I. II

Carbone 74 ?7^ 74» 7^

Hydrogène. .. . 12,70 12,61

Oxygène » »

La formule exigerait:

Les analyses s'accordent donc bien pour attribuer à l'aldéhyde caprylique la formule

Qie flieo^ = 4 vol. de vapeur.

Il ne sera peut-être pas sans utilité d'insister sur une observation que j'ai déjà faîte relativement à la purification de ralcool caprylique , c'est que la constance dans le point d'ébuUition d'un liquide n'est pas une preuve de sa pureté. Pendant longtemps, en préparant l'alcool caprylique , j*ai obtenu un liquide bouillant entre 178 et 179 degrés, que j'aurais dû croire pur et pour lequel j'obtenais à l'analyse des nombres différents à chaque opération. Le liquide que M. Limpricht a analysé était évidemment ce mélange d'alcool et d'aldéhyde; car il indique 178 degrés comme point d'ébuUition de Taldéhyde, tandis que le vrai point est 171 degrés; d'ailleurs les quantités de carbone et d'hydrogène qu'il a trouvées confirment cette opinion.

Dans la préparation de l'aldéhyde caprylique par la dis-

tillation sèche des riciaolates, on n'observe ni dégagement de gaz , m Jormation d'acide séhacique. L'acide quî reste en combinaison avec Talcali est très-visqueux et finit par prendre une- consistance pâteuse. Je crois pouvoir lui assigner pour composition C*^H*®0* qui du reste se déduit logiquement de l'équation

O^W^iy = C'«H*«0' 4- C"H'«0*.

Acide Aldéhyde Acide

ricinolique. caprylique. nouveau.

Cet acide C'^H^^O* serait à l'acide caprique C"H"0* ce que l'acide angélîque C*®H*0* est à l'acide valérîanique (]iojjioQ4^ et rentrerait dans cette classe d'acides qui donnent par leur décomposition de l'acide acétique et un acide de la formule C"H"0*, qui , dans ce cas, serait précisément Tacide caprylique.

Les courtes observations qui précèdent expliquent, d'une manière nette, les résultats annoncés par divers chimistes qui ont obtenu des mélanges d'alcool et d'aldéhyde , et permettent de se rendre compte des faits contradictoires publiés sur cette question.

Je terminerai cette Note en annonçant que je suis parvenu à utiliser, sans perte, l'excès d'alcali nécessaire à la préparation de l'alcool caprylique et de l'acide sébacique. Ce procédé, beaucoup plus économique, est basé sur la propriété que possède le sébate de potasse ou de soude de se séparer, comme le sel marin, des savons alcalins. Ce caractère de l'acide sébacique, joint à sa solubilité et à celle de ses sels de chaux et de baryte , tend à Téloigner de la classe des acides gras , dont il se rapproche d'ailleurs à plus d'un titre.