PHOSPHATE NEUTRE D AMMONIAQUE
(*) bicarbonate d’ammoniaque.
àzHs,HO,(CO*)*,HO.%
Ce sel existe sous trois états d’hydratation.
Le sel ordinaire, (2C02,AzII3,H0),H0, se prépare en faisant arriver de l’acide carbonique en excès dans de l’ammoniaque liquide ou dans une dissolution concentrée de sesquicarbonale du commerce. On l’obtient encore avec facilité en lavant le sesquicarbonate d’ammoniaque, préalablement pulvérisé, avec de l’alcool à 90 centièmes, qui dissout le carbonate neutre et laisse pour résidu le bicarbonate. L’eau froide donnerait le même résultat, mais elle dissoudrait une quantité considérable de bicarbonate.
Le bicarbonate d’ammoniaque est isomorphe avec le bicarbonate de potasse. 11 répand à l’air une légère odeur ammoniacale, et se volatilise lentement sans perdre sa transparence. 11 est soluble dans 8 fois son poids d’eau froide : l’eau bouillante l’altère et en sépare de l’acide carbonique.
Usages des carbonates tl’ammoniaque. — Les carbonates ammoniacaux sont employés comme réactifs dans les laboratoires; en médecine, on se sert du sel volatil d’Angleterre (sesquicarbonate) comme d’un excitant très-énergique.
On emploie les carbonates d’ammoniaque bruts pour la fabrication des autres sels ammoniacaux.
(*) puospiiate neutre d’ammoniaque. (Azliy,(HO)2,HO,PhOs.
Le phosphate neutre d’ammoniaque est incolore, inodore; il cristallise en prismes à quatre pans.
Il verdit le sirop de violettes, se décompose sous l'influence de la chaleur, perd toute sou ammoniaque et les deux tiers de l’eau qu’il contient, et laisse un résidu d’acide métaphosphorique Ph05,H0.
Il est soluble dans 4 parties d’eau froide et dans une quantité beaucoup moins considérable d’eau bouillante ; a la température de l’ébullition, il se transforme peu à peu en phosphate acide d’ammoniaque.
Préparation. — On prépare le phosphate neutre d’ammoniaque comme les phosphates neutres de soude et de potasse, en versant dans une dissolution de phosphate acide de chaux un léger excès d’ammoniaque liquide; il se précipite un phosphate de chaux insoluble, et le phosphate neutre d’ammoniaque reste dans la dissolution ; ce sel cristallise quand on fait évaporer la liqueur - mais la dissolution devenant acide par l’évaporation, il faut au moment de la cristallisation, \eisci de 1 ammoniaque dans la liqueur, de manière à la rendre légèrement alcaline.
