MERCURE ET OXIGÈNE

Protoxide de mercure» — Deutoxide de mercure» Le protoxide de mercure ne peut s'obtenir directe-

ment; il ne peut même être isolé de ses combinaisons sans qu'il se décompose en mercure et en deutoxide. On le forme en dissolvant à une douce chaleur le mercure dans l'acide nitrique affaibli. Il résulte de cette dissolution du protonitrate de mercure , duquel on sépare le protoxide par une solution de potasse caustique qui y forme un précipité noir qu'on lave et qu'on dessèche ensuite à une douce chaleur.

Propriétés. Le protdxide de mercure, ainsi préparé, est noir, pulvérulent , insoluble dans Veau*, exposé à une chaleur rouge obscur, il se décompose en oxigène et en mercure métallique. La plupart des corps combustibles très-avides d'oxigène , en opèrent facilement la décomposition à une température peu élevée.

Cet oxide , suivant les observations de M. Guibourt , est si peu stable, qu'il se transforme, lorsqu'il vient d'être séparé de ses combinaisons, en mercure métallique et en deutoxide. Par conséquent , son existence à l'état de liberté ne peut être admise.

Tel qu'on l'obtient uni aux acides , sa composition est représentée, d'après l'analyse qui en a été faite, par :

Mercure . . . 100

La poudre noire qu'on forme en agitant le mercure pendant long-temps dans des flacons de verre est-elle un oxide semblable à celui-ci ? Les anciens chimistes l'avaient considérée comme telle , mais aucune expérience directe n'en a fourni de preuves satisfaisantes.

Deutoxide de mercure.

Cet oxide, désigné par les anciens chimistes sous le le nom de précipité perse, se préparait autrefois en chauffant le mercure dans des matras , au contact de l'air 5 . mais cette opération longue ne fournissait qu'une petite

Di

5sa Abrégé élémentaire

quantité de cet oxide cristallisé en petites paillettes rou-

geàtres micacées.

On le prépare aujourd'hui d'une manière plus prompte et plus facile en décomposant le proto ouledeutonhrate de mercure à une chaleur voisine 'du rouge brun , dans des ballons de verre.

Le procédé que Ton suit généralement consiste à introduire dans un matras de verre à fond plat parties égales de mercure et d'acide nitrique à 34°- Lorsque la dissolution , qui a lieu môme à froid , est entièrement opérée, on place le matras sur un bain de sable et on fait évaporer jusqu'à siccité. En augmentant le feu , le protonitrate est décomposé, l'acide nitrique se transforme en acide nitreux et en oxigène qui se dégagent. Une partie de ce dernier suroxide le protoxide et le convertit en deutoxide de mercure qu'on trouve au fond du matras sous la forme d'une masse rouge orangé. On reconnaît que la décomposition du nitrate est faite lorsqu'il ne se dégage plus de vapeurs nitreuses à l'ouverture du matras } alors on élève la température jusqu'à ce que de petits globules de mercure apparaissent aux parois du col. A ce signe, on retire le feu et on laisse refroidir. 11 est nécessaire de chauffer jusqu'à i c point pour être sûr qu'il ne reste plus aucune partie de nitrate.

Dans quelques fabriques, au lieu de matras de verre, on fait usage, pour la décomposition du protonitrate, de petits plats creux en terre vernissée qu'on recouvre et lute avec d'autres qui sont percés à leur fond d'un trou pour laisser dégager les produits gazeux. Par cette disposition , les mêmes vases servent un grand nombre de fois sans qu'on les brise pour retirer le deutoxide, comme cela arrive avec les vases de verre.

Propriétés. Le deutoxide de mercure est rouge orangé, en masse, d'une saveur un peu acre et désagréable, d'un aspectmicacé et cristallin lorsque le nitrate qui a servi à

^ de chimie» 5a3

l'obtenir était cristallisé. Il prend une teinte jaunâtre par la pulvérisation. Soumis à une chaleur rouge brune, il est réduit en mercure métallique et en gaz oxigène. La plupart des corps combustibles simples le décomposent , soit en s'emparant de son oxigène, soit en enlevant tout à la fois celui-ci et se combinant au mercure.

L air n'a aucune action sur lui \ l'eau , à la température ordinaire, en dissout assez pour acquérir une saveur âcre et styptique.

Cet oxide est composé de :

Mercure ..... 100 Oxigène 7,99

En pharmacie , on le connaît sous le nom de précipité rouge, oxide rouge de mercure. C'est un poison \ on l'emploie seulement à l'extérieur comme un léger escarrotique*, le plus souvent on incorpore cet oxide dans des onguens et des pommades.