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rapporte l’alcalinité dûe au verre, entraînée par la solution et déterminée par des essais préliminaires. La colonne (3) obtenue par différence entre les résultats des colonnes (1) et (2) donne l’alcalinité correspondant à l’atropine existant, au moment de chaque titrage,dans 10 cc. de la solution. Il est alors aisé de déterminer la quantité d’atropine libre pour 100 cc. de la liqueur et, par là même, de suivre la marche de l’hydrolyse.

L'étude de ce dernier tableau nous montre la rapidité d’hydrolyse d’une solution d’atropine à la température d’ébullition. Près.de 30 °/, de l’alcaloïde est transformé dès le début de l’ébullition, 76 0/, après 1/2 heure d’ébullition. La comparaison de ces résultats à ceux obtenus avec une même solution à la température ordinaire mettent en évidence l’influence d’une élévation de température sur l’hydrolyse de l’atropine. Nous aurons plus loin l’occasion de montrer que l’ébullition prolongée d’une solution aqueuse d’atropine peut amener même l’hydrolyse complète de cet alcaloïde.

Nous avons constaté qu'une autre cause d’altération intervenait, au cours de l’ébullition d'une solution d’atropine ; nous avons montré, en effet, que l’atropine était entraînée par la vapeur d’eau. Il est utile de comparer l’ordre de grandeur de ces deux phénomènes qui causent simultanément la disparition de l’atropine en une solution bouillante. Nous répéterons pour cela l’expérience faite pour mettre en évidence l'entrainement de l’atropine par la vapeur d’eau (voir page 18). Dans le ballon de l'appareil à distiller précédemment décrit, on introduit 500 em de la solution d’atropine à 0 gr.,15 pour 100 em, titrée à froïd dès sa fabrication. On connaît alors la quantité totale d’alcaloïide existant dans la solution. Le tube de verre réunissant le ballon au réfrigérant a encore son renflement garni de coton cardé. La solution est mise à bouillir ; à cet instant, on en fait un prélèvement qui est titré après avoir

PS Feu

été ramené à la température du laboratoire. On titre ensuite la solution bouillante de quart d'heure en quart d'heure. D'autre part, on note chaque quart d’heure le volume du distillat. On en titre l’alcalinité sur une partie ; l’autre est épuisée par le chloroforme. La solution chloroformique évaporée, l'atropine est caractérisée par sa réaction physiologique et chimique. L’expérience totale est ainsi composée de plusieurs expériencés d’une durée de 1/4 d'heure. Au début de chacune d’eiles, on connaît le volume de solution dans le ballon, son titre alcalimétrique. L’alcalinité dûe au verre doit être appréciée : une expérience est faite avec le même appareil, dans les mêmes conditions de temps et de volume, avec de l’eau distillée et tous les quarts d'heure, l'alcalinité de la liqueur, due au verre, est titrée, tout en s'assurant de la neutralité du distillat; par différence, on connaît la quantité d’atropine hydrolysée dans chaque période et la quantité entraînée par la vapeur d’eau. On peut alors comparer l'importance des deux phénomènes : le tableau n° 6 indique l’alcalinité due au verre ; le tableau n° 7 réunit les résultats obtenus avec la solution d’atropine On remarque que l’alcalinité de la liqueur s'accroît en raison de sa concentration, par l’augmentation de l’alcalinité due au verre, à la suite de l’ébullition prolongée. Le tableau n° 8, obtenu en retranchant l’alcalinité due au verre (voir Tableau n°6) de l’alcalinité totale (voir Tableau n° 7), nous indique : d’une part, la marche de l’hydrolyse de l'atropine, étudiée déjà particulièrement dans des conditions identiques (Tableau n°5); d’autre part, la quantité d’alcaloïde entraîné par la vapeur d’eau, dans le même temps. Ce tableau permet en outre, de comparer l’ordre de grandeur de l’hydrolyse et de l'entraînement par la vapeur d'eau. Cet entrainement, pour être positif, n’est pas comparable en importance au phénomène d'hydrolyse, 100 fois au moins plus actif.

Alcalinité due au verre dans l'expérience de l’entrainement de l’atropine par la vapeur d’eau.

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