DOSAGES AU BOUT DE 120 HEURES

Quantité Nombre de cc. d’eau Quantité de lithium métallique de baryte nécessaires pour | moyenne contenue Nombre neutraliser 50 cc. d'acide lactidans un ütre de liqueur cc. B a O= 0‘0055 C?H603 que Rapport — à ee | ÉOTMÉIDOUr d'opérations | % p en Écart entre ; 2 molécules les valeurs Valeur un litre grammes Li2 — 14 extrêmes moyenne de liqueur 0.00 0.00 III 0.4 8.9 0.936 100 0.001% .0001 V 0.2 He 0.8485 91 0.0035 0.0002ÿ EVI 0.1 8.5 0.936 100 0.007 0,0005 IU 022 8.5 0.936 100 0.014 0.001 V 0.5 qi 0.826 89 0.035 0.0025 V 0.2 1.4 0.875 81 0.07 0.005 V 0.5 6.9 0.760 81 0.14 0.01 IV 0.3 6.1 0.738 19 (Le 0.05 IV 0.2 4.3 0.473 51 1,4 0.1 V 0.4 21 0.234 25 Se0 (h2à V 0.2 1.8 0.198 21 7 0.5 V 0. 0. (a 0

On n’observe plus aucune accélération.

Le ralentissement observé par la dose de 0,0014 soit 0 mol. 0001 ne doit pas être considéré comme dû à l’action du lithium maiscomme étant le résultat de causes d’erreurs extérieures.

L'activité de la fermentation est toujours ralentie à la dose de 0 gr. 014 soit 0 mol. 001 et diminue à mesure que la quantité de lithium augmente.

1 grammes par litre soit 0 mol. 5 empêchent toute pullulation du ferment.

Quoique le lithium ralentisse déjà l’activité de la fermentation à la dose de 0 mol. 001 soit 0 gr. 014 par litre, tandis que le magnésium l’accélère encore à la dose de 0 gr. 25. soit 6 grammes par litre il est remarquable que le lithium

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comme le magnésium n’empêche la pullulation du ferment lactique qu’à la dose de 0 mol. 5.

Nous représentons par le graphique ci-dessous les résultats des expériences exposés dans les tableaux ci-dessus. Nous avons réuni comme nous l’avons déjà fait pour le magnésium les courbes de l’activité de la fonction chimique du ferment lactique soumis à l’action de doses croissantes de lithium.

Ces courbes représentent respectivement les résultats obtenus au bout de 24, 48, 96, 120 heures de fermentation.

Sur le second graphique ci-dessous nous avons tracé des courbes qui représentent les quanlilés d'acide lactique

formé dans les milieux contenant 0 mol. 0, 0 mol 00025, 0 mol. 001, 0 mol. 01, 0 mol. 25 de lithium.

= Sur la ligne des X sont portés Les temps pendant lesquels -on à laissé la fermentation se faire. Sur la ligne des Y on a porté les quantités d'acide lactique formées au bout de ces temps.

On remarque que le lithium à la dose de 0 mol. 00025 soit 0 gr. 0035 accélère légèrement l’activité du ferment et qu’au bout de 120 heures cette accélération disparaît.

Qu’à la dose de 0 mol. 001 soit 0,014 le lithium ralenti la fermentation.

Ces trois courbes sont sensiblement parallèles à partir des 24 premières heures ce qui indique que l'accélération de la fermentation dans Le premier cas, le retard dans le second n’ont eu lieu que pendant les 24 premières heures, et que le lithium n’a plus eu d’action ensuite sur l’activité de la fermentation, qui s’est comporté comme dans le milieu qui ne contenait pas de métal.

L'action de ralentissement au début est très nette pour la dose de 0 mol. 25 soit 3 gr. 5 de lithium par litre, pendant les 48 premières heures, le ferment ne pullulle pas puis la fermentation s'établit comme dans le milieu qui ne contient pas de lithium.

Dans une autre série d'expériences nous avons déterminé comme nous l’avions fait pour le magnésium la dose de lithium qui arrête la fermentation d’un milieu dans lequel se trouvent de nombreux ferments en pleine activité.

Les tableaux ci-après contiennent les résultats que nous avons obtenus.

CHASSEVANT 6

Quantité de lithium métallique contenue dans un litre

de liqueur