou de l'engorgement local. Celles de Bagnères de Luchon , de Bourbonne, de Dax, de Cauterets, de Néris et de Saint-Amand, sont au nombre des plus renommées. Ces dépôts sont communément sulfureux, quoique plusieurs ne proviennent pas d'eaux sulfurées; mais les matières animalisées de l'eau, ou les matières organiques oui s'y sont introduites par une cause ou l'autre, passent à la putréfaction. Quand l'eau contient des snlfa-

ces boues, les gaz hydrogène sulfuré el carbonique, des sels ammoniacaux, et une quantité plus on moins considérable de 1er quelquefois changé en sulfure.

S'il n'est pas facile de déterminer a-ec une exactitude rigoureuse la composition des eaux minérales, il n'est guère plus aisé de les soumettre à une classification bien méthodique, puisque les principes qui les constituent sont très-variables, que leurs propriétés elles-mêmes ne reposent pas sur des bases beaucoup mieux établies, et qu'enfin certaines eaux ont des éléments et des propriétés mixtes qui rendent embarrassant de les placer dans une division plutôt que dans une autre. Aussi arrîve-l-il de là que les auteurs ne sont nullement d'accord sur un classement unique, el que chacun d'eux, au contraire, construit une méthode i si guise. Quant à nous, nous adopterons ici la division indiquée par M. Soubeiran, qui nous a déjà servi de guide dans nos analyses, laquelle division comprend six classes savoir : f les eaux salines; 2* les eaut acidulées gazeuses ; 3* les eaux ferrugineuses ; 4> les eaux sulfurées ; 5* les eaux acides; 6* les eaux indurées et bronzées.

Eaus salinrs. Elles sont caractérisées pjr l'abondance des sels qu'elles contiennent, ou par la présence des matières salines sans acide carbonique ; et quelquefois elles offrent, mais dans de faibles proportions , do fer et de l'hydrogène sulfuré. Les principales loralités des eaut salines sont : Aclon, jtaqleterre; Aix. Provence; Balaruc, Héravl:; Ragnères de Bigorre, H.-Pyrénées; Chellenham, Angleterre: Egra, iiokéme; Bain, Foi* ges; Encausse, H. -Garonne; Epsom et Leemington, Angleterre; Louesche, Sui$$t; Lue-

Îues, Italie; Luxeuil, H. 'Saône; Marienbad, ohéme; Paiba, N.-Grenade; Pfeffers, Angltterre; Plombières, Vosges; Pulna, Suidt; Saint-Laurent, Ardiche; Saliès, H.-Garonnr, Santenay, Côte d'Or; Sedlitz et SeidschuU, Bohême; Ussat, Ariége.

Eaux, acidulées gazeuses. Elles ont one saveur aigrelette et sont très-remarquables par les bulles d'acide carbonique qui s'en dégagent et les rendent pétillantes. Elles contiennent au surplus des matières salines de nature très-variables et dans des proportions modérées, et le fer s'y rencontre quelquefois en petite quantité. Leurs sources les plus renommées sont: Alraéria, Espognt; Audinac, Ariége; Bade, Souabe; Bar, Puyde-Dôme; Bristol, Angleterre; Brucbenau, Bavière; Buxton, Angleterre; Caldas de Monbuy, Catalogne; Caldeiro, Italie; Carlsbad, Bohême; Châleau-Gontier, Mayenne; Dai, Landes; Ems, duch. de Nassau; stvian,Suittf, Gurgitello, Ischia; Macloud et Magdelaine, Hérault; Montbrison , Loire; Montaleato, Monte-Catini et Montione, Italie; Néris, Allier ; Niederbroun , Bas-Rhin; Postdam, Prusse; Pongues, Nièvre; Prugues, Aveyron; Roisdorf, Bas-Rhin; Rosselle, Italie; Sainltes, ils sont" décomposés peu à peu, comme Myon, Puy-de-Dôme; Saint-Albao, Loin, cela a lieu à Saint-Amand, et transformés en Saint-Neclaire, Puy-de-Dôme ; Saint-Julien, sulfures ; et enfin, on rencontre encore dans Landes; Salzbrunn , Silésie; Sal^br unn, Bo-

805 EAU DE TEC

héme ; Schlangenbad , duch. de Nassau ; Schwalheim, Hanau; Soucheyre, H. -Loire; Vichy, Allier; Vignone, Italie; Windsor- Forest, Angleterre; Vissai, Ariége; Wiesbaden, duch. de Nassau.

Eaux ferrugineuses. La quantité de fer qu'elles contiennent leur donne une saveur d'encre très-caractéristique. On en dislingue deux classes: celles qui renferment le fer à l'état de sulfate et qui sont le moins usitées, puis celles qui sont minéralisées par le carbonate de fer. La plupart sont acidulés; mais il faut en excepter particulièrement les sources de Busignargues , de Catafari et de Saint-Diez. Les eaux ferrugineuses sulfatées sont entre autres celles d'Alais, Gard; de l'Ile de Wight, Angleterre; d'Oulan-Boulack, Tartarie; de Passy, Seine; de, Pisciarelli, roy. de Naplet; et de Bounebi.SuMe. Les principales eaux ferrugineuses carbonatées surgissent a Adolfsberg, Suide; Bagoères de Bigorre, H.-Pyrénéet; Ballston- Spa, Etats-Unis; Bujulo, Sicile; Bussang, Vo$get; Busignargues, Hérault; Balh, Angleterre; Bournon-rArcliambaiit, Allier; Camarès. Aveyron; Capus, Hérault; Catafari, roy. de Naplet; ChAleldon et Châlelguyon , Puy-de-Dôme; Chaudebourg, Mo telle; Cbel* lenbam, Angleterre; Conlrexeville, Votget; Cransac, Aveyron; Dinan, Côtet-du-Nord; Eschelles, Loiret; Eslerels, Puy-de-Dôme; Forges, Seine-Inférieure; Fougères, llle-et- Vilaine; Godelbeim, Westphatie; Gournay, Seine- Inférieure; Lichtenslein, Saxe; Luisenbad, Poméranie . Malvern , Angleterre; Mont-d'Orel Margeaix, Puy-de-Dôme; Nancy, Meurthe; Orezza, Corte; Pandraux et Pont- Gibaud, Puy-de-Dôme; Pool-à-Mousson , Meurthe; Porta, Suéde , Pongues-Cbâteau- Gonlier, Mayenne; Provins, Seine-et-Marne; Puerto Llano, Espagne; Pyrmont, Wettphalie; Rennes, Aude; Sainl-Allyre , Puy-de- Dôme; Saint-Amand, Nord; Sainte-Claire, Puy-de-Dôme; Saint-Diez, Votget; Sainl- Mauriii , Gritonr; Saint-Pardoux, Puy-de- Dôme; Searboroug, Angleterre; Schwalbach, Nattait; Salernes, Roy. de Naplet; Salièî, ll.-Garonne; Spa, Belgique; Sullzbach, duch. du Rhin; Tœplitz, Bohême; Tongres, Belgique; Tunbridge, Angleterre; Vais, Ariége; Vie-en-Carladore, Cantal; Vic-le-Comte, Puyde-Dôme.

Eaux sulfureuses. Elles sont caractérisées par l'odeur hépatique que leur donne, soit rhvdrogène sulfuré libre, soit des hjdrosulfates. On les divise : i* en eaux hydrosulfalées ou contenant de l'hydrogène sulfuré ; 3* en hydrosulfatées ou contenant des hydrosulfates ; 3* en hydrosulfurées acidulées ou contenant en môme temps de l'hydrogène sulfuré et de l'acide carbonique ; k' en hydrosulfatées acidulées ou contenant un hydrosulfale, de l'acide carbonique et de l'hydrogèue sulfuré ; 5' en sulfurées ferrugineuses , c'est-à-dire contenant du soufre et du fer. Les eaux hydrotulfuréet contiennent de l'hydrogène sulfuré sans hy drosulfale et sans acide carbonique, et c'est ainsi que se présente la source de Leaming-

NOLOGIE. EAU 866

ton, en Angleterre. Les eaux hydrotulfatéet renferment une dissolution des sulfures alcalins ou hydrosulfates, et c'est à celle classe qu'appartiennent la plupart des sources des Pyrénées, comme Bagnè^es de Bigorre, Bagnères de Lucbon, Baréges, Bonnes, Caulerets, Saint-Sauveur, etc. Ces eaux sont thermales ; elles contiennent une

Ketite quantité de sulfure de sodium et de la arégine; elles dégagent de l'azote pur à la source, et, à peu de distance de celle-ci r de l'hydrogène sulfuré, attendu que l'acide carbonique de l'air décompose I hydrosulfate. Une composition semblable se présente dans les eaux de Vaudier en Piémont , el d'Acqui, près de Gènes, seulement cette dernière est minéralisée par le sulfure de calcium

Les eaux hydrotulfuréet aciduléet appartiennent pour la majeure partieaux terrains volcaniques , el les principales sources sont les suivantes: Abensberg et Adelholzen, Bavière; Aix-la-Chapelle, Prutte; Alcamn, Sicile; Alhama , Etpagne ; Ali , Sicile; Banoles, Orne; Bourboule , Puy~ de- Dôme; arnbo, B. Pyrénéet; Castelelto- Adorno , Piémont; Casteietto - Maseagni , Totcane; Cheltenliam , Angleterre; Cbinnciano et Doscio , Totcane ; Eilsen , Allemagne ; Evaux, Creute; Gei, Suitte; Guillon , Doubt; Gumarde, Landet; Maragliona, Roy. de Naplet; Neundorf,, Hette; Pirentn de Calliano et Puzzichello, Corée; Rapolona , Toscane*; Saturnia, Siennoit; Saint-Parize, Nièvre; Selafani , Sicile; San-Diego, Cuba; Sylvanès , Àveyron .-.Tegeruxe, Bavière. Les eaux hydrotulfatéet aciduléet, contiennent un hydrosulfale uni à de l'hydrogène sulfuré et de l'acide carbonique; toutefois, ce dernier gaz s'y rencontre toujours en assez faible quantité ; car s'il en était différemment il décomposerait Pbydrosulfate et l'acide ne contiendrait alors que de l'acide carbonique et de l'hydrogène sulfuré libre. C'est dans cette division qu'il faut placer la source d*Engbien , près Paris, dans .laquelle Pbydrosulfate est celui de magnésie raôlé d'un peu d'bydrosulfate de chaux. Les eaux sulfurées ferrugineuses renferment de l'hydrogène sulfuré et point d'hydrosulfates qui précipiteraient le fer a l'étal de sulfate insoluble, et dans la plupart de ces eaux le fer se prései^Vî à l'étal de carbonate acidulé. Telles sont celles d'Allamanhausen, Bavière; Auiuale , Seine- Inférieure; Lauchstaed , Saxe ; Lenbrucken , duch. de Bade; Neumarkt, Angleterre ;Sainl- Albino, Totcane; Tu n bridge, Angleterre.

Dans la source de Fessel, Wettphalie, il existe en outre du carbonate de manganèse, et dans celle d'Hermansbad, Prutte, le fer se montre a l'état de sulfate.

Eaux acides. Elles nesont point employées en médecine, et dans les sources situées aux environs des volcans, on trouve particulièrement de l'acide sullurique, de l'acide sulfureux, et de l'acide hydrochlorique, lesquels sont quelquefois môles du sulfate d'alumine. Les eaux chargées d'acide borique, des la-

867 EAU DÏCTK

gonis de Toscane, appartiennent à celle classe, ainsi que celtes du mont Idienne, à Java, et d'Abano, près de Padone. Celte dernière contient quelques seis et de l'acide sulfureui.

*Eaux iodtjbees et bbomobées. On reconnaît la présence de l'iode dans ces sources, en enlevant, par l'alcool, les sels solubles qui se trouvent dans le résidu de l'évaporation et en les mettant avec du nitrate d'argent pour les reprendre par l'ammoniaque, il reste alors un précipité d'iodure d'argent, et, en outre, la liqueur saline, mêlée de colle d'amidon el additionnée de chlore pur, prend une couleur bleue. Quant au brome, on le reconnaît en mêlant les sels salubres dans l'alcool, avec leur poids de peroxyde de manganèse, et en chauffant avec de l'acide sulfuriqne dans une petite cornue. On agite alors, avec de l'éllier, la liqueur qui se condense dans le ballon, et elle se colore immédiatement en rouge si les sels conùennentdu brome. On divise les eaux en trois classes basées sur la nature des principes qui sont associés aux iodures ou aux bromures, c'est-à-dire en eaux iodurées salines, en eaux iodurées acidulés ei en eaux iodurées sulfureuses. Dans la première de ces divisions se trouvent comprises les eaux de Bourbonne, qui contiennent du bromure de potassium ; les salines de Salins, où se trouve du bromure de potassium ; Tes sources d'Heilbrunn, en Bavière, où se montre l'iodure de sodium; les puits de Saragosse, qui renferment de l'iodure de potassium; et enfin les eaux indurées et bromurées de Salies, dans les Basses-Pyrénées ; de Sales, en Piémont ; de Creutznach, dans le duché du Rhin; deKissingeu, en Bavière, etc. Dans la seconde classe se rangent les sources de Talenhausen, en Westphalie, deSaratoga, aux Etats-Unis, et de Montechia, dans le royaume de Napies, où se montre l'iodure de sodium ; el dans la troisième, sont les eaux d'Aix en Savoie, et de Castel-Novo-d'Aste,où l'iode existe.

Les eaux minérales de diverses localités, quoique d'une composition identique en apparence, ne produisent pas toutefois un effet analogue sur les malades, c'esl-a-dire que leur action thérapeutique ;est plus ou moins énergique selon les lieux. Dans la même localise, on remarque aussi des différences lorsque plusieurs sources y existent, et c'est ainsi, par exemple, que les eaux de la grande grille, h Vichy, ne sont supportées que difficilement par certains malades, tandis que la source de Y hôpital est beaucoup plus douce. Quand la chaleur atmosphérique est très-élevée et que l'atmosphère est trôschargée d'électricité, les propriétés des eaux minérales sonl beaucoup plus actives. Les eaux administrées à la source ont des propriétés qu'elles perdent en partie lorsqu'elles sont transportées au loin. Les propriétés immédiates des eaux minérales se réduisent presque toutes, du resle, a une excitation générale plus ou moins profonde, ou à une médication tonique plus ou inoins prononcée. Les propriétés secondaires soul tantôt

NNAIRE EAU 8G8

diurétiques ou diaphoniques, tantôt Uiatives et même purgatives, suivant la com. position chimique de l'eau minérale en ellemême, ou l'état particulier de l'individu qui en fait usage.

Les eaux minérales ne conviennent p»s dans les maladies aiguës, surtout celles qui sonl accompagnées de fièvre ou qui dépendent de quelques phlegmasies. Les eaux acidulés les moins salines et les plus gazeuses peuvent être mises en usage dans la dernière période des embarras gastriques. Elles ne conviennent pas non plus dans les maladies chroniques, lorsqu'il y a fièvre on travail de dégénérescence tuberculeuse ou cancéreuse. Elles sont nuisibles aussi dans les anévrismesdu cœur, les congestions sanguines du poumon el du cerveau. Elles déterminent quelquefois des gastrites. Les maladies du poumon, du canal intestinal etdt foie sont souvent aggravées par leur emploi. Mais elles sont urnes dans les affeciionsdo système lymphatique, les catarrhes chroniques, la goutte, les rhumatismes chroniques, les maladies du système nerveux el musculaire, et surtout dans les maladies chroniques et invétérées deja peau.

C'est principalement aux mois de mai et d'octobre, qu'on prend les eaux minérales, et la durée de leur emploi est de quinze è vingl-ciuq jours auxquels on donne le nos de saison. Leurs effets se prolongent souvent assez longtemps après leur emploi, et quelquefois même ce n'est qu'après un mois et davantage qu'on en éprouve l'efficacité. Les eaux se prennent en bains, un boues, en lolions, en douches, en vapeur et en boisson. La quantité qu'on peut administrer de cette dernière manière varie depuis la dose de deux ou trois verres jusqu'à deux bouteilles par jour. L'usage des baius concourt ordinairement avec celui de la boisson. La durée de ces bains doit être modifiée suivait les propriétés physiques et chimiques des eaux employées et aussi suivant la constitution du malade. Les bains froids, tels que ceux de mer, ne doivent être en général que de quelques minutes. Les bains chauds doivent ' être administrés également avec précaution pour éviter les asphyxies. En allant et en revenant du bain, on doit éviter les variations de température.

Les eaux acidulés ou gazeuses conviennent daus les débilités de l'estomac et des organes gastro-intestinaux, lorsque les digestions sont lentes el pénibles. Elles facilitent aussi l'expectoration dus catarrhes chroniques. Parmi ces eaux, un distingue les sources de Balh, de Bristol, de Bussanj, de Chatuldon, de Chellenham, du Pyruioot, de Saint-Nyon,de Schuols,de Sellz, deSpa, de Tumbridge, elc; on les prend en boisson.

Les eaux ferrugineuses, comme celles ae Ferrières, de Forges, de (îournay, de Passy el du Rouen, sont toniques et conviennent pour le traitement des chloroses, des en- «ornements de la rate- et du foie, et des af<

EAU

DE TECHNOLOGIE

EBA

fections de mésentente tuberculeuse chez bilitôs, les paralysies et les atonies muscules enfants. Ces eaux s'administrent en bois- laires.

son, pures ou combinées avec des décoc- En 1850, on désignait en Franee 750 sourtions amères. ces d'eau minérale ou thermale, fréquentées

•Les eaux minérales salines, qui sont plus par 75,000 personnes et ainsi distribuées : ou moins chaudes, conviennent particulièrement, comme celles du Mont Dore et d'Ems, dans le traitement des catharres

pulmonaires chroniques. Les catarrhes intestinaux et utérins cèdent quelquefois à l'emploi des eaux de Baden, d'Ischia, de Lucques, de Néris, de Plombières, etc.; les sources de Louescheetde Scninlzmach sont recommandées dans les maladies de la peau; les eaux de Bourboule rontre les affections scrofuleuses; celles de Contrexeville, contre les catarrhes de la vessie et les calculs rénaux ou vésicaux. A celte série d'eaux mi«

Système des Pyrénées.

— du centre.

— des Vosges.

— des montagnes du

— des Alpes.

— de la Cors*.

— des Ardennes.

Bassin géologique de Paris.

Autres bassins.

ÉBARBAGE, ÉRARBER (fond.). Angl. ftetling; allem. putzen. Oter les bavures, rendre uni. — En termes de graveur, c'est en-

nérales se rattachent aussi, par des proprié- lever au moyen d'un outil, les bavures d'un

tés analogues, les sources d'Aix en Provence, trait ou les inégalités du bord. — Chez le

de Baden, de Bagnoles, de Bourbon-l'Ar- doreur, c'est faire disparaître les parties su-

chambaud, de Buurbon-Lancy, de Gréoul, perdues du relief.— Dans les manufactures,

de Marienbad, de Wiesbaden, etc. c'est couper les grands poils des lisières. —

Les eaux alcalines, qui ont pour effet d'aï- Chez le papetier, c'est rogner le papier,

caliser promptemenl les humeurs, sont très- ÉBARBER UNE LETTRE (impr.). Abattre,

puissantes dans le traitement des engorge- au moyen d'un instrument tranchant, un la-

rnents des viscères abdominaux, lorsque lus qui barbouille au tirage,

ceux-ci n'ont pas pour origine quelque dé- ÉBARROIR. Angl. scraper; allem. scroti-

générescence organique. Elles sont aussi em- nesser. Instrument tranchant qui sert à ébnr-

ployées contre la goutte. Il faut placer à la ber dans un grand nombre de professions

tête de ces eaux, les sources de Vichy, et dont la forme varie suivant la nature des

Viennent ensuite celles de CarJsbad , de objets qui réclament son emploi. Générale-

Chaudes-Aigues, de Roanne, de Saint- ment, il est court, d'une épaisseur qui l'em-

Alban, de Tœplitz, etc. pèche de ployer, et on le lait d'acier trempé.

Les eau x sulfureuses ou hydrosulfurées et Chez le typographe, c'est une sorte de petit

hydro sulfatées, qui comprennent, nous l'a- ciseau. Chez le drouineur ou chaudronnier

vons déjà dit, presryie toutes les sources ambulant, c'est un outil un peu courbe par

, presruii

des Pyrénées, et dont la température est quelquefois très-élevée, sont particulièrement employeés dans les maladies chroniques de la peau, les humeurs dartreuses et syphilitiques, les affections rhumatis-

le bout et très-tranchant, dont l'ouvrier fait usage pour ébarber les cuillers et autres ustensiles qui se fondent eu étain dans des moules de bronze.

ÉRARRURE (grav.) Angl. chip ; allem.

maies et scropfuleuses. Les Eaux-Bonnes, span. Petite lèvre qui se forme sur la planche

celles de Cauteretset celles de Saint-Sauveur; de chaque côté du trait, à chaque coup de

sont d'une efficacité reconnue dans les broo- burin que donne le graveur, et qu'il prend

chites chroniques, avec ou sans affection soin d'abattre de temps en temps au moyen

tuberculeuse commençante. Les eaux su i- d'un outil triangulaire dont le tranchant est

lu relises iodurées d'Aix en Savoie, et celles très-aigu. L'ébarbure reçoit aussi le nom dé

de Caslel-Novo-d'Asti, en Piémont, conviennent aussi dans le traitement des paralysies et des rhumatismes, et il en est de même des eaux sulfureuses acidulés d'Aixla-Chapelle et d'Enghien.

Les eaux iodurées et bromées, qui comprennent à la fois les eaux do mer, les sources salées et les eaux chaudes de quelques localités, comme Bourbonne-les-bains, sont

rebarbe.

ÉBARDOIR (me nuls.). Angl. square seraver; allem. tierkantiges kratzeisen. Grattoir à trois ou quatre côtés.

ÉBAUCHAGE (céram.). Action de donner, simplement avec les mains, c'est-à-dire sans moule ni appui, une première forme à la terre molle.

EBAUCHE (peint, sculpt.). Ouvrage dont

très-actives, chaudes surtout, dans les para- les principales parties sont seulement indi-

lysics, les débilités musculaires, les scrofu- quées. — Dans la gravure, c'est l'action de

les, etc. f préparer et de mettre par masses les ou-

Les eaux minérales purgatives, comme vrages au premier trait de burin. — En hor-

celles de Balaruc, d*Epsom, deNiederbroun, logerie, c'est le mouvement de montre dé-

de Pullna, de Pyrmout, de Sedlitz, de grossi et prêt à passer dans les mains de

Seidschutz, etc.; lesquelles sont plus ou moins salées, se prescrivent dans les embarras gastrites et intestinaux. Elles sont aussi employées lorsqu'on poursuit une réaction générale sur l'économie animale, ce qui a lieu particulièrement dans Je* dé-

l'ouvrier qui doit le perfectionner.

ÉBAUCHER. Se dit en peinture, sculpture et gravure, des premiers traits qui donneot une idée de l'ensemble de l'ouvrage qu'on se propose d'achever. — Chez le joaillier, c'est la première façon que reçoivent le*

EBff

DICTIONNAIRE

EBO

pierres et les cristaux. — Chez le fermier, le dégrossissage du bois encore en bloc. — Chez le coutelier, le coup de lime donné aux lames.— Ch pz l'épinglier, ie dégrossisage de la pointe de l'épingle sur la meule. — Chez le potier, l'action d'ouvrir une motte de (erre placée sur le tour et de former l'intérieur de la pièce.— Chez le filassier , le passage de la filasse sur l'ébauchoir pour lui donner la première façon. — Chez l'éventailliste, l'action de poser sur la première couche une couleur plus légère et de former les premières ombres.

ÉBACCHEUR (métallurg.). Sorte de cylindre qui sert a étirer la loupe.

ÉBAUCHOIR. Angl. great chisel; allem.

xurichtmeiset. Outil de charron et Je charpentier. — Outil de bois ou d'ivoire dont les sculpteurs font usage pour ébaucher et pour modeler.— Ciseau qui sert a ébaucher les

mortaises. — Grand peigne à dents droites

aie

chanvre.

et grosses qu'on emploie pour ébaucher le

ÉBÈNE. Du grec «fcvoç, même signification. Angl. ebony ; allem. ebenholz. Bois d'une grande dureté, très-lourd , très-compact et susceptible de recevoir un beau poli. Il est d'une couleur noire, et l'on en fait des ouvrages de marqueterie et de mosaïque, des règles pour les dessinateurs, des supports

Eour les instruments de navigation, etc. Ce ois provient du cœur d'un arbre appelé plaqueminier, diospyros ebenus, qui croit dans les grandes forêts des Indes orientales, et qui est maintenant cultivé à l'Ile Maurice. Ce qu'on appelle lV6ène verte est fourni par le cytise des Alpes, le bignone, etc. ; et Véhene rouge, employée par les tabletiers, est une espèce de grenadille. On imite l'bbène noire en faisant tremper le bois de sycomore , de tilleul, de platane, d'érable, de poirier, de merisier, etc., dans une teinture faite avec une forte décoction de cam pêche. On nomme ébène noire de Portugal, une ébène (J« Brésil, qui a tantôt des veines rouges et taniôt des veines verdêtres.

ÉBÉNER (menuis. ébén.j. Donner a un bois h couleur de l'ébène.

ÉBÉNISTE. Ançl. ebonist ; allem. kunsttischlerey. L'ébéniste est un menuisier dont les travaux ont particulièrement pour objet les meubles élégants qui ornent les habitations, et pour les fabriquer il emploie les bois les plus précieux qui nous viennent de l'autre hémisphère. Dans l'originede l'art, il ne faisait usage pour ain*i dire que de l'ébène d'où il a pris son nom. Quoique les meubles confectionnés par l'ébéniste ne laissent voir que des bois rares, ces bois n'en constituent toutefois que l'extérieur: la carcasse du meuble est solidement établie er. bois dur, comme le chêne, par exemple, et les parties visibles seulement sont recouvertes d'une feuille mince de bois de choix, au moyen du placage. Ce bois de couverture est alors poli, verni et tout le meuble semble avoir été fait d'une même espèce. Les feuilles minces qu'emploie l'ébéniste sont sciées à la mécanique, à l'aide des scies

circulaires, et l'on peut les obtenir si légères que trente feuille* réunies n'offrent que l é. paisseur de 0 m. 027. L'ébéniste, on le conçoit, doit être un eicellent menuisier, afin d'exécuter avec soin et avec goût le genre de meubles qu'il travaille. Il doit être doué aussi d'un certain tact artistique pour disposer avec grâce et régularité les différentes pièces dont les veines et les teintes doivent présenter ensuite des dessins flatteurs è la vue. Enûn, l'action de plaquer ou de coller chacune de ces pièces à sa place est encore une opération minutieuse qui réclame de l'intelligence, attendu que c'est de la nlns ou moins grande perfection de ce tra*»il que dépend toute la solidité de l'ouvNge. On doit éviter surtout de plaquer rébénis, terie dans des lieux trop humides ou trop secs, parce qu'il faut que la colle ail le temps de bien prendre et de sécher lentement. L'art de l'ébénisterie était connu des anciens; mais, chez les modernes, ce ne fut qu'i IV poque de la Renaissance que cet art donna des résultats dignes d'être remarqué*. Au w siècle cependant, Jean de Vérone avait déi.a trouvé le moyen de teindre les bois de diverses couleurs. Plus tard , Philippe Brunelleschi et Benoit de Majano acquirent de la renommée; nuis, aux xvu* et x»in* siècles, on cite les noms de Jean-Marie iz Blois et de Boule. De nos jours, Kolping, Verner et quelques autres se sont fait une réputation, et c'est particulièrement dans le faubourg Saint-Antoine, à Paris, qu'on fabrique la plus belle ébénisterie. Les ébénistes firent d'abord partie de la corporation des maîtres menuisiers et furent appelés menuisiers de placage ou de marquetrrU; mais, en 1776, on réunit en un seul corps les maîtres ébénistes, les lourueurs et les layeliers.

ÉBÉNISTERIE. Art de fabriquer des meubles en bois précieux, soit massifs, soit piqués, mais plus particulièrement de ce dernier genre. Les bois employés è cet usage sont surtout, parmi les indigènes, le noyer, le frêne, l'orme, l'amandier, le bois de Sainte- Lucie, etc. ; et parmi les exotiques, l'acajou, le palissandre, le bois de rose, le citronnier, le gnïac, le santal, le vernis de la Chine, les ébènes, etc. Les meubles d'ébémsterie reçoivent quelquefois des incrustations en écaille, en ivoire, en cuivre, etc.; et on y applique en relief des ornements de brome ou de cuivre doré.

ÉBEKTAUDER (fabr. de drap). Tondre on drap en première coupe.

ÉBISÈLEMENT, ÉB1SELER (tourn.). Faire un irouen entonnoir de forme conique

ÉBISELURE (tour.). Trou en entonnoir.

ÉBOHGNAGE (horlic). Action d'éborguer.

ÉBOKGNER (horlic). Enlever avec oa instrument, ou simplement avec l'ongle, le bourgeon ou œil» lorsque l'arbre n'est plus en se've.

ÉBOTTER (horlic). Couper les grosft»

branches d'un arbre, près du tronc, aûo de lui en faire pousser de nouvelles et le ra-

873 EBU DE TEC

jeunir.— Couper la tête d'un clou, d'une épineie.

ÉBOUILLANTER. Tremper les cocons de ?ers à soie dans l'eau bouillante pour tuer les chrysalides.

ÉBOÙLAGE (manuf.). Défaut provenant d'une trame mal bobinée.

ÉBOUQUER ou ÉPINCELER (fabr. de drap). Angl. to burl; allem. noppen. Ot*»r avec des pincettes les nœuds du drap, les pailles des étoffes, etc.

ÉROUQUEUR (fnbr. de drap). Ouvrier chargé d'ébnuquer le drap.

ÉBOURGEONNOIR. Sone de serpette fixée à un manche terminé par une lame tranchante, dont les forestiers, les élagueurs et les jardiniers font usage pour couper, hors de la portée de la main, les bourgeons et les rameaux qu'ils veulent retrancher du tronc des arbres.

ÉBOURRER (fabr. do drap). Angl. to nap ; allem. noppen. Oter la bourre de l'étoffe. — Se dit aussi de l'action d'enlever la bourre des peaux.

ÉBOUSINER (maçon.). Oter le bousin de la pierre, c'est-à-dire la croûte terreuse cl friable qui l'envelnppo.

ÉBRAJSOIR. Voûte pratiquée dans toute la longueur d'un tour à chaux, pour y mettre le bois a>u le charbon. — Pelle dont on fait usage pour tirer la braise d'un fourneau.

ÉBRANCHOIR. Oulit qui sert à ébranchfr.

ÉBRASEMKNT, ÉBRASER (archit.). Élargir on dedans une porte ou une croisée.

É BROU AGE. Opération qui consiste à tenir les laines plongées dans de l'eau de son.

ÉBROUDAGE (Iréfil.). Action de faire passer In lit de 1er dans la tilièro.

ËBROUDEUR (Iréfil.). Angl. taire drawtr; aJleoj. kdeindrahtxieher. Ouvrier qui fait l'ébroudaçe.

ÉBROUDI (tréfil.). Fil de fer réduit par la filière nu dernier degré de finesse.

ÉBROUDIN (Iréfil.). Fil de fer qui a été aminci par l'ébroudage.

ÉBROUER (teint.). Angl. towash; allem.

auswaschen. Passer ou laver dans l'eau une pièce d'étoffe.

ÉBROUSSER (agricull.). Effeuiller un arbro.

ÉBUARD. Angl. frouon; allem. spaltkeit.

Coin de buis tort dur qui sert à fendre les bnrhes.

ÉBDLLITION. Du latin tbullitio, même sign iflcalion. Angl. boiling heat ; allem. tiedehitxe. État d'un liquide oui bout, et son passage à l'état de vapeur. Le premier effet que produit la chaleur sur un liquide placé sur un foyer, est d'en chasser l'atrqu'il contient, effet qu'on aperçoit facilement , puisque des bulles glissent alors e >ong des parois du vase, pour s'élever ensuite jusqu'à la surface de l'eau d'où elles disparaissent dans l'atmosphère. Ce mouvement est de peu de durée, et il est remplacé par celui des couches en contact avec les parois, lesquelles, à mesure qu'elles s'échauffent, s'élèvent aussi à la surface, tandis que leur succèdent, à la par-

DlCTIOHN. DB TECHNOLOGIE. 1.

SOLOGIE. EBU 874

lie inférieure, d'autres couches d'eau froide. Lorsque la masse totale du liquide a acquis une température moyenne, il se forme de la vapeur à la partie inférieure et contre les parois; les bulles qui en résultent disparaissent bientôt à peu de distance du fond, où elles se condensent avec un frémissement particulier provenant de la vibration du liquide et du vase ; puis, petit à petit, le bruit devient plus intense; les bulles partent plus grosses du fond, pour s'élever, eu diminuant et en faisant chapelet, jusqu'à une certaine distance de la surface où elles se dissipent derechef; et, enfin, lorsque toute la masse est échauffée également, l'éhullilionse manifeste, c'est-à-dire que les bulles de vapeur ne crèvent plus qu à la surface. A cette période, les bulles qui allaient en diminuant, du fond à la surface, grossissent au contraire à mesure qu'elles se rapprochent de celle-ci, phémomènequl résulte du ce qu'avant l'ébullilion , le liquide absorl>ait de la chaleur aux bulles de vapeur et les condensait, tandis qu'avec l'ébullilion, le volume de le bulle de vapeur augmente, parco que la pression du liquide est inoindre a mesure que la vapeur monte au haut du vase, ce qui per<nel alors à la vapeur existante de se développer, et à celle qui n'est pas encore formée de se constituer. Le caractère essentiel de l'ébullilion, consiste dans l'égalité de tension qui a lieu entre la vapeur du liquide et l'atmosphère qui le recouvre. Si on enlevait, par exemple, une partie ou même la totalité de celte pression, l'eau entrerait immédiatement en ébullilion, même à la température de zéro.

Lorsqu'on veut prendre lo point d'ébullition d'un corps, il est indispensable d'opérer à la pression de 0,76; car une pression moindre ferait bouillir le liquide à une température plus basse, tandis qu'une pression

{dus forte retarderait son point d'ébullition. 1 résulte de ce principe que l'ébullilion de l'eau est plus prompte au sommet d'une montagne élevée, qu elle ne le serait à son pied, et qu'à certaine hauteur elle bout à + 84% tandis qu'à telle ou telle profondeur dans le sol, l'ébullilion n'a lieu qu'au dessus do -h 100°. La nalure du vase exerce aussi une gronde influence sur la rapiditéde l'ébullilion du liquide, et celle de l'eau est bien plus prompte dans un vase de métal que dans un vase d'argile ou do verre. Les substances qui ont une action chimique sur les liquides, changent également leur point d'ébullition. Ainsi, une dissolution saturée de sulfate de soude, n'entre en ébullilion qu'à une température de +100*7; celle d'acétate de plomb, qu'a -4-102* ; de ni(re,qu'à +115*9; de carbonate de potasse, qu'à +135* ; de chlorure de calcium , qu'à + 179*; et d'acétate d'ammoniaque, qu'à +180* Si on place aussi des parcelles métalliques au fond du rase oui renferme le liquide, l'ébullilion aura lieu au-dessous de +100*. La table ci-après donne les températures d'ébullition de l'eau , correspondantes aux pressions mesurées en kilogrammes par

MA

DICTIONNAIRE