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en 1856 (°), qui l'avait préparé par un procédé extrêmement compliqué:

Il lobtenait en faisant bouillir avec un mélange de dissolutions assez concentrées de carbonate d’ammoniaque et d’ammoniaque le sel :

2 Cu’ Cy:CuCy2 4AzH5, 2H°0

qui était lui-même préparé en ajoutant de l’acide cyanhydrique à une solution ammoniacale d’hydrate cuivrique, en faisant bouillir et en ajoutant une solution de sel cuivrique tant que celle-ci est décolorée (°).

C’est une poudre bleu verdâtre, légèrement cristalline. Au microscope, elle apparaît sous forme de lamelles très plates laissant encore visible une faible partie de la face supérieure du cristal.

Ce sel est peu soluble dans l’eau (05,83 °,,.), davantage soluble dans la potasse ou la soude de concentration moyenne. Il est assez soluble dans l’ammoniaque ordinaire (10 gr °/.) qu'il colore en bleu (ce fait — nous le verrons dans la suite — n’est pas sans importance). Il est peu soluble dans le sulfate de cuivre ammoniacal (05,53 °/,.) de formule : So‘Cu 4AzA5,H:0, ne renfermant pas d'ammoniaque en excès. I] est très soluble dans les cyanures alcalins et en particulier dans le cyanure de potassium. En effet, si l’on vient à verser avec précaution une solution de cyanure de potassium dans du sulfate de cuivre ammoniacal, il arrive un moment où le sel bleu verdâtre en question : 2Cu*Cy*CuCy’AzFF, après avoir été entièrement précipité commence à se redissoudre; on voit alors la liqueur bleu intense primitivement, pâlir insensiblement jusqu’à devenir parfaitement incolore. La décoloration de la solution de sulfate de cuivre ammoniacal

(:) Huxewxaw», An. Chem. Pharm. Lieb., 1. XCI, p. 231, ann. 1856.