LITHIUM
Usages îles phosphates «l’ammoniaque. — Ces sels servent à préparer l’acide métaphosphorique. Pour obtenir cet acide, il suffit de maintenir pendant quelque temps au rouge le phosphate neutre ou le biphosphate d'ammoniaque. Comme le résidu retient toujours un excès d’ammoniaque, on y ajoute un peu d’acide azotique, et on le calcine de nouveau.
En imprégnant les étoffes d’une dissolution de phosphates ammoniacaux, on peut les rendre moins combustibles. Le sel ammoniacal se décompose par l’action de la chaleur ; l’acide métaphosphorique qui se produit recouvre le tissu d’un enduit vitreux et le préserve du contact de Pair. Dans ces conditions, le tissu se carbonise, mais sans donner de flamme, et ne peut par conséquent propager l’incendie. Le borate d’ammoniaque et tous les sels facilement fusibles produiraient sans doute des effets analogues (Gay-Lussac).
phosphate ammoniaco-sodique. (NaO,HO,AzH3,HO,PhOs,8HO) (f).
f Ce sel est connu sous le nom de sel de phosphore, sel fusible de l’urine, sel microcosmique. Il existe en quantité assez considérable dans l’urine, d'où il se dépose par l’évaporation.
Lorsqu’on le chauffe au rouge, il laisse pour résidu du métaphosphate de soude. Cette décomposition fait employer le phosphate ammoniaco-sodique comme fondant dans les essais au chalumeau.
On le prépare en faisant dissoudre à chaud dans 2 parties d eau 6 ou 7 parties de phosphate de soude cristallisé et 1 partie de sel ammoniac; la dissolution laisse déposer par le refroidissement de gros cristaux transparents ; les eaux mères contiennent du chlorure de sodium.
On prépare encore ce sel double en unissant directement, par la voie humide, le phosphate de soude au phosphate d’ammo-
nici (juOt
Ce sel, exposé à l’air, s’effleurit en perdant à la fois de l’eau et de 1 ammoniaque.
LITHIUM. Li.
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