EAU DE PLUIE

Orage; pluie.

Pluie pendant la nuit

Pluie; bruine

Pluie pendant le jour

Pluie pendant la nuit

Pluie pendant le jour ,

Pluie pendant la nuit

Pluie pendant le jour

Brouillard, pluie très-fine pendant la

nui;

Pluie... ../..,.'...,

Pluie

Bruine

Pluie .'...'...[".

Pluie

Pluie; grêle

Pluie

Pluie, gros grêlons

Pluie pendant la nuit

Pluie \\

Pluie pendant la nuit

AMMONIAQUE

dans 1 litro d'eau.

inillig 0,43

0,21 0,80 o,36 o,i 5 o, II

; Quoique ces proportions d'ammoniaque soient bien Inférieures à celles trouvées par M. Barra] dans la Pluie mesurée à l'Observatoire de Paris, la remarque m j'ai faite subsiste toujours; les eaux qui circulent ■ # surface du sol paraissent renfermer notablement

oins d'alcali que les eaux météoriques. Ainsi, sans Cacher une grande valeur à des moyennes déduites

éléments peu nombreux et incomplets, on voit cei^'dant qne J ' eail de rivière) j. en CTCepte i a Bievre ^

«tient en moyenne et par litre o na %\n c ]' ai

ammo-

niaque. En écartant certains puits évidemment souillés par les matières fécales, par les substances putréfiées dont le terrain des lieux habités est souvent pénétré (i), on reconnaît, d'après treize observations se rapportant à des localités assez diverses, que l'eau de source n'en contiendrait pas plus de o millig ,oo, par litre. Or, les quarante-sept déterminations faites sur les pluies tombées au Liebfrauenberg depuis la fin de mai jusqu'en octobre, donnent une moyenne de ° mi "' S )79 d'ammoniaque par litre. C'est quatre fois et demie plus que dans l'eau de rivière; neuf fois plus que dans l'eau des sources et des puits.

La faculté que possède la terre végétale de fixer l'ammoniaque de l'eau qui la pénètre permet d'expliquer comment, en général, les eaux de sources en sont privées. Il n'y a, en effet, que dans les puits souillés par des substances organiques en voie de putréfaction, que l'on rencontre des eaux plus riches en ammoniaque que ne le sont les eaux météoriques. La pluie, en traversant le sol pour alimenter les sources, échange la base des sels ammoniacaux qu'elle renferme pour de la chaux et de la magnésie. Pendant I e trajet, les sels d'ammoniaque sont transformés en sels calcaires et magnésiens.

§ III. — Jusqu'à présent, la quantité d'ammoniaque trouvée dans les eaux que j'ai examinées en suivant la méthode exposée dans ce Mémoire, serait, en poids : Dans les eaux pluviales .... 0,0000008 Dans les eaux de rivières... 0,0000002 Dans les eaux de sources. . . 0,0000001

(1) Les boulangers de Paris préfèrent l'eau des puits à l'eau de- Seine, pour faire la pâte.

( ao3 ) Bien que ces nombres soient bien faibles, on pouvait supposer, cependant, qu'ils exprimaient de trop fortes proportions d'ammoniaque, par la raison que toutes les eaux étudiées jusqu'à ce jour ont présenté des traces non équivoques d'une matière organique de nature encore inconnue, mais dans la constitution de laquelle quelques essais autorisent à faire admettre 1 azote. Brandes et Zimmermann l'ont signalée dans les eaux météoriques, et sa présence a toujours été constatée dans les eaux de rivières ou de sources dont 'es analyses ont été faites avec une certaine précision. Quelle que soit d'ailleurs sa nature, il suffit de la supposer azotée, pour soutenir qu'elle peut fournir de l'ammoniaque par l'action de la potasse qu'on fait intervenir, ammoniaque qui s'ajouterait alors à celle que l'eau examinée renfermerait, soit à l'état de carbonate, soit à l'état de sel fixe. Il est vrai que cette matière organique se trouve dans les eaux en si minime proportion, qu'il est en quelque sorte impossible de la saisir, et que, par conséquent, elle ne peut apporter, dans la plupart des cas, que des quantités d'ammoniaque qu'on jugerait négligeables si le procédé d'analyse ne permettait pas de doser des centièmes de milligramme d'alcali. J'ai donc cru devoir rechercher combien d'alcali volatil pourrait fournir u ne substance riche en azote, facilement décomposable et dissoute dans de l'eau que l'on soumettrait au Procédé à l'aide duquel on dose l'ammoniaque.

Dans i litre d'eau pure, on a dissous o gr ,5 de gélatine; la dissolution a été introduite clans le ballon de appareil et additionnée d'une solution de potasse c 'ans laquelle il entrait 2 grammes d'hydrate de po-

tasse. On a procédé à la distillation en recevant le liquide distillé par volumes de 200 centimètres cubes, dans chacun desquels on a dosé l'ammoniaque.

i°. 200". La pipette d'acide saturait : Avant 3i ,9 de dissolution alcaline (la

pip. équiv. à o er ,oio6 d'amm.)

Après 3i,6

Différence... o,3 = ammoniaque o m '"' B , 10

2". 2oo cc . Titre : Avant , 31,9

Après 3i ,3

Différence. . . 0,6 = ammoniaque o miUi «,20 3°. 200™. Titre : Avant 3i ,9

Après 3o,8

Différence. . . 1 , i — ammoniaque o milli6 ,37 4°. 200™. Titre : Avant 3i , g

Après 28,8

Différence. . . 3, 1 = ammoniaque o millis ,o3

jraillig no

Dans deux autres expériences conduites de la même manière et en agissant toujours sur oS',5 de gélatine dissoute dans r litre d'eau pure, il y a eu de produit, dans un cas, i mi,li s,64, et dans l'autre, i milli «,84 d'alcali volatil. Si l'on considère que les o Kr ,5 de gélatine ont assez d'azote pour donner naissance à 114 milligrammes d'ammoniaque, on s'aperçoit combien l'action de la dissolution alcaline a été peu prononcée. L'énergie de cette action a augmenté à mesure que la liqueur alcaline se concentrait; mais, en somme, et après qu'on eut poussé la distillation jusqu'à réduire le volume du liquide, en ébullition dans le ballon, aux T77 de ce qu'il était au commencement de l'opération, on n'a obtenu encore que fa de l'alcali qu'auraient

( uo5 ) ' pu fournir les o s ',5 de gélatine. Si, au lieu de pousser 'a concentration aussi loin, on fût resté dans les conditions ordinaires, c'est-à-dire .qu'on eût arrêté la dis- ''llation après avoir recueilli 4oo centimètres cubes d eau condensée dans le serpentin, il n'y aurait eu que o' uilli s,3o d'ammoniaque, ou à très-peu près -^ de ce que la gélatine employée était capable de produire. Dans ces essais, j'ai, avec intention, introduit l 'ne dose exagérée de substance azotée dans l'eau qui, "ans la nature, n'en renferme que des quantités à Peine pondérables; si l'on eût agi sur cent fois moins de cette substance, toutes circonstances égales d'ailfeurs, il est clair que des traces d'alcali qu'on aurait développées eussent échappé même à l'appréciation si ^goureuse des liqueurs titrées. C'est ce que l'expér 'ence suivante établit, au reste, de la manière la plus nette.

Jai fait dissoudre dans i litre d'eau pure, i centigrammes de gélatine pouvant, d'après leur teneur en a zote, émettre 3"' mi s, 7 6 d'ammoniaque. La dissolu- '°n a été traitée dans l'appareil, après avoir reçu os r ,4 d hydrate de potasse. Voici les résultats :

,D - aoo cc de liquide distillé. Titre de l'acide : Avant. .

Après. .

Dilférence . . 0,0

a °- 2oo ra . Titre : Avant 3 2 ; 7

Après 32,7

Différence. . . 0,0 r a quantité d'ammonique produite dans cette circon-

>ance est donc inappréciable.

Ayant à ma disposition de la glairine que M. Jules

( ao6 ) Bouis avait retirée d'une eau thermale sulfureuse des environs de Perpignan, j'ai été curieux d'examiner l'action d'une solution alcaline faible sur cette substance. La glairine desséchée a l'aspect de la cendre ; elle laisse, après la combustion, 0,70 de matières minérales; d'après M. Bonis, elle renferme o,o4 d'azote. Un gramme deglairine mise dans 1 litre d'eau pure avec a grammes d'hydrate de potasse, a été introduit dans l'appareil.

200" de liquide distillé.

Titre de l'acide : Avant. .

Après. .

Différence. . .

2,2 = ammoniaque o™' 1 " 5 ,^ 200 cc . Titre : Avant 3i ,9

Après

Différence . .

0,6 = ammoniaque o ,ni,llg ,30

milli 6) g3

On a, par conséquent, obtenu un peu moins de j$ de l'ammoniaque qu'aurait pu constituer l'azote de l a glairine. Comme 1 litre de l'eau sulfureuse d'où cette matière a été extraite, n'en contient guère que 1 centigramme, traité dans l'appareil, on n'en aurait probablement pas retiré plus deo milllg ,oi d'ammoniaque- Ces expériences, tout en prouvant que les matières organiques azotées que toutes les eaux contiennent» produisent de l'ammoniaque sous l'influence des dissolutions alcalines faibles, démontrent cependant que? dans la plupart des cas, cette production doit être si minime, qu'elle ne saurait porter atteinte à la précision du dosage.

Au reste, s'il se présentait une circonstance ou '

importerait de prévenir toute altération de la sub*

stance organique, il suffirait, comme je l'ai fait depuis, de substituer la magnésie à la potasse. Du moins, l'expérience a prouvé que, dans les mêmes conditions, la terre alcaline ne réagit pas sur la gélatine. Dans i litre d'eau tenant en dissolution os r ,5 de cette matière azotée, on a mis i grammes de magnésie préalablement hydratée; la distillation a été conduite comme » l'ordinaire,, en retirant successivement du serpentin des volumes de liquide de 200 centimètres cubes qu'on a titrés.

( °. 200 cc . Titre de l'acide : Avant 33,7

Après 32,7