CHLORHYDRATE D’AMMONIAQUE
mercure; on recueille ainsi 6 volumes d’hydrogène pour 2 volumes d’azote.
Presque tous les oxydes décomposent le sel ammoniac en produisant des chlorures métalliques, de 1 azote et de 1 eau. Les oxydes de nickel et de cobalt sont ramenés à l’état métallique quand on les chauffe avec du sel ammoniac.
La dissolution de chlorhydrate d’ammoniaque peut dissoudre certains oxydes métalliques, et principalement l’oxyde de zinc.
Lorsqu’on expose aux vapeurs d’acide sulfurique anhydre le chlorhydrate d’ammoniaque en poudre, il se forme une combinaison particulière que l’eau décompose rapidement en acide chlorhydrique et en sulfate d’ammoniaque (H. Rose).
Le sel ammoniac est élastique, et se laisse difficilement pulvériser : pour l’obtenir en poudre très-fine, on peut en faire une dissolution bouillante concentrée, qu’on refroidit le plus promptement possible en l’agitant continuellement; on produit ainsi un précipité cristallin, qui se réduit en une poudre fine lorsqu’on le dessèche.
Pour déterminer la composition du chlorhydrate d’ammoniaque, on le produit directement en unissant l’ammoniaque et l’acide chlorhydrique à l’état gazeux; on reconnaît que ces deux gaz se combinent à volumes égaux pour former le sel ammoniac.
«•réparation. — Ce sel a été pendant longtemps fabriqué exclusivement en Égypte. On le produisait dans ce pays en recueillant les produits volatils qui proviennent de la combustion de la fiente des chameaux.
On prépare maintenant le chlorhydrate d’ammoniaque en décomposant, à l’aide de la chaleur, le sulfate d’ammoniaque par le chlorure de sodium.
Pour produire économiquement le sulfate d’ammoniaque, on transforme en sulTate le carbonate ammoniacal, qui provient soit de la distillation des matières animales, soit des eaux du gaz de l’éclairage, des urines putréfiées, des eaux vannes, etc. On fait filtrer ces eaux, qui sont chargées de carbonate d’ammoniaque, sur des couches de sulfate de chaux réduit en poudre fine; il se forme du carbonate de chaux insoluble et du sulfate d’ammoniaque soluble, qu’on relire par évaporation.
On peut encore obtenir du sulfate d’ammoniaque en traitant le carbonate d ammoniaque par des sulfates de fer ou de manganese qui forment des carbonates de fer ou de manganèse insolubles, et du sulfate d’ammoniaque.
?(?.uï transformer le sulfate d ammoniaque en chlorhydrate, il sumt de le ohauller avec du chlorure de sodium. 11 se produit du sultate de soude et du chlorhydrate d’ammoniaque qui se vola-
S03,AzI13,H0 4- ClNa = ClH,AzH3 + S03,Na0.
Au lieu d opérer par la voie sèche, on agit quelquefois sur des issolulions de sulfate d’ammoniaque et de sel marin. En évapo-
CYANHYDRATE D AMMONIAQUE.
rant les dissolutions de ces deux sels mélangés, il se fait une double décomposition ; le sel ammoniac cristallise le premier, tandis que le sulfate de soude reste dans les eaux mères.
On fabrique aussi le sel ammoniac, dans quelques localités, en recevant directement le carbonate d’ammoniaque dans de l’acide chlorhydrique du commerce.
Usages. — Le sel ammoniac sert à préparer l’ammoniaque pour les besoins des arts et pour les laboratoires de chimie.
On l’emploie dans la fabrication du sesquicarbonate d’ammoniaque médicinal ; il sert pour le décapage des métaux, et particulièrement du cuivre ; dans ce cas, l’ammoniaque du chlorhydrate réduit, par son hydrogène, une partie de l’oxyde de cuivre à l’état métallique, et le chlore transforme l’autre partie en protochlorure de cuivre qui se volatilise.
Le sel ammoniac est aussi employé dans quelques opérations de teinture.
Le chlorure d’argent étant soluble dans une dissolution aqueuse de sel ammoniac, on se sert quelquefois d’un mélange de ces deux sels pour argenter à froid le cuivre et le laiton.
Le sel ammoniac est employé dans l’extraction du platine pour précipiter ce métal de sa dissolution dans l’eau régale.
Enfin le sel ammoniac entre dans la composition d’un lut employé pour sceller le fer dans la pierre ; ce lut se prépare en arrosant, avec une dissolution de sel ammoniac, de la limaille de fer préalablement mêlée à t ou 2 centièmes de soufre.
(*) CYANHYDRATE D’AMMONIAQUE. AzH3,HCy.
Ce sel cristallise en cubes incolores : il est volatil et très-soluble dans l’eau; son odeur est à la fois prussique et ammoniacale : il est presque aussi vénéneux que l’acide cyanhydrique.
Le cyanhydrate d’ammoniaque est formé de volumes égaux de vapeur d’acide cyanhydrique et d’ammoniaque, unis sans condensation.
On prépare le cyanhydrate d'ammoniaque : i° en combinant directement l’ammoniaque et l’acide cyanhydrique; 2° en distillant un mélange d’équivalents égaux ae cyanure de potassium et de chlorhydrate d’ammoniaque ; 3° en distillant un mélange de 3 parties de sel ammoniac, 2 parties de cvanoferrure de potassium et 10 parties d’eau. . .
On forme encore du cyanhydrate d’ammoniaque en Taisant passer du gaz ammoniac sec sur des charbons placés dans un tube de porcelaine chauffé au rouge. Il se dégage de 1 hydrogène et de l’azote, et le cyanhydrate d’ammoniaque se dépose en cristaux dans un ballon convenablement refroidi.
(*) SULFHYDRATE D’AMMONIAQUE. AzH*,HS.
Lorsqu'on fait arriver, dans un flacon maintenu à une tempé-
SULFHYDHATE D’AMMONIAQUE.
rature très-basse, un courant de gaz acide sulfliydrique sec et de gaz ammoniac sec et en excès, il se produit un composé blanc formé de 2 volumes d’ammoniaque et d’un volume d’hydrogène sulfuré, qui a pour formule : SH,AzHR (M. Bineau).
Si, au contraire, l’hydrogène sulfuré est employé en excès, les deux gaz s’unissent à volumes égaux et produisent une combinaison représentée par 2SH,AzIl3.
On a décrit encore d’autres combinaisons d’acide sulfhydrique et d’ammoniaque, mais on peut les considérer comme des mélanges des deux corps précédents.
Propriétés. — Le sulfhydrate d’ammoniaque préparé à une basse température et à l’abri de l’air, avec un excès de gaz ammoniac, se présente en aiguilles ou en belles lames cristallines blanches, très-volatiles, d’une saveur à la fois piquante et sulfureuse ; il est considéré comme un violent poison.
Exposé au contact de l’air, il absorbe l'oxygène, prend une coloration jaune en se changeant en sulfhvdrate sulfuré d’ammoniaque, puis successivement en hyposulfite, sulfite et sulfate a ammoniaque.
Sa dissolution aqueuse est incolore et sert comme réactif: on la. préparé ordinairement en divisant une dissolution d’ammoniaque en 2 parties égales, faisantpasser dans l’une de ces parties de 1 acide sulfhydrique jusqu’à refus et ajoutant ensuite l’autre
en'effrd 2 ( SH A zH 'f6 ^ réS6rVe '' 2SH’AzR3 mëlé avec AzH’ donne
On peut préparer le sulfhydrate d’ammoniaque par double
:7Posltl?n- ,cn traitant le carbonate d’ammoniaque par une dissolution froide et concentrée de monosulfure debaryum.
O SULFHYDRATES SULFURÉS D’AMMONIAQUE.
Le sulfhydrate d’ammoniaque se combine soit direrfpmnnt ^ indirectement, à plusieurs équivalent s de soufri/pouT fo^ “um f COmpOS,?S ,l" leP^enIcnt des poljsuirureS Erai-
Monosulfure d'ammonium
Bisulfure
Quadrisulfure Pentasulfure.
Heplasulfure.
SH,AzH3 = AzH^S SH,AzH3,S = Azll'>S* SH,AzH3;S3 = AzH4Si SH,AzH3,s4 zz; AzlUSS SII,AzH3,S6 — AzU'-SL
ammoniacaux sulfurés très bien d/r ^ Un° f°n-e de coraPosés grande facilité eKïiÏÏf défln\s> cristallisant avec une voici leurs formules : P aux polvsulfures de potassium ;
Sulfhydrate d’ammoniaque trisulfurd,
quadrisulfuré
sextisulfuré..
AzH»,HS.S3
AzH3,HS,S4
AzI13,HS,S6
