II

Traitement de TEau par les réactifs.

Dans cette nouvelle série d’observations on a d’abord employé le sirop de violettes et la teinture de tournesol.

Le sirop a verdi sensiblement.

La teinture de tournesol a rougi légèrement , mais d une manière non équivoque ; sa couleur primitive s’est rétablie quelques instans après (i).

Il résulte de là, que l’eau de la fontaine de Sainte - Quitérie contient un acide libre , et que ce principe est vraisemblablement lacide carbonique.

p.° Elle a été soumise ensuite à l’épreuve des réactifs.

Ces essais , dont chacun a été appliqué à des quantités égales d’eau , et répétés plusieurs fois avec soin , ont fourni les résultats suivans :

L’eau de chaux a produit un précipité assez abondant , qui s’est redissous complètement dans l’acide muriatique (2).

Quelques gouttes de solution de carbonate de soude ont fourni un précipité blanc.

Celui qui a été déterminé par l’ammoniaque, a été plus abondant ; il était rare et léger.

(1) Les chimistes savent que les sels à base terreuse verdissent le sirop de violettes à la manière des alkalis libres , tandis que les carbonates rougissent la teinture de tournesol.

(2) On doit être très-circonspect dans l'emploi de l’eau de chaux ; il faut en ajouter peu à peu , jusques k ce qu’il 11e se forme plus de précipité; une quantité surabondante dissoudrait un peu de carbonate calcaire. Ce réactif doit être préparé peu d’instans avant de s’en servir ; il doit être tenu très-soigueusement à l’abri du contact de l’air. Il est utile de rejeter la première eau de chaux , parce qu’elle contient toujours un peu de potasse , fournie par le volant des cendres provenant du bois qu’on a brûlé pour la calcination..

L’oxalate d’ammoniaque , employé en solution , a fait naître promptement un précipité blanc , fort abondant. Après quelques instans ? ce précipité s’est attaché aux parois du verre.

L’action de ces corps dénote la présence de la chaux , et probablement de la magnésie.

io.° Une solution de savon versée dans l’eau de la fontaine de Sainte-Quitérie , l’a troublée en peu d’instans ; il s’est formé bientôt après ? un dépôt trèssensible.

Le muriate de barite y a formé un précipité blanc et abondant , qui a refusé de se dissoudre dans l’acide muriatique ; ce qui prouve qu’il a été occasioné par l’acide sulfurique (i).

Le nitrate d'argent a fait naître sur le champ un précipité blanc , lourd et très-abondant (2).

Exposée à l’action du feu dans un matras , cette eau a laissé dégager un gaz , qui étant conduit par un tube recourbé , dans un flacon contenant de l’eau de chaux préparée et filtrée à l’instant , en a troublé la transparence ? quelque temps avant l’ébullition (3).

(1) On peut, à de'faut de muriate ou de nitrate de Barite, obtenir le même effet par le nitrate de mercure au minimum d’oxidation, et aussi par la solution filtrée de l’acétate de plomb; mais leurs muriales peuvent être dissous par un excès d’acide.

(2) Un œil exercé distingue facilement le précipité par le muriate d’argent , à son aspect grenu et à la manière dont il se forme ; au lieu que les autres muriates métalliques non solubles restent long-temps suspendus dans la liqueur.

(3) Le carbonate de cbaux recueilli , séché et pesé , a indiqué que la quantité de gaz dégagé de l’eau , essayée au même instant qu’elle vient d’être puisée au-dessous de son niveau , est égale à (environ) un vingt-cinquième de son volume : ce calcul est fondé sur ce que l’on sait que le carbonate de chaux ainsi obtenu , contient o, 34 .grammes d’acide carbonique.

Les eaux en général contiennent presque toujours de l’acide carbonique libre ; il en est de ce gaz par rapport aux eaux comme par rapporta l’air , où il se trouve toujours dans les proportions d’un centième.

Ces aperçus , rapprochés de ceux qui precedent , donnent lieu de présumer que dans cette eau , les bases salifiables sont neutralisées par l’acide carbonique , l’acide sulfurique et lacide muriatique.

n.° Le prussiate de potasse mêlé à l’eau de la fontaine de Sainte-Quitérie y a développé en quelques minutes un bleu de ciel assez marqué , qui est devenu très-intense après quelques heures.

La noix de galle en poudre y a développé aussi une couleur de lie de vin , accompagnée de stries violettes, qui a donné une teinte noirâtre à la totalité du liquide. Ces phénomènes n’ont pas lieu sur cette eau après l’ ébullition , ni après son exposition à l’air pendant quelques heures (i).

Le dépôt ocracé recueilli au perdant du bassin de la fontaine , dissous par l acide muriatique pur , a donné instantanément , par faction d une très-petite quantité de prussiate de potasse , un précipité de bleu de Prusse très-foncé et très-abondant (2).

Ces faits annoncent d une manière très-positive l’existence du fer dans l’eau de la source, qui fait le sujet de cet examen.

12.0 La quantité d’eau qui coule est toujours la même , dans toutes les saisons ; elle ne se gèle jamais dans le bassin. Un vase de deux litres de capacité en est rempli en une minute, ce qui représente 2880 litres par vingt-quatre heures.

(1) Le sulfate de fer contenu dans une ean minérale précipi Le en bleu plus ou moins foncé par la noix de galle • lorsque le fer est dissous par l’acidc carbonique , le meme réactif donne une couleur purpurine ; cependant M. Vauquelin a observé que le sulfate de fer, dissous dans l’eau chargée do carbonate acidulé de chaux , précipite en pourpre.

(•-?■) Ce dépôt , vu à la source , présente à la surface une pellic u le irisée qui décèle un carbonate de fer. Si c’était , au contraire, un sulfate do fer, le liquide surnageant no donnerait pas de pellicule par le contact de l’air 3 mais il troublerait uniformément par-tout.

î3.° Les divers résultats qui viennent d’être énoncés , donnent des idées assez justes sur la nature des substances qui sont tenues en solution dans l’eau minérale de Sainte-Quitérie ; mais , outre qu ils sont insuffisans, pour indiquer tous ses principes, cet essai d’analise ne présente pas assez de précision , pour faire connaître exactement , soit l’état , soit la proportion de ses principes minéralisateurs (i). Il a donc été nécessaire de recourir à un autre moyen qui permît d’isoler ses différentes substances : cest dans cette vue que j’ai entrepris les recherches suivantes.

§ ni.

Traitement de T Eau par évaporation.

i4-° J’ai puisé à la source, et au-dessous de son niveau , dix litres de cette eau. On l’a renfermée dans une dame-jeanne avec toutes les précautions possibles. Elle a été transportée sans délai aux bains d’Ussat, qui sont à environ 2 kilomètres, ou demi-lieue de là. Peu d’instans après , il a été procédé à l’évaporation dans un vase convenable. Elle a été continuée jusques à ce qu’il ne restât que demi litre , environ , de liquide. Le feu a été ménagé , pour éviter l’ébullition , parce qu’à cette température et bien au-dessous , la réaction réciproque des sels contenus dans les eaux minérales peut changer l’ordre des affinités électives doubles,

(1) D’après l’opinion que M. John-Murray , professeur de chimie à Edimbourg, a émise dans un mémoire qu’il a publié l’an dernier, dans les Transactions de la Société des sciences de cette ville , l’analise des eaux minérales par les réactifs , qui se ferait en estimant la nature et le poids des précipités vrais ou faux, simples ou composés, serait préférable à la méthode ordinaire, qu’il appelle directe, laquelle emploie l’évaporation, la cristallisation , etc,, etc. Déjà en 1810 M. Matthieu de Damhasle , de Nancy, avait proposé cette méthode, dont il a fait le sujet d’un ouvrage qui mérite d’être étudié.

et donner pour résultat, des sels autres que ceux qui y existaient primitivement. C’est vers îa fin de lévaporation, sur-ton t si la chaleur est trop forte, qu’on est exposé à ces décompositions ou à la volatilisation de quelques-unes des substances contenues dans feau , autres crue le gaz acide carbonique (h); il s'est dégagé

d’abord quelques bulles clair ; lorsque le liquide a été réduit à huit litres environ, il s’est légèrement troublé, et on a aperçu quelques instans après, une peliieiiie mince, sous forme de cristaux soyeux et lustrés, laquelle a augmenté peu à peu. Une partie a gagné le fond, et le restant s’est attaché aux parois du vase évaporatoire; vers le milieu de l’évaporation, l’opacité du liquide a été considérablement augmentée. Le précipité a pris une couleur plus rembrunie : une portion s est attachée a Ja bassine, et a quelques pouces au-dessus du fond , en forme cl anneau , de 4 à 5

(i) Il résulte des expériences de M. Gren , professeur de chimie à Hall, relatives au muriate de soude qu’on exploite dans ce pays , que ce sel et le sulfate de magnésie qui l’accompagne , se décomposent mutuellement à une température audessous de la glace. Il en est de même du muriate de chaux avec les sulfates solubles. M. John-Murray , déjà cité, a prouvé que l’éckange mutuel entre les bases et les acides est déterminé par une foule de circonstances quelquefois fort légères. On ne doit pas moins en conclure , d’après ce dernier , que , si un résidu d’eau minérale , traité par l’alcohol , après une évaporation très-lente , donne pour résultat du sulfate de magnésie et du muriate de soude , l’eau contenait primitivement du sulfate de soude et du muriate de magnésie , puisque ces deux derniers sels, dissous dans l’eau distillée, dans des proportions déterminées , seront changés par l’évaporation , même spontanée, en muriate de soude et en sulfate de magnésie.

L’expérience a prouvé aussi que , lorsque le muriate de magnésie et le carbonate de chaux se trouvent dans la rnêrfte eau, il se forme des quantités plus ou moins grandes de muriate de chaux et de carbonate de magnésie, qu’on retrouve dans le résidu de l’évaporation.