II. Matière

Tiges et feuilles o , iq6 )

Racines 0,0,2 | ^^

Titre de l'acide :

Avant 33,7

Après 27 ,7

Différence... 6, o équivalent à azote. o«r,oo78 Dans le matière o8r,536, azote oBr,oi63

Dans les 0^,83 1 de plantes récoltés, azote ogr,0254.

Pour ioo de plante sèche, azote 3, 06.

La proportion d'azote, ou, si l'on veut, la proportion d'albumine, de légumine du cresson venu sous l'influence du nitrate de soude, est la même que celle trouvée dans le cresson cultivé dans une terre extrêmement fertile. On a pu remarquer que la même plante, développée dans du sable dénué de substances agissant comme engrais, ne renfermait, pour 100 parties, que 1 ,6 d'azote.

Dosage de l'azote dans le sol où le cresson s'est développé.

Le sable a pesé i65.5o la moitié 82,75

Le pot à fleurs. .. . 62, o5 3i,o3

L'analyse a été faite par l'oxyde de cuivre mêlé et suivi de cuivre métallique très-divisé.

Matière, u3gr,78. Gaz recueilli, 20 divisions du tube gradué. Te|npérature, 11 degrés. Baromètre oln,727. AP>'ès l'absorption par le sulfate de fer '8

Bi°xyde d'azote 2

0xygène contenu i * déduire des 20 divisions.

A«ote 19

1 7 , 5 à o degré et pression om,76.

Cent divisions du tube mesureur représentant

a° centimètres cubes, on a :

A*ote 3cc)5> En poids . ponr ]a moitié du sol osr,oo442

Pour la totalité 06r,oo!384

( '9° ) Comparaison de la quantité d'azote introduite dans F expérience à celle trouvée dans la plante et dans le sol. — J'ai constaté que le nitrate de soucie employé dans cette expérience retenait sur ioo : 1,7 d'humidité. Les osr,22 de sel donné à la plante deviennent, par conséquent, ogr,2i63.

Dans otJ',2i63 de nitrate, azote. . o,o357 Dans les 21 graines de cresson. . . o ,0025

Dansles osr,83i de pi. sèch. azote. 0,0254 Dans le sol o , 0088

Azote donné o8r,o382 Azote trouvé oEr,o342

Différence — o6r,oo4o

On retrouve ainsi dans la récolte, à \ près en moins, l'azote du nitrate de soude. Cependant, comme ce -5est exprimé par l\ milligrammes, il est possible que cetle perte soit due à la destruction d'une certaine quantité de nitrate qui, dans cette circonstance, serait représentée par ogr,p34 , supposition d'autant plus admissible, que, suivant M. Schloessing, delà matière végétale morte immergée dans une solution de ni' trate fait disparaître, à la longue, une partie du sel dissous.

Raisonnant ici comme je l'ai fait lorsqu'il s'agissait du nitrate de potasse, on arrive à cette conclusion? que si le cresson a emprunté l'azote acquis au nitrate de soude, il a fallu qu'il absorbât ogr, 1428 de ce seb puisqu'il a fixé dans son organisme ogl',o235 d'azote (1)' Un équivalent d'azote engagé dans un nitrate eutraî' nant avec lui 1 équivalent d'alcali, il s'ensuit que Ie

(1) Apres avoir déduit des o6',j'/54 d'azoLc delà pluulc l'azote W graines.

( '9' ) cresson aurait assimilé o^oôs de soude. Cette soude, la cendre de la plante devait la présenter à l'état de carbonate. En incinérant oSi',a68 du cresson récolté, j'ai obtenu 0^,029 de cendres, soit o^ogo pour toute la récolte : ces cendres pouvaient bien renfermer otl,o5a de soude; elles étaient très-alcalines, mais je disposais de trop peu de matière pour en doser l'alcali. Si ogI, 1428 de nitrate de soude ont été absorbés par 'a plante, il a dû rester ogl',0735 de ce sel dans le sol. En calculant le poids du nitrate tenu en réserve d'après l'azote dosé dans le sol, osr,ooo., on trouve °6\o5/t. La différence est assez forte; mais quand on sail que 1 milligramme d'azote équivaut à 6 milligrammes de nitrate, on conçoit que cette différence dépende d'une erreur même très-légère qui affecterait *a détermination de l'azote du sol. On s'est assuré, au • reste, de la présence du nitrate de soude resté en réserve en lessivant le sable et le pot à fleurs. En agissant sur la moitié du sol :

Sable sec 82, 75 \ ^^ -

Pot à fleurs 3i,025)

0tl a obtenu ogl',o75 de matières salines, à peine colons et alcalines; pour la totalité osr,i5o, pouvant ^eu contenir les ogr, 07.35 de nitrate : l'excès est évi- ■Wûiuent dû aux sels alcalins apportés par les celles ajoutées.

Il me paraît résulter de ces recherches que les nivales alcalins agissent sur la végétation avec autant de promptitude et peut-élre avec plus d'énergie que ^s sels ammoniacaux. Ainsi, dans les expériences sur bélianthus faites dans des sols de même nature,

( *92 ) d'égal volume, dans des conditions atmosphériques identiques, à l'air libre, en arrosant avec la même eau, on a vu, par la seule intervention de i gramme de nitrate de potasse, la plante atteindre une hauteur de 5o à 72 centimètres; porter une fleur; faire entrer dans l'albumine végétale plus de 1 décigramme d'azote et produire en matière sèche cent huit fois le poids de la graine. La plante a fixé environ 3 grammes de carbone, c'est-à-dire qu'elle a décomposé, pour s'en approprier la base, plus de 5 litres de gaz acide carbonique.

Maintenant que s'est-il passé en l'absence du salpêtre? L'hélianthus s'est à peine développé; sa tige grêle portant deux ou trois feuilles d'un vert pâle; seulement 3 milligrammes d'azote ont été assimilés : par conséquent il ne renfermait pas sensiblement pl'lS de tissu azoté qu'il n'en existait dans la graine. La plante sèche n'a pesé que cinq fois le poids de la semence, et, en trois mois d'une végétation languissante» il n'y a pas eu 4 décilitres de gaz acide carboniqiie décomposés.

Les résultats obtenus avec le cresson ne sont paS moins significatifs. Dans un sol stérile, la plante eP sept semaines, à l'air libre, n'a pas acquis 2 mm1' grammes d'azote; après sa dessiccation, elle ne pesa1 que trois fois.autant que la semence, ayant assimila au plus, le carbone de 1 décilitre d'acide carboniqlie' bien qu'elle ait été arrosée avec de l'eau saturée de ce gaz.

Quelques centigrammes de nitrate de soude °" changé complètement la physionomie de l'expérience- La plante devint alors comparable à celle qui se û

( «93) veloppait dans un sol fumé; elle prit a5 milligrammes d'azote, et pesa, sèche, vingt-deux fois autant que la graine d'où elle était sortie. En un mois et demi, le carbone acquis représentait 7 décilitres de gaz acide carbonique.

L'influence si manifeste des nitrates sur le développement de l'organisme végétal corrobore cette opinion émise précédemment, que la décomposition du gaz acide carbonique par les feuilles est en quelque sorte subordonnée à l'absorption préalable d'un Migrais fonctionnant à la manière du fumier de ferme; cet engrais, indifféremment, peut être de l'ammoniaque, une matière organique putrescible, un ni- U'ate comme ces recherches l'établissent; il suffit que J azote qu'il apporte soit assimilable, qu'il puisse, en 1lri mot, concourir à la formation du tissu azoté du végétal.

La démonstration de ce fait, que le salpêtre agit "^•favorablement sur la végétation, par suite de son absorption directe et sans le concours de substances 8l,sceptibles d'éprouver la fermentation putride, permet de comprendre pourquoi certaines eaux exercent s,lr les prés des effets extrêmement marqués, quoique 8°Uvent elles ne renferment que des traces à peine ^'osables d'ammoniaque. C'est que ces eaux contiennent ordinairement des nitrates qui concourent comme

a»irnoniaque, mieux même que l'ammoniaque, à la Induction végétale (1).

Il y a cent quarante ans qu'on a trouvé des nitrates dans l'eau

''." lac de Tacarigua, près Maracay, dans l'Etat de Venezuela (AmérirIuo méridionale). Eu 1770, lîcrçman découvrit du iritre dans l'eau I." i3

Cette remarque a bien son importance ; car, clans l'état actuel de l'art agricole, on peut soutenir que l'origine la moins contestable de la fertilité du sol arable réside dans la prairie irriguée. C'est là où sont concentrés dans les fourrages des éléments disséminés dans l'air et dans l'eau, lesquels, après avoir traversé l'organisme des animaux, passent, en grande partie, dans la terre labourée. Aussi, quels qu'aient été les progrès de la culture dans une contrée, à moins d'une richesse de fonds toute particulière, on trouve qu'il y a toujours des prairies plus ou moins étendues annexées au sol livré à la charrue. L'exception ne se montre que là où il est loisible de se procurer les immondices des centres de populations, ou bien encore, là où parvient le guano ou le salpêtre du Pérou.

des puits d'Upsal. En i835, j'ai constaté la présence des nitrates dans l'eau des abondantes sources do Roye, près Lyon. En 1840, M. Dupasquicr a dosé une très-notable proportion de nitrate do chaux dans l'eau delà source du Jardin des Piaules de Lyon. MM. Itoutron-Charlard et O. Henry ont trouvé des indices do nitrates alcalins dans l'eau de la Seine et daus les eaux de quinze rivières qui entrent dans cfl fleuve. En 1847, M. Sainte-Claire Deville a dosé des nitrates dans la Garonne, la Seine, le Rhin, lëDouïra, le lihone; dans la source d'ArcuEili près Paris ; dans celle de Suzon qui alimente Dijon ; dans les sources d° Mouillière, de Billecul, d'Acier, de Brégil, situées toutes dans la proJU' mité de Besançon. Les eaux des puits de cette dernière ville son' remarquables, dit M. Sainte-Claire Deville, par les quantités de ni' trates qu'elles contiennent; aussi les résidus solubles donnent-ils lie* lorsqu'on les chauffe, à un dégagement considérable do vapeurs ni' treuses.

M. Sainte-Claire Deville a trouvé 3mims'',8 de nitrate de potasse dan» 1 litre de l'eau du Rhin. Or, comme à l'époque des eaux moyennes lc Rhin, à Lauterbourg, débite 1106 mètres cubes par seconde, on vo'1 qu'en adoptant cette donnée, le fleuve en vingt-quatre heures i""'10' rait à la mer 3G3i22 kilogrammes de nitrate, environ un million ^ quintaux dans une année.

(*95) U faut bien le reconnaître, la source des principes fertilisants est comprise dans d'étroites limites, et le plus souvent il ne dépend pas du cultivateur de la fendre plus abondante. A la vérité, on lui conseille «'augmenter son bétail pour obtenir plus de fumier ; liais c'est, en fin de compte, lui conseiller d'avoir plus de prairies où se développe cette végétation assimilatriee qui donne sans cesse au domaine, sans en rien recevoir.

Sans doute, le bétail est un intermédiaire indispensable entre le pré et la ferme; mais quand, à l'aide les plus simples notions de la science agricole, on •^cherche comment il fonctionne au point de vue qui nous occupe, on trouve que, en réalité, il n'est pas Un producteur, mais bien un consommateur d'engrais, fin effet, le bétail ne restitue pas, il ne doit pas restituer à la fosse à fumier tous les principes fertilisants 4u'il consomme à l'étable, par la raison qu'il s'en approprie une partie, et cela au plus grand profit de l'é- ;eveur. En présence de la difficulté qu'on éprouve, Je dirai presque de l'impossibilité où l'on est de se Procurer les engrais, on est conduit à se demander l* "e serait pas possible de les créer en faisant entrer az<Jte et cerlains sels dans des combinaisons utile* "^nt assimilables par les plantes; et, si la solution u u» problème que son importance et sa gravité élèent à la hauteur d'une question sociale, peut paraître Ucore bien éloignée, on ne saurait méconnaître, cei (>1ulani, que déjà la science a révélé plusieurs phéno- Ufnes qui Sont de nature à ne pas faire désespérer du succès.

Ainsi, dans des conditions parfaitement détermi-

nées, l'azote de l'air, en se combinant au carbone, entre dans la constitution d'un cyanure alcalin, qui, une fois déposé dans le sol, devient un foyer d'émanations ammoniacales.

La chaux phosphatée, si abondamment répandue à la surface du globe, est transformée en un des éléments les plus actifs des fumiers, lorsqu'on lui a fait perdre, par un moyen chimique, la cohésion dont elle est douée.

L'oxygène de l'air, quand il a subi cette mystérieuse transmutation qui en fait de l'ozone, s'unit avec l'azote auquel il est mêlé, pour constituer, au contact d'un alcali, un engrais des plus énergiques, un nitrate. Un procédé capable de déterminer une rapide nitrification des éléments de l'atmosphère satisferait évidemment à la partie principale du problème. J'ajouterai que si, comme M. Schcenbein l'admet, l'ozone se manifeste toutes les fois que de la matière or' ganique entre en putréfaction dans une terre humide convenablement aérée, il doit très-probablement se former du nitre aux dépens de l'azote de l'air dans un sol amendé avec du fumier de ferme.

Quelle que soit son origine, qu'il provienne de l'union des éléments de l'air, ou que, résultat de la combustion lente de débris organiques, il soit apporte par les eaux, le salpêtre ajoute incontestablement des principes azotés assimilables aux mêmes principes #" troduits avec le fumier. C'est par son intervention combinée à celle de l'ammoniaque de l'atmosphère qu'on peut expliquer comment dans la culture ra" tionnelle, où l'on fume avec parcimonie, où l'épuisé' ment du sol est atténué par un choix judicieux dans

( *97 ) 'es rotations, l'azote, dans les produits récoltés, est généralement supérieur à l'azote des engrais (i).

La pluie est le véhicule de l'ammoniaque et de l'acide nitrique engendré dans l'atmosphère, mais on commet, je crois, une erreur manifeste, en supputant, d'après le volume des eaux pluviales, ce que, en dehors des engrais, la terre reçoit de principes fertilisants. C'est supposer que i hectare de terrain ne reçoit Pas d'autre eau que celle de la pluie qui tombe à sa surface. Mais les eaux vives pénètrent le sol par voie d'imbibition, d'infiltration, et, bien qu'elles aient la pluie pour origine, elles dissolvent ou elles entraînent dans leur parcours des matières utiles, la plupart renferment des nitrates ayant cet avantage sur les sels d'ammoniaque qu'ils restent, qu'ils persistent comme agents de fertilité alors même que l'eau qui les a int'oduits se dissipe par l'évaporation.

Malgré l'énergie avec laquelle un nitrate manifeste s°n action, on ne saurait l'accepter comme un engrais c°inplet, puisque, en définitive, il apporte seulement "e l'azote et un alcali ; mais en l'associant à du phosphate de chaux divisé chimiquement, on obtiendrait Vraisemblablement un composé possédant les qualités

(') Dans la culture intense, forcée, toile que l'industrie agricole est C0ll<HiiLe à la pratiquer aujourd'hui en présence de la cherté du loyer jj° 'a terre, de l'augmentation dans le prix de la main-d'œuvre, des rais occasionnés par les perfectionnements apportés aux façons, l'in- „ei'veniion des cléments fertilisants provenant de l'atmosphère ne se ait plus sentir. Comme dans le jardinage, avec lequel la culture ineilsc a plus d'une analogie, le sol en recevant du fumier en grand e*cès produit des récoltes dont l'azote n'atteint pas l'azote des engrais, a'nsi qUe je l'établirai dans un travail spécial.

( ig8) du guano avec plus de fixité dans l'élément azoté. En effet, d'un côté, le guano consiste essentiellement en un mélange intime de sels ammoniacaux et de phosphate de chaux dans un état de division approchant, s'il ne l'égale pas, de l'état de division chimique, et, de l'autre, il résulte de ces expériences que les nitrates alcalins se comportent vis-à-vis des plantes comme des sels à hase d'ammoniaque.

Je me propose d'essayer dans la grande culture l'emploi d'un mélange de nitrate de soude et de phosphate de chaux amené à un état de division chimique; lorsque ces essais seront terminés , je m'empresserai d'en faire connaître les résultats.