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coïncide sensiblement avec la disparition du précipité. Cette particularité a été mise à profit pour un dosage volumétrique du cuivre (méthode Parker, modifiée

par Frecx). Je m’y arrêterai plus longuement dans la suite.

Propriétés chimiques

Les réactions qui vont suivre ont été opérées sur la solution aqueuse du sel. (Pour l'obtenir, j'ai laissé digérer, quelques instants, 1 gr de cyanure à étudier dans 100 cm5 d’eau distillée. Après avoir agité plusieurs fois, j'ai filtré : la solution obtenue était parfaitement incolore.)

Cette solution présente une réaction franchement alcaline au tournesol; cela n’a rien de surprenant, étant donnée la composition du sel. (Du reste, l’'ammoniaque n’y est pas engagée dans une combinaison très stable, puisqu'elle disparaît facilement sous l’influence de la chaleur.)

Les caractères analytiques du cuivre Dont complètement défaut.

Les réactions à l’ammoniaque, à la potasse ou à la soude, au ferro-cyanure sont négatives ; toutefois, le sulfure d’ammonium détermine la formation d’un précipité ou d’une coloration brunâtre dus à Cus.

Pour voir apparaître les caractères analytiques du cuivre, il suffit de traiter auparavant la solution par un side quelconque, lacide nitrique par exemple; 1 il se précipite immédiatement du cyanure culvreux qui se dissout sous l'influence de la chaleur dans un excès d'acide pour former du nitrate de cuivre. C’est seulement alors qu’apparaissent nettement les réactions du cuivre.

Il en est de même pour l'acide cyanhydrique. :

Avec le nitrate d’argent, la solution donne un pré-