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c) Hydrolyse de l’atropine en solution aqueuse, à la température de la glace fondante :

Si l’on compare la vitesse d’hydrolyse, à la température ordinaire, d’une solution aqueuse d’atropine à celle d'une même solution, à la température d’ébullition, nous constatons que le facteur : température, joue un rôle prépondérant. Une élévation de température marquant une accélération de l’hydrolyse, on peut prévoir qu'un abaissement de température produira un ralentissement du même phénomène, La solution à 0 gr.,15 d’atropine pour 100 emÿ d’eau distillée bouillie, employée pour étudier la vitesse de l’hydrolyse à la température ordinaire et à la température d’ébullition. ne saurait être utilisée pour mesurer l’hydro= lyse, à la température de la glace fondante, cette solution étant déjà presque saturée, à la température ordinaire. On a donc employé une solution à 0 gr.,10 d’atropine pour 100 cm* d’eau. L’hydrolyse à la température ordinaire de

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cette solution a été étudiée précédemment (voir Tableau n° 2).

La solution — préparée au mortier de verre, avec de l’eau distillée bouillie et refroidie à la glace fondante — est conservée dans un flacon blanc, bouchant à l’émeri, maintenu constamment dans la glace. Les titrages sont exécutés sur la solution ramenée à la température du laboratoire. |

Le tableau n° 8 rassemble : dans la colonne (1) l’acidité en solution N/100 de SO“H? saturant l’alcaloïde de 10 cmÿ de la solution conservée à 0° sensiblement ; dans la colonne (2) l’acidité saturant l’alcaloïde, en solution du même titre conservée ‘à température ordinaire. On peut constater qu’à la température de la glace fondante, l’hydrolyse se fait environ 2 fois moins rapidement qu’à la température ordinaire : |

Hydrolyse de l’atropine en solution aqueuse 10,10 0/,), à la température de la glace fondante.

| SO4 H2 N/100 combiné |

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