AZO

naigre. On en fait usage en Suisse pour huile empyreumatinue qui , malgré sono faire le second fromage qui se retire du deur désagréable, n'a cependant rien de coin*

petii-lail du premier

AZ(MAR(chim.). Vermillon. Cuivre oxydé.

AZIMUTAL ou COMPAS AZIMGTAL.

Aagl.azimutA compost; allem. magnetnadelabtceichungsmesser. Instrument astronomique dont on se sert pour prendre les azimuts. Il n'est composé que d'un large cercle posé de niveau dans toute sa surface.— On nomme aussi azimutalr, une boussole destinée à conslaleravec exactitude h quelle division des points cardinaux se lève ou se couche un astre observé, <it qu'on emploie en outre pour déterminer avec précision la position d'un point de la côte près duquel on navigue.

AZOB (chim.)« Alun saccharin.

AZOCARB1DE (chim.). Synonyme de cyanide.

AZOCARBIQUE (chim.). Synonyme de cy «nique.

AZOCARBURE (chim.). Angl. mistion of azote and carbone; allem. vereinigung des ttick'und kohlensioffes. Synonyme de cyanure, c'est-à-dire combinaison de cyanogène et de carbone.

AZOCH, AZOCK ot AZOTH (chim.). Mots

mun avec la précédente. L'azote seul ne pourrait servir h la respiration , mais il n'esl pas néanmoins délétère comme d'autre gaz, et son rôle au contraire est utile dans I air atmosphérique où il tempère l'action trop vivo de l'oxygèno sur l'appareil respiratoire des êtres organisés. Il parait en outre que, dans l'acte de la respiration, une corlaine quantité d'azote est absorbée et contribue ainsi à l'alimentation.

On extrait l'azote de l'air en enlevant I7>* xygène de celui-ci au moyen de phosphore nue l'on fait brûler dans une cloche pleine d'air et placée sur la tablette d'une cuve pneumato-chimlque. Le résidu de l'opération est de l'azote qu'on épure ensuite en le mettant successivement en contact avec dés bulles de chlore et une dissolution de potasse. On se procure aussi ce gaz en traitant la fibre musculaire par l'acide nitrique. Enfin, il se dégage quelquefois de lui-même des fissures du sol, durant les phénomènes volcaniques ou lors des tremblements de terre. A l'état naissant , l'azote , sollicité

{>arde fortes affinités, ou sous l'influence de ôrces électro-chimiques, forme des combi-

que l'on employait anlrefois pour désigner naisons avec l'oxygène, et telles sont parti-

le mercure et quelques-unes de ses combinaisons.

AZOTATE (chim.). Nom générique des combinaisons de l'acide azotique avec les bases saliflables. Les azotates, sels trèssolubles, ont une saveur fraîche, ils activent la combustion des charbons allumés

culièrement le protoxyde d'azote , le deutoxyde d'azote, l'acide hyponitreux, l'acide mlreux et l'acide nilriquo ou azotique. Parmi ses combinaisons avec d'autres corps, la plus importante est l'ammoniaque ; avec le carbone il produit le cyanogène ; et uni à certains métaux, il donne des azotures métal-

sur lesquels on les jette, et leurs propriétés liques. sont stimulantes. Aujourd'hui, on emploie L'azote a été appelé air phlogitlique, mode préférence le mol nitrate pour celui felte atmosphérique, air méphitique et air d'azntaie. vicié ; et . aujourd'hui , on le nomme aussi AZOTE (chim.). Du grec* priv.,et Çt*4, quelquefois alcaligène et nitrogène. Lavoivie. Angl. azote ; allem. sticstoff. Corps sim- sier constata le premier la présence de ce pie, gazeux, incolore, transparent, élastique, gaz dans l'air ; mais elle avait déjà été soupqui entre pour 79 centièmes dans la corn- çonnée, en 1772, par Rulherford. Priestley

position de l'air atmosphérique. Sa densité est de 0,976, l'air atmosphérique étant pris )»oiir unité; son nombre proportionnel est 177,03; le poids de son atome est 88,518; et son pouvoir réfringent, comparé ô celui de l'air, est 0,020. L'azote éteint les corps en combustion, asphyxie les animaux, est insoluble dans l'eau, ne rougit pas les couleurs bleues végétales, et contribue à former l'a

confirma cette découverte par des expériences , en 1775 , et Scheeie isola entièrement l'azote de l'air, en 1777. A notre époque, de savants travaux ont été accomplis par MM. Liebig, Boussiugault et Pa yen, pour laire connaître l'importance de l'azote dans la végétation. MM. Dumas et Boussingaull ont publié, en 1841, sous le titre de Statistique chimique des êtres organisés, dos théories

cide nitrique, l'ammoniaque et presque tou- remarquables dans lesquelles ils admet

tes les substances animales et végétales Moins répandu dans le règne minéral, il s'y rencontre toutefois, combiné avec l'oiygônê, à l'état d'acide azotique uni avec des bases. Une loi invariable et qui se trouve sans exception jusqu'à ce jour, e'est que toutes les substances organiques qui jouent le rôle de .bases saliflables contiennent de l'azote,

lent que les matières ternaires qui sont accumulées dans les tissus des animaux, telles que la graisse, et les matières azotées neutres qui constituent la trame de l'organisation animale, sont élaborées par les végétaux. Ces derniers, en effet, réduisant l'acide carbonique et l'eau, en fixent le carbone et l'hydrogène et rejettent Soxygène dans l'at-

et rien n'est plus aisé que de reconnaître la mosphère; puis, réduisant tantôt 1 oxyde

présence de celui-ci dans les substances en d'ammonium, empruntant (tantôt directement

question ; car tandis que les matières azo- de l'azote à l'air, s'assimilent cet élément,

lées donnent, par la distillation, des produits Considéré à ce point de vue, le règne Y6iié-

alcalins unis à une huile empyreumalique lai constituerait un immense app»rey

très-létide, les matières non azotées, au con- réduction , tandis que le règne auima" ,lJ>n«-

iraire, présentent des produits acides et une lionnerait à la manière d un apnarc"

15! AZO DICTIC

combustion. Ce que les animaux produisent les végétaux le consomment ; ce que les uns donnent à l'atmosphère, les antres le lui reprennent. Dans les idées de MM. Dumas et Boussingault, les animaux et les plantes pourraient en quelque sorte dire considérés .comme de I air condensé. Quand la force vitale est anéantie chez eux, les éléments qui formaient ces matières si complexes de l'économie se séparent, la décomposition donne pour produit final de l'acide carbonique, de l'eau et de l'oxyde d'ammonium, lesquels, s'organisent à leur tour, servent à former de nouveaux êtres. C'est donc dans le règne végétal que sont élaborées, aux dépens de l'air, ces matières ternaires ou quaternaires qui, passant dans le corps des animaux herbivores, sont en partie détruites, en partie accumulées dans leurs tissus. Des animaux herbivores elles passent à leur tour dans les carnivores, qui les détruisent ou les fixent selon leurs besoins.

« Ainsi, » disent MM. Dumas et Boussingault , « se ferme ce cercle mystérieux de la vie organique à la surface du globe. L'air contient ou engendre des produits oxydés , acide carbonique, eau, acide azotique, oxyde d'ammonium. Les plantes , véritables appareils réducteurs, s emparent de leurs radicaux, carbone, hydrogène, azote, ammonium. Avec ces derniers, elles façonnent toutes les matières organiques ou organisâmes qu'elles cèdent aux animaux. Ceuxci è leur tour, véritables appareils de combustion, reproduisent à leur aide l'acide carbonique, l'eau, l'oxyde d'ammonium et l'acide azotique, qui retournent è l'air pour reproduire de nouveau, et dans l'immensité dus siècles, les mômes phénomènes. »

Nous avons cité plus haut quelques combinaisons de l'azote, et , entre autres , le protoxyde et le deutoxyde. Le premier , découvert en 1776 par Prieslley, est un gaz incolore et inodore , d'une densité de 1,30. On l'obtient en chauffant du nitrate d'ammouiaque dans une cornue de verre. Ce nitrate, composé d'azote, d'hydrogène et d'oxygène, se sépare, sous l'action du feu , en deux groupes distincts : l'un est formé d'eau qui se condense ; l'autre , de protoxyde d'azote que Ton recueille dans un gazomètre. C'est après l'avoir obtenu è cet état et qu'il a été desséché, qu'on le refoule dans un récipient, au moyen d'une machine inventée par M. Hatterer, et qu'on l'amène par la pression à se liquéfier. Cette pression esi égale à une cinquantaine d'atmosphères, c'est-à-dire qu'elle est douze fois plus forte quecellesous laquelle fonctionnent communément les locomotives. Le protoxyde se décompose aisément par l'action de la chaleur, et lorsqu'on y plonge une allumette offrant encore quelques points d'ignition, il la rallume aussitôt, comme ferait le gaz oxygène pur. Cela provient de ce que le mélange d'azote et d oxygène, qui résulte lui-môme de la décomposition du protoxyde d'azote par le feu, renferme, sous un volume semblable , plus d'oxygène que l'air

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atmosphérique, c'est-à-dire 33,33 pour 100. Le protoxyde d'azote ne peut ôtre respiré impunément que pendant un temps trèslimité, et il finit par asphyxier, comme l'hydrogène et l'azote, par privation d'oxygène. S il faut en croire quelques expérimentateurs, ,1e protoxyde d'azote causerait, lorsqu'on le respire, une sensation agréable accompagnée d'un rire insolite, d'où lui est venu le nom de gax hilarant. Le nitrate d'ammoniaque, qui procure le protoxyde dont il est question , contient de l'azote , de l'hydrogène et de l'oxygène, dans ces proportions NO'.HO-pNH»; et ces proportions sont telles qu'il suffit d'une simple transposition moléculaire, pour qu'il en résulte de l'azote et de l'eau : 2NO+frHO. Lorsque le protoxyde d'azote a été amené , par les procédés que nous venons d'indiquer , aux états liquide et solide , il offre un curieux exemple d'abaissement de température. Dans lo premier état, cette température s'abaisse à — 115*, et dans le second elle se maintient au moins à — lMr\ Alors se produisent plusieurs faits très-remarquables. Ainsi, placé en contact avec la peau, le protoxyde la cautériserait et altérerait profondément les tissus immédiats. Si Ton plongeait dans le liquide un morceau de glace provenant des plus hautes latitudes, il y produirait l'effet d'un fer rouge au contact de l'eau. Eufin, le mercure qu'on v verse s'y congèle aussitôt, après ébulhlion, et prend la solidité et l'aspect d'un lingot d'argent. Il résulte de ces faits, qu'il n'est possible d'évaluer celte température qu'à l'aide de thermomètres à air ou à alcool, puisque celui à mercure subirait immédiatement la congélation.

Le deutoxyde d'azote, qu'on appelle aussi oxyde azotique ou nitrique, NO», est un gax incolore comme le protoxyde, et quant à son odeur elle ne saurait ôtre appréciée , attendu qu'au contact de l'air, il se convertit immédiatement en vapeurs rutilantes et très-corrosives qu'on désigne sous le nom d'acide hyponitrique. Le deutoxyde d'azote se produit fréquemment par l'action de l'acide nitrique sur les métaux, et on l'obtient, entre autres procédés, en versant de ce» acide affaibli sur do la tournure de cuivre ou de fer. Ce deutoxyde a la propriété d'éteindre les corps en combustion.

AZOTER (chim.). Charger un corps d'azote.

AZOTEUX (chim.). Qui contient de l'azote.

AZOTIDES (chim.). Classe de corps simples dont In type est l'azote.

AZOT1FÈRE (chim.). Synonyme d'oxoteux.

AZOTIODIQUB (chim.). Qui est composé d acide azotique et d'acide iodique.

AZOTIQUE (chim.). Qui contient de l'azote en excès.

AZOTISATION (chim.). Action d'azotiser.

AZOTISER (chim.). Imprégner d'azote.

AZOTITE(chim.l. Angl. il.; allem. êticktloffhaUiyi miner alien, Nom générique des

AZU

DE TECHNOLOGIE

AZC

tU

sels formés d'une base el d'acide azoteux. Traités par l'acide sulfnrique , ces sels produisent des vapeurs rutilantes.

AZOTOIDRS (chim.). Corps formés d'azote, de phosphore et d'arsenic. Leurs combinaisons hydrogénées sont alcalines, et les oxygène?: sont acides.

AZOTURKS (chim.). Combinaisons de l'azote avec un autre corps. Obtenues d'une manière non directe, comme à l'aide de l'ammoniaque, ces combinaisons se détruisent par l'action de la chaleur, même par l'effet du choc. Parmi les azolures sont le chlorure d'azote, l'or fulminant, l'argent fulminant, etc.

AZRAGAR (chim.).Vert-de-gris.

AZUB (chim.). Nom que l'on donnait autrefois à l'alun.

AZUBO (chim.). Vase qu'on employait anciennement dans les laboratoires.

AZDLEJOS (céram.). Carreau de faïence éraaillée, de fabrication arabe.

AZCLM1NE. Yoy. Ulminb.

AZULMIiNIQUE ou AZULMIQUE (chim.).

Dépôt de couleur brune qui se forme avec le temps dans l'acide cyanbydrique ou les cyanures dissous.

AZUR. Nom que porte communément la poudre qu'on obtient d'un verre coloré en bleu par l'oxyde de cobalt. Lorsque celte poudre est grossière, on l'appelle azur à poudrer; celle qui est fine porte le nom d'azur d'émail. On fabrique principalement l'azur en Bohême ; à Schneiberg , dans la Snxe; et en Franco, dans la vallée de Lu* ohon. Celle fabrication a lieu , en grand , avec le rainerai de cobalt, que l'on a préalablement trié et bocardé, afln d'en séparer les matièrps terreuses et autres qu'il contient. On le grille après cela pour en volatiliser la majeure partie du soufre et en oxyder le cobalt. Lorsque le minerai a subi ces opérations préalables, on le pile, on lo tamise, on le mêle avec deux ou trois parties de quarlz ou de sable, et l'on obtient alors ce qu'on nomme le safre. Les proportions de quarlz et de sable varient suivant la nature du minerai , et on ne peut les déterminer que par l'expérience, suivant l'intensité de la c <uleur qu'on se propose de produire. En Saxe , le safre se fait avec le meilleur minerai de cobalt, qu'on pulvérise et qu'on grille durant cinq à six heures. On en fabrique de quatre espèces, et le safre commun donne une pesanteur spécifique de 3,05. C'est en vitrifiant le sable, ou bien en fondant un mélange d'oxyde de cobalt et de silex, qu'on obtient le verre d'azur, dont voici la composition :

Oiyde de cobaltz en poudre 100 à 130 kilogrammes. Ouarli ou caillou pulvérisé et

tamisé. 500

Pu i aise calcinée. 110, 5

Verre d'azur impur. 90 Ar«cnic blanc ou dcutoxjde

d'arsenic 50

On fond ce mélange dans de grands creusets, en remue de temps en temps la matière avec des crochets de fer , et, au bout

de huit ou dit heures d'une chaleur intense, le mélange se trouve complètement vitrifié. On s'assure de ce résultat en prenant un peu de pâle dans une cuiller de fer, Ja jetant dans reau froide et l'examinant pour voir si le verre est net et bien homogène, sans bulles ni grains. On conduit alors cette fonte dans une vaste eaisse pleine d'eau qu'on renouvelle incessamment, attendu que plus elle conserve sa fraîcheur, plus elle est froide, plus le verre d'azur s'étonne, s'attendrit et s'éclate en élites parties , ce qui le rend plus facile à >royer. Chaque fourneau produit par vingtquatre heures 7 & 800 kilogrammes au moins de verre d'azur qui , au sortir de fa caisse remplie d'eau , est pilé a sec sous les pilons d'un bocard el tamisé avec un crible de fer. Après qu'il a été ;ainsi bocardé, il est porté au moulin où on le broie le plus fin possible , et six heures de travail suffisent pour que la matière soit convenablement divisée. On coule alors le liquide par une ouverture pratiquée au bas de I archure, el en le reçoit dans des baquets pour le porter dans une cuve où l'on fait arriver en même temps, par un robinet , de l'eau bien claire. Un ouvrier agite rapidement la matière avec une grande spatule de bois pour la bien délayer; il la laisse ensuite reposer un moment; puis, avec un baquet, il puiso l'eau chargée d'azur, el la verse daua un canal de bois qui l'emmène dans une autre cuve. Lorsqu'il ne reste plus qu'environ un décimètre a eau sur le précipité qui s'est fait de la poudre la plus grosaière dans la première cuve, ou eesse de puiser, on y fait venir de nouvelle eau fraîche , on agile derechef la matière , et après un moment de repos on la dirige aussi dans une autre cuve. Quant au dépôt qui demeure dans la première cuve, a la suite des deux lotions qui viennent d'être indiquées, on lo repasse au moulin. En répétant celle manœuvre, on parvient a réduire tout le verre d'azur en une poudre impalpable; mais, pour obtenir encore divers degrés de finesse, on réunit le tout dans uno grande cuve percée sur sa hauteur de quatre ouvertures è égales distances l'une de l'autre. On laisse reposer d'abord quelques instants; puis on fait couler la portion du liquide qui se trouve au-dessus de l'ouverture supérieure, ce qui entraîne l'azur le plus divisé; et l'on donne cours successivement de la même manière, par les trois autres ouvertures, è l'azur tenu en suspension. C'est ainsi qu'on se procure les divers degrés de cette pondre, qui sont connus dans le commerce sous les dénominations impropres d'azur de premier, de deuxième, de troieième el de quatrième feu. Ici le mol feu s'entend du degré de vivacité ot de finesse de l'azur.

Autrefois on faisait de l'azur factice avec de l'indigo ou du suc de violettes broyé avec de la craie. On en obtenait encore de l'union du sel ammoniac et de l'argon1» ou d'un méla-jgo de soufre, de mercure et de sel ana-