ARSENIC ET HYDROGÈNE

Hydmre d'arsenic, — Hydrogène arsenic.

Ces deux composés ne peuvent s'obtenir directement en mettant l'hydrogène en contact avec l'arsenic ; mais lorsque ce gaz est a l'état de gaz naissant , il se combine à ce métal et forme un composé solide ou gazeux. Le premier est l'hydrure d'arsenic , le second est l'hydrogène arsénié , qu'on désigne encore sous le nom d'hy drogène arse%iqué*

L'hydrure d'arsenic se forme en mettant le métal sous

ÀBRÉoA ÉLÉMENTAIRE \

Veau en conUct avec le pôle négatif dune pile en activité. A mesure que l'hydrogène est attiré, ils unit à l'arsenic et produit Thydrurc d'arsenic qui se précipite en flocons bruns rougeâtres.

Cet bydrureestbrunrougcàlre, terne, insipide, inodore, insoluble dans l'eau ; exposé à l'action de la chaleur , il se volatilise sans se décomposer, mais s'il a le contact de l'air, il brûle cl se convertit en eau et en acide arsenieux.

Ce composé a été découvert par MM. Gay-Lussac» et Théuard.

Hy drogène arsénié.

Ce composé gazeux a été découvert par Schéele. On l'obtient en traitant les alliages d'arsenic avec le zinc ou Pétain par l'acide sulfurique ou l'acide hydrochlorique étendus d'eau. En employant le premier alliage , l'expérience se fait bien à la température ordinaire. On met dans un petit matras muni d'un tube recourbé une portion de cet alliage pulvérisé , et on verse par-dessus de l'a- ' cide sulfurique affaibli. L'eau se trouve alors décomposée,son oxigènese portesur le zinc, et son hydrogène s'unît en partie avec l'arsenic , d'où résulte de lhydvure d'arsenic, qui se précipite en flocons bruns, et du gaz hydrogène arsénié , qui se dégage. L'alliage d etain et d'arsenic doit être trailé à chaud par l'acide hydrochlorique. Il se forme alors du protochlorurc d'étainetdu gaz hydrogène arsénié. Ce dernier, obtenu par l'un ou l'autre procédé, n'est jamais pur : il renferme toujours de l'hydrogène libre, facile à déterminer par une solution de sulfate de cuivre qui absorbe lout l'hydrogène arsénié.

Propriétés. L'hydrogène arsénié est un gaz incolore, d'uue odeur alliacée , nauséabonde , dangereuse à respi» rer. Sa densité est de 2,695. Il est impropre a la combustion , exerce une action fort délétère sur les animaux qui le respirent, même en petite quantité. Mis en contact avec un corps enflammé, il brûle a Pair avec une flamme

blanche en déposant des flocons bruns d'hydrure d'arsenic sur les parois de la cloche , et en produisant une fumée blanche d'acide arsénieux.

Ce gaz , exposé à une température élevée , se décompose en arsenic, en hydrure d'arsenic , et en gaz hydrogène. On peul le liquéfier par un abaissement de température de — 3o°.

L'air etl'oxigène secs n'ont point d'action sur lui à la température ordinaire ; mais lorsqu'ils sont humides , ils absorbent peu à peu une partie de son hydrogène et le transforment en hydrure d'arsenic qui se dépose en couches brillantes sur les parois du vase.

L'hydrogène arsénié est décomposé tout à coup par le chlore avec dégagement de calorique et quelquefois de lumière. Le soufre ne jouit de cette propriété qua l'aide de la chaleur en se combinant à l'hydrogène et en précipitant l'arsenic à l'état de sulfure. Le potassium, l'étain , le fer et le zinc le décomposent à une chaleur rouge en absorbant l'arsenic et laissant l'hydrogène libre-, 100 volumes de ce gaz donnent i5o volumes d'hydrogène. Si Ton admet la supposition que l'arsenic occupait 5o parties en volume, on en conclut que ce gaz est composé d'un demi-volume de vapeurs d'arsenic et d'un volume et demi d'hydrogène , condensés en un seul , ou en poids de :

Arsenic . . 96,15 Hydrogène. . 3,85

L'action de ce gaz sur l'économie animale est si grande queGehlen, chimiste allemand, périt en peu de temps, victime des expériences qu'il avait entreprises sur ce gaz , pour en avoir respiré quelques portions par mégarde.

jirsenic et chlore. (Chlorure d'arsenic.) L'union du chlore et de l'arsenic se fait instantané-

Di

ment. En projetant de l'arsenic en poudre dans un flacon rempli de chlore sec , la combinaison s'effectue spontanément avec dégagement d'une flamme blanche et production d'une fumée blanche épaisse, qui est le chlorure d'arsenic. On peut obtenir ce composé en faisant passer du gaz chlore sec à travers un long tube de verre contenant de l'arsenic pulvérisé, et communiquant à un petit ballon tubulé entouré de glace. La combinaison se fait alors partiellement avec dégagement de chaleur , et le chlorure d'arsenic se condense tout .entier dans le récipient.

On le prépare encore , comme le protochlorure d'antimoine , eu chauflant le deutochlorure de mercure avec la moitié de son poids d'arsenic pulvérisé.

Propriétés. Le chlorure d'arsenic , désigné pendant long-temps sous le nom de beurre d'arsenic , à cause de son aspect oléagineux , est liquide, transparent et plus lourd que l'eau. Il est très-volatil et répand des vapeurs abondantes au contact de l'air. Agité avec l'eau , il la décompose sur-le-champ et se transforme en acide arsenieux qui se précipite en poudre blanche ^ et en acide hydrochlorique qui reste en solution.

Ce chlorure est le seul composé de chlore et d'arsenic que Ton connaisse *, il est très-vénéneux.

Arsenic et brôme. (Bromure d'arsenic. )

Combinaison analogue à la précédente , facile à obtenir dans les mêmes circonstances. L'eau la décompose en acide hydrobromique et en acide arsénieux qui reste uni à une portion de bromure non décomposée.

Arsenic et iode. (Iodure d'arsenic. )

Ces deux corps s'unissent en chauflant doucement dans une petite cornue un mélange de trois parties d'iode et une partie d'arsenic pulvérisé. On peut encore prepa-

rer ce composé , suivant M. Plisson (Annales de chimie et de physique , tome xxxix , page iG5 ) en faisant chauffer dans un litre d'eau 100. grammes d'iode et 3o d'arsenic pulvérisé. L'iodure qui*en résulte s'obtient par une évaporation ménagée de la. solution.

Propriétés. Cet iodùre est solide, "d'une couleur rouge foncée j il est fusible et volatil. L'eau le décompose et le transforme en acide hydriodique et en acide arsénieux qui se précipite en combinaison avec une portion d'iodure. D'après M. Plisson , il passerait à l'état d'hydriodate et de sous hydriodate en agissant sur les élémens de l'eau. (Mémoire cité. )

Arsenic et soufre. (.Sulfures d'arsenic.)

Le soufre se cômbiue en trois proportions, avec l'arsenic. Deux de ces combinaisons correspondent aux acides arsénieux et arsénique -, l'autre ne correspond à aucun de ces corps composés. On trouve dans la nature deux de ces sulfures : l'un, qui est d'un jaunedoré, est connu sous Je nom d'orpiment ; l'autre, qui est rouge, est désigné sous le nom de réalgar; ils diffèrent par les quantités de soufre qui sont combinées. Le premier, d'un jaune citron , cristallisé en lames demi-transparentes , tendres et flexibles , se rencontre dans plusieurs pays , en Transylvanie, en Hongrie , en Géorgie , etc. 11 est employé en peinture et dans quelques manufactures. Le second-, rouge orangé , cristallisé confusément ,• se trouve aussi dans beaucoup de pays , en Chine, en Saxe , en Bohême , eu Transylvanie et aux environs des volcans. On en fait usage en peinture comme couleur. Ces deux sulfures peuvent être préparés facilement pour les besoins des arts.

Dans les laboratoires on obtient facilement le sulfure jaune d'arsenic , correspondant à l'acide arsénieux , en décomposant une solution de cet acide par un courant de gaz hydrosullurique, c<i en mêlant une solution d'ar-

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sénite de potasse avec un hydrosulfate et un acide ; il se précipite en flocons jaunes dorés , insolubles dans l'eau. Ce sulfure est fusible , volatil , indécomposable par la chaleur; il se sublime sans* altération -, chauffé au contact de l'air , il absorbe l'oxigène , brûle , et passe à l'état de gaz acide sulfureux et d'acide arsénieux.

On le forme dans les arts en chauffant dans des vases fermés un mélange de soufre et d'acide arsénieux. Ce dernier est alors décomposé , d'où résulte de l'acide sulfureux qui se dégage et du sulfure d'arsenic ; mais une portion d'acide arsenieux échappe à la décomposition et se trouve toujours mêlée au sulfure. Il est connu élans le commerce sous le nom orpiment artificiel , et s'emploie aux mômes usages que le naturel.

En faisant réagir l'aride hydrosulfurique sur l'acide arsenique dissous dans l'eau, ou en mêlant un arséniate soluble avec uu hydrosulfate et de l'acide hydrochlorique, il y a décomposition réciproque de ces deux acides, formation d'eau et d'un persulfure. d'arsenic correspondant à l'acide arsénique. Ce persulfure est jaune comme leprécédent , mais d'une teinte plus pâle -, il est insoluble , fusible et volatil sans décomposition. Il renferme plus de soufre que le sulfure* obtenu avec l'acide arsénieux.

Ces deux sulfures se dissolvent avec facilité dans les solutions de potasse , de soude caustique et d'ammoniaque , et jouent le rôle d'acide , comme M. Berzéliusl'a démontré ; mais ils sont réparés de ces solutions parles acides sulfurique, nitrique et hydrochlorique.

Chauffés avec un peu dépotasse ou de limaille de fer, ils sont décomposés; le soufre s'unit à ces métaux pour former des sulfures fixes, et l'arsenic se volatilise avec toutes ses propriétés.

Le réalgn'r ou sulfure rouge d'arsenic jouit des mêmes propriétés que les composés précédens, et ne contient que les deux tiers du soufre qui entrent dans le sulfure jaune

(orpiment). Ces deux composés naturels sont mélangés d'une petite quantité d'acide arsénieux , ce qui doit aussi ajouter à leurs propriétés vénéneuses.

D'après les expériences de MM. Berzélius et Laugier, leur composition est , savoir :

* Réalgar naturel. Orpiment artificiel.

Arsenic 100 Arsenic . . . . . ;oo

Soufre ..... 42>9 Soufre 63,9

Lepersulfure correspondant à l'acide arsénique serait composé théoriquement de :

Arsenic ... 100 Soufre. . . . io8,3

L'on voit par ce résumé que les quantités de soufre unies à l'arsenic dans ces trois composés sont entre elles comme 1 , 1 1 et 2

L'orpiment et le réalgar sont employés en médecine. On les fait entrer seulement dans la composition de quelques préparations externes. t Les autres composés de l'arsenic avec les corps combustibles non métalliques ont été peu ou nullement étudiés.

Usages. L'arsenic, à l'état de pureté, est peu employé par lui-même; on en fait usage pour tuer les mouches, en en mettant une petite quantité en poudre dans uneassielteavec de l'eau; il est alors connu sous le nom de poudre aux mouches. Allié aux métaux ductiles, même en petite quantité, il les rend plus ou moins cassans et plus fusibles. C'est en raison de cette propriété qu'on • l'employait autrefois à l'extraction du platine ; il formait avejc ce métal un alliage fusible qui , chauffé à l'air , lais-* sait dégage'r l'arsenic et donnait du platine pur.

Les autres alliages que ce métal peut former sont peu Usités.

ABRÉGÉ ÉLÉMENTAIRE ■ ■ ■ , i m . i1 1 ■ ■ ■ - ■ v ■ ...