Réactions endothermiques

Existe-t-il des réactions que la Thermodynamique classique déclare spontanément impossibles dans des conditions déterminées de température et de pression, et que la lumière rend possibles dans ces conditions? Je ne dis pas : existe-t-il des réactions endothermiques que la lumière rend possibles, parce que ce serait admettre le principe du Travail maximum de Bertheiot que nous savons erroné : rien n’empêche certaines réactions endothermiques de se produire spontanément (voir Thermodynamique, I, § 106).

J’avoue n’avoir trouvé nulle part de renseignements à ce sujet.

Plusieurs physiciens affirment que la lumière n’est pas capable de réaliser de telles réactions; son rôle se bornerait à déclancher des réactions qui ne demandent qu’à se produire; les systèmes modifiés sont dans un état d’équilibre métastable.

Il se pourrait toutefois que la lumière intervînt d’une façon ou d’une autre pour modifier les conditions d’équilibre; pour déterminer ces conditions, l’état d ' agitation dans laquelle elle met les molécules serait une variable qu’il faudrait ajouter à la pression et à la température.

On sait que sous l'influence de la lumière , les plantes effectuent le travail nécessaire pour décomposer l’anhydride carbonique dans la respiration végétale. Mais jusqu’à présent du moins, on n’a pu réaliser la réaction in vitro. Les radiations rouges et jaunes qui sont particuliè-

rement actives, font seulement œuvre de déclancheur : c’est la plante qui produit le travail.

Assurément la décomposition du chlorure d’argent en chlore et argent est endothermique : reste à savoir si elle est possible isolément. L expérience semble répondre par la négative.

Étude quantitative de quelques réactions.