A. — APPLICATION DU PRINCIPE DE L'ÉTAT INITIAL ET DE L'ÉTAT FINAI

Nous allons montrer l’application de nos méthodes de calcul à d’autres cas concrets, à savoir là détermination des produits de la combustion de différents mélanges, et nous utiliserons cette étude au calcul de la température développée par cette combustion.

Le principe de l’état initial et de l’état final nous donne le moyen de calculer cette température, si nous connaissons la chaleur spécifique moyenne entre 4, et T des corps formés, ainsi que leur chaleur de formation à la température ordinaire. Nous supposerons en effet que la réaction de combustion se produit

sous pression constante conformément au cycle théorique suivant, qui présente les mêmes états initial et final que le cycle réalisé par l'expérience.

1° Décomposition à la température ordinaire d’une masse connue de produits qui vont réagir (carbures) : la quantité de chaleur libérée est Q,.

2° Combinaison à la température ordinaire des corps simples obtenus, pour former les produits de la combustion qui existent à la température réelle de combustion avec la concentration que possèdent ces corps à la température de combustion : la quantité de chaleur dégagée Q, étant, comme Q,, absorbée intégralement par le milieu extérieur.

3° Échauffement sous pression constante et sans réaction chimique de ces produits jusqu'à la température de combustion T,, la quantité de chaleur nécessaire à cette élévation de température et restituée par le milieu extérieur, ayant été dégagée dans les deux réactions précédentes

(240) Ch(Te— ) = Qi + Qo:

Mais on ne connaît pas exactement cette température de combustion T,; on doit donc l’évaluer approximativement et observer le signe de la différence

(241) Qi+ Qr— Gr(T — to) = d6,

que nous appellerons l'effet thermique à la température T. Si cet effet thermique est négatif, c’est que la valeur présumée de la température de combustion est supérieure à la valeur vraie; si la différence est positive, la valeur présumée est inférieure à la température réelle de combustion.

Nous calculerons donc la composition des produits de la combustion en équilibre à la température de combustion supposée T°; les méthodes décrites antérieurement résolvent ce problème; l'application des règles élémentaires de la thermochimie permet de calculer Q, et Q,. Nous encadrerons la température à déterminer T, en trouvant deux températures T, et T, pour lesquelles les effets thermiques seront de signes contraires. Si ces températures sont assez voisines, il sera légitime d'interpoler entre ces deux valeurs pour déterminer la température à laquelle l'effet thermique sera nul : c’est la température de combustion cherchée T,. En étendant cette interpolation à la composition des produits obtenus, on aura aussi les concentrations des divers constituants en équilibre à la température de combustion.

Nous déterminerons par le calcul les températures de combustion dans l'oxygène pur, de l'hydrogène, des carbures gazeux : méthane, éthylène, acétylène, benzène et du carbone.