CoMBUSTION DE MÉLANGES D'HYDROGÈNE ET D'OXYGÈNE

Les équilibres indépendants connus qui se produisent dans la combustion d’un tel mélange sont (!):

Équilibres du premier ordre el type (2, =r) Équil. n° 1 (form. 1) » » (CEE ER » » Équil.n°2( » 6) Équilibres du deuxième ordre 21,0 = 2H, + O, type (2.1, —2) Équil, n° 6( » 30) » » 2H,0 = 20H +H,, » ) Équil.n°7T( » 31)

Les formules générales données au chapitre précédent deviennent alors :

Équilibres du premier ordre. — Équilibres du type (2,—1). Exemple : Ho.

RENE =, KR.

(242) s—{lf,] +[H].

On déduit + de K!,, soit par l'intermédiaire d’une table numérique, soit «9 P q ?

graphiquement (243) Léo (H,] + =[H]=[Hh.

Les nouvelles concentrations sont alors

(244) HT (Lt) EG), ;

(245) RH or.

La vérification indispensable est

(246) LÉ ENUR eHTi=e=T IE = [H].

Les corrections à faire aux concentrations de tous les corps figurant dans l’équilibre sont données par

(247) Afa]=— {a}: —=

Nous avons raisonné sur l'équilibre de dissociation de l'hydrogène; celui de l'oxygène étant de même type (2, — 1) se calcule d’après les mêmes formules.

(!) Les numéros des équilibres se rapportent à la table annexe des valeurs de K (Tableau XVI), où ils sont classés suivant leur ordre.

en

Équilibres du deuxième ordre. — Les deux équilibres (6 et 7) répondent au même type, mais un même corps (l’hydrogène) y prend part à des places différentes : dans le premier, il est B; dans le deuxième, C. Nous donnerons donc les formules communes dans leur forme générale en explicitant les composants dans les formules particulières (les indices inférieurs 6 et 7 se rapportent aux équilibres n°* 6 et 7)

(248) n=1, K= 6° KR K,—=K,--; [a] [1 [dl [a] [1] fe] (249) = [H,0]+[H]+[0,], c—[H0]+[0H]-+[H], {HOT ÆNTANONTER BAR HO) PORN (50). Romeo eo ee Ton

La variable chimique €, peut être calculée directement, soit en mesurant les coordonnées æ, y, z du point d’intersection des isocrases et des courbes cotées K’, (?)