Propriétés de la gélatine
1 0 — Lorsque la gélatine est parfaitement sèche, elle est cassante; tout le monde a manipulé de la colle à bouche ou de la colle de poisson.
A froid la gélatine n’est pas soluble; mais elle absorbe l’eau, se gonfle et va même jusqu’à donner une gelée. Une bonne gélatine photographique doit absorber de 6 à 15 fois son poids d’eau froide.
A cuaud la gélatine est très soluble dans l’eau.
L’alun de potassium ou d’ammonium
A12K2(S04)4 -h 24H20, Al2(AzH4)2(S04)4 4- 24H20,
modifie la gélatine. Vis-à-vis de beau, il la rend moins perméable à froid et moins soluble à chaud; il la tanne.
Une gélatine trop tendre est durcie par un bain à 1/2 p. 100 d’alun.
2° — Gélatine bichromatée.
La gélatine traitée par une solution de bichromate de potassium (2 à 6 grammes p. 100 d’eau) prend des propriétés particulières sous l’action de la lumière.
A froid, elle devient incapable d’absorber l’eau, par suite ne se gonfle pas. Corrélativement, en présence de l’eau elle fixe les encres grasses (§ 416) ; elle est imperméable aux réactifs (§ 386).
A chaud, elle devient insoluble dans l’eau.
On a cru longtemps qu’il s’agissait d’une oxydation; en réalité les modifications sont dues à l’action spécifique des sels de chrome.
En présence d’une matière organique capable de s’oxyder, la lumière dédouble le bichromate en chromate et anhydride chromique :
Cr207 K2 = Cr04K2 4- CrO3.
L’anhydride chromique cède son oxygène à la matière organique et donne du chromate d’oxyde de chrome :
3Cr03 = Cr203, Cr03-+ 30.
C’est un corps brun.
EMPLOI DE LA GÉLATINE ET DES CORPS SIMILAIRES
Corrélativement, du papier amidonné et imprégné de bichromate de potassium fournit, sous un négatif, des photocopies brunes.
Le chromate chromique est instable en présence de l’eau :
2Cr203, CrO3 = 3Cr203 -h 30.
La modification de la gélatine (et des corps analogues tels que l’albumine, les gommes....,) résulte de l’union avec ce corps.
\ oici comment on le prouve.
On prouve d'abord que la gélatine peut s’oxyder sans devenir insoluble. De la gélatine est immergée dans une solution concentrée de ferricyanure de potassium (Fe2Cyi2)K6. Exposée à la lumière, elle reste soluble. Cependant on constate la présence de ferrocyanure 2(FeCyG)K4, ce qui implique une mise en liberté d’oxygène, par suite une oxydation de la gélatine.
Réduisons le bichromate par l’acide tartrique. La réaction se fait à froid. Le liquide brunit avec formation de Cr203, CrO3. Neutralisons par l’ammoniaque, immergeons de la gélatine, séchons, exposons à la lumière. La gélatine est devenue insoluble. Pourtant elle ne s’est pas oxydée, mais elle a pu fixer le chromate de chrome qui semble bien l'agent actif.
