SOLUTION B

Sulfate ferreux ammoniacal 10 grs.

Acide sulfurique 10 —

Eau distillée, q, s. pour 1000 c.c.

Cela fait, on dose comme ci-dessus en opérant sur 100 et 200 centimètres cubes d’eau préalablement filtrée.

1® Dosage en milieu acide 'par différence. — Introduire 100 centimètres cubes de l’eau à essayer dans un rnatras bien propre d’environ 200 centimètres cubes, y ajouter 10 centimètres cubes de la solution d’acide sulfurique au I/o et 10 centimètres de la solution A de permanganate. Porter à l’ébullition modérée pendant dix minutes. Laisser refroidir. Ajouter 10 centimètres cubes de la solution B de sulfate ferreux ammoniacal.

Après décoloration, revenir au rose persistant en laissant tomber goutte à goutte la solution titrée de permanganate. Noter le chiffre obtenu.

Répéter la même opération sur 200 centimètres cubes d’eau, en employant 20 centimètres d’acide sulfurique dilué et 20 centimètres cubes de la solution de permanganate. Porter de même dix minutes à rébullition, décolorer avec 20 centimètres cubes de la solution de fer et noter ce qu’il faut employer de permanganate pour arriver à la teinte rose.

Retrancher le premier chiffre du second. Le nombre de centimètres cubes ainsi obtenu par différence représente l’oxygène consommé par 10 centimètres cubes d’eau. Or comme chaque centimètre cube correspond à Qmmgr d’oxygèno, il est facile d'avoir ainsi la quantité d’oxygène consommé par litre.

2® Dosage en milieu alcalin par différence. — Le dosage en milieu alcalin s’effectue en ajoutant à 100 centimètres cubes d’eau, 10 centimètres cubes de la solution saturée à froid de bicarbonate de soude et 10 centimètres cubes de la solution titrée de permanganate. On porte à Fébullilion ménagée pendant dix minutes.

On laisse refroidir vers oO®, on acidifie en ajoutant avec grandes précautions par 10 centimètres cubes d’acide sulfurique dilué au 1/5, puis 10 centimètres cubes de la solution de fer, puis après décoloration on revient à la teinte rose à l’aide de la solution titrée de permanganate, et l’on prend note du nombre de centimètres cubes employés.

On répète la même opération avec 200 centimètres cubes dans un ballon de capacité double, en ajoutant 20 centimètres cubes de la solution saturée de bicarbonate de soude.

On porte à l’ébullition dix minutes, on acidifie avec précautions par 20 centimètres cubes d’acide sulfurique dilué au cinquième, puis 20 centimètres cubes de la solution ferreuse. Après décoloration on revient à la teinfe rose par le permanganate et l’on fait la lecture sur la burette.

Le premier nombre retranché du second indique la quantité de permanganate employée pour brûler en milieu alcalin la matière organique contenue dans 100 centimètres cubes de l’eau à analyser; et, en multipliant le nombre de centimètres cubes par 0'"'“'^'',125 et puis ensuite par 10, on a le poids d’oxygène consommé par un litre d’eau pour brûler sa matière organique en milieu alcalin.

11 existe d’autres procédés de détermination de la matière organique.

Autrefois, on l’évaluait par la chaleur d’après la perte au rouge ; mais ce procédé n’a aucune valeur.

Comme procédé très scientifique, mais d’une application restreinte ; il est bon de citer la méthode de Frankland et Armstrong qui consiste à doser le carbone et

Fazote organiques d’une eau, et à déduire sa valeur hygiénique d’après le rapport entre ces deux éléments.

Essai rapide. — Comme méthode d’essai rapide de la matière organique, on peut opérer comme il suit, si l’on n’a pas besoin d’un dosage rigoureux, mais seulement d’une simple indication.

On admet que toute eau qui exige plus de d milligrammes d’oxygène par litre pour brûler sa matière organique en milieu acide est suspecte ou impropre à la consommation. Or le permanganate se décompose au contact des matières organiques en cédant environ le' 1/4 de son poids d’oxygène, ou plus exactement 3mmgr^95 (jg permanganate de potasse fournissent 1 milligramme d’oxygène.

Pour faire l’essai, on ajoutera donc à 333 centimètres cubes (1/3 de litre) de l’eau à examiner, 10 centimètres cubes de la première solution de permanganate à 0^’’,395 par litre, ce qui correspond à 1 milligramme d’oxygène cédé. On porte à l’ébullition dans un ballon très propre, après avoir ajouté 10 gouttes d’acide sulfurique pur. On maintient l’ébullitionexactement dix minutes. Si la décoloration n’a pas lieu, c’est que l’eau exige moins de 3 milligrammes d’oxygène par litre pour brûler sa matière organique, et qu’elle peut être acceptée à ce point de vue. Si, au contraire, la décoloration a lieu, l’eau doit être rejetée de la consommation.

Le Comité consultatif d’Hygiène admet les limites suivantes exprimées en oxygène emprunté au permanganate en solution alcaline :

Eau très pure. . . . moins de 1 mmgr. par litre

Eau potable moins de 2 — —

Eau suspecte de 3 à 4 — —

Eau mauvaise. .. . plus de 4 — —

J’estime qu’on peut adopter les limites suivantes en milieu acide et en milieu alcalin :

Eau pure