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té une petite particularité : Si l’on fait le dosage du sulfite libre par l’iode, avant que toute la coumarine ne soit combinée, le terme de la réaction, est assez difficile à saisir, la liqueur prend en effet dès le début une coloration jaunâtre qui disparait seulement au bout de quelques minutes.

Cette coloration peut faire croire que tout le sulfite de soude se trouve saturé, en réalité, il n’en est rien. Cette coloration serait peut être dûe à la formation d'un corps iodé par fixation de l’iode sur la coumarine, Ce corps aurait pour formule :

CS Hi — CH — CH — CO DE ne E O0 ee I I et l’iode dans ce cas serait fixé d’une façon peu stable,

Nous avons pu d’ailleurs mettre ce corps en évidence. Il sufit d'abandonner quelques cristaux de coumarine dans une solution iodo-iodurée assez concentrée pendant quelques jours. Il se forme alors des aiguilles quirecueillies et séchées sur un papier filtre ont une belle coloration vert-mordorée.

Ce corps est très peu stable, il est soluble dans l’eau, en donnant une coloration jaunâtre analogue a celle signalée plus haut, mais si on agite l’eau avec du chloroforme celui-ci dissout tout l’iode en prenant une coloration violette.

3 Acide e métyl-cinnamique. Cetacide a pour formule : C6 H5 — C — CH — CO? H

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Sans doute parce que cet acide à son groupement éthylénique très rapproché de deux radicaux peu-électro-négatifs (C6 H5 et CH3), il est assez difficile à combiner avec les sulfites alcalins.

Cependant la réaction n’est pas complètement négative. C’est ainsi qu’en chauffant toujours dans des conditions analogues aux précédentes, c’est-àdire 2 gr. de sulfite neutre de sodium, 20 cmc d’eau et 0 gr, 20 de cet acide pendant 36 heures en présence d’un tube témoin, nous avons pu arriver à combiner 0 gr. 0776 d'acide,

Le tube témoin avait en effet exigé 63cc. 1 N/5 pour saturer l’excès de sulfite, le tube acide en avait exigé 58cc2, soit : (63-58,2) x 0,0162 = 0 gr. 0776.

L’acide non combiné précipité par l'acide chlorhyque dans la liqueur ayant servi au dosage, puis dissous dans l’éther, a laissé après évaporation de l’éther et dessication à l’acide sulfurique, un résidu de de 0 gr. 12, soit 0 gr, 1976 d'acide retrouvé sur 0 gr.20.

4 Acide Benzoylacrylique. — Get acide nous a été fourni par M. Bougault avec une molécule d’eau d’hydratation. Dans ces conditions sa formule était :