CO BON TADSOFDÉ ER

CO absorbé.

CO non dissous

la méthode pondérale

Iode trouvé o gr. 02285.

CO o/o corresp. 10,07.

. Différence 0,03.

Jode trouvé o gr. 11179.

CO o/o trouvé 49,52.

. Différence 0,03.

lode trouvé o gr. 05811.

CO o/o corresp. 25,60.

. Différence 0,06.

Jode trouvé o gr. 04654- CO correspondant 20,59.

. Différence o,o1.

Iode trouvé o gr. 02517.

CO correspondant 11,19.

. Différence 0,04.

$ 7. ACTION DES SOLUTIONS DE CHLORURE CUIVREUX SUR L'HYDROGÈNE, LE MÉTHANE ET L'AZOTE

Drexscamipr! a bien constaté que le chlorure cuivreux ammoniacal dissolvait un peu l'hydrogène, HAUSER et d’autres ont indiqué qu'il était nécessaire de saturer la solution ammoniacale avec de l’azote, sans quoi on s'exposait à faire des erreurs de 0,9 pour 100 et plus. Czako prétend que l'absorption de l’oxyde de carbone par le chlorure cuivreux ammoniacal est suffisante pour l’industrie, mais on ne trouve pas dans la bibliographie de travaux démontrant réellement que l'absorption de CO soit plus parfaite avec les solutions ammoniacales qu'avec les solutions acides et prouvant aussi que l'azote soit plus facilement dissous

que les autres gaz par ces solutions.

En étudiant ces absorptions, J'ai trouvé :

1 Dreschmidt, Berichte, t. 21, p. 2158.

1° Que les solutions acides ou ammoniacales, agitées avec de ? là LA 9 it L l'azote, cédaient de l'oxygène; qu'elles absorbent fatalement, pen-

dant leur préparation. Le tableau suivant donne quelques chiffres à ce sujet :

Solution acide

Volume de l'azote employé 78.716805 0 485 9 87,3 86,7 Durée de l’agitation (minutes) 30 10 15 30 10 Volume de l'azote après agita-

tion avec 20 cc. de réactif. 79,1 86,3 86,1 87,7 87,x Augmentation du volume . AO T0 0,4 0,4

Solution ammoniacale

Dans tous les cas, après traitement du gaz final par le pyro-

gallol, le volume primitif a été retrouvé.

En remplaçant l'azote par un mélange de méthane et d'hydro-

gène, les résultats trouvés étaient les mêmes.

2° Que les solutions ammoniacales ou acides dissolvaient du méthane et de l'hydrogène, mais pas d'azote, et que les premières solutions exerçaient sur ces gaz une action plus grande que les deuxièmes; ce qui explique que les résultats fournis pour l’oxyde de carbone dans les analyses étaient plus forts avec

les solutions alcalines.

Le tableau suivant donne quelques chiffres à ce sujet :

100 centimètres cubes d'azote agités avec :

20 cc de solution acide pendant ro minutes augmentent de o cc. 2

20 CC. — — — 30 — — de o cc. 6 20/ec. — ammoniacale pendt 10 min augment, de o cc. 4 20.00. — — — 30 — de o cc. 5

100 centimètres cubes d'hydrogène et de méthane perdent avec:

25 cc. de solution ammoniacale après 30 min. d’agitation. 25 cc. —— — — 19 = 25: CC. — — — 10 — 251CC. — — == 5 —

100 centimètres cubes de méthane perdent avec :

0 cc. de solution acide après 5 minutes d’agitation . . . ammoniacale 5