C6 H5 — CO — CH = CH — CO? H + H
et son poids moléculaire de 194. Anhydre le poids moléculaire est de 166. Contrairement au précédent, il possède sa fonction éthylénique entre deux radicaux très électro négatifs (CG O et C 0? H) par conséquent
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il devait être très combinable avec les sulfites alcalins.
Comme nous l'avons déjà dit, c’est de tous les acides que nous avons étudiés, le seul qui fixe instantanément et à la température ordinaire une molécule de sulfite neutre de sodium pour une molécule d'acide.
Aussitôt dissous dans la solution de sulfite neutre de soude, il se trouve entièrement combiné.
C'est l'observation de ce fait par M. Bougault qui nous a conduit à entreprendre ce travail.
Pour notre part nous avons fait dissoudre 0 gr. 20 de cet acide hydraté à une molécule d’eau ce qui correspond par le calcul à 0 gr. 181448 d'acide anhydre dans 20cc d’une solution de sulfite de soude assez faible.
Aussitôt que l’acide fut entré en dissolution, nous avons dosé le sulfite de soude en excès ; il a exigé 4 ce d’iode N/10.20 cmc de la même solution de sulfite de soude sans acide, avait exigé 24 cc 5 de la liqueur d’iode pour amener la saturation du sulfite.
Cela donne :
0, 0176 (24,5—4,5)X ———=— 06 176 de combinés sur 0 gr. 181448.
Dans une autre expérience, le chiffre trouvé a été au contraire un peu plus fort que ne l’exigeait la théorie.
Le dosage opéré sur 0 gr. 40 d'acide hydraté soit 0 gr. 362866 d'acide anhydre a donné comme quan-
tité d'acide combiné le chiffre de 0 gr. 36696, soit une erreur de manipulation d'environ 4 milligr. sur
5 Acide Paracoumarique. — Cet acide qui répond à la formule :
