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Quinoléine. Isoquinoléine.

Il était intéressant de s'assurer si les analogies ou les différences chimiques constatées entre les deux corps et leurs hydrures pourraient être perçues par les méthodes calorimétriques.

Je suis parti d'un échanüllon d’isoquinoléine parfaitement pure, magnifiquement cristallisée, fusible à 23°, bouillant à 243° sans variation. Après en avoir prélevé la dose nécessaire à la combustion calorimétrique, j'ai effectué les opérations suivantes : dissolution à 22° dans HCI (1 molécule — 4lit}, l’isoquinoléine étant prise sous les.

formes solide, surfondue et hydratée (2H20); les diverses solutions évaporées ont fourni le chlorhydrate s0lide, dont on à pris la chaleur de dissolution, toujours vers 22°; ces solutions ont servi à étudier l’action d’un deuxième H CI et le déplacement de la base par la potasse. L’hydrogénation a été faite par Na et C2H60; l’hydrure a été séparé sous forme de combinaison sulfocarbonique CS?(C°H'1 Az}, laquelle, décomposée par HCI, à donné du premier jet le chlorhydrate CH!!Az.HCI, fusible à 197°. [Il était alors facile d'ordonner méthodiquement l’ordre des réactions nécessaires à l'étude du tétrahydrure.

Beilstein (Handbuch der Chemie) indique que lisoquinoléine attire l'acide carbonique de l'air; il est vrai que l’isoquinoléine solide, abandonnée à l'air, se liquéfie bientôt complètement, mais c’est parce qu’elle est hygroscopique, comme la quinoléine; saturée d’eau, elle en prend 2 molécules à 10°, mais la moindre élévation de température trouble cet hydrate liquide, fait en relation immédiate avec sa faible chaleur de formation; elle se dissout dans l’eau à raison de 5$",5 par litre; cette solution vire nettement au méthylorange; cette observation s'étend aux quinoléines et à leurs hydrures. Au contraire, la tétrahydroisoquinoléine est une base forte attirant réellement l'acide carbonique de l’air, et faisant virer le tournesol rouge, a fortiori, le méthylorange.

Isoquinoléine CHF Az. — Chaleur de combustion par gramme à l’état solide :

8701%!,2 et 8710%!,0; moyenne 87051, 6,

Chaleur de combustion moléculaire à volume const... 1123(4!

» » à préssion const. -1123%,7

d’où, pour chaleur de formation :

C9+ H7+ Az = C9H7Az sol...,.... — 33,5

1) , M. DELÉPINE. | . 4

Hydroisoquinoléine CH! Az. — Sa combustion a dé- -ê gagé par gramme ,

9129", 4 et g122°%,5; moyenne 9125°%,95;

soit, pour C°H!'Azliq. = 1336":

Chaleur de combustion à volume constant..... 1213°%,> » » à pression constante... 1215%, o

et, pour chaleur de formation :

CS+ Hit Az = CHU Az lig........ +131,

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Sels. — Je n'ai étudié que les chlorhydrates; je joins, È

à Litre de comparaison, les données correspondantes rela- =“

tives à la benzylamine, à son isomère la méthylaniline et enfin à l' Docu. LES ESS 4 | | … +" LE

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