FUCHSINE

PROPRIÉTÉS, : L’acide salicylique est une poudre amorphe, grossièrement cristallisée en aiguilles incolores, de saveur d’abord sucrée, puis âcre, d’odeur piquante, provoquant l’éternuement.

Poids spécifique : 1,443-1,483.

Fusion à 157°-159°.

Soluble dans 1.500 parties d’eau à O0.

— 15 parties d’eau à 1002.

-— 2,5 parties d’alcool à 90°.

— 2 parties d’éther.

La solution aqueuse a une réaction acide.

Erar NATUREL : Desmoulières a démontré que l'acide sälicylique se trouve dans quelques plantes, à l’état libre, et dans d’autres, à l’état d’éther méthylsalicylique. I a trouvé dans la Calendula officinalis (Souci officinal), 0 milligr. 43 d’acide salicylique libre par kilo de plantes fraîches. À ce sujet, il faut rappeler qu’en médecine populaire les feuilles de souci sont utilisées ‘comme topiques pour la guérison des verrues et des cors ; or, la plupart des coricides actuellement en usage sont à base d’acide salicylique.

Dans les cerises et les merises, Desmoulières a trouvé de 0 mmgr. 15 à 0 mmgr 21 d’acide salicylique par kilo. Traphagen en a trouvé, dans les prunes, 0 mmgr 40 ; dans les pommes, 0 mmgr. 28 ; dans les raisins et dans les fraises, 0 mmgr. 32 par 1 kilo de fruits. Ferreira da Silva trouva des traces dans des vins portugais. D’après Mandelin, il y en a aussi dans les ulmaires, comme nous lavons déjà mentionné,

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dans l’essence de Wintergreen (Gaultheria procumbens, G. punctata), dans les violacées : 0 mmgr. 83 à 0 mmgr. 144 d’acide salicylique par 100 gr. de plantes de Viola syrtica, V. tricolor, V. arvensis, très peu dans Viola odorata, V. sylvatica, V. palustris, V. canina, V. uliginosa, V. arenaria, V. mirabilis, V. uniflora, V. floribunda, V. punctifolia. 7

Des auteurs allemands ont trouvé cet acide dans l'écorce du saule (Salicaceæ) et du peuplier (Populus tremula, P. alba, P. gracca).

: Dans la pratique des analyses, cet acide, à l’état naturel, est négligeable, à cause de sa quantité infime.

LES RÉACTIONS de l’acide salicylique sont nombreuses, mais, pour le médecin, toutes n’ont pas la même importance ; aussi, je n’indiquerai que |les principales :

Jorissen donne une réaction simple, mais peu employée ; à la solution aqueuse d’acide salicylique, il ajoute de l’acide acétique, une solution de nitrite de potasse, puis du sulfate de cuivre au 1/10 et il obtient une coloration rouge.

Normalement, on se sert de la réaction au perchlorure de fer, qui donne une belle coloration violette, détruite par les acides. La réaction au chlorure ferrique est sensible à 1/100.000. Du perchlorure très étendu (environ à 1/20) est ajouté à la solution aqueuse (ou alcoolique) d’acide salicylique, et la réaction est rapide.