CL1U0MATE N EUT HE DE DOTASSE

CH ROM ATI! NEUTRE DE POTASSE. K0,Cl’08.

Équiv. = 1216,25 ou 97,3.

Ce sel est d’un jaune citron ; il devient rouge quand on le chauffe, et reprend sa couleur jaune par le refroidissement; 100 parties d’eau à 1o° en dissolvent 48 parties, l’eau bouillante en prend plusieurs fois son poids. Cette différence de solubilité à chaud et à froid permet de purifier facilement par cristallisation le chromate de potasse.

Le chromate de potasse jouit d’une faculté colorante trèspuissante : 1 partie de ce sel colore sensiblement 40000 parties d’eau. 11 cristallise en prismes droits rhomboïdaux, transparents, inaltérables à l’air et toujours anhydres. 11 est insoluble dans l’alcool. Sa saveur est amère et désagréable. Il est vénéneux à faible dose ; sa réaction est alcaline.

L’acide chromique et les acides énergiques le transforment en bichromate de potasse qui est d'un jaune rouge.

Le chromate neutre de potasse est indécomposable par la chaleur, et fusible au rouge.

Préparation. — On obtient le chromate neutre de potasse en calcinant dans un four à réverbère 2 parties de fer chromé avec t partie d’azotate de potasse.

Le fer chromé est généralement considéré comme une combinaison de sesqui-oxyde de fer et de protoxyde de chrome, qui est mélangé à du peroxyde de fer, de l’alumine, de la magnésie et de la silice.

Sous l’influence delà chaleur, l’azotate dépotasse transforme le minerai de chrome en un mélange de chromate, d’aluminate et de silicate de potasse. La masse calcinée est traitée par l’eau bouillante et sursaturée avec l’acide sulfurique étendu, ou avec l’acide azotique qui précipitent la silice et l’alumine. La dissolution évaporée donne des cristaux de bichromate de potasse qu’on sépare assez facilement, par cristallisation, du sulfate ou de l’azotate de potasse.

En saturantle bichromate par du carbonate de potasse, on obtient le chromate neutre qui cristallise par la concentration et le refroidissement des liqueurs.

On peut obtenir économiquement lebiehromate dépotasse, et pai suite le chromate neutre de potasse cl les chromâtes insolubles, en chauffant le minerai de chrome avec de la craie, sous 1 influence d une flamme oxydante. La masse calcinée contient du chromate de chaux ; elle est délayée dans l’eau et mêlée à de 1 acide sulfurique faible, dont on ajoute un léger excès. 11 ne reste plus qu à décomposer le bichromate de chaux par le carbonate dépotasse, a filtrer et à évaporer les liqueurs pour obtenir le bichromate de potasse cristallisé (M. Jacquelain).

Le tableau suivant indique la composition des différents fers chromes qui servent à préparer le chromate de potasse :

BICI1R0MATE DE POTASSE

L’fsle-

Var. â-Vaches. Silésie. Baltimore. Oural. Slyrie.

Oxyde de chrome... 37 37,0 32,3 51,6 53,0 55,5

Peroxyde de fer.... 35 36,0 41,0 35,0 34,0 33 0

Alumine 21 22,5 16 0 10,0 11,0 6,’o

Sllice 2 5,0 8,0 3,0 1,0 2,0

Le fer chromé pur est en grains très-petits, ou en octaèdres réguliers, d’un noir pur, éclatants comme la houille, et assez durs pour rayer le verre. On le rencontre ordinairement en rognons dans les roches de serpentine (Var).

BICHROMATE DE POTASSF. âCrO3, .

Équiv. = 1843,93 ou 147,67.

Ce sel cristallise en tables rectangulaires d’un rouge orangé foncé; sa saveur est amère et métallique. L’eau froide en dissout la dixième partie de son poids ; il est beaucoup plus soluble dans l’eau bouillante ; l’alcool ne le dissout pas. Ce sel est inaltérable à l’air; il est toujours anhydre, même lorsqu’il a cristallisé dans l’eau et à de très-basses températures.

Le bichromate de potasse éprouve facilement la fusion ignée; il donne en se refroidissant une masse d’un rouge foncé qui s’exfolie rapidement, et se réduit en une multitude de petits cristaux qui ont la même forme que les cristaux obtenus par la voie humide (M. Mitscherlich).

A une température très-élevée, le bichromate de potasse perd de l’oxygène, se change en chromate neutre de potasse et en sesqui-oxyde de chrome, qui est cristallin et d’une belle couleur verte : 2Cr03,KO = Cr03,KO-j- CrO>j + O17.

Les corps avides d’oxygène, tels que le charbon et le soufre, décomposent plus facilement le bichromate de potasse que le chromate neutre. Le charbon produit de l’acide carbonique et un résidu de carbonate de potasse et de sesqui-oxyde de chrome ; le soufre donne naissance à un mélange de sulfate de potasse, de sulfure de potassium et de sesqui-oxyde de chrome.

Ou peut préparer le bichromate de potasse, en traitant une dissolution de chromate neutre par un acide énergique, cl particulièrement par l’acide azotique. Ce sel est puritft par des cristallisations successives.

Le bichromate de potasse se combine avec le sulfate de potasse et forme des cristaux d'un rouge clair qui sont très-solubles, et fusibles sans décomposition; ils ont pour formule :

(ÎCrO®, K O) , (SOs,KO) .

Ë. Usa <>•«*«. — On utilise ce corps comme rongeur dans les fabriques de toiles peintes, à cause de la propriété dont il JO de détruire les matières organiques en les oxydant.

SESQÜ1CHL0RURE DE CHROME.

CARACTÈRES DES SELS DE CHROME

Les sels de sesqui-oxyde de chrome sont d’un beau vert émeraude, ou de couleur améthyste, ou d’un rouge carmin, lis se comportent de la manière suivante avec les réactifs :

Potasse et soude. — Précipité verdâtre, soluble dans un excès de réactif, et donnant alors une belle liqueur verte, d’où l’oxyde se précipite par l’action de la chaleur.

Ammoniaque. — Précipité d’un gris verdâtre, insoluble dans un excès de réactif si le sel de chrome est vert, mais se dissolvant complètement et donnant une liqueur rougeâtre si le sel est à l’état violet.

Carbonates alcalins. — Précipité vert, se dissolvant dans un excès de réactif.

Phosphate de soude. — Précipité vert, soluble dans un excès de réactif.

Acide oxalique. Cyanoferrure de potassium. Cyanoferride de potassium. — Pas de précipité.

Suipiydrate d’ammoniaque. — Précipité d’hydrate de sesquioxyde de chrome.

Acide sulfurique. — Pas de précipité.

Les sels de sesqui-oxyde de chrome, fondus avec le borax, le colorent en vert foncé : chauffés avec de l’azotate de potasse, ces sels se transforment en chromate jaune de potasse qui est caractérisé par un pouvoir tinctorial très-intense, et par les différents précipités qu’il forme dans les dissolutions métalliques.

SESQUICHLOBUBE DE CHBOME. Cr2Cl3.

Équiv. = 1986,00 ou 158,92.

A l’état anhydre, ce chlorure est d’une belle couleur fleur de pecüer : il cristallise en larges lames, qui ont une certaine transparence et sont douces au toucher comme le talc.

e coips est presque insoluble dans l’eau froide, et ne se dis- S„anv,ec un,e extrême lenteur dans l’eau bouillante ; mais tocliim iirp'a^16!. 6n con.lact avec la Pjus faible quantité de prorure se rlissnnt^10^6’ e mélangé s’échauffe, et le sesquichlom.i î dlssout rapidement dans l’eau. Il suffit de -‘—de pro-

Pl SenrsP<°nU1' produir.e c.e singulier phénomène \m°. °Péligot) .

vent aèîr cnmmPpSi0et pi;in?Palement le chlorure d’étain, peudissolifti Pme , e .Pi otochlorure de chrome, et déterminer la

leur (Pelouze)SeS<^U1C^ 01'Ure ^ans Peau* ma*s avec p^us de ^en‘

pplVn a‘,ns' Pceparéeest verte, et ne diffère en rien de

rtimmo on obtient en dissolvant l’hydrate de sesqui-oxyde de n f ans Pacide cWorhydrique.