CM» . C>M

» Par le plan perpendiculaire à la droite W qui forme avec les trois axes les angles X ; f^t , v , ce plan ayant pour équation

t cos X -|- u cos p -+- t' cos V = o ,

on aura entre t^u^v ces deux équations , et en désignant par r le demi-diamètre de la section elliptique, qui est la distance du centre O de Fellipsoïde au point dont t ^ u, y sont les coordonnées ,

ce qui donne

Pour que le demi-diamètre r Revienne un des demiaxes de cette section , il faut que sa valeur soit un maximum ou un minimum , ce qui donne

i>(a^ — c^)tdt=^ — a»(i* — c^)uduy et

tdt'^udu'^ifdi^:=:zO'j

mais

cosX , cosa , cos V cos y

ainsi

( t cos V — if cos 'k)dt= — ( u cos V — |/ cosfA ) du ; on a donc

cos V — fci - cos X cos V cos U

t ÎL__

Si l'on multiplie ces deux fractions en haut et en bas, la première par t% la seconde par m*, et qu'on ajoute ensuite leurs deux numérateurs et leurs deux dénominateurs , on aura une nouvelle fraction égale aux deux précédentes , qui sera

/* COêV-

f-II>C08V— ^'(ICOSJ

l-trMCOSpt) r'

' cosv

d'où il sqit que

COS V cos A =

( a^'-^c^ ) r' COS v

et que

COS V — - cos ti -*•

(/^' — c') r' cos V ô' ( r^-^c^ )

de là

if C08V

i cosX

(a^ — c*) r* cos v c^ ( r' — û»

a» ( r^— c» ) cos X "^ a' ( r» — c»

) opsv ) cosX

c' cos V

a* cos X

c' cos V

y cosv (^ — c') r' cos v c»(r^ — ^^)cosv r' c»

M cosi* ^2 (^a^^aj^os ^ ~ 6^ (r»— c^)cosf£ ~é» cos/

b^ cos fz u bHr^—a'') cos fi P^ZT^

^"— a«{r>-6»)cosX- ^7^;;^'

r> — a^ et par conséquent

^1^ cos X ^* cos Lt c^ cosv /: M : (^:: ■ : f : .

Ces trois quantités sont donc entre elles comme les cosinus des angles a » ^ > 7 9 que le demi-as^e r fait avec 2eux de Tellipsoïde , d'où il suit que ce demi-axe est la direction de la force qui résulterait d'un déplacement opéré dans la direction dont les cosinus sont

COSX COSfA C08 V

Si nous nous rappelons maintenant que le demi-axe de la section elliptique, demi-axe dont nous avons désigné la longueur par r, est perpendiculaire à la droite donnée qui forme , avec les mêmes axes , les angles ; , ^ , y , ce qui nous a fourni Téquation

tcosX-l-ucosp+ i^cosv=o, i^us trouverons , pour Téquation qni détermine 7* , a^ ces* X 1^ ^' C08' fA c^ co8^ V

on

(r» — 6»)(r' — c') a»cos'X-j-(r^ — a») (r^—c^) i» cos> fA-f- (r» — a») (r' — i') c' cos^v = o ,

c'est-à-dire

(a'cosn+i^cosp-J-c*cos'v)r4 — [(J'+c*) a'cos'X-f- (a»4-c') J^ cos'p4-(«^4-* ')c^cos» v] r'-f- «^ b^c^=o ,

parce que cos^ X + co»*^ ft + cos' v == i .

Cette équation du quatrième degré en r étant identique à l'équation du même degré en TF' que nous avons trouvée plus haut , il s'ensuit que les quatre valeurs de r, égales et de signes contraires deux à deux , sont égales à celles de W pour les mêmes valeurs de X , |A, V , c'est-à-dire pour un même rayon; ce qui est précisément le théorème qu'il s'agissait |de démontrer. Puisque l'ellipsoïde qui donne les deux vitesses de la lumière suivant un rayon , par les deux axes de la section diamétrale faite par un plan perpendiculaire à ce rayon, a pour équation

ses intersections avec les trois plans coordonnés sont les ellipses qu^on trouve en faisant successivement dans cette équation

a:=o,j^ = o, z=Oj

ce qui donne , pour les équations de ces ellipses ,

Sur le plan àesjrz y c^j^^^b^z^'^b^c'y =o, Sur le plan des xz , c^x^-^a^ z^ — a* c* = o , Sur le plan des xy^ i'x'-J-^'/^ — «'^* = o.

En faisant de même suc^esahcment x=o, ^^=0, z=o, dans Féquation de la surface de Tonde

(x^'\-y"+z^) (a^x'+by^+c^'z') — (i'+c^») a^x^ —

on trouve que cette- surface coupe chacun des plans coordonnés dans un cercle et une ellipse dont les équations sont

pour le plan des yz, < ^ . ,

pour le plan des xz . < , \ . '

pour le plan des xy ^ < , . » „ •

d'où il suit , pour chacun de ces plans , i^ que l'intersection elliptique de la surface de Tonde et celle de l'ellipsoïde sont la même ellipse , mais retournée de manière que le grand axe d'une des intersections soit sur le petit axe de l'autre , et réciproquement 5 2,° que l'intersection

( «45 ) ctrcùlafre a pour rayon la moitié de celui des axes de Velfipsoïdequi est perpendiculaire au plan de cette section circulaire. On Yoit que , si sur les trois axes de Tellipsoide , pris successivement pour diamètres y on décrit trois surfaces sphériques qui touchent la surface de Tellipsoïde à ses sommets , les trois intersections circulaires de la surface de l'onde avec les trois plans coordonnés se trouveront parmi celles des trois surfaces sphériques ; que la surface de Tonde touchera chacune de ces surfaces dans un de ses grands cercles , et que ce sera sur la surface sphérique du diamètre moyen que seront situés les points multiples de la surface de Tonde où se réunissent ses deux nappes , en sorte que la nappe extérieure de la surface sera comprise entre la plus grande surface sphérique et la moyenne , et que la nappe intérieure le sera entre cette dernière et la plus petite surface sphérique.

Remarques sur F Article de M. Poisson, insère dans le Cahier d'août, page 435.

Par m. Navier.

Il est toujours un peu pénible de prolonger une discussion dans laquelle il entre quelque chose de persomieL Je ne puis toutefois me dispenser de répondre aux assertions contenues dans cet article , et je réclamerai à ce sujet l'indulgence des lecteurs.

T. XXXIX, lO

Tai toulu élftblir que j'avais le premier conaidéré , sous un point de vue plus général et plus étendu , les questions relatives à Téquilibre et au mouvement des parties intérieures des corps élastiques. Cette proposition est-elle infirmée parla réponse de M. Poisson?

1°. L'auteur de cette réponse expose les idées d'après lesquelles il a considéré les questions relatives aux corps •élastiques. Il observe ensuite que je n'ai pas suivi la même marche ; que je n'ai aucunement considéré i'étai

naturel du corps ^ M. Poisson se trompe sur ce point: on peut voir, au commencement de mon Mémoire^ que J'ai expressément défini cet état. Il convient d'ailleurs que j'ai obtenu des équations qui ont la même forme que celles auxquelles il est parvenu. Les équations de M. Poisson étant venues sept ans plus tard , ce sont elles dont on pourrait dire qu'elles sont de la même forme que les équations qui ont paru les premières. Suivant Tauteur , ' les unes diffèrent essentiellement des autres par rexpression du coefficient dépendant de la nature du corps : à cette remarque il en ajoute une -autre , qui revient à dire que , si j'avais opéré autrement que je ne l'ai fait, j'aurais reconnu que mon opé- J ration aurait donné lieu à une objection. Je n'examinerai point, quanta présent, les hypotbèses adoptées par M. Poisson 5 mais j'observe que les miennes sont conformes à la pâture des phénomènes \ que l'établissement de mes formules est entièrement à l'abri de l'objection dont il parle, et qu'il n'y a aucune difficulté à accorder l'état naturel et l'état varié du corps élastique. J'ajouterai que , pour m'enlever le mérite d'avoir ^| donné les équations difl( rentîelles dont il s'agît, il fau- «

( ï47 ) trait montrer que mes principes sont contradictoires en 3ttx*mème8 ou avec les faits nalnrels. Il ne suffirait pas le dire que Ton a trouvé les mêmes équations d'une autre manière , en assurant , sans le prouver , que cette manière vaut mieux que la miemie.

a^. AL Poisson avoue volontiers aujourd'hui qu'il n'avah point trouvé, en i8i4 9 l'équation de la plaque élastique en équilibre; que Téquationà laquelle il était parvenu ne convient qu'à une surface sans épaisseur , c'est-a-dire à une série de points matériels répandus «dr une surface, et qui se repoussent mutuellement. Mais Fauteur n'explique pas comment un système de points matériels qui se repoussent mutuellement peut coDstitaer un corps solide élastique , ni comment des formules contenant l'épaisseur du corps s'appliquent à nne surface sans épaisseur , ni comment une telle surface pourrait résister à la flexion. Ce sont \h néanmoins autant d'énigmes dont il serait à désirer qu'il eût donné le mot. M« Poisson demande qu'il lui soit permis de dire que personne encore n'a obtenu , par des raisonmemens exacts , l'équation dont il s'agit. Je ne sais si d'autres lui accorderaient cette demande ; quant à moi , cela ne m'est pas possible , parce que la démonstration \ que j'ai indiquée , page gi du Bulletin de la Société ^hilomatique pour i8a3 , et qui est contenue dans .le imoire et dans la Note manuscrite mentionnée dans même article , est fondée sur des raisonnenicns :acts. Ce travail sera publié dans peu de temps. 3*. M. Poisson affirme qu'une hypothèse dont j'ai irfjkvlé , et qui consiste à regarder les forces qui résistent h^\à flexion comme étant en chaque point de la surface

'proportionnelles à la somme des valeurs inverses des \ rayons de courbure principaux , nest point admissible. En s*exprimant de cette manière , Fauteur ne peut entendre autre chose , si ce n'est qu'en partant de cette hypothèse , on ne parvient pas à Tëquation connue de la surface élasticjue \ mais , sur ce point , M. Poisson est dans Terreur. C'est en s'appuyant sur cette hypothèse même , comme on le verra tout à Fhenre , que cette équation a été trouvée pour la première fois. En eflet , désignant par p et p^ les deux rayons de courbure principaux , supposant les forces qui résistent à la

flexion , proportionnelles à la fonction — |- -7-, et par conséquent introduisant dans l'équation d'équilibre 9 conformément aux méthodes de la Mécanique analytique y le

terme Sds I f" "7" ) -^ { h"7 ) multiplié par

coefficient constant {ds est l'élément de la sur&ce ) , on parviendra à l'équation dont il s'agit. La vérité de cette assertion résulte de la remarque faite par M. Poisson

lui-même (i) , que l'intégrale de la fonction / — J-^)

€st dans la surface élastique en équilibre un maximum \ ou un minimum. On parvient également à l'équation de 3 la courbe élastique, comme M. de Laplace l'a renuur*^ que (2) , en introduisant dans l'équation d'équilibre k ^

(1) Mémoires de la l'hélasse de Tlnslilul, 1812, a« partie, page 221.

(2) Mémoires de la 1" classe derinsiitiit, 1809, page 33i>* .

un

Lerme Sds — .^ — multiplié par un coefficient con-

Btant (^ds étant l'élément de la courbe). Gela résultait Clément de la proposition connue que Fint^rale de

la fonction — est un minimum dans cette courbe.

M. Poisson parle de \r force normale , et cite J. Bernoaiily etEuler; mais je n'ai nullement parlé de la force normale.

4^. Après avoir dît que l'hypothèse dont il vient d'être question n'est pas admissible , l'auteur ajoute ( en note) qu'il n'a vu nulle part que Lagrange eût déduit de cette hypothèse l'équation relative aux plaques élastiques. On répondra par la note suivante , qui existe écrite de la main de Lagrange.

n Note communiquée aux Commissaires pour le prix « de la surface élastique (décembre i8ii ).

* « L'équation fondamentale pour le mouvement de la c surface vibrante ne me parait pas exacte , et la mar « nière dont .on cherche à la déduire de celle d'tme « lame élastique , en passant d'une ligne à une surface , « me parait peu juste. Lorsque les z sont très-petits ^ « l'équation se réduit à

a mais en adoptant, comme l'auteur , ^+j7 P^ur k

<t mesure de la courbure de la surface, que Télasfi ticité tend à diminuer , et à laquelle on la suppose:

( i5o ) H proportionnelle , je trouve dans le cas de z très-petil « une équation de la form^ ^^

dlr»"*" \^ dx^ '^^ dx^ dy* "*" dy^J

« qui est bien différente de la précédente. »

Cette note démontre de la manièi^e la pins ëvidentrj

Fexactitude des expressions dont je me suis servi.

5^. M. Poisson qualifie d'inexacte Téquation suivante; ^

"^ \dj\d^^'^dj^)' ds'^jXd^^^ d^y

que j'ai donnée dans l'article du Bulletin de laSo' ciété Philomatique pour i823 , cité précédemment. Pour le prouver , il applique cette équation à une plaque circulaire dont chaque point du contour est sonmis à une force constante normale à la plaque ; ce qui ^ doit évidemment donner à cette plaque la figure d'une surface de révolution. L'auteur allègue que Téquatioa citée ne peut s'accorder avec cette figure , et ijonta; ^ qu'ayant remarqué cette contradiction , il s^est , poia^ cela , dispensé de citer mes recherches sur la flexion d'une plaque élastique.

Je répondrai , en premier lieu , que l'assertion de M. Poisson est erronée. En effet , en adoptant ses propres dénominations de r et de , et mettant dans l'éqn^

dv dx tion précédente pour -7- et —r- les valeurs qu'on doit

ds ds *■

leur attribuer , et qui résultent des définitions donnée» expressément dans le Mémoire d'après les condition» physiques de la question , on trouve que le résultat nel

coudent point Fangle , comme M. Poisson le suppose» Au contraire , cet angle disparait , comme cela doit avoir lieu lorsqu'on met pour z une fonction qui exprime que la plaque est une surface de révolution. Il suffit de remplacer z par une fonction der : le facteur cos* ô — sin* que M. Poison introduit dans le résultat , ne s'y trouve point ; on y trouve le facteur cos» ô + sin* ô.

Eu second lieu , je remarquerai que ma réclamation ne portait pas sur le défaut de citation de mes recherches swr la flexion des plans élastiques (présentées i TÂcademie en août i8ao) : elle portait sur ce que M. Poisson avait passé sous silence le Mémoire sur les lois de l* équilibre et du mouvement des corps solides élas'^ tiques (présenté le i4 mai i8a^ ) , Mémoire dont le 8i3get est tout autre , dont Tohjet est beaucoup plus impor* tant , et avec lequel la critique adressée par Tauteur à mes premières recherches n'a pas le moindre rapport. Je demanderai , de plus, s'il suffit^ pour être dispensé de citer les travaux des autres^ de croire qu'il s'y trouve quelque inexactitude. L'allégation de M. Poisson fûtelle aussi vraie qu'elle est fausse , pourrait-elle justifier l'oubli dans lequel il a voulu mettre les miens? L'auteur m'attribue une contradiction qui n'existe point dans mon ouvrage , et qui appartient à lui seul : quant à son nouveau principe sur les citations , il n^est point encore ^ admis , et l'inventeur n'a point a craindre qu'on en revendique la découverte.

De V Action de V Acide sulfurique sur t alcool, et des produits qui en résultent

Par m. Sérullas.

(Mémoire lu à l'Académie royale des Sciences, les i5

et 22 octobre 1828. )

M. Gay - LussAG , à roccasion des expéricBces de M. Faraday (i) , relatives à Tacdon de Facide sulfurique sur la naphtaline , et de celles de M. Hennell con^ cernant Thuile douce de vin (2) , après avoir discuté sur les conséquences qu'ont tirées les deux chimistes que je cite , a justement observé que cet objet exigeait de nouvelles recherches.

Dernièrement MM. Dumas et BouUay fils , en ter* minant leur intéressant Mémoire surTéther sulfurique et Thuile douce de vin (3) , avouent que le problème n^est pas résolu. Leur Mémoire^ plus récent encore, sur les éthers (4) , quoique plein de recherches importantes et de vues neuves , n'a pas non plus éclairé entièrement la question.

Les expériences remarquables et antérieures de Fourcroy et Vauquelin , de M. BouUay père sur les éthers , de. MM. Dabit (5), Seriuerner, Vogel et Gay-Lus-

(i) Annales de Chimie et de Physique , t, ^xxiv, p'. 167.

(2) Ibid , t. xxxv; p. i54-

(3) Ibid , t. XXXVI , p* 3^ix).

(4) Ibid,, l. xxxvii, £. i5.

(5) Ibid , l. xui y p. 62.

nue son action subséquente sur la pnrlie non décomposée.

L^huile légère est opaque -, al)andonnée au repos , elle laisse déposer des cristaux de même nature qu'elle , et que nous ferons connaître.

On peut hâter la séparation du sulfate neutre d'hydrogèpe carboné en sulfate acide et en huile douce , en le chauffant avec de Teau ^ quelques instans suffisent (i).

La propriété la plus remarquable de ce sulfate acide d'hydrogène carboné est celle qu'il a , étant soumis à réballition , de se transformer en acide sulfurique et en alcool , sans dégagement aucun d'acide sulfureux , ni d*aucun gaz. Il faut avoir soin d'ajouter une certaine

quantité d'eau, un grand nombre de fois, avant que l'acide sulfurique soit arrivé à une concentration telle qu'il réa-

(i) Nous devons ; avant d'aller plus loin^ rappeler que^

dans la manière d'envisager les ëlhcrs^ nous n'avons pas

perdu de vue les considéralions générales de M. Chevreul

sur Tanalyse organique ; ce savant chimiste s'exprime ainsi ,

page 195 de son ouvrage : « N'est-il pas important de sui-

« vre toujours cette même analogie ; de considérer l'éther

K nitrique et les élhers végétaux comme des composés d'hy-

« drogène pèrcarburé et d'acides + de l'eau, ou , en d'au 1res

« termes^ comme des sels hydratés^ et de considérer les

« élhers hydro-chlorique ^ hydriodique^ comme des com-

u posés d'hydrogène pèrcarburé et d'acides ; ou ^ en d'autres

« termes, comme des sels anhydres. »

MM. Dumas et Boullay^ en adoptant celte façon de voir, ont été conduits à l'appuyer de quelques démonstrations importantes.

ène carboné, lequel sealcment alors, par sa décomtosilion subséquente , en le chauffant , se transforme ^ »mme Véther oxalique, en alcool et en acide.

Aussi , Tanalyse que j'ai faite du sulfate neutre d'hydrogène carboné me donne , comme on le verra , les élémens de Feau , mais en moindres proportions que celles ({ne comporte la composition de Téther ; je les trouve en rapport avec un atome d'éther , plus deux atomes d'hydrogène bi- carboné, probablement sous forme d'huile douce , ce qui m*a fait incliner pour le considérer comme un sulfate double d'éther et d'hydrogène carboné.

M. Hennell a du, sous ce rapport^ être en erreur, car il ne fait pas mention des élémens de Teau dans l'analyse de son composé d'hydrogène carboné et d'acide snlfurique ; bien certainement il en contient. Je rappellerai , pour qu'on n'y soupçonne pas l'existence d'eau non combinée, que le sulfate d'hydrogène carboné qui a été employé dans mes analyses était resté plusieurs mois en contact avec du potassium.

Le sulfate neutre d'hydrogène carboné , traité par les bases , abandonne , comme avec l'eau , l'huile douce , et forme avec ces bases des sels qu'on a désignés sous le nom de sulfo-vincUes ; mais qui ne doivent être , ainsi que MIM; »Faraday et Hennell l'ont avancé les premiers (i) , opinion ensuite adoptée par MM. Du-

(i) Voici comment s'exprime le Jouninl allemand^ qui rend compte du travail de M. Hennell sur Thuile douce de vin.... « De toutes ces recherches M. Hennell conclut que « Thuile de vin est une combinaison saturée dliydrogëne

mas et Boullay , que des sels à double base , dont Taiie est rhydrogène carboné. Ces sels ont tous les caractères attribués aux sulfo-vinates , très-sol ubles dans l'eau et dans Talcool , même ceux de chaux, de plomb , qui sont déliquescens.

Si, sous le rapport de leur solubilité, les sulfo- '.! vinates de chaux , de baryte , de plomb , se rapprochent J des hypo-sulfates de ces bases , ils en diffèrent essentiellement par la propriété qu'ont les hypo-sulfates de donner de l'acide sulfureux avec une vive effervescence, | en versant dessus de l'acide;^ sulfurique concentré ; taudis que les sulfo-vinates ne donnent jamais, dans ce cas, d'acide sulfureux , ni aucun gaz , mais seulement un ] dépôt de charbon considérable : ce caractère, ce me semble , aurait dû faire abandonner cette pensée dé l'identité.

M. Hennell a noté que le sulfo-vinate de baryte, soumis à l'ébullition dans l'eau , se transformait en sulfate acide ; mais il n'a pas vu , et c'est le point important de l'observation qui m'est propre , ce que devient l'hydrogène carboné ou la matière végétale.

M» Heeren a analysé le sulfo-vinate de charux ^ il le

« bi-carboné avec l'acide sulfurique ^ el que ^ par l'action H de Teau ou d^une base salifiable , une porlion de lliydro- « gène carboné est déplacée,, et il se forme un sel à deai n bases (dont l'une est l'hydrogène carboné), qui se com- « binent avec les quantités proportionnelles d'acide snlfu' « rique. »

Jahrcs-Bericht iiber die Forlschrilte der physischen Wissenchaflen , fdr 1828, page 276. Par Berzelius.

grande quantité ; tellement que je crois pouvoir indiquer ce moyen comme ponvant être employé à la préparation du sulfate neutre d^ hydrogène carboné , et conséquemment de lliuile douce.

A cet effet , on fait chauffer quelques instans j sans distillation, parties égales d'alcool à 3>8^ et d acide sulfurique \ si la masse est un peu considérable , Télévation

" de température produite par le mélange pourrait suffire^' car on en obtient , même à froid , une certaine quantité. On sature par une bouillie claire de chaux éteinte , et l'on filtre. < Après avoir concentré, jusqu'à un certain point 9 la liqueur par une douce évaporation , on la filtre de nouveau étant refroidie pour enlever de la chaux qui s'est carbonatée , et un peu de sulfate de cette base qui peut être resté ou qui se serait formé ; on l'aban-

' donne à Tévaporatîon dans une étuve, La cristallisation

s'opère parfaitement, mais avec beaucoup de lenteur ,

et l'on a une très -grande quantité de sulfo-vinate

très-pur.

Le sulfo-vinate de chaux , étant desséché avec soin , on le chauffe dans une cornue pour recueillir le pro-

^ . duit principal , le sulfate neutre d'hydrogène carboné- La dessiccation des sulfo-vinates exige beaucoup de soin pour atteindre le point convenable sans- les altérer, car souvent , lorsqu'on les croit secs , et qu'on les chauffe; ils cèdent encore de Teau en s'altérant plus ou moins.

[ Pour reconnaître les changemens qu'ils ont subis dans ce cas , on ne doit pas s'en rapporter à leur solubilité, parce que le sulfate acide de chaux qui en résulte se dissout , lùais en les éprouvant soit par l'action qu'ils exercent sur le tournesol , soit par les sels^. barjrtiques j

il faat donc employer pour leur dessiccation là machine pneumatique.

Une certaine quantité de sulfo-vinate de chaux a été desséchée dans le vide , au-dessus diacide sulfuriqoe; i8 grammes ont été soumis à Fébullition avec de l'eau ajoutée à plusieurs reprises , ainsi qu^on Ta dit plus haut en parlant du moyen de retirer tout l'alcool des sulfovinates , on a obtenu, alcool absolu 58, i • ou aurait dû avoir 5<^,5 , parce que le sulfo-vinate 4e chaux, d'après sa composition calculée , doit donner, pour loo, alcool absolu o,3i représentant éther o^a55.

Analyse du Sulfo-F^inate de chaux.

i"^ Expérience. o«'*^,25 sulfo-vinate de chaux desséché dans le vide , traité par Toxide de cuivre , ont donné , à la température de zéro et sous la pression de

Acide carbonique 0^,0760 \

Eau o<^',o8o.

2™* Expérience. Même quantité de sulfo-vinate.

Acide carbonique 0^,0740 \

Eau o«',077o. v

3"® Expérience. 2 gram. sulfo-vinate de chaux cal- "^ ciné et traité par Facide nitrique , pour brûler le car- f bone , ont laissé :

Sulfate neutre de chaux , pour f . 0,460.

4"® Expérience. 10 gram. ont donné :

Sulfate neutre de chaux , pour ^ . . . o,465 .

lités plus ou moins considérables de sulfate neutre d'hydrogène carboné que cet éther tient en dissolution.

J'ai encore remarqué dans les résidus de cette é?aporation de Téther , de très-petites quantités de cristaux en aiguilles très-déliées , très-bien formées , que j'ai reconnues être du sulfate acide de chaux , provenant probablement de Tacide «ulfurique , à la fabrication duquel des eaux séléniteuses ou carbonatées auront &é employées ^ car toutes précautions avaient été prises pour ne poi^oir les attribuer aux vases dont on faisait usage , et qu'on aurait lavés avec de l'eau commune. Je cite ce fait comme un exemple remarquable de volatilisation d'une substance aussi fixe que le sul&te de chaux.

Âiusi l'éther , avant sa rectification , contient , indépendamment des substances étrangères qu'on y a signalées , de l'acide sulfo-vinique , et une quantité plus ou moins grande de sulfate neutre d'hydrogène carboné-, l'un et l'autre peuvent être mis immédiatement en évidence par une douce évaporation de Téther qui les tient en dissolution.

Le potassium , mis en contact avec le sulfate neutre d'hydrogène carboné qui a été desséché sous le vidci s'y conserve sans altération à la température ordinaire j mais si l'on vient à chauffer ces deux corps ensemble dans un tube , il y a action ^ il se forme très-peu de sulfure de potassium , beaucoup de sulfate de potasse / j de l'hydrogène carboné , et du charbon est mis à nu. La difficulté de maîtriser et de rendre uniforme Taction du potassium sur le sulfate neutre d'hydrogène carboné^ ne m'a pas permis de constater avec précision les quan-

vimque) \ ensuite , par rébullition^ ce composé se défait successivement , de l'éther se volatilise , Tacide sulfurique ayant retenu en définitive Tatome d'eau qui le constituait alcool. L'acide sulfurique étant en quantité considérable 9 des parties peuvent agir séparément les unes des autres.

euC; que tous les élémens de Peau soient enlevés à Palcool au point de produire de l'hydrogène carboné qui s'unirait k de Thydrale d'acide sulfurique ; parce que, ce dernier se trouvant dans le composé ^ diaprés l'analyse , dans le rapport de 2 atomes , nous y aurions les élémens de Peau dans les proportions de Palcool. Il n'est pas probable non plus qu^il se forme du sulfate d'hydrogène carboné anhydre et neutre ; puisqu'on n'obtient y dans les premiers tenjips de Popération, qu'un composé acide et un dégagement d'éther par Pébullition. Dans ce composé acide, tant qu'il ne se manifeste pas de Pacide sulfureux ; on y a cherché inutilement le sulfate d'éther et d'hydrogène carboné , qu'on y retrouve pourtant dès le commencement, lorsqu'on a introduit de ce corps dans les cornues avec le mélange d'alcool et d'acide sulfurique. Ce n'est qu'à la fin qu'il se produit de ce sulfate d'éther et d'hydrogène carboné qu'on pourrait supposer être du sulfate neutre d'hydrogène carboné^ mais qui devrait, si sa compO' sition était telle, donner^ en se décomposant, de Pacide sulfurique et uniquement de l'hydrogène carboné 5 tandis qu'on en relire successivement, loul-à-fait dans la même circonstance, par son ébullition dans Peau , d'abord de Huile douce (hydrogène carboné condensé), ensuite de PalcQol, et seulement alors de l'acide sulfurique pur ; ce qui semble démontrer que Phydrogène carboné est combiné à Pacidt sous deux états.

Ainsi Pacte de réthérification se bornant à de Teau enlevée à Palcool est très-simple ; mais la réaction subséquente , indépendante de la formation de Téther, ayant lieu entre des élémens nouveaux , est plus compliquée.

On peut encore croire , pour la formation de Thuile douce ^ que , à une certaine époque de l'opération, lorsque Talcool a disparu, que Teau est volatilisée, la température est assez élevée pour déterminer la réaction , entre eux , des élémens de lacide sulfo-vinique (sulfate acide d'étber) , d'où s'ensuit, entre autres, de l'hydrogène carboné (i). Alors le sulfate acide d'éther non décomposé saisit une portion de cet hydrogène carboné naissant, se sature , se constituant sulfate neutre d'hydrogène carboné ou sulfate double d'éther et d'hydrogène carboné. D'après les expériences de M. Faraday, et ropkiion de MM. Dumas et Boullay sur la faculté saturante très-grande de l'hydrogène carboné, on ne peut s'empêcher de reconnaître que la circonstance est des plus favorables pour que cette faculté saturante puisse s'exercer.

Une autre supposition peut être dans la réaction dont il vient d'être question , et qui est bien manifeste à une certaine époque de l'opération , la partie d'acide sulfurique excédant qui constitue le sulfate acide d'éther, est séparée ou détruite , laissant ainsi le sulfate acide à

(i) Nous avons dit plus haut que la formation du sulfate

neutre d'hydrogène carboné n'a été remarquée qu'avec l'ap-

, parition de Facide sulfureux j mais on sait que celle de

l'hydrogène carboné est simultanée , et précède même celle

^e l'acide sulfureux.

milieu de laquelle il se trouve (i). Cette transformation d'4|her en alcool confirmerait ce que MM. Damas et Boullay ont dit à ce siget.

Cependant pour reconnaître , d'après les expériences de M. Lassaigne (2) , si les sels résultans de la combinaison des bases avec le résidu que laisse dans la cornue la distillation de Téther phosphorique , se comportaient comme les sulfo-vinates dans les mêmes circonstances; c'est-à-dire, si , par leur ébullition prolongée dans Teau , on obtiendrait de Falcool et du phosphate acide; ce qui doit être en admettant Tanalogie : j'ai préparé de Téther phosphorique ; mais quoique j'aie employé des quantités assez considérables d'acide phosphorique , je n'ai eu que peu d*éther ; j conséquemment le résidu de la cornue n'a dû acquérir 1 qu'à un faible degré les conditions nécessaires pour être soumis avec succès aux expériences qu'on avait en vue : seulement une partie de ce résidu a été /chauffée fortement, de manière à recueillir les produits. Il s'est charboné en donnant de l'hydrogène carboné , point d'hydrogène phosphore qu'on devrait pourtant obtenir , en supposant un hypo-phosphate ( phospho-vinate ) qui passerait à l'état de phosphate. On a trouvé dans le récipient de l'eau que surnageait une petite quantité

(i) La formation abondante de sulfo-vinate qu^on obtient en trailanl Télher pur par Facide sulfurique el les bases'; ne permet pas de croire que Falcool qu'on retire de ces composés y soil toul formé.

(2) Annales de Chimie et de Physique, t. xrii, p. 294*

(175) d^huile légère semblable , en apparence, àThuile douce, mais qui n'avait pas Fodeur qui caractérise celle-ci.

L'éther ne contenait ni huile , ni phosphate neutre d'hydrogène carboné , dont on doit supposer la formation comme celle du sulfate neutre d'hydrogène carboné dans la préparation de l'éther sulfurique. Il est probable que le phosphate neutre d'hydrogène carboné resterait dans la cornue, et ne passerait pas par la distillation , vu la fixité de l'acide phosphorique iqui entre dans, sa composition.

Comme la formation de l'éther est évidemment un pas de fait vers la formation du sulfate neutre d'hydrogène carboné , il était naturel de penser qu'on obtiendrait beaucoup plus et iien plus tôt de ce dernier corps , en faisant réagir de l'acide sulfurique directement sur l'éther.

J'ai fait des mélanges en dififérentes proportions d'acide sulfurique et d'éther pur ^ à parties égales , on obtient beaucoup et très-promptement, par quelques iitstans d'une très-légère chaleur , du sulfate acide d'éther , c'est-à-dire , du sulfovinate par la saturation. En distillant , le sulfate neutre ne se produit pas en plus grande quantité qu'avec l'alcool dans les proportions indiquées , et éeulement lorsquil se dégage de l'acide sulfureux et de l'hydrogène carboné. Le mélange d'éther et d'acide sulfurique , après avoir été agité , se sépare en deux couches^ la partie inférieure, qui est la masse de l'acide sulfurique , étant séparée , contient la presque totalité du sulfate acide d'éther ^ ia partie supérieure en retient extrêmement peu.

Ce fait peut se concilier avec l'une et l'autre hypo-

( >77 ) ; . lettre se dessèche , laisse passer Thuile donce en rete- ! imnt les cristaux.

^ On recueille , au moyen d'une lame métallique très- ^ ^mince et flexible , la matière cristalline qui contient I quelques impuretés dont on la débarrasse en la distillant L dans un tube faisant fonction de cornue ^ puis on la i liquéfie de nouveau pour la couler en lame mince sur \ un disque de verre ; là , on la soumet à la pression , pendant plusieurs jours , entre du papier Joseph qu'on re- Douyelle jusqu'à ce qu'il ne soit plus taché : le papier absorbe rhuile liquide dont la matière solide est imprégnée. Dans cet état , cet hydrogène carboné , car nous verrons ; cpi'il ne renferme pas d'autre élément , est très-brillant , r bien cristallisé en longs prismes transparens , sans sa- ^ yeur , friable , craquant sous la dent , ayant une odeur r aromatique particulière , bien manifeste quand il est [ chauffé , odeur tout-à-fait analogue à celle que nous trouvons dans l'huile douce.

Il fond à iio degrés à la manière des corps gVas -, liquide , il est également transparent , et se volatilise k 360 degrés sans résidu et sans altération ^ il est insoluble dans l'eau , se dissout dans l'alcool et mieux dans Téther , et reparaît avec ses belles formes cristallines par Févaporatiou du dissolvant ^ une chaleur rouge le décompose en charbon et hydrogène carboné 5 sa pesanteur spécifique est de 0,980.

Les filtres qui ont servi à séparer la matière cristallisée de rhuile douce où elle s'est formée , sont restés aussi imprégnés de cette dernière 5 alors on les lave dans l'alcool m'êlé^ther 5 on filtre et on évapore dans une étuye ^ l'huile douce reste.

T. XXXIX. t2

On peut voir que le meilleur moyen d'avoir Thuile douce consiste à traiter , par Teau et la chaleur, le sulfate neutre d'hydrogène carboné, et à filtrer comme on vient , de le dire. . j

Avant que j'eusse employé le moyen que j'ai indiqué 'i pour épurer le sulfate neutre d'hydrogène carboné, \ c'est-à-dire^ le lavage à l'eau et la dessiccation sous le ] vide, je le traitais par une dissolution de potasse car- j bonatée , qui le blanchit promptement et parfaitement; ^ mais j'ai retrouvé dans le sulfate purifié de cette manière des quantités très-notables de sulfate de potasse et d'hy- , drogène carboné (sulfo-vinatc de potasse) qui y étaient en dissolution.

Comme les propriétés physiques de l'huile douce de i vin ne sont complètement indiquées nulle part , et que j quelques-unes de ses propriétés n'ont pas été observées , je crois utile de les exposer ici.

Elle est légèrement jaune comme de l'huile d'olive; d'une odeur particulière aromatique , qui se développe bien quand on la chauffe ou qu'on la frotte entre les doigts 5 j'ai trouvé sa densité de 0,921. MM. Dumas et Boullay Font estimée à 0,9174*, elle bout et distille i

280 degrés -, elle tache le papier à la manière des huiles j elle s'épaissit par le refroidissement sans perdre sa transparence 5 à 26 — o , consistance d'une forte térébenthine^ à 35 , elle est solide. Quand elle est parfaitement privée d*eau , elle ne conduit point l'électricité , et c'est un de ses caractères remarquables , tellement qu'elfe peut être prise pour type des liquides huileux non conducteurs -, elle devient conductrice lorsqu'elle est mêlée avec do l'eau.

analyse de rhuile douce de vin , et de la matière

cristallisée qui s^en sépare.

Huile douce de vin o^^^oS dans chaque expérience, par Toxide de cuivre.

Quantité moyenne de carbone de six expériences o,855o

Les extrêmes étaient o,834 et 0,860.

Quantité d'eau moyenne de six expé- hydrogène.

riences i , 198 =0, 1 33o

Pat* l'oxigène 0,0 5 dans chaque expérience.

Quantité d'hydrogène moyenne de Jeux expériences coïncidentes 0,1390

Deux expériences faites sur la matière cristallisée ont donné des résultats sensiblement les mêmes.

On voit que les proportions d'hydrogène et de <;arbone dans l'huile douce et dans la matière cristalline qui s'en sépare , sont dans les rapports de Thydrogène bi-carboné , c'est-à-dire assez exactement de 6 de car.bone pour- 1 d'hydrogène ^ puisqu'on devrait avoir, d'après le calcul ,

Carbone 0,8671 5

Hydrogène 0,1429.

J'ai répété cette analyse un très-grand nombre de fois,

parce que les résultats qu'elle me donnait étaient très^

différens de ceux obtenus par MM. Dumas et BouUay.

Ces chimistes ont trouvé ( Annales de Chimie et de

Physique , tom. xxxvi , pag. 3oo) que l'huile douce

de vîn ëuit formée de 88,87 sapeur de carbone et 1 1,63 hydrogène , ou 4 volumes vapeur de carbone et 3 volumes d'hydrogène, d'où ils ont déduit une théorie qui rendait à leurs yeux cette composition inévitable.

Maintenant on doit se demander qu'est-ce qui donne k ces composés une forme différente , trois états distincts , quoique renfermant les mêmes proportions dans leurs élémens.

Pour éclairer cette question , il faudrait pouvoir prendre la densité respective de leur vapeur *, j'en ai fait l'essai par le procédé ingénieux de M. Dumas ; mais j'ai trop peu obtenu de la matière solide pour une telle 1 expérience qui en exige des quantités un peu notables.

Quant à l'huile douce ^ elle a subi une altération j dans son ébuUition , et a fourni des résultats trop incer- ' tains pour qu'on en fasse mention.

Toutefois, si on avait avec exactitude le poids de leur vapeur, on jugerait de la condensation qu'elle éprouve ,

et , d'après cette donnée , on pourrait désigner leur com- j

position , non pas par les expressions bi-carboné , quadri- \

carboné , mais sous les noms d'hydrogène carboné , bi- 1

atomique, quadri-atomique , etc. r

Analyse du sulfate neutre d^ hydrogène carboné* , \^

Cette substance^ que nous considérons comme une --' combinaison d'acide sulfurique d'éther et d*hydrogène carboné, a été mise en ébuUition, avec les précautioiits convenables pour éviter les pertes , dans une dissolution concentrée de potasse caustique , puis évaporée à siccitéet chauffée fortement. Le résidu , dissous , traité parrhydro-

hloratë de baryte et par Facide nitrique , st fourni du lulftte de baryte dont la moyenne de six expériences a représenté , les extrêmes étant de o,547 à o,55a ,

Acide sulfurique o,55o2.

On a emplo]gé chaque fois 5 grammes de la substance. '^

Huit expériences par Toxide de cuivre, os^^oG pour chaque» ont donné, les extrêmes étant de o,323i à 0^3410 ,

Carbone o,33o5.

Par Toxigène , procédé de Prout , la quantité moyenne de deux expériences coïncidentes, sur^',i de matière, à été de

Hydrogène 0^06498.

La quantité d'eau obtenue dans Tanalyse par Toxide ie cuivre , la moyenne de six expériences , les extrêmes étant de o,55o à 0,5691 , a été de. . . 0,5576.

Cette quantité d'eau provient et de Thydrogène uni au carbone et de celle des élémens de Téther.

La composition du sulfate neutre d'hydrogène carboné peut donc être représentée par

calcnlé

tat. acide sulfurique *.•. 10 =o,55z73 =o,55i73 acîde sulfurique.

«aLfaydroglbi-carboné. 3.5oo=o,.93io \ "i^J?? î^t'^"*" I «t. éther-

' ' ^/^ \ o,o55i7 hydrog. brûle.

• 47635=0,25538 J 0,06207 eau préexistant.

obtma.

Acide sulfurique. o,55o2.

Carbone o,33o5.

, C o,o55i7 hydrogène brûlé. o,o549.

' ^ ^ 0,06 1 1 o eau préexistant . . 0,06 1 1 •

Le procédé de M. de Saussure , perfectionné par M. William Prout, est d'une application avantagease dans une analyse telle que celle que nous avons faite de rhydrogène carboné liquide et solide.

Cette méthode consiste à mettre en contact tout à la fois la matière à analyser et avec l'oxiae de cuivre et avec Toxigène en excès. Nous avons suppléé au défaut de Tappareil compliqué que nous n'avions pas à notre disposition, en employant simplement un tube assez long du diamètre ordinaire pour celte opération. On place la substance pesée et soigneusement mêlée avec \ l'oxide de cuivre, dans le milieu du tube, et les deux côtés sont remplis , sans tassement , d'oxide de ce métal.

On a deux éprouvettes à pied remplies de mercure , deux cloches graduées , et , pour chacune , un tube à branches verticales parallèles ; le tout disposé de la même manière que MM. Gay-Lussac et Liebig TodI indiqué pour l'analyse de l'argent fulminant. (^Annaleî de Chimie et de Physique , tom. xxv , pag. 291.^

On adapte chaque bout du tube qui contient le mélange , à chaque tube conducteur des deux cloches ; puis ou y fait passer une quantité suffisante d'oxigène; le niveau des deux cloches étant noté , on chauffe le tube horizontal en commençant par les extrémités pour arriver au centre \ alors on presse doucement la cloche contenant l'oxigène pour lui faire traverser le tube et pass.içr dans l'autre cloche ; un aide la soulève à mesure qu'elle se remplit, et l'abaisse à son tour pour repousser le gaz de l'autre côté. On réitère un grand nombre de fois cette manœuvi*e , qui a pour but de faire circuler ^ comme on le ferait avec une vessie , l'oxigène sur l'oxid^Lî

de cuivre fortement chauffé , afin de lui restituer tout Voxigène qu'il a pu céder dans la combustion de la substance soumise à l'analyse. Après refroidissement, la pression et la température étant notées , on apprécie avec les précautions accoutumées la diminution ou l'augmentation de volume.

L'emploi de Toxide de cuivre, toujours très-déli<cat, Test bien davantage dans ce cas ; il faut être bien assuré de sa pureté, surtout qu41 ne contienne pas de cuivr<3 métallique. Il arrive quelquefois qu'en calcinant cet oxide , ce qui est indispensable , presqu'à tout moment ^ quand on s'en sert , quelques parcelles de matière végétale tombées dans le creuset opèrent la réduction de quelques parcelles d'oxide de enivre ; cette rédu<ition, qui ne présente aucun inconvénient pour le procédé ordinaire , peut être ici la cause d'erreurs plus ou moins graves. Il faut donc s'assurer que l'oxide de cuivre est bien pur , en en soumettant , après la calcina tion , une petite quantité prise dans la masse, à l'action de l'adde nitrique qui , dans ce cas , sera nulle.

Quoi que l'exposé qui précède laisse à désirer , il présente néanmoins un ensemble de faits assez nombreux pour qu'on puisse en conclure ,

1®. Que dans l'action de l'acide sulfurique sur l'alcool il ne se forme pas , ainsi qu'on l'avait cru , de l'acide hypo-sulfurique uni h de la matière végétale ( acide sulfo-vinique ) 5

2^. Qu'il se produit dans cette circonstance une combinaison d'acide sulfurique en excès , d'bydrogène carboné et dos élomens de l'eau dans les proportions qui consliluenl rétlior (bi-sulfalo ), lequel abandonne suc-

cessivement , par rébuUition , Féther qu'il contient; consëquemment Tacide snlfurique a pris à Talcool on atome d'eau ; ce qui rentre , jusque-là seulement , dans la théorie de Fourcroy et de Vauquelin 5

y^. Que le bi-sulfate d'éther , dans la réaction qu'on observe plus tard , dans la même opération , perd It partie d'acide sulfurique qui le constituait acide, ou bien se sature d'hydrogène carboné produit dans cette ciréonstance , formant alors un sulfate neutre d'élher o« un sulfate double d'éther et d'hydrogène carboné dont une partie distille , tandis qu'une autre se décompose en donnant lieu à tous les produits connus qui apparaissent en même temps ,

4^. Que le sulfate neutre d'éther qui doit prendre place parmi les composés chimiques bien caractérisés , et qu'on pourrait assimiler aux éthers du troisième genre, est susceptible , par son exsiccation ou son s^our dans le vide , de prendre une belle couleur verte'^ qu'il passe, par son contact prolongé avec l'eau , à la température ordinaire, à l'état de bi-sulfate^ en abandonnant la quantité d'hydrogène carboné qui le constituait neutre on sulfate double, lequel hydrogène carboné ayant éprouvé dans sa combinaison une condensation de ses élémens, se maintient dans cet état même après sa séparation du composé dont il faisait partie , formant de l'hydrogène carboné liquide ( huile douce de vin) et de l'hydrogène carboné solide et cristallisé ]

5^. Que le bi-sulfate d'éther (acide sulffo-vinique ) se transforme , par l'ëbullîtion dans l'eau , sans dégagement d'aucun gaz , en acide sulfurique et en alcool ^

6*^. Que les composés que le bi-sulfate d'éther est

susceptible de former avec les bases , lesquelles , dans ce cas , remplacent Thydrogène carboné , composés^ qa^tm désigne sous le nom de sulfo^inates , sont des sels doubles (i) , qui^ encore par leur ébuUition dans l'eau , se transferment entièrenient en alcool et en sulfate de la base avec excès d'acide; que ces mêmes sels , quand ils sont desséchés et soumis à l'action de la cbaleur, se convertissent en. acide sulfureux , hydrogène carboné, sulfate neutre d! hydrogène carboné^ plus ou moins d'alcool selon Télat de dessiccation du sel , et pour résidu du charbon et en sulfate de la base avec excès d'acide \

(i) Rigoureusement parlant , si un sel double est un composé d'un même acide et de deux. bases dîfTérentes formant deux sels neutres unis chimiquement^ et pouvant cependant exister indépendans l'un de Tautre, les sulfo-vinales ne présentent pas absolument ce caraclère des sels doubles ; puisque nous n^avons pu obtenir isolément du sulfate dMlher purement neutre, c'est-à-dire saturer complètement le sulfate acide d'éther par de l'élher, mais seulement par de l'hydrogène carboné.

D'après cette considération , j'aurais voulu envisager le sulfate acide d'élher comme un acide particulier susceptible de se combiner tout entier aux bases ; auquel on aurait conservé le nom î!Cacide sulfo-vinique ^ sans y attacher l'ancienne signification. Mais celte hypothèse ne pourrait se concilier avec ce qu'on observe dans la décomposition du sulfate neutre d'hydrogène carboné qui abandonne d'abord de l'huile douce ) puis de l'alcool , laissant libre une quantité d'acide sulfurique qui était bien neutralisée par les deux corps qui s'en séparent, laquelle quantité est susceptible de saturer deux proportions d'une autre base.

7°. Que r huile douce de vin el la matière cridCalline qu'elle abandonne par le repos sont formées , ainsi que M. Hennell Ta dit , d'hydrogène et dç carbone , *dans le même rapport que celui où ces deux corps existent dans Thydrogène bi-carboné ;

8°. Que l'éther sulfurîque , dès les premiers temps de sa distillation , contient du bi- sulfate d'éther , et, plus tard , une plus oa moins grande quantité de sulfate neutre d hydrogène carboné , produits dont on obtient le prompt isolement par Févaporation de Télher ]

9^. Enfin , qu'un moyen d'avoir du sulfate neutre d'hydrogène carboué , conséquemment de l'huile douce de vin , est de décomposer le sulfo-vinate de chaux comme le plus économique à préparer , en le chauflant dans une cornue , après l'avoir desséché , et recueillant le produit.

Observations sur la résistance présente et à

venir des mortiers.

Par m. Raucoukt de Charleville.

La plus belle prérogative de l'intelligence de l'homme est de lui donner la conscience de ses actions , et l'on serait fort à plaindre , en toute chose , si l'on ne savait distinguer le bien du mal que long-temps après l'avoir fait ^ aussi , depuis qu'il existe des constructeurs intelligens 5 Ton a toujours cherché, à priori , à se rendre compte de ce qui pouvait arriver en construisant.

Pour donner à l'art de fabriquer les mortiers toute

son milité, ou conçoit qu'il faudrait ^pouvoir estimer à Tavance , et en quelque sorte jour par jour, la force qu'ils développeraient avec Tàge jusqu'à pleine maturité *, et , par suite , les composer à volonté pour fournir des résistances présentes et à venir commandées.

Cependant des expériences particulières ont d^à jeté quelques doutes sur le seul moyen de reconnaissance qui ait été indiqué, et que l'op doit au génie de M. l'ingénieur. Vicat ; l'on serait disposé à conclure que les résistances à venir des mortiers ne peuvent être données que par des expériences directes faites sur des essais qui auraient au moins ime ou deux années.

S'il en était ainsi , Tart de confectionner les mortiers serait en partie frappé de stérilité : d'abord, parce que les convictions que l'on devrait attendre du temps arriveraient souvent trop tard , quand on n'en aurait plus besoin , et surtout parce qu'il serait impossible d'apprécier sur-le-champ , si l'on a véritablement reproduit le même mortier ; car l'expérience a appris que la qualité des chaux et des mortiers dépend de deux élémcns variables , la composition et la manipulation , au point qu'il suffit d'un changement dans les veines d'une même carrière et dans le choix des ouvriers pour en avoir de très-grands dans les résultats.

Or , attendre la sentence du temps et du hasard peut être la science de tout le monde 5 mais, s'il existe une science de l'ingénieur , elle doit être dans la connaissance immédiate des choses et dans un sentiment de prévoyance qui ne puisse être trompé. Savoir s'il existe des moyens d'apprécier les qualités des mortiers au moment de leur confectioîi , CvSt donO une question vitale,

toutes les substances dont se composent les mortiers en élémens chimiques et en élémens physiques.

Les élémens chimiques , mêlés avec de Teau , forment la partie enveloppante des mortiers dont les résistances sont variables.

Les élémens physiques ^ en poudre ou en grains , en sont les parties enveloppées, dont les résistances sont sensiblement constantes.

Tous les élémens chimiques qui ont la propriété de fournir avec la chaux des combinaisons insolubles , sont nommés base hydraulique.

Ceci posé, on peut en tirer ces premières conséquences j que les résistances des mortiers sont essentiellement fonction des résistances constantes des parties enveloppées , et des résistances variables des parties enveloppantes \

Que le seul moyen de bien apprécier , et de ne pas confondre leur influence , serait d'abord de les examiner séparément les unes et les autres ;

Que les parties enveloppées étant toujours solides , ce n'est que des parties enveloppantes dont on peut dire que Tinstant de la prise est la mesure de leur résistance à venir.

Par cette division simple , et sans qu'il soit nécessaire d'entrer plus intimement dans, la nature des élémens , les anomalies qui nuisaient au principe lumineux énoncé par IVL Yicat^ disparaissent complètement ^ et, parmi tous les sels de chaux , c'est toujours celui qui prend le plus promptement dans l'eau , qui fournit le meilleur mortier enveloppant ; enfin , les compositions les plus propres à résister à la pression , au frottement, etc. , etc.,

( ï9P ) sont toujours formées de cette partie enveloppante et (le la partie enveloppée ou sable , la plus propre à résister aux causes de destruction auxquelles le mortier peut être exposé.

Sans avoir une rigueur mathématique, ces conclusions sont suffisamment exactes pour diriger les constructeurs; car les parties enveloppantes résisteiît de ï aie), et les parties enveloppées de lo à loo", on conçoit donc qu'une erreur de quelques dixièmes dans l'évaluation de la partie variable doit être assez insignifiante pour la résistance des mélanges.

A la vérité , la résistance des mottiers dépend, pour les mêmes substances , de la grosseur des parties enveloppantes ; or , à volume égal , la masse composée des plus forts élémens est toujours la plus résistante : quant à l'adhérence des parties enveloppantes pour les parties enveloppées , elle se déduit du moment de la prise ] l'expérience indiqué que les parties enveloppantes qui prennent le même jour , ont à peu près la même adhérence pour les sables les plus communément employés.

On trouve quelques différences dans les pouzzolanes, mais il est inutile d'en tenir compte , attendu qu'on est sollicité par un double intérêt à les réduire en poudre impalpable pour en multiplier les contacts avec la chaux , lui faire développer plus de base hydraulique et obtenir une matière enveloppante , qui , mêlée à desssables siliceux , donne un mortier plus économique et plus résistant , qu'une matière de pouzzolanes pulvérulentes.

Des observateurs qui ne font pas attention à l'influence des élémens physiques , croient avoir trouvé une forte

( 19' ) objection contre le procédé Vicat qui peut seul donner les résistances à venir , en remarquant que des mortiers de chaux et de terre peu calcinée et de prise plus prompte que des mortiers de terre plus cuite , pouvaient cependant, avec le temps ^présenter moins de résistance. Or, ce fait pouvait être prévu ; car les terres les moins cuites donnent des parties enveloppées moins résistantes que des terres plus calcinées ^ en conséquence , les mortiers qui ëii sont formés peuvent ôtrc un jour à venir moins résistans , sans que Ton soit en droit d'en conclure que cet ailaiblissement vient de la partie enveloppante.

On pourrait encore citer bien des objections aussi peu motivées , et qui résultent toutes de l'habitude prise de confondre ensemble les élémens physiques et les élémens chimiques , les parties enveloppées des mortiers et les parties enveloppantes ^ tant que Ton n'arrivera pas à les distinguer, il sera évidemment impossible de fournir au praticien des moyens certains et constans d'application ^ attendu la grande variété des minéraux , les différentes manutentions qu'ils réclament et les proportions infiniment variées dans lesquelles ils doivent être mêlés -, tandis que , par la division élémentaire que Texpérience nous a forcés d'admettre , quels que soient les matériaux à disposition , pierres calcaires , pouzzolanes , arènes , terres diversement calcinées ^ il n est qu'une seule et même méthode pour arriver au meilleur résultat, c'est d'en faire sortir, par la cuisson, la trituration et la manipulation , le plus de base hydraulique possible , afin d'avoir ,^ par son mélange avec la chaux 5 la meilleure partie enveloppante. Alors on est

toi\iours certain^ en la mêlant au sable le plus 4*6»»tant, en quantité au moins équivalente au volumede sei vides , d'obtenir le meilleur mortier possible pour les élémens trouvés.

Par cette manière d'envisager là question , on devine^ à priori , que les chaux éteintes spontanément , que les mortiers hydrauliques employés quelque temps après leur confection , séchés et reterroyés \ que les mortien composés de terres peu grillées , ou de pierre à chaux demi-calcinée , réduite en poudre , doivent toujours donner des mortiers d'inférieures qualités ; car l'exposition à l'air , le passage du sec à l'humide^ le manque de cuisson^ etc. , etc. , sont autant de causes qui développent des sables pulvémlens , i)ien moins résistans que les sables siliciens ou calcaires. Sans oublier^que l'eau et l'acide carbonique changent beaucoup d'élémens chimiques en parties enveloppées , si bien que ces mortiers manquent souvent de parties enveloppantes -, alors ils ne présentent que des agrégats caverneux et sans corps , qui peuvent prendre vivement dans l'eau , mais qui n'ont jamais de grandes résistances.

Ces dijQTérens moyens de produire de la base hydraulique peuvent cependant avoir d'utiles applicatioBS , car il est des travaux dans l'eau , pour lesquels la prise immédiate des mortiers est si précieuse , qu'on ne doit . pas balancer à lui sacrifier des résistances éloignées.

D'après les considérations précédentes^ nous avons . admis comme moyen régulateur de la confection des mortiers , l'appréciation des résistances à venir par la prise des parties enveloppantes et la nature des parties

( '93 ) EiTeloppëes, eu ayant égard ^ d'autre parl^ à la grosseur es grains et à Fadhérence.

Mais , pour bien guider le manipulateur , il fallait in mode d'examen immédiat ^ et , comme le procédé ^nvenable pour constater Tinstantdela prise demandait mcore de deux à vingt jours d'attente , j^en ai cherché un plus accéléré. Je l'ai trouvé eu faisant des expénences sur les chaux vives ; dès qu'on les immerge froides et solides , on peut estimer leur qualité hydraulique par la manière dont la surface des essais se modifie ; les bons mortiers ne s^altèrent pas , et les mauvais se réduisent en bouillie. En conséquence , on peut reconnaître sur-le-champ le moment de la prise ie la partie enveloppante essayée ; dès qu'elle n'a pas l'énergie d^|m*ée, l'on peut la modifier, à Pinstant, par la composition et la manipulation dont on ne pourrait jamais employer les puissantes influences sans cette investigation rapide qui donne à chaque instant les propriétés des produits créés.

Les personnes qui désireraient avoir plus de développemens sur les considérations précédentes , les trouve-* ront dans la seconde édition de notre Traité des Mortiers , librairie de Malher et comp. , rue et passage Dauphine.

Note relative à Vinfluence de la densité sur la chaleur spécifique des gaz.

Par M' P. Pkevost, professeur.

MM. AuG. DE La Rive et F. MàRCEx ont obtenu ( avec le même appareil qui leur a servi à reconnaître fa chaleur spécifique des gaz) les résultats suîvam. Toutes les autres circonstances restant les mèmeft > 4a

chaleur spécifique diminue en même temps que la près* sion , et également pour tons les gaz , suivant une progression très - peu convergente , et dans un rapport beaucoup moindre que celui des pressions (i). Voici les faits qui établissent cette loi :

Le gaz étant d'abord à 20^ , on chauûàit à 3o^ Teaii dans laquelle il était plongé. £n 5 miui^^ , soua la pression de 65 centimètres , ce même volume d^air 8*échauiT^it de 6^,30 \ tandis que, dans le même temps, ^ous la pression de a5,8 centimètres , il s'échauffait de 7'',3o. Cet échauffement et ceux qui avaient lieu i des pressions intermédiaires présentent cette progression ^2):

Pressions ( en ccntûnètres ).

Echaufièment en 5 minutes (en degrés centigrades)

(i) Annales de Chimie et de Physique ^ mai 1827. (2) Les degrés oni été mesurés par la force élasti du gaz.

que

Par une louable réserve , les auteurs ne se livrent à iucuj(ie conjecture sur la jcattie du phénomène. J'ai tenté d'y appliquer la théorie du calorique impulsif (x)> et il m*a paru résulter , du rapport qu'il établit entre les molécules d^un gaz et l^nr distance mutuelle (a) ^ que réchauffement du gaz y en temps donné , do{t être inversement comme la racine cubique de la densité.

Jai doiic été conduit à faire à l'expérience citée Tapplpcation de cette simple formule.

L'expérience ayant fait voir qu'à 65 cent, de pression,

rcchauffement produit en 5 minutes , par une chaleur

de 3o® sur un gaz à 20^, était de 6,3o , on déterminera

l'échauSbment x du même gaz ^soumis à ' une autre

3 3 p^çssion p, par cette proportion : \/p\ \/65==6^^3o;j:.

On obtient ainsi le tableau suivant (où chaque échauf* foment est déduit de celui qui a lieu sous la pression la plus forte).

> I ■ ■ "^F— *^ I I I » Il I I I I I — ^» 1 ■— ^1— —^

(i) Telle que je l'ai exposée dans un Mémoire sur la Consiiluiion mécanique ries Jluides élastiques ( Genève , 1828; Barberet et de La Rue)^ dont Texlroit a été inséré d()Q8 \es^ Annales de Chimie et de Pliysique^ mai 1828.

(2) S 57 du Mémoire cité [a)* — J'évile, dans celle nole^ tout ce qui supposerait la lecture d'un Mémoire si récent, et l'admission d'une ihéorie jusqu'ici fort peu connue , et sans doute encore moins adoptée du plus grand nombre des physiciens.

L (■) Ce § renvoie au § 3o , où il y a une erreur typographique I (pag. ao, iig* 5 : par cette, lisez ^ par le cube de cette) , erreur qui I serait aisément aperçue , même sans errata.

des Obwnr»

Pressions en dixièmes .6 centimèt.)

Echaufifemens en 5^

( en centièmes de degré centig. )

Deg. calenUt.lDeg* olMcrréi.

Différences.

Rai

lEtpCRt

di^renoes

aux

cal

ilam.

Xios deux premiers ëchaiiffemens calculés ( ceux qui ont eu lieu, sous les deux plus fortes pressions de S9 et de 4^97 centimètres ) montrent un grand accord entre le calcul et Texpérience. Les derniers attestent Fintervention d'une cause étrangère , qui , dans les pressions inférieures , retarde réchauffement du gaz le moins dense. On obtiendra donc peut-être une comparaison plus exacte , en substituant dans chaque rapport , au premier terme fixe , celui qu'a donné l'observation au point de pression immédiatement précédent;

disant^ par exemple , au n® 5 ,\/258 : \/370=7oi \x* Voici le résultat de ce changement dans les deux derniers numéros , les seuls qui en soient sensiblement affectés :

Ecfaauffement

Rapport des

en 5 minâtes.

des

Pressions.

DifiTérenoes.

difiërences

Ofasenr.

Oeg. «aleulét.

Deg. obierfét.

aux degrés cakiiMs.

Ici l'écart que présentent les échaufifemens ne passe pas la treizième partie du calculé.

Les expériences que nous venons de discuter noi\s ont oâeia un avantage inespéré. Elles ont été faites avec le même appareil que nous nous étions contentés de feindre dans le Mémoire cité ci-dessus. La seule différence (bien importante sans doute) consiste dans les procédés ingénieux employés pour réaliser ce que nous avions conçu hypothétiquemeut. Il est superflu de rappeler ici les autres emplois du même appareil , étrangers à nos propres recherches \ il Test sans doute également de dire que celles-ci ont rencontré l'expérience sans l'avoir provoquée.

Note sur un Composé solide de cyanogène et de soufre à proportions définies (^cyanure de soufre ).

Par m. Lassaigwe.

Les combinaisons du cyanogène avec l'iode , le chlore :l le brome, étaient déjà connues des chimistes, comme

( 198 ) f attestent fes traraux rçtnarquables de M. Sërullas sur ces composés ; mais celles que le cyanogène , ai un* gtilié^ d'ailleurs pRV %eS propriétés , pèui former atec leSOtifre et le phoépfaor^ , n*om pas encore été obtenues que nous sachions.

En tentant dernièrement quelques essais sur Taction du bî-cblorure de soufre sur le cyanure de mercure sec , nous avons obtenu un composé solide , cristallisé régulièremmit , que plusieurs expériences nous IhiUH i risént à regarder comme un composé k proportions dé- ^ finies de cyanogène et de soufre. ^

Nous avons remarqué pour la première fois cette i combinaison^ en faisant agir, à la température 0e i5 ^ k 20 degrés , dans une cloche étroite , bouchée her- 1 méticfuement , le chlorure de soufre hiélangé avec denx fois son poids de cyanure de mercure sec. Au bout de | plusieurs jours, on aperçoit, à quelques lignes ati- i dessus du mélange , et appliqués sur les parois de la cloche, des cristaux blancs transparens , affectant la forme de lames rhomboïdales et jouissant d'un pouvoir réfringent assez grand , comme semble* l'indiquer la coloration des objets qui sont vus à travers ces lames.

Nous sommes parvenus depuis à reproduire cette substance en mettant dans un petit ballon de verre ^ du cyanure de mercure cristallisé , réduit seulemeat en poudre fine , et en versant dessus la moitié environ de son poids de bî-chlorure de soufre. Dans l'espace de douze à quinze jours, à la lumière diffuse, il s'était sublimé, à la voûte du ballon qu'on avait tenu bouché , une certaine quantité de ces cristaux , petite , il est vrai , puisqu'elle ne formait pas la vingt-cinquième

( 199 ) partie de la masse , mais ass^ez grande pour que nous ayons pu nous livrer a plusieurs expériences pour déterminer leur composition. Le produit resté an fond du ballon^contenait une grande quantité de bi-chlomre de mercure^ et une matière orangée, insoluble dans l'eau, sur laquelle nous nous proposons de revenir plus tardé

Les cristaux sublimés ont une odeur très-forte , pi-^ quante ^ qui excite le laftaoiement et rappelle un peu celle du chlorure de cyai|Ogène ; lorsqu'ils ont été purifiés en les chauffant à une douce chaleur dans une petite cornue , après les avoir mélangés avec une petite quantité de sous-carbonate de chaux ,' ils sont incolores, transparens. Un petit fragment de ces cristaux porté sur la langue produit à Tinstant une sensation des plus piquantes , que Ton peut en quelque sorte comparer à celle qui accompagnerait l'introduction d'une pointe très'-aiguë dans cet organe. La partie qui a été touchée devient en peu de temps rouge et douloureuse.

Ces cristaux sont solubles dans Teau et Talcool , mais en plus grande quantité dans ce dernier. La solution aqueuse rougit fortement le papier de tournesol. Il en est autrement de la solution alcoolique; lorsqu'on y plonge un papier bleu , sa couleur ne change nullement^ mais, si , après l'avoir retiré , on le laisse à l'air, au bout de quelques secondes il commence à rougir.

Cet effet est du , comme nous le pensons , à ce que la ^ substance dissoute dans l'alcool pur ne peut pas réagir sur l'alcali de tournesol, comme lorsqu'elle est dissoute dans l'eau.

Dès les premiers momens où nous avions remarijuê

( aoi )

cela ne suffit point pour établir Tidentité de composition entre notre composé et Facide sulfo-cyanique : Ton sait que plusieurs chimistes admettent , d'après Texpé*rience , la présence de Thydrogène en proportion «définie dans cet ;)cide , et nous n'avons pu eu constater jusqu'à présent dans notre substance cristallisée ^ en la brûlant par le deutoxide de cuivre^

Nous avons d'ailleurs observi^» quelques autres propriétés qui n'appartiennent pas à l'acide sulfo-cyanique de M. Porrett^ comme celle que possède l'oxide d'argent , qui , en suspension dans l'eau ou précipité du nitrate par la potasse , parait eti opérer ]a décomposition en se transformant en sulfure.

Ce composé , que nous regardons comme formé seulement de cyanogène et de soufre , préseiHe , à l'état de pureté , les caractères suivans :

Il cristallise eu belles lames rhomboïdales comme le cblorate de potasse, et possède une odeur piquante trèsforte , analogue à celle dû chlorure de cyanogène. Son action doit être violente sur l'économie animale , si on la déduit de sa saveur qui dénote une substance caustique. Il est si volatil qu'il se sublime de lui-même à la température ordinaire , dans les vases qui le renferment.

2°. Exposé à la lumière diffuse, il jaunit dans l'espace de quelques semaines , et devient ensuite orangé , tout en conservant la plupart de ses propriétés chimiques. Il est vraisemblable , quoîqute nous n'ayons pu le constater, que cette coloration est due à une décomposition d'une partie du composé.

i aoa )

3^. Sa solution dans Tean rougît foriemcnt la teîn* tnre de tournesol ; elle a l'odeur et la saveur piquante du compose. Les alcalis , en 8*y combinant, font disparaître ces propriétés. L'eau de chaux et l'eau de baryte n'y produisent aucun précipité; mais si on a versé préalablement du chlore liquide dans la solution de ce cx>tnposé, l'eau de baryte y forme un précipité assez abondant de sulfate de baryte ^ ce qui annonce sa décomposition,

4^* Ces cristaux, humectés d'une petite quantifié d^eau et exposés A l'action d'un courant galvanique ^ sent décomposes. On peut rendre sensible cette décomposition en mettant aux deux pôles des conducteurs en argent. On remarque que le fil attaché au pôle positif noircit aussitôt , et se recouvre en peu de temps d'une couche épaisse de sulfure d'argent , tandis qu'au pôle négatif ii se manifeste une légère odeur d'amandes amères , et que le fil d'argent qui le termine noircit beaucoup moins. Cette expérience ne permet-elle pas de regarder le soufre dans celte combinaison comme étant éleclro-négatîf par rapport au cyanogène ?

5*^. Le potassium, mis en contact avec ce composé, réagit immédiatement sur lui en produisant beaucoup de chaleur et quelquefois de la lumière-, il se forme alors du cyanure de potassium et du sulfure du même métal , faciles à reconnaître en dissolvant dans l'eau la masse solide qui en résulte.

6°. L'oxide de potassium hydraté se combine avec ce composé en développant un peu de chaleur, mais il n'en désunit pas les élémcns ; car on retrouve dans, l'espèce de combinaison saline qui en provient tous les caractères

que présente ce composé de cyanogène^t de soufre arec ]es sels de fer à base de peroxide.

J^. Afin de connaître dans quel rapport étaient unis^ le cyanogène et le soufre dans ce composé , nous en avons combiné un poids déterminé avec la potasse , et nous avons calciné cette combinaison avec six fois son poids de nitrate de potasse pur dans un creuset d'argent. En dissolvant la masse calcinée dans Teau , saturant la solution par l'acide nitrique et précipitant l'acide sulfarique produit par le chlorure de barium , nous avons pu calculer la proportion de soufre. Dans une première expérience , nous avons obtenu pour o,ioo grammes de ce composé o,i8o grammes de sulfate de baryte ; dans une deuxième , par la même quantité 0,176 de même sulfate.

En établissant , d'après ces données , la proportion des élémens pour cent , on obtient par le calcul :

i'* Expérience. 2® Expérience.

Cyanogène... 75,62. | Cyanogène... 76,08.

Soufre ^4,48 J Soufre 23,92.

Moyenne des deux expériences. < ^^ ,'

•' ^ ( bouire 24,^0.

Si , d'après ces résultats , nous cherchons à reconnaître dans quelles proportions ces deux corps sont combinés , nous trouvons que le rapport du cyanogène au soufre dans ce composé, en supposant l'atome du premier pesant i63,85 et celui du second 201,16, est celui de 4 atomes do cyanogène pour r atome de soufre 5

En effet, 4 atames cyanogène. . . 655, 4o ^. y i atome soufre 201,16 ; ,

ee qui donne , pour sa composition tliéorique ,

Cyanogène 76,52 5

Soufre ^ 2^3,4^*

Nous nous proposons de tenter prochainement Tactton du chlorure de phosphore sur le cyanure de mercure.

Lettre de M. Poisson à M. Arago.

Mon gheb. gonfkere ^

Je vous remercie infiniment de l'attention que vous avez eiie de me communiquer les nouvelles remarques de M. Navier , et de l'offre que vous me faites d'insérer encore un article de moi sur ce sujet dans votre Journal. J'abuserai le moins qu'il sera possible de votre . extrême complaisance , et cet article terminera , de mon côté, la discussion qui s'est élevée. Mon Mémoire sur l'équilibre et le mouvement des corps élastiques est maintenant publié , puisque j'en ai présenté un exemplaire à' l'Académie dans sa séance du 3 novembre, qu elle a fait déposer à notre bibliothèque , et que j'en ai distribué une trentaine d'autres exemplaires tirés à part, en attendant qu'on ait achevé l'impression du tome viii de nos

décider une question importante , sur laquelle je crois avoir appelé le premier Tattention des géomètres , et qui consiste à savoir si Ton potirra continuer de repré* senter les résultantes des actions mutuelles de molécules disjointes ^ par des intégrales définies , ou si Ton devra leur conserver la forme de sommes dans lesquelles la variable croit par des différcBcea finies et égales aux intervalles moléculaires.

2^, J'ai dît et je répèle que la difficulté véritable de la question consiste à accorder ensemble l'état naturel du corps et son état subséquent , dans lequel sa forme ft changé, et ses molécules se sont inégalement rappro* cbées ou écartées. M. Navier n'a pas formé les ëqnations relatives au premier état ; il s'est contenté de dire que les répulsions et les attractions des molécules doivent s'y détruire d'après leurs distances respectives. Dans le second état , M. Navier suppose que le changement de ces distances donne lieu à des forces proportionnelles à leurs accroissemens et dirigées d'une molécule à l'autre. Mais , outre ces forces , la compres^sion inégale du corps donne encore naissance à d'autres actions qui sont du même ordre de grandeur et ne sont pas comprises dans l'hypothèse de M. Navier. En ayant égard aux unes et aux autres , on obtient des équations d'équilibre , renfermant deux coëfficiens dépendans de la matière du corps , savoir : les coëfficiens JC et Ar de la page îi5 de mon Mémoire , dont le second A: est le coefficient e de M. Navier. Ces équations conviennent à l'état naturel et à l'état varié d*ùn corps élastique. En les appliquant au premier état, on trouve que K doit être nul, ce qui réduit ces équations à la forme

le celles que M. Navier a déduites de sdb hypothèse. IVIai3 si Ton exprime avec lui les forces molécnlaires par des intégrales , on peut voir par une simple intégration par partie , que le coefficient k oa s s^évanouit eu même temps que K ^ en sorte que les équations d'équilibre ne renferment plus rien qui dépende de l'action des molécules; résultat absurde que Fou ne peut éviter qu'en exprimant les résultantes de cette action , par des sommes non réductibles à des intégrales , ce qui empêche qu'on n'ait nécessairement £ = o par suite de K= o.

3®. S'il est vrai que Lagrange ait formé l'équation relative aux petites vibrations des plaques élastiques , par le moyen dont parle M. Navier , il est présumable qu'il n'en a pas été lui-même très-content , puisque le fait cité par M. Navier est antérieur de beaucoup à la seconde édition de la mécanique analytique dans laquelle cette équation n'a pas été insérée par l'auteur , qui a seulement publié l'équation de la membrane flexible en équilibre. Mais je ne veux pas ici reculer devant la difficulté : lors même que l'opinion contraire à la mienne serait actuellement appuyée de l'autorité de Lagrange , ce qu'à la vérité je suis loin de penser , je me croirais toujours fondé à soutenir que dans la lame élastique ordinaire , c'est le moment et non pas la force d'élasticité qui est en raison inverse du rayon de courbure , et que , dans la plaque élastique courbée en différens sens , ni les momens ni les forces ne sont exprimés par la somme des deux rayons de courbure . renversés. Je renverrai , sur ce point , à la page i8a * de mon Mémoire , où les expressions des momens et

de la force normale , c'est-à-dire, de la force qui s'oppose â la: flexion , sont données pour le cas de la plaque courbée en tout sens , et au beau Mémoire d'Euler , qui fait partie du tome xv des Navi Commentarii pour le cas de la lam« ordinaire.

4®. J'ai transcrit, d'un Mémoire de M. Navîer sur les. plaques élastiques en équilibre , une «quation relative au contour supposé libre , savoir :

où je fais , pour abréger,

jet pour expliquer pourquoi je ne l'avais pas citée dans mon Mémoire , j'ai dit que je ne l'avais pas jugée exacte, et qu'il m'avait paru suffisant d'en avoir prévenu l'auteur verbalement. Pour manifester cette inexactitude , j'ai appliqué cette équation à un exemple : j'ai supposé la plaque circulaire , la force Zi constante , et l'ordonnée z fonction du rayon vecteur r, dont l'origine est au' centre ; j'ai ajouté que , dans ce cas, l'angle que fait ce rayon avec l'axe des x et que j'ai représenté par 9 , restera dans l'équation précédente^ ce qui est incompatible avec cette équation. En effet , l'origine des coordonnées étant au centre de la plaque , on aura :

a:=rcos , j^=rsin 0, r^'n^x'-J-j^' ;

l'ordonnée z étant une fonction de r, il en sera de même à l'égard de la quantité ? , qui exprime la somme des deux rayons de courbure renversés 5 on aura donc :

dx dr r ' dj dr r '

 cause que r est constant au contour de la plaque , 1 élément ds de cette courbe sera rd^ ; Téquation citée deviendra donc

et puisque l'on a

xjrz=z r' sinô cosô , d,xyz=. (cos^ — siii*ô) r^d^ ,

il n'y a pas dé doute que cette équation , telle que M. Navîer l'a donnée, ne renferme Tangle ô. Maintenant Fauteur dit que, pour faire usage de son équation^ il faudra changer quelque chose à la signification natu* relie et ordinaire des différentielles qu'elle contient ; il me semble que ce serait alors changer Téquation ellemême \ mais , sur ce point , je n*ai pas assez bien saisi le sens de ses expressions pour essayer d'y répondre.

5**. Selon M. Navier , il n'y aurait que deux équations relatives au contour libre d'une plaque élastique ea équilibre , savoir : les équations (4) et (7) dé son Mémoire sur ce sujet (^l ; selon moi , au contraire , il en faut trois , abstraction faite - de celles qui répondraient à Textension de la plaque , et qui ont d^à lieu l dans le cas d^une simple membrane. Ainsi , à Fégard des conditions d'équilibre relatives au contour d'une

(*) Bulletin de la Société pliilomatiqùe , année 1823 ; page 96.

T. XXXIX. l4

vertu des répulsions mutuelles de ses différens points : la détermination de la forme que celle-ci doit prendre , quand elle est en outre sollicitée par des forces données , n'est plus qu'un simple problème de curiosité , dont la solution exige , ainsi que ^e l'ai pratiqué dans mon Mémoire sur les surfaces élastiques , que l'on pousse le développement des forces moléculaires plus loin que dans le cas de la plaque un tant soit peu épaisse ; mais je conviens de nouveau que j'avais confondu mal à propos l'une avec l'autre dans cet ancien Mémoire.

Analyse des Séances de V Académie rojale

des Sciences.

Séance du lundi 22 septembjv i8'28.

M. Conybeare remercie l'Académie à l'occasion de sa nomination récente à la place de correspondant. M. "fiaspail écrit pour prendre date au sujet d'une question qu'il avait laissée douteuse dans son premier travail sur les cristaux de silice et d'oxalate de chaux, M. Leclerc demande qu'on désigne des commissaires pour examiner, dans le secret , un procédé mécanique de son invention. M. Barré, professeur de physique à Angers ^ adresse une demande semblable. MM. Milan j Masson et Osmont présentent plusieurs lampes hydrostatiques perfectionnées. M. Bertrand envoie un paquet cacheté contenant divers procédés nouveaux pour la

port favorable sur un travail que M. Dugès avait présenté sur la circulation, la respiration et la reproduction des annélides à branches.

M. Roulin lit un Mémoire sur quelques changemens observés dans les animaux domestiques transpoifés de Tancien dans le nouveau monde.

' Séance du lundi 6 octobre,

n est donné lecture d'une lettre du docteur Lassis concernant la maladie épidémique qui règne maintenant à Gibraltar. M. de Firmas adresse des Observations sur la grêle du 21 mai 1828. M. de Jon nés annonce quW a trouvé des ossemens de mammouth sur les côtes du détroit de Behring.

M .^Navier annonce que les formules contenues dans le Mémoire de MM. Lamé et Clapeyron, dont il a rendu compte lundi dernier, s^ accordent avec celles que M. Poisson vient d'insérer dans les Annales de Chimie , sur la compressibilité de la sphère.

L'Académie a entendu ♦un Mémoire de M. Geoffroy sur les anomalies du système sexuel de la taupe ; un Mémoire de M. Buzareingue sur la reproduction des animaux domestiques et sur celle des plantes ; un Mémoire de MM. Milne-Edwards et Audouin contenant des observations sur les animaux sans vertèbres , faites aux îles Chansey ; enfin un Mémoire du D' Reynaud concernant une fistule aérienne avec occlusion com« plète de la partie inférieure du larynx.

Séance du lundi !io octobre,.

M. Raspaîl annonce qu'il a trouvé le moyen de^reconnaitre , par la chimie microscopique , le sucre , l'albumine 9 l'huile 9 la résine , à travers les organes qui les recèlent.

L'Académie a entendu la lecture d'une lettre île M. Delaporte , vice-consul à Tanger , contenant quel* ques détails sur le voyage de M. Caillé à Tombouctou. On décide , au scrutin , d'après l'avis affirmatif de la Section de géométrie, qu'il y a lieu à procéder au remplacement de M. de Laplace.

M. Turpin lit un Mémoire intitulé : Sur la Possibilité d'obtenir la reproduction âHun végétal phanérogame , de Vun des grains vésiculaires de la globuline contenue dans les "vésicules-mères dont se composent , par simple agglomération <, les masses 'de tous les tissus cellulaires ^végétaux. L'auteur met sous les yeux de l'Académie deux individus d^ ornithogalum thjrsoïdes en fleurs , provenus de deux grains du tissu cellulaire d'une feuille.

M. Geoffroy-Saint-Hilaire lit un Mémoire intitulé : Du Canal sexuel imperforé jusquà tépoque de la fécondation chez les taupes femelles , et de leur clitoris disposé en pénis urinaire,

MM. Thibaudeau , Bon temps et Lerebours lisent un Mémoire sur la fabrication du flint-glass, et présentent un grand nombre, de disques parmi lesquels il s'en trouve de i4 pouces de diamètre.

La commission nommée dans la dernière séance présente la liste suivante de candidats à la place d'acadé-

( aï? )

M. Dugès présente uix Mémoire sur les lézards indigènes.

M. Poisson dépose un Mémoire sur les petites oseillations de Veau contenue dans un vase cylindrique.

La Section de géométrie présente , en comité secret , la liste suivante de candidats :

M. Puissant, M. Corancez , M. Francœur, M. Boucliarlat et M. Parseval ; ensuite, dans une catégorie à part, M. Binet.

Rapport fait à V Académie des Sciences le 1 3 octobre 1828 , par M. G. Cuvier ^ sur le Mémoire de MM. Marcel de Serres , Dubreuil et Jean* Jean ^ sur les Cas>ernes de LuneUVieil et sur les ossemens d'hyènes qu'elles renferment.

Le Mémoire dont T Académie a chargé M. Brongniart et moi de lui rendre compte , n'est qu'un fragment , ou , si l'on veut , un échantillon d^un travail beaucoup plus considérable que les auteurs ont préparé , et qui contient la description de tous les ossemens découverts dans ces cavernes , ainsi que toutes les considérations auxquelles un phénomène si remarquable peut donner lieu.

Les cavernes dont il s'agit sont au nombre, de trois , donnant toutes dans un même jardin , et pénétrant dans une même colline , celle de Mazet à quatre petites lieues de Montpellier , et à un quart de lieue à l'ouest du village de Lunel-Vieil. Leur hauteur est de i5 ou

les ossemens qui y sont mêlés à ceux d'hyènes portent . aussi des marques de la deni de ces êtres voraces y il leur parait difficile de croire qu'elles y aient fait leur habitation. Les os de carnassiers, beaucoup plus grands, de tigres , par exemple , qui s'y rencontrent aussi , prouveraient également bien que ces grands carnassiers y ont eu leur retraite \ et comment des hyènes auraientelles osé habiter avec des tigres ? comment des chiens , dont on trouve aussi des ossemens en grande abondance^ auraient-ils voulu habiter avec des hyènes? Ils ne croient pas cependant que ces os aient été amenés de loin *, au ' contraire , ils pensent que tous çps animaux ont vécu dans la contrée \ mais , dans leur opinion , c'est une seule et même cause qui les a répandus avec des dépôts appelés diluviens , sur toute la surface du sol , et qui les a fait pénétrer dans les cavités que ce sol pouvait leur oflrir.

C'est dans l'ouvrage entier qu^il faudra étudier et peser tous les motifs que nos auteurs allèguent en faveur de cette idée ^ et auxquels sans doute , comme il arrive toi^ours dans les spéculations hypothétiques , les personnes^ d'une opinion contraire ne manqueront pas de trouver des réponses.

Ge qui est plus positif, ce sont les faits palpables , les descriptions et les figures exactes. A cet égard , le Mémoire de MM. Marcel de Serres , Dubreuil et Jean- Jean nous parait digne de toutes sortes d'éloges , et nous pensons que l'Académie doit l'admettre dans la Collection des Savans étranger^ , à moins toutefois que les auteurs n'aiment mieux l'imprimer séparément . ou ,

mieux encore , avec le reste de leur ouvrage. C'est à cette dernière résolution que tous les amateurs de géologie désireront sans doute qu'ils se déterminent.

Sur V Extraction de V acide citrique contenu dans

les groseilles.

Par M. TiLLOY, pharmacien à Dijon.

On écrase les groseilles et on les fait fermenter. Lorsque la fermentation s'est opérée , on distille la masse à feu nu pour retirer l'alcool qu'elle contient ; on sépare le liquide du marc , et celui - ci est soumis à la presse. Pendant que le liquide est encore chaud , on le sature de craie \ on lave à plusieurs reprises le citrate de chaux, puis on le presse. Le citrate de chaux ainsi obtenu, étant encore très -coloré et mêlé de malate de chaux , on le délaie dans de l'eau pour le convertir en une bouillie claire , et on le décompose, à l'aide de la chaleur , par de l'acide sulfurique étendu du double de son poids d'eau ; le liquide acide qui résulte de ce traitement, et qui est un mélange d'acide citrique et d'acide sulfurique , est de nouveau saturé par le carbonate de chaux. Le précipité , recueilli sur un filtre , lavé à grande eau , puis soumis à la presse, est traité par l'acide sulfurique , et la liqueur claire contenant l'acide citrique est décolorée par le charbon animal, et enfin évaporée. Lorsque Tévaporation est poussée à un terme convenable , on laisse déposer , on tire à clair , et on l'achève dans des étu- Ycs chauffées à 25 ou 3o degrés. Les cristaux qu'on

obtient sont colorés ^ on les purifie par un lavage analogue au terrage des sucres ^ on les fait redissoudre et cristalliser.

De deux mille huit cents kilogrammes de groseilles , M. Tilloy a obtenu les résultats suîvans.

Dépense.

2800 kil. groseilles à 5 fr. les 100 kiL, prix moyen

à Dijon. , i4o fr.

Carbonate de chaux B

Acide sulfurique. .^ i5

Combustible 24

Main-d^œuvre ^o

Produit.

182 litres d'alcool à 20^, àSocentim. le litre. 91 21 kilog. d'acide citrique, à 6**,48 le kilo. i36,o8

Il résulte de là que Tacide citrique obtenu par M. Tilloy ne revient qu'à 6 fr. 48 c. le kilog. , tandis que l'acide citrique du commerce vaut encore de 24 à 26 fr.

(Journ. de Chim. méd, ; ex l rail. )

<n II

Sur le prix du Brome.

M. Balard, auleur de la découverle du brome, vient de nous écrire qu'il a perfectionné depuis peu le procédé d'exiraclion de ce corps , et que les chimistes pourront s'en procurer à i5 fr. Tonce., chez M. Quesneville, rue du Colombier^ 4 Paris.

{ aa6 )

gèue, etc. (i), j'ai reconnu ijue Tacuon du brome sur le pér-îodure de carbone était semblable à celle que le chlore exercé sur ce même per-îodure de carbone ^ et j'ai signalé un composé liquide qtii se forme dans celte circonstance , lequel ressemble tout-à-fait à celui que j'ai nommé proto-hydriodure de carbone ^ sauf qu'il contient du brome au lieu d'iode. Tavais pensé , n'ayant pu faire un examen approfondi dé ce corps , vu le peu de niatière que j'avais alors à ma disposition^ qu'il devait être le même que celui que M. Balard obtient en mettant en contact du brome et de l'hydrogène carboné. Mais ayant , repris mes expériences , et éclairé par l'observation de M. Mitscherlich , j'ai trouvé que le liquide produit par l'action du brome sur le per-iodure de carbone est un corps nouveau composé de brome et de carbone, un véritable bromure de carbone^ tandis que celui de M. Balard est un hydro-carbure de brome.

Ce bromure de carbone peut être confondu , par ses propriétés physiques , avec le proto-iodure dé carbone , ainsi que je l'ai déjà dit lorsque j'annonçai , pour la première fois, son existence (a). Tous les deux ont le même aspect sous l'eau immédiatement après leur préparation \ mais ils se colorent diversement au bout d'un certain temps : le bromure est roussâtre et l'iodure rouge foncé, ils sont plus pesans que l'eau ; même odeur éthérée et pénétrante \ l'un et l'autre d'une saveur sucrée très -intense, persistante, un peu fraîche et

(t) Annales de Chimie et de Phjrsiquç ^ t. xxxiv, p. 95. (•) Ibid , I. XXXIV, p. 97.

( na;; )

piquante ^ se décolorant également par une dissolution de potasse caustique dans laquelle on doit les laver pour les débarrasser des substances étrangères qui s'y trouvent d'après les procédés employés pour les obtenir, procédés qui consistent , savoir :

Pour le proto-iodure de carbone , à distiller un mélange bien exact de parties égales de bi-chlorure de mercure et de per-îodure de carbone (i) ^

Pour le bromure de carbone , à verser un excès de brome { 2 parties ) , sur le per-iodure de carbone { I partie ).

Il se forme en même temps un sous -bromure d'iode caractérisé par la séparation abondante d'iode qu'y détermine d'abord une dissolution de potasse caustique ; conséquemment , lorsque la disparition de l'iode est opérée par une addition suffisante de l'alcali , on a , dans la liqueur, du bromure de carbone , de Thydriodate , de l'hydro-bromate et de l'iodate de potasse. Ce dernier sel , étant peu soluble , s'y trouve mêlé au bromure de

(i) Je ne veux point diminuer le mérile de J'observalion de M. Milscherlich relative au mode de préparation du protoiodure de carbone par le bi-chlorure de mercure, au lieu du chlorure de phosphure que j'ai indiqué , ni réclamer la priorité. Mais comme je continuai mes recherches sur cette matière , je reconnus presque aussitôt-^ après la publication de mon Mémoire , que l'action de difFérens chlorures sur le per-iodure de carbone , tels que les deux chlorures de mercure , ceux de plomb et d'étain , donnaient les mêmes résultais que le chlorure de phosphore, dont j'ai aussitôt abandonné l'emploi trop incommode.

( aSo )

devaient réagir rnne sur Tau^re. Il est probable que la quantité de bromure produite est peu considérable , et que Teau qu'on sgoute à Talcool qui la tient en dissolution dissout elle-même la substance ; en effet , le bromure et le proto-iodure de carbone sont assez solubles dans l*eau pour lui donner une saveur très-sensiblement sucrée.

Analyse du Per^iodure de carbone.

i'* Expérience, i gramme de per-iodure de carbone , traité par Toxide de cuivre et de la tournure de ce métal, a fourni , à la température de zéro et sous la pression de o"*^,76 ,

Ut. carbone.

Acide carbonique.... 0,0578 = o,o3io4- 2"** Expérience, i gramme a donné :

Acide . carbonique .. . o,o5868 = o'o3i5i.

Somme du carbone des deux expériences. o,o6a55.

Le résidu de ces deux expériences a été lavé à Teau de potasse jusqu'à épuisement ; Teau des lavages , étant évaporée jusqu'à un certain point , a produit , par le nitrate d'argent et l'acide nitrique ,

gv* iode»

lodure d'argent 3,896 z= 1,800.

D'après ces résultats , on doit supposer que le periodure de carbone est formé de 3 atomes d'iode et de 2 atomes de carbone , puisque , dans cette supposition , on aurait dû avoir, pour les deux expériences :

Carbone 0,0626 c= 2 atom-

lodure d'argent i^-fiSo = iode i ,9876 = 3 atom .

Lé proto-iodure de carbone , suivant des expériences faites avec ce corps comme les précédentes, serait formé de

Iode 0,99628 = I atome.

Carbone 0,00462 := i atome.

L'analogie qui existe entre les composés de chlore , de brome et d*iode est surtout remarquable lorsque ces corps sont unis à l'hydrogène carboné ou au carbone.

I®. Trois éthers, considérés, d'après M. Chevreul , comme des hydro-chlorate , hydro^bromate et hydriodate d'hydrogène carboné.

2®. Chlore et carbone. Deux chlorures de carbone , l'un solide et l'autre liquide \ odeur aromatique camphrée.

3®. Brome et carbone. Jusqu'à présent un seul bromure de carbone , liquide , d'une odeur éthérée , pénétrante , susceptible de se solidifier à zéro 5 très-sucré.

4®. Iode et carbone. Deux iodures de carbone ; l'un solide , cristallisé \ odeur aromatique , forte , safranée \ l'autre liquide , odeur pénétrante éthérée 5 tous deux sasfeur sucrée.

5*^ Chlore et hydrogène carboné. Hydro-carbure de chlore (doit être désigné sous le nom de chlorure d^ hydrogène carboné) \ liquide^ odeur éthérée , saveur sucrée.

6°. Brome et hydrogène carboné. Hydro-carbure de

tuteurs , et ne cesse d* obéir que quand eette force est réduite à zéro.

L'influence des disques sur les aiguilles étant ainsi en raison directe de leur force magnétique , cette force se présente d^jà comme la source première du' magnétisme des disques rotateurs. L'expérience citée par M. Gay-Lussac vient encore à l'appui de cette opinion ; cependant , comme cela suppose que toute vertu magnétique , même la plus faible , se communique aux corps susceptibles de la recevoir et de la conserver , j'ai fait sur la communication du magnétisme un très-grand nombre d'expériences \ et je me suis assuré que des aimans trèsfaibles y tels* que des aiguilles d'un décimètre et demi de long et d'un demi -millimètre de diamètre , qui soutenaient à peine quelques grains de limaille de fer doux, communiquaient cependant à des aiguilles de même dimension un magnétisme sensible , et même que les plus petite» et les plus faibles aiguilles pouvaient développer dans des barreaux d'un poids cent fois plus grand des traces évidentes de leur influence.

Les physiciens qui ont écrit sur l'art de communiquer la vertu magnétique , nommé aussi aimantation , ayant eu principalement pour but de la développer avec la plus grande énergie , n'ont pas fixé leur attention sur la facilité avec laquelle elle se développe dans les corps lorsqu'il ne s'agit que d'un faible degré 5 la friction dans laquelle l'action de l'aimant sur le corps à magnétiser est à son maximum à raison du contact , a été généralement considérée comme la condition nécessaire de l'aimantation; cependant la magnétisation spontanée des barres de fer exposées dans l'atmosphère dé^^

j*ai du employer des disques auxquels la nature ait départi cette propriété. Un disque de fer doux n'a pré* sente, avec les disques de cuivre , d'autre différence que , d'agir avec plus d'énergie. Le disque de laiton qui n'agissait pas à une distance plus grande que 12 mill. , ayant été remplacé par un disque de fer de même dimension, Taiguille a été entraînée à une distance double , la vitesse étant la même (1). Le fer , fortement écrouî , possédant la vertu coërcitive à un faible degré , s'est con<* duit comme le fer doux , et n'a présenté aucune trace de lïiagnétisme communicable ; mais ayant ensuite employé un disque d'acier non trempé ♦ d'un millimètre d'épais^ur , j'ai été très-surpris d'observer que l'aiguille, au lieu d'obéir à son influence, qui semblait devoir être plus grande à raison de la faculté coërcitive du métal, s'est , au contraire, montrée tellement rebelle, qu'après quelques oscillations irrégulières , elle s'est invariablement dirigée vers le nord. Le procédé le plus convenable pour répéter cette expérience consiste à élever l'aiguille par son fil de suspension, et à le laisser ensuite descendre doucement pendant que le disque tourne avec vitesse. Plus est grande la rapidité du disque , plus est invariable la direction de l'aiguille. Ce fait , très-remarquable , a paru , m'a-t-on dit , douteux à l'inventeur du magétisme par rotation (2); mais il est incontes-

(i) Lorsqu^on emploie des disques de fer ou d'acier, il faut) au lieu d'élrier' de papier, soutenir l'aiguille ou le barreau par une chape en cuivre pourvue d'un crochet de 5 d^çinn. de

long-

(2) Il y a ici une légère inexactitude : j'avais aperçu moi-

méme le phénomène décrit par M. Haldat sur des plaques

table , et quelque modification qu'il doive apporter à la théorie du magnétisme par rotation relativement à la force en vertu de laquelle les aiguilles magnétiques sont çntrainées par les disques , cette force ^ qu'on peut nommer force d entraînement , est en raison inverse de la force coërcitive. C'est en variant mes recherches sur la force coërcitive des métaux et du fer en particulier , que j^ai été conduit à tracer des figures magnétiques analogues aux figures électriques de Lichtemberg , et qui sont l'objet d'un autre Mémoire dont ICs faits principaux sont connus de la Société royale de Nancy.

Ce n'est que par la méthode des oscillations des aiguilles qu'il est possible d'apprécier avec quelque exactitude l'influence qu'exercaat les disques par lenr masse et celle qui dépend de leur nature. Mais si l'on pouvait compter sur les résultats de la rotation , leur action ne se réduirait pas à une simple force de surface ^ car des disques de même nature, de même surface, mais de masse difierente , offrent des résultats trop différens pour qu'on puisse méconnaître l'influence de la quantité de matière. Celle qui dépend de la distance entre les disques et les aiguilles , appréciée par M. Saigey , dans le Bulletin des Sciences , n'a été l'objet de mes recherches que relativement aux moyens d'en étendre les limites. J'ai trouvé que cette distance , que l'on a singulièrement

étiquetées par un artiste plaques de tôle : toute vérification faite , il s'est trouvé que c'élait, par erreur, de la tôle d'acier qu'on m'avait apportée. Au reste , c'est M. Haldat qui publie le preti^ier l'observation ; c'est donc à lui et à lui seul que l'honneur doit en revenir. (A.)

ilors elles sont entratnées dans un mouvement compléft de rotation par la plus légère accélération dans la vitesse du disque. Par ce procédé , on rend Taction des disques plus manifeste, on recule considérablement la limite de la distance à laquelle Tinfluence peut se manifester , et on peut même rendre sensible l'influence de certains disques iout-à-fait inappréciable autrement; pour cela j on communique à Faiguille une légère oscillation ; puis, faisant marcher le disque dans la même direction , on observe si Tamplitude des oscillations s^est augmentée^ ou si elle a diminué par un mouvement dans une direction opposée à celle du mouvement de l'aiguille.

M. Arago a observé que les solutions de continuité dans la substance des disques diminuent leur influence , et ce fait est généralement avoué. Mais comment le concilier avec l'expérience dans laquelle j'obtiens de fortes oscillations dans les aiguilles , et même un mouvement continu au moyen d'un prisme de laiton de 5 centim. de largeur, de i5 de longueur, et de 8 millim. d'épaisseur, que j'adapte à l'appareil rolatoire , et dont le mouvement représente un disque dont les parties sont trèsdiscontinues. N

Dans les expériences publiées sur le magnétisme par rotation , on s'est généralement borné à donner aux aiguilles deux sortes de directions relativement au plan du disque , en les suspendant parallèlement ou perpendiculairement. J'ai varié leurs directions de toutes les manières possibles, soit en employant une seule aiguille, soit en en réunissant plusieurs dans un même appareil , soit en combinant , soit en opposant leurs pôles entre cusTparallèlement à la surface du disque : ainsi une T. xxxix. i6

des phénomènes sensibles avec des aimans d'une extrême faiblesse , il faudrait en conclure que l'un de ces fluides oppose à l'autre une grande résistance , conséquence peu d'accord avec les faits.

La puissante influence exercée par la matière de la i^haleur sur la force coërcitive et les phénomènes du magnétisme ordinaire, devait exciter ma curiosité relativement au phénomène du magnétisme de rotation. Voulant interroger la nature à cet égard , j'ai adapté à mon appareil un support à trois branches ^ au moyen duquel des disques de fer et de laiton ont été mis en mouvement au-dessous de la même aiguille du même faisceau qui a servi au plus grand nombre de mes expériences 5 mais , quoique j'aie opéré à diverses températures depuis le rouge cerise , je n'ai observé aucune différence entre l'influence des disques incandescens et celle qu'ils exercent à la température de l'atmosphère. Ces expériences, en apparence très -faciles , offrent, au reste , dans leur exécution , des difficultés que je ne puis me flatter d'avoir complètement surmontées , desquelles résultent des incidens très-capables de dissimuler les réponses de la nature , et qui me fout désirer de les répéter avec des disques plus épais , par conséquent plus propres à conserver leur température pendant toute ' la durée de l'expérience , surtout de les répéter avec des disques d'acier, dont la vertu coërcitive, changée par l'incandescence , devrait présenter les mêmes phénomènes que le fer.

Ifancy, lo janvier i8a8.

De V Action de la litharge sur les sulfures

métalliques.

Par M^ p. Berthiek.

La litharge exerce une action vive sur tous les sulfures , même à une température peu élevée. Si on remploie en quantité suffisante^ le sulfure sur lequel elle agit est décomposé en totalité ; le plus souyent tout le soufre se dégage à Tétat de gaz acide sulfureux , . et le métal reste ou en alliage avec le plomb qui provient de la réduction de la litharge , ou combiné à Tétat d^oxide avec la portion de litharge qui n'a pas été réduite. La quantité de litharge nécessaire pour opérer la décomposition complète d^un sulfure est considérable ; elle n'est pas la même pour les difierens sulfures : quelquesuns en exigent au moins trente fois leur poids. Quand on en emploie moins qu'il n'en faut , une portion du sulfure seulement est décomposée, et réduit une portion correspondante d'oxide de plomb , et le reste de cet oxide et du sulfure, forment ensemble et avec l'oxide métallique qui a pu se produire , une combinaison qui a{^artient à la classe des oxi-sulfures, et qui est ordinairement très-fusible. L'oxide de plomb et les sulfures sont si fortement unis dans ces sortes de combinaisons que la galène, qui est si facilement attaquée par la litharge pure , ne peut pas séparer la plus petite quantité de plomb d'un oxi-sulfure , lorsque celui-ci est saturé de i sulfure, et qu'elle s'introduit même dans la combi- .

naison sans éprouver d'altération. !

à rëagir Tun jsur Fautre ^ ou de ce que les matières en contact avec Fair éprouvaient un grillage continuel. Pour savoir ce qu^il en était , j^ai recueilli une certaine quantité de scories , dont le plomb métallique avait été séparé avec le plus grand soin ; je Tai fondue de nonveau et je Tai tenue en fusion, pendant un certain temps : il ne s'en est pas séparé la plus petite trace de plomb métallique , d'où Ton doit conclure que l'acide- sulfureux qui se dégage provient uniquement du grillage qu'éprouve l'oxi-sulfure par le contact de l'air.

Le second mélange de cinabre et de litharge a donné 1 1 gr. de plomb et une scorie vitreuse , opaque ^ d'un brun noir.

Le troisième a produit i8 gr. de plomb et une scorie vitreuse , transparente , d'un beau rouge hyacinthe ; sa poussière était d'un jaune blond sale.

^nfin , le résultat du quatrième mélange a été 20>,6 de plomb et une scorie cristalline absplument identique avec 1^ litharge jaune. Il est évident que , dans cette expérience , la désulfuration a été totale. Il est probable qu'il suffirait, pour obtenir cet effet, d'employer lo al. de litharge pour i at. de cinabre.

Sulfure de bismuth.

Le sulfure de bismuth peut se combiner avec la litharge; mais> lorsqu'on emploie celle-ci en quantité suffisante , il est décomposé de telle manière que le soufre se dégage à l'état d'acide sulfureux , et que le bismuth tout entier forme un alliage avec le plomb qui provient de la litharge réduite. Avec les proportions suivantes ,

Sulfure de molybdène.

Les expériehces suivantes sur le molybdène ont été faites avec du sulfure natif trié avec soin , mais qui pourtant était encore mêlé d'une petite quantité de quarz. Quatre mélanges formés de

Sulfure de molybdène. la 3 4

5i^,oo I at. — 5 gr. i at. — 5 gr. i at. — 5 gr. i at.

Litharge.

aSs^Sgaat.— yogr. 5at. — i53gr. ii at. -* Soôgr.â^at.

se sont fondus avec la plus grande facilité , et sont devenus très - promptement parfaitement liquides , en exhalant une grande quantité de gaz acide sulfureux.

Le preiùier mélange Vest changé en une matière homogène , très-cassante , cristalline , à petites lames , d'un gris de plomb noirâtre , ressemblant à de la blende brune , à raclure métallique : on n'y apercevait pas la moindre trace de grenailles de plomb ; ce devait être un composé de sulfure de molybdène e^ de sulfure de plomb , d'acide molybdique et d'oxide de plomb.

Le second mélange a fourni i6 gr. de plomb d'un gris sombre , s'aplatissant sous le marteau , mais aigre , à cassure fibreuse \ et une scorie compacte , vitreuse , opaque > d'un brun noir.

n est résulté du troisième mélange un culot de plomb semblable au précédent^ pesant 27^,4^ , et une scorie vitreuse , transparente et d'un très-beau rouge hyacinthe.

Enfin , avec le dernier mélange on a eu 33 gr. de plomb parfaitement pur et une scorie cristalline semblfible à de la litharge ordinaire.

On voit que , pour scorîfier complètement Je sulfure de molybdène , il faut employer plus de trente fois son poids de litharge ; 4^ ^ ^^ parties suffiraient probablement.

J'ai analysé les plombs aigres qui se sont formés dans la deuxième et dans la troisième expérience , et j'ai trouvé qu'ils contenaient l'un et l'autre environ un demi-centième de soufre et une quantité de molybdène insuffisante pour le saturer ; une partie de ce soufre était donc combinée avec le plomb : il suit de ce résultat que , dans l'action de la litharge sur le sulfure de molybdène , les deux élémens de ce sulfure sont oxidés simultsnément sans qu'il se sépare de molybdène métallique.

' Sulfure de manganèse.

Le sulfure dont je me suis servi pour faire leà expériences dont il va être question sur le manganèse avait été préparé en réduisant le sulfate par le charbon 5 il contenait une petite quantité d'oxide ^ aassi sa poussière avait-elje une légère teinte verte : fondu avec cent fois son poids de litharge , il donnait 6,6 de plomb. On a essayé les quatre mélanges ci-dessous :

Sulfure de mang. 5 gr. •— 5 gr. — 5 gr. — 5 gr.

Litharge 20 — 3o — 100 — i5o.

Le premier^ quoique très-fortement chauffé , ne s'est pas fondu et n'a pas même éprouvé de ramollissement \ il a laissé dégager beaucoup de gaz sulfureux , et , chaque fois que Ton découvrait le creuset , il se produisait une vive combustion. La matière était scoriforme , d'un gris-

noirâtre^ deini-<iuctilc à la partie inférieure, et Tony apercevait des lamelles cristallines , qili avaient le même aspect que la galène. Ce devait être un composé de sulfures et d'oxides de manganèse et de plçmb.

Le second mélange s'est fondu en pâte très-molle , et a donné i7',5 de plomb aigre, d'un gris foncé, peu brillant , et une scorie compacte , vitreuse , opaque et d'un brun très-foncé : cette scorie retenait en combinaison environ la moitié du sulfure de molybdène

employé.

La tusion du troisième mélange a eu lieu facilement ,

et il en est résulté 3 1^,2 de plomb ductile et une scorie

vitreuse , transparente et d'un rouge hyacinthe foncé.

Il est résulté du dernier mélange 33 gr. de plomb , ce qui prouve que la désulfur^ition a été complète; la scorie était transparente , d'un rouge-brun.

Dans ces réactions , le manganèse est oxidé au minimum; mais , quand on laisse pendant quelque temps la matière en fusion au contact de l'air , le manganèse se suroxîde, et c'est à cause de cela que la scorie prend une teinte brune 5 car le protoxide de manganèse pur colore la liiharge en vert-olive.

Sulfure de fer.

J'ai successivement traité par la litharge le protosulfure du fer artificiel et la pyrite ordinaire ou persulfure natif.

J'ai essayé quatre mélanges de proto-sulfïire et de

litharge , savoir :

Proto-sulforedefer. logf. — logr. — logr. — logr.

Litharge 5o ^ — 100 — 25o — 3oo.

Le premier s'est fondu avec bouillonnement et fumëe^ mais la matière est resiée pÂteuse : elle était scoriforme, homogène, d'un gris métalloïde et fortement magnétique 'y elle se composait de sulfures et de protoxides de fer et de plomb.

Le second est devenu très-fluide après s'être fortement | boursouflé , et il a donné 36 gr. de plomb , et une scorie \ d'un noir métalloïde^ opaque , à cassure luisante , trèsmagnétique*

Le troisième mélange a produit 67 gr. de plomb , et une scorie compacte , vitreuse , transparente et d'un très-beau ronge de résine.

Il est résulté du dernier mélange 70 gr. de plomb bien pur et une scorie semblable à la précédente^ mais qui ne retenj\it pas de sulfure en combinaison.

Ainsi 3o parties de litharge suffisent pour scorifier le proto-sulfure de fer ^ et^ comme si le fer s^oxidait au maximum , il devrait se séparer 8,6 de plomb pour I de sulfure; tandis qu'on n'en obtient que 7, on doit en conclure que , dans la réaction de ces deux substances , le fer est seulement protoxidé : dans ce cas , on aurait du avoir 7,35 de plomb au lieu de 7 ; mais cette petite diSérence vient de ce que la matière éprouve un commencement de grillage avant que les deux substances aient été assez échauffées pour réagir l'une sur

l'autre.

La pyrite de fer a élé^ essayée avec les proportions suivantes de litharge :

Pyriledefer. io« — io« — io« — ic» — io« — 10* Lilharge Go — laS — 200 — 3oo — 4^0 — 5oo.

( 256 ) Sulfure de fer et de cuivre.

Le cuivre pyriteux contenant quelquefois de For, on

«st souvent dans le cas de le fondre avec de la litharge ;

les phénomènes qu'il présente sont intermédiaires entre

ceux que produisent le sulfure de cuivre et le sulfure

de fer isolément. J'ai essayé du cuivre pyriteux bien

pur avec diverses proportions de litharge , telles qu'il

suit :

Cuivre pyriteux. logr. — logr. — logr.— • logr,

Litharge 5o — - loo — aoo — 3oo.

Dans le premier essai , la fusion a eu lieu avec boursoufflement et la matière est restée pâteuse. On a eu 6 gr. de plomb bien ductile , une matte ressemblant k de la galène à petites facettes , d'un gris plus foncé , et une scorie vitreuse d'un brun-noir.

Dans le second essai , il y a eu aussi bouillonnement et boursoufflement y et l'on a eu 35 gr. de plomb , 1 1<,5 de matte grise , et une scorie vitreuse dHin brun foncé.

Le quatrième a produit 49 gr* de plomb , surmonté d'une légère couche de matte, et une scorie vitreuse, très-éclatante , d'un brun-rouge foncé et translucide dans les éclats minces.

Le dernier mélange s'est fondu facilement et presque sans boursoufflement , et il a donné 72 gr. de plomb et une scorie compacte, éclatante et d'un gris clair : il u^y avait qu'une trace de matte. La quantité de plomb obtenue est à peu près celle que doit produire le cuivre pyriteux eu se décomposant complètement : ainsi , pour

scorifier ce minerai , ou doit employer trente fois au moins son poids de lîtharge.

Sulfure de zinc.

J'ai fait les expériences dont il va être question sur le zinc avec la blende de Pontp&m. Cette blende n'est pas mélangée de gangue , et elle ne contient que quelques centièmes de sulfure de fer. Je Tai employée en quatre proportions :

Blende... 1 2^,08 i at. — 12^,08 i at. — loS — 10&. Lilharge . 55 ,78 2 at. — 83 ,68 3at. — 100 — aSo.

Quoique le premier mélange ait été très-fortement chauflfé , il est toujours resté pâteux \ il s'en est séparé agfja de plomb (280 pour 100 de blende) très-aigre , à cassure grenue , noir-grisâtre , presque sans éclat. Ce plomb était recouvert par une matière noire, métalloïde et cristalline , intermédiaire par son aspect , à une matte et à une scorie. J'ai analysé le plomb , et j'y ai ' trouvé 0,0 i(J de soufre, et 0,008 de zinc et de fer ; il : était sulfuré et imprégné de scorie comme ceux qui ont .; été précédemment examinés.

M. Fournet a fait la môme expérience, mais il n'a

. ! pas obtenu de plomb , probablement parce qu'il n'a

f pas chauf£(5 assez fortement; il a eu une.ma5^e homo-

\ gêna semblable à du sulfure de plomb ^, mais plus

l terne* Il a examiné cette masse par voiq humide , et U

croit avoir trouvé qu'elle contenait, approximativement

0,82 de sulfure, de plomb : il est facile de voir que ce

« I ^?^^^^- ?? Ptl?>^ J>3S jêti^ .exacl \ ^n jj^Skt ^ puisque le

rV ^?^f^, ï^® c^Pi^^it que 2 a(,, dc^. soufre, il ne ponVait

l T. xxxix. 17

( aSg )

Le premier mélange s'est fondu en un culot métallique , homogène , d'un gris foncé , demi-ductile , et q«i présentait de nombreux indices de cristallisation : c'était un sulfure double d'étain et de plomb , et il devait nécessairement contenir aussi de Foxide d'étain , et probablement de Foxide de plomb ; car^ pour que les 4 at* de litharge se fussent réduits complètement par le sou* fre , il aurait fallu que les. 4 ^t. de ce corps que contenait le sulfure d'étain se fussent dégagés à Tétat d'acide sulfureux : or , puisqu'il en restait beaucoup dans le culot, une partie de l'oxigène de la litharge a dû se porter sur l'étain ou rester combinée avec le plomb. Il n'y avait sur le culot métallique aucune trace de scories . Le second mélange a produit 36 gr. de plomb et une scorie vitreuse , opaque , d'un brun foncé \

Le troisième, 54 gr. de plomb et une scorie vitreuse, transparente , d'un rouge hyacinthe \

Les deux derniers , 6o gr. de plomb bien pur et une scorie semblable à la précédente.

On trouve, par le calcul^ que la plus grande proportion de plomb qui puisse résulter de ces essais est de 6,a pour i d'or musifj en supposant que l'étain ne s'oxide qu'au minimum : ce résultat difiere très-peu de celui de l'expérience.

On voit que la scorificalion de Yormusifn exige que 25 à 3o parties de litharge.

Sulfure d'antimoine.

Le sulfure d'antimoine a linè grande tendance à se combiner avec la litharge , et il iaut , pour le désulfurer

en totalité, le chauffer avec vingt-cinq fois au moins son poids de cet oxide.

En mêlant les deux substances dans les proportions suivantes : \

Siilf. d'anlinri. logr., lat. — 10 g. — log. — log.— log.

Litharge 38 ,5 — 60 — loo — i4o — a6o,

on obtient avec les trois premiers mélanges des culots de plomb ductiles pesant 2 gr. , 9 gr. et 26 gr. , et des scories très-fluides , compactes , d'un noir foncé un peu métalloïde. Ces scories ressemblent à rabstrich ou lî- | tharge noire qui se produit , au commencement de la I coupellation , dans la plupart des usines où Ton traite ! du plomb extrait de la galène , et elles sont absolument j de même nature.

Le quatrième mélange donne une scorie compacte, , transparente^ du plus beau rouge-hyacinthe , à cassure 1 vitreuse, éclatante , et un culot de plomb pesant 5o gr.

Avec le dernier mélange on a environ 5 7 gr. de plomb ductile , ce qui annonce que la désulfuration est complète , et que l'antimoine est tout entier dans la scorie à Tétat de protoxide : cette scorie diflere peu de la litharge ordinaire.

Sulfure d'arsenic.

Le sulfure d'arsenic (orpiment) forme avec Toxide ', de plomb des combiiiaisons qui sont toutes extrémemèot . fusibles, et qui ne peuvent être complètement désul- j furées que par un grand excès de litharge : il n'en faut, \ pas moins de 5o à 60 parties. ...'.. ]

J'ai mélangé l'orpiment et la litharge en six propar-<. lions différentes comme il suit :

Orpiment.

56,3, 1 at.- 5s,a, I a.- 5s,3, i a.- 5g,3, i a.- 5g,a, i a.- 56,a, i a.

Litharge, 376,9, 3 at.-556,8^6a.-i036,3,iia.-x3o6,a,i4a.-'i67g«3, i8a.-ig6g,o, 31 a.

J'ai eu avec le premier mélange un 0x1 -sulfure compacte , d'un noir un peu métalloïde ,, opaque , à cassure grenue et cristalline : il ne s'est pas du tout réduit de plomb , mais il s'est dégagé une fumée arsenicale abondante ;

Avec le second mélange, un oxisulfure semblable au précédent et 4 gr. de plomb ductile -, ^

Avec le troisième , 3o gr. de plomb et une sKrie compacte , vitreuse , opaque , très-éclatanle et d'un beau

noir;

Avec le quatrième, 36 gr. de plomb et une scorie compacte, vitreuse, d'un noir-brun, transparente dans les éclats minces , et paraissant alors d'un beau rouge hyacinthe ^

Avec le cinquième , 45 gr. de plomb et une scorie vitreuse , transparente et d'un beau rouge hyacinthe ;

Enfin , avec le dernier méknge j'ai eu 4? gï"* de plomb et une scorie vitreuse , transparente , d'un rouge hyacinthe pâle , et qui contenait encore du sulfure d'arsenic.

Avec 60 parties de litharge la scorie est cristalline et jaune-olivâtre comme le protoxide de plomb fondu , et elle ne contient pas de sulfure.

d'un salfure ou d'un oxide quelconque , elle pevd toute son action oxigénante sur la galène , et peut se combiner avec elle comme avec les autres sulfures , sans qu^il y ait décomposition réciproque : en voici la preuve.

a5 gr. de la scorie provenant du deuxième essai feit sur la blende ont été fondus avec !ï*,5 de galène : on a eu une scorie toute semblable et bien homogène et un culot de sous-sulfure de plomb pesant 28,5. Si la galène se fut désulfurée en réagissant sur la litharge , il se serait produit 7 gr. de plomb , d*où Ton .voit que la désulfuration n'a pas eu lieu.

8e gr. de la scorie qui avait été obtenue dans le troisième essai fait si]|r la pyrite de fer, ont été cbaufifés avec ft gr. àe galène : la fusion a eu lieu avec un boursoufflement très-considérable : la nouvelle scorie avait le même aspect que la première , et contenait , à sa partie inlérieure seulement , quelques lamelles de sous-sulfiire de plomb , mais il n'y avait pas de culot métallique : ainsi la galène n'avait aueunement réagi sur la litharge , et s'était en partie volatilisée et en partie dissowte dans la scorie.

Réduction des oxi^sulfures .

Taï voulu savoir si l'oxide de plomb contenu dans des scories sulfureuses était complètement réductible par le charbon , ou s'il en restait une certaine quantité en combinaison dans le sulfure. Pour cela , j'ai chauffé , dans un creuset brasqué de charbon , 25 gr. de la même scorie que celle qui avait été employée dans l'expérience précédente.

La matière a éprouvé un boursoufQement excessif, et a pass^ en partie par-dessus le creuset : on a eu lo gr. de plomb ductile et une nouvelle scorie pesant 7 gr. Cette scorie était compacte, vitreuse , d'un gris-noir et opaque , et enveloppée d'une pellicule de matte denii-ductîle. D'après les essais chimiques auxquels j'ai soumis la scorie , j'ai reconnu qu'elle se composait principalement de silice , d'alumine et de protoxide de fer , et qu'elle ne retenait qu'une petite quantité d'oxide de plomb.

Sulfure ife barium.

Outre les sulfures dont il a été question , j'ai encore soumis à l'action de la litharge du sulfure de barium préparé en cémentant dans du charbon du sulfate de barite cristallisé d'Auvergne ^ mais d'autres travaux m'ont empêché de donner l'extension convenable à mes expériences. Lorsqu'on emploie 2 at. , 3 at. ou 4 at. de litharge pour i at. de sulfure , il n'y a pas fusion 9 et il se produit une masse noire scoriforme , dans laquelle on voit une multitude de petites grenailles de plomb : si l'on traite cette masse par l'eau j il se dissout du sulfure de barium 5 en versant ensuite de l'acide acétique sur le résidu, il se dissout de la baryte et de l'oxîde de plomb sans qu'il y ait aucune effervescence , et il reste un mélange de plomb , de sulfure de plomb et de sulfate de baryte.

Quand on chauife le sulfure de barîuip avec trente fois son poids de litharge , il est complètement décomposé , et il se transforme en sulfate sans qu'on aperçoive le moindre dégagement de gaz sulfureux ; mais je n'ai

résulter

point obtenu la quantité de plomb qui devrait ré

de cette décomposition , et j'ignore de quelle circonstance

peut dépendre le résultat.

Recherches sur les combinaisons de Viode as^ec

llarsenic.

Par M^ a. Plisson, Pharmacien à la Pharmacie centrale.

( Extrait du Journal de Pharmacie , janvier , mars , novembre et

décembre i8a8. ]

L'iODURE d'arsenic est un composé fort peu connu en France ; les seules notions que nous ayons à cet égard se bornent à une formule chimique , donnée par M. Berzelius^ et à quelques lignes sur les cara/ctères de ce corps , qui se trouvent dans le Système de Chimie de M./ Th. Thompson. M. Henry , chef de la pharmacie centrale , voulant préparer cet iodure qui lui était demandé comme agent thérapeutique , m'avait d'abord remis la note suivante pour être exécutée dans les laboratoires : iode, loo p. arsenic, 16 p. ; triturez , fondez. Le produit ainsi obtenu, étant avec excès d'iode, M. Henry a bien voulu me charger d'examiner les composés que forme ce corps avec l'arsenic. Les expériences qui suivent se rapportent à cet examen.

L'iodure de fer pouvant se préparer par voie humide , l'analogie m'a conduit à tenter le mcmc moyen pour

Au contact de Teau y il présente des phénomènes variables qui dépendent des proportions d'eau que l'on emploie , et de la température à laquelle on opère.

i^. Si on prend une quantité d'eau froide incapable de dissoudre tout Fiodure , Teau est décomposée indubitablement y puisqu'il se forme un hjdriodate acide , liquide , et un sous-lijdriodate indissous ;

2^. Si Tcau froide est en quantité assez considérable pour dissoudre complètement Fiodure ^ il en résulte un soluté jaune, que je considère plutôt comme un hydrîodate neutre que comme un iodure en simple solution , quoique la liqueur rougisse violemment la teinture de tournesol^ action dont je me rends compte par Iti faible propriété saturante de Foxide d'arsenic. Cet oxide étant assez soluble , quelques personnes ayant cru que ce soluté ci' dessus n'était qu'un simple mélange d'acide et d'oxîde libres et non combinés , voici les expériences que j'ai faites pour établir le contraire.

,1. Ce soluté , mis dans un petit bocal , exposé au contact de l'air et maintenu toujours an même degré de concentration ( il faut avoir le soin de ne pas mouiller inutilement les parois du vase qui ne sont pas recouvertes par le liquide) , ne répand aucune odeur d'iode , conserve sa teinte ambrée , et ne dégage aucune vapeur capable de colorer de Fhydrate de fécule.

II. Si on répète cette expérience en ajoutant au soluté de l'acide hydro-chlorique , après trente-six heures, la teinte jaune se fonce de plus eu plus, et de F empois suspendu à l'ouverture du bocal comnienre à bleuir. Après quelques jours . Tiode devieiil luemo sensible à Fodorat,

lU: Enfin , je ferai remarquer que le soluté est jaune et non pas incolore , ce qui devrait être> s il ne représentait qu'un simple mélange d'acide et d'oxide.

3**. Si on dissout dans l'eau , par l'intermède de la chaleur , une quantité d'iodure plus considérable que celle capable d'être dissoute par la même quantité d'eau froide , l'iodure passe encore à l'état d'hydriodate neutre ; mais si on laisse refroidir la liqueur , elle laisse déposer de très-belles écailles de sous-hydriodate , et elle retient conséquemment de l'iiydriodate acide.

4**. Le soluté froid d'hydriodate neutre d'arsenic, soumis à une évaporation spontanée , se transforme en sel acide et en sous-sel , quand l'eau n'est plus en quantité suffisante pour le maintenir en solution complète , et bientôt, par l'action destructive de l'air sur l'acide hydriodique , il se produit de l'eau et de l'iode.

L'hydrîodate neutre d'arsenic peut se charger d'une grande quantité d'iode , et former ainsi un hydriodate ioduré ; les acides nitrique , sulfurique , hydro-sulfurique le décomposent , les deux premiers en séparent de l'iode, et le dernier du sulfure d'arsenic ; dans tous les cas, il se forme de l'eau.

Ce sel précipite en jaune par l'acétate de plomb , en brun par le nitrate de bismuth , en vert par le sulfate de cuivre ammoniacal , en jaune par le proto-nitrate de mercure , et en rouge par les deuto-sels de ce métal.

Les alcalis le décolorent , la potasse caustique le trouble à peine, l'ammoniaque agit d<ï njême s'il^esr en grand excès , mais en petite quantHé> elle oceasiotme un précipité assez abondant , et qui*' paraît plus considérable, si préalablement on a ajouté de Vhydro-chlô-

( «70 ) rate de chaux. Ces précipités ne contiennent pas d'iode ; Varsenic y est à l*état d'oxide blanc. L'hydro-chlorate de chaux est sans action sur le soluté d^hydriodate neutre d'arsenic ^ et , d'après Ruhland , celui-ci donne lieu àuH pi'écipi té jaune-soufre d'arsenite d'argent^ en y ajoutant du nitrate d'argent.

Analyse.

Les réactifs m'ayant démontré que Viodure d'arsenic passait à l'état de deuto-hydriodate par l'action de l'eau, j'en ai inféré que ses élémens étaient en proportions dépendantes de celles où l'hydrogène et l'oxigèue sont unis dans l'eau.

L'acide hydriodique étant formé , d'après M. Gay- Lussac , de

I atome d'hydrogène. 65^17 \ o I d'iode.. 780,970 j 7»7.ï»7.

l'acide arsénieux étant composé^ d'après M. Berzelius,

de

3 atomes d'oxigène. . . 3oo

2 d'arsenic. . . . 94^^24 9

et l'eau , d'après MM. Duloûg et Berzelius , résultant de l'union de

a atomes d'hydrogène. . . 12,4^5 avec I atome d'oxigène 100 ,

il s'ensuit que 787,187 d'acide hydriodique s'uniront à 206,706 d'aoîde arsénieux , quantité capable de convertir l'hydracâde en eau et en iodure ;^ on peut donc ainsi établir la composition de cet iodure :

£o Atomes.

1 d'arsenic.

3 d'iode. ..

En proportions.

470,120 2 proporL q4^,24o 2542,910 Sproporl. 4^85,820

, Eprapports ' pourf.

Poids de proportion

l'ai. comp. 2823,030 du composé 5626,060 1 00^000

d^où on déduit la formule

AsiK Dans son contact avec Feau , Faction se passe entre deux molécules d'iodure d'arsenic , trois molécules d'eau, et peut être représentée ainsi :

En atomes. En proportions. En rapports

pour %,

6 d'iode 4685,82 Spropori. /j685,82 78,5769

2 d'arsenic. .. . 940,24 2proporl. 940,24 16,7669 6 d'hydrogène. ^7,30 3 proporl. 37,3o o,6255

3 d'oxigène. . . 3oo, »> 3 proporl. 5oo, » • 5,o5o7

Poids de proportion

Pat. comp. 5965,56 du con^posé 5965,56 loo^oooo

d'où Ton déduit la formule

ÎI^I^As

pour représenter l'hydriodate neutre.

Ces calculs ont été vérifiés par l'expérience suivante :

j'ai traité 2 grammes d'iodure par un grand excès d'acide

nitrique' dilué , et j'ai obtenu , terme moyen de trois

essais, o,5oo d'acide arsénique , ce qui donne, pour

I gramme d'iodure ,

Arsenic 0,164

Iode o,836

De l'arsenic récemment sublimé m'ayant fourni à 0,0 1 5 près en moins , la quantité d'acide arsénique voulue par

la théorie^ j'ai cru que le lAode analeptique que j'ai suivi pouvait ici être estimé assez exact. L'iodure soumis à l'analyse précédente avait été préparé par voie humide : curieux de m'assurer si celui obtenu par voie sèohe me , donnerait les mêmes chiffres , je l'ai également traité par l'acide nitrique, et au lieu de 0,167 de métal , je n'ai pu en constater que o, iSg. Cette grande différence m'ayant paru provenir, de la sublimation, j'ai analysé "de l'iodure distillé deux fois , et je ne lui ai plus trouvé que o,i5o de métal. Après chaque opération, il reste' dans la cornue une petite quantité d'arsenic métallique, de sorte que la sublimation me paraît altérer l'iodure d'arsenic dans les proportions de ses élémens.

SouS'hydriodate d* arsenic.

Ce sous-sel se présente sous forme de grandes écailles d'un très-bel éclat ; si on les soumet à l'action d'une douce chaleur^ après les avoir desséchées pendant un mois dans le vide avec du chlorure de calcium , elles donnent encore de l'eau et deviennent jaunes. Si on augmente le feu convenablement , elles se séparent en iodnre neutre , qui se sublime en entraînant une portion d'oxide d'arsenic , et le reste de celui-ci demeure dans la cornue où se fait l'opération. Cet oxide d'arsenic a une légère couleur grise, qu'il doit sans doute à une très-petite

quantité d'arsenic métallique. Enfin , en élevant en-

core la température , tout se volatilise. Le sous-hydriodate d'arsenic est plus soluble dans l'eau chaude que dans l'eau froide \ par chaque cristallisation , la proportion d'acide diminue, et cependant il ne parait pas pos-

( =»73) ibîe qa*on puisse , par ce moyen, enlever tout Tacide» je soluté du sous-hydrate d^arsenîc se comporte comme eluî de rhydriodate neutre avec l'iode , les acides niiripe 9 sulfurique , hydro-chlorique et les sels en soutien.

Pour Tobtenir sous forme de belles écailles , il faut saturer Feau à cliaud d'iodure neutre d'arsenic^ et laisser refroidir tranquillement la liqueur. On décante , on lave , on exprime , et on conserve dans un flacon à lemen.

Avant d'avoir analysé ces cristaux , j'avais cru qu'on pouvait représenter leur composition par la formule ^sl^ ; mais MM. SéruUas et Hottot ayant fait voir que es eaux-mères ne contenaient que peu d'oxide , qu'on K)uvait retirer de celui-ci , par distillation , de l'acide lydriodique pur , et qu'en conséquence les cristaux obisnus renfermaient un excès d'oxide d'arsenic^ j'ai dû ^s soumettre à l'analyse pour connaître la relation de mrs constituans. Je me suis assuré alors que plus le ombre de lavages que je leur faisais subir pour enlever mt rhydriodate acide était grand , plus la quantité arsenic était considérable , et ne répondait jamais à iicunes proportions définies. Si répétés que soient les ivages , on ne peut séparer tout l'acide de l'oxid^

Conclusions.

Il résulte de ce travail que ,

I* La voie humide est préférable à la voie sèche pour btenir l'iodure neutre d'arsenic ; 2® L'iodure par sublimation contient d'autant plus

( »75 ) «éna Faclion de Tair , de l'eau ^ du feu où d'auires forces chimiques de la nature ; mais la résistance contre ces agens eat en rapport vyec la vertu qu'ont ces métaux de s'unir à Toxigène. Moins le métal attire ce gaz , et mieux il conserve en général sa nature métallique sous Faction des corps étran^rs. On pourrait aussi dire que moins un métal est combustible ; plus il mérite la qualification de noble, il est évident qu'on prend ici le mot combustible dans le sens chimique, selon lequel tout changement de la nature de celui qu'opère le feu dans les corps est qualifié de ce nom. C'est dans cette acception du mot que les chimistes disent qa^un métal subit la combustion dans un acide au moment qu'il va s'y ^résoudre. Mais la disposition qu'ont les métaux à se résoudre ainsi par la combustion, est isaicove en rapport avec leur vertu de produire une émanation électrique , quand deux, d'entre eux sont mis en çontacl avec un fluide convenable ou avec eux-mêmes, ç'est-i-dire , quand ils forment ensemble une chaine chimique. Dans de tels cas , c'est toujours du métal le moins combustible que l'émanation se fait vers l'autre. La combustion dépend encore de la nature du fluide. Le métal qui , dans un certain fluide , est plus susceptible de eombustion qu'un autre, l'est peut-être moins dans un fluide d'une nature différente, d'où il résulte qu'on ne peut dire qu'un métal est , dans tous les cas , plus ou moins combustible qu'un autre, mais seulement qu'il l'est au total. La direction de l'émanation électrique péfU donc servir à nous indiquer les principaux rapporta chimiques des métaux , ce qui doit nous conduire à distinguer les différentes sortes d'alliages. Il

ta même direction , Tefiiet de ces deux fils sur l'aiguille s'anéantirait réciproquement. Au contraire^ si Telee^ tricitë se répandait sur les fils de métal dans une direction opposée , leurs iforces se joindraient ponr tournée du même c6té la même pointe de Faiguille aimantée* En conséquence , si l\3n passe un fil de métal autour d'une aiguille aimantée, comme nous le représenta là fig« i'^, et qu'on fasse tetrer de Télectricité pur a, Témànation ' électrique suivra une direction opposée, seloh qu'elle passe att-dielisus ou «U-dessous de Taiguilk j et l'effet produit sur l'aiguille sera le double de ce qtte donnerait un^fil égal.

Si l'on plie le fil de métal comme il est représenté par la figure a , l'efiet sera quatre fois plus ^rsnd que celui d'un fil de métal simple. L'effet s'augtnenHe tou- . jours à mesure que le fil fait plus de tours.

On pourrait rendre l'effet de l'émanation âectriqué plus sensible encore , si , à l'aide d'un fil de laiton oli d'un autre métal , on réunissait deux aiguilles aiman- . tées sur une direction opposée , comme nous le repré- \ sente à la troisième figure n 5 et 571, et qu'on plaçât j alors entre les aiguilles le fil de métal tt' pour ser?ir de conducteur à l'électricité.

Si ces aiguilles avaient la même direction , elles tendraient à se tourner chacune d'un côté opposé; mais y étant placées dans une direction contraire , elles se tour-^ neront toutes deux du même côté , par la raison que le conducteur se trouve au milieu des deux aiguilles , c'est-à-dire au-dessus de Tune et au-dessous de l'autre. On y gagne encore que la tendance des aiguilles a se diriger vers le sud ou v-ers le nord se neutralise plu*- *-

(»79) c^a moins pàv leur action réciproque. Si les aiguilles •ont de la même force » la. neutralisation sera parfaite ^ et la moindre force extérieure pourra leuff faire quitter leur position. Si les aiguilles sont d'une force inégale , k tendance de leur direction équivaut a la diâerence catre les forces respectives des aiguilles.

Il est donc évident que des deux méthodes pour doubler la force des aiguilles , cdte qui est représentée « la ^uxîème figure et celle que nous montre la troisième y peuvent se réunir^ et c'est ce qui a été fait dans le multiplicateur électro-magnéticpie dont nous allons maintenant faire la descripti<m.

^ B , fig. 4^ est un pied de bois avec une vis a chaque coin pour placer l'instrument horizontalement. C et C sont deux colonnes qui soutiennent le cadre ^g^, autour duquel un fil de métal, qui désormais sera nommé \dfil conducteur ou le fil multiplicateur j est enveloppé plusieurs fois , afin que la plus faible émanation électrique , en y passant , puisse produire un grand effet sur Taiguille aimantée sur laquelle elle doit agir. Un tel fil conducteur pourra bien être long de 5o à 60 pieds, et faire plus de cent tours j mais les tours doivent être isolés de manière à ne pas se toucher ; ce à quoi Ton arrivera en entourant de soie le fil de métal avant de le passer sur le cadre.

La hauteur du cadre doit être aussi petite que possible, pour que les tours du. fil entourent l'aiguille aimantée de bien près.

Le fil conducteur étant ainsi enveloppé autour du cadré, chacun de ses bouts passe par un pedt anneau. L'instrument a deux tels anneaux , mais la figure n'en

peut glisser dans 1& rainure y/, au bord de laquelle est une échelle pour mesurer la distance de la colonne à Taiguille. uv est un aimant en fer à cheval avec deux pivots , dont l'un peut se voir en w , et dont Vautre entre dans un trou pratiqué dans la colonne. Cet aimant se laisse ôter et tourner de nïanière à venir reposer sur le pivot w. Il sert à augmenter ou à diminuer la force avec laquelle Taiguille tend à se diriger vers le nord. On augmente cette force en plaçant Taimant en fer à cheval de manière que chacun de ses pôles se trouve en opposition avec le pôle contraire de Taiguille , et on Tafiaiblit quand chacun des pôles de l'aimant se place vis-à-vis de celui de Taiguille qui est du même nom. On conçoit bien que la distance où se trouve l'aimant en fer à cheval de l'aiguille y doit faire beaucoup.

L'aiguille étant le plus souvent disposée à prendre une certaine direction y on tourne l'instrument jusqu'à ce qu'on voie l'une de ses pointes donner sur le zéro du cercle gradué , ou , ce qui est le même , jusqu'à ce qu'elle fasse des vibrations égales des deux côtés du o ; puis on observe l'autre bout de l'aiguille , pour voir si elle se trouve également en repos sur o , ou si elle fait des vibrations égales des deux côtés ] s'il en est ainsi , tout est en ordre \ sinon le milieu de l'aiguille , ce qui veut dire ici l'aiguille supérieure, n'est pas exactement au-dessus du centre du cercle ; et , cela venant de ce que l'instrument penche d'un côté , on a recours aux vis du pied de l'instrument pour corriger le défaut.

Si l'aiguille a une trop forte direction vers un des pôles , il faut placer l'aimant en fer à cheval de manière à l'aflaiblir.

demande , au lieu d'aiguilles d'essai ou de touchans 5 des lames d'argent de toutes les sortes de puretés , depuis l'argent le plus fin jusqu'au cuivre. Celles qu'où a employées jusqu'à présent ont été longues de trois à quatre pouces y sur une largeur de trois quarts de pouce.

Quand maintenant ou voudra essayer une pièce d'argent, on commencera par examiner l'émanation électrique qu^elle produira avec une des lames d'essai moyennes , par exemple^ avec celle en argent à isdeniers (i). A cet eiSet , on joindra la lame employée pour Te^sai à l'un des bouts du fil multiplicateur , et l'argent qu'on veut essayer à l'autre bout du fil ^ puis on meUra la lame et l'argent en contact avec une substance poreuse , pénétrée d'acide hydro-chlorique ^ l'aiguille du multiplicateur montrera aussitôt, si l'argent qu'on essaie est plus ou moins noble que celui de la lame. S'il est plus noble , on fera Fessai avec la lame d'argent à i4 deniers; s'il est alors inférieur à l'argent de cette lame, on l'essaiera avec la lame d'argent à i3 deniers ] mais , s'il n'est pas encore égal au nombre de deniers de cette lame , on verra aisé* ment, par la déviation de l'aiguille , s'il se tient entre Targent à 12 deniers et celui à i3, ou entre l'argent à i3 deniers et celui à i4* On découvrira aussi facilement dans cet essai combien l'argent diâëre de celui à i3 deniers; car, supposé que l'aiguille dévie de 9

(i) Le denier de (in ou de loi en Danemarck se divise en ]6 parties ou demi-onces, et chaque once se sous-divise en 18 grains. En prenant 20 lames d'essai différant l'aune de PautredeSpour cent^ on pourra peul-éire le plus facilement ndopler le denier de fin de Danemarck à celui de France.

degrés à gauche ou à droite , quand on compare la lame à i3 deniers à la précédente ou à la suivante , une dévialion de 3 degrés montrera une diflférence de f demionces ou de 6 grains.

Cet exemple montrera aisément le procédé à suivre dans tous les autres cas.

Il ne faut pas se borner à essayer Targent avec un seul conducteur humide. Gela ne suffisait que dans le cas où l'on était sûr que Fargent n'était allié qu'avec du cuivre^ il peut aussi être allié avec du laiton , et quelquefois même avec du cuivre blanc , qui est une composition de cuivre rouge et d'arsenic. En employant pour conducteurs plusieurs fluides , on découvrira de quelle nature est l'alliage.

Si , dans Fessai fait avec de l'acide hydro-chlorique , on a trouvé le nombre de deniers apparens d'un argent qui contient du laiton , et qu'ensuite on réitère l'essai en employant pour conducteur intermédiaire une solu-

tion de potasse caustique , la déviation de l'aiguille mettra l'argent allié avec du laiton d'environ une once plus bas. Or^ si un argent dont on ne connaît pas le nombre de deniers , se montre d'uqe once ou d'une demionce plus bas avec une solution de potasse qu'avec un acide hydro-chlorique , on est en droit de conclure qu'il est allié avec du laiton. De l'argent qui est allié avec du cuivre blanc perdra encore davantage dans l'essai fait avec une solution de potasse 5 il pourra même se montrer de 7, de 8 ou de 10 inférieur.

S'il se trouve que Fargent soit allié avec plusieurs métaux ignobles, on pourra faire Fessai avec plusieurs

Goiiducleurs humides, en suivant toigours les règles indiquées par la cbimie.

]Vous allons maintenant exposer ce qu il y a à observer pour que Tessai acquière toute Texactitude désirable.

Une superficie égale de l'argent à essayer et de la lame dressai doit se mettre en contact avec le conducteur humide. On y parvient en donnant à la substance poreuse et intermédiaire une largeur moins grande que celle de la lame d'essai. Les deux pièces d'argent doivent , autant que possible ^ toucher au conducteur humide en même temps.

Les superficies doivent être uniformes \ pour cela , il est bon de polir avec de la pierre-ponce réduite en poudre les parties de l'argent à essayer et de la lame d'essai, qui doivent se mettre en contact avec le fluide intermédiaire. Les lames d'essai, polies ainsi une fois , n'auront besoin désormais que d'un léger nettoiement , qui ne les use pas beaucoup. De l'argent fondu , qui n'a pas été battu , ne peut être essayé par des lames d'argent battu ; il faut , dans un cas , ou battre l'argent , ou l'essayer avec de l'argent de la même nature. Quelquefois les superficies se dépolissent (se ternissent) pendant l'essai^ il faut alors les repolir et réitérer l'essai; ce qu'on évite en faisant cesser^ aussitôt que possible^ le contact du métal et du fluide.

On peut employer en substance intermédiaire , du drap non teint , ou de l'amidon lavé , bien trempé dans le fluide qu'on emploie. Si c'est de la potasse caustique , elle ne doit pas être concentrée dans la solution ; mais plutôt assez délayée. De l'acide hydro-chlorique peut aussi être un peu délayé.

Il ne faut pas oublier de réunir par un bon contact métallique les deux métaux et les bouts du fil multiplicateur. Le contact doit se faire sur les deux côtés intérieurs ou sur les côtés extérieurs des métaux , et à peu près à égale distance du fluide.

Quand tout est réuni dans l'ordre prescrit , et qu'il y a de la différence dans la qualité de l'argent, l'aiguille, comme on sait, se tournera d'un côté, mais elle reprendra sa première place , et passera même le plus souvent au-delà d'elle , de manière à faire plusieurs vibrations ] cependant les vibrations se déclareront plus pour l'un que pour l'autre côlé. Pour savoir pour quel côté elle incline le plus , il ne faut prendre que quatre ou six vibrations. On conçoit facilement la méthode à suivre pour calculer la déviation absolue de l'aiguille.

Si , par exemple , après 6 vibrations , l'aiguille oscillait encore entre les 8 degrés du côté gauche du zéro et les 3o du côté droit , la déviation absolue vers le droit serait de 1 1 degrés ^ car supposez que la force qui fait dévier l'aiguille après la sixième vibration continuât d'être de même , l'aiguille , venant à se reposer , devrait se placer sur un degré au milieu des deux bouts du cercle de ces vibrations , ce qui serait le onzième degré du côté droit du zéro.

Si , au contraire , l'aiguille n'oscillait que vers le côté droit entre les 6^ et les 3o^ , la déviation absolue serait de i8 degrés.

Pendant qu'on fait Tessai , il faut avoir soin que l'instrument ne quitte pas sa première place ^ que l'aiguille ne fasse pas un tour entier sur elle-même, et que l'ai-

xnant en fer à cheval reste toujours à la même distance de raiguille.

Pour donner à cette méthode dVss^yer de Taisent toute la perfection dont elle pourra être susceptible , il faut naturellement se procurer beaucoup de pratique ; Texpérience enseignera alors mieux que les règles la précaution à employer et Tadresse qu^exige le succès de Tessai. On doit espérer que cette méthode qui , d^à dans son enfance , Temporte tant sur Tessai fait avec la pierre de touche , pourra , par les efforts réunis de plusieurs sa vans , acquérir avec le temps un très-haut degré de justesse.

Pour les essais ordinaires qu'on fait chez les orfèvres ou dans les banques , cette méthode est fort convenable. 3i ^ p^r exemple , sur douze ou plusieurs cuillers d'argent on a fait lessai avec une, le multiplicateur indiquera facilement si le nombre de deniers des autres est le même. On s'y prendra de la même manière pour découvrir si les deux bouts d'une barre d'argent sont d'égale pureté.

De même qu'on emploie le multiplicateur électromagnétique pour faire l'essai de l'argent, on pourra l'employer pour étudier l'alliage des autres métaux , pour apprendre, par exemple, si l'étain est allie avec du plomb ou non.

( 288 ) Note sur un Sang d'une nature toute particulière.

Par M' J. B. Cavewtotj.

M. le D^ Gendrin m^a remis une certaine quanUté de satig d'une nature si rare , que j*ai cru devoir le soumettre à quelques essais chimiques : on venait de Textraire de la veine d'un malade.

Ce sang était blanc , laiteux ; on remarquait, nageant dans sa masse, quelques globules de matière colorante, rouge, mais en quantité fort insuffisante pour altérer sa couleur blanche -, il n'avait ni odeur, ni saveur particulières ; il paraissait neutre au tournesol.

On a essayé de le filtrer, afin de séparer la matière blanche , qui occasionait son opacité ; mais tout le liquide passait à .travers le filtre.

On en a fait chauffer une partie ; elle s'est coagulée eu une seule masse , comme de l'albumine pure. Etonné d'un résultat aussi marqué , je fus porté de suite à conclure que ce sang blanc devait sa couleur et ses propriétés à de l'albumine dans un certain état de coagulation \ mais les essais que je fis pour déterminer la présence de l'albumine me firent changer d'avis : en effet , comment consentir à croire à l'existence de l'albumine , lorsque notre liquide blanc ne précipitait point par le sublimé corrosif, et se coagulait à peine par les acides et l'alcool , lorsqu'il ne formait point avec les alcalis caustiques une masse homogène et translucide ; caractères , comme on sait , particuliers à l'albumine. La coagulation \par la chaleur n'est donc pas une propriété essentielle à Talbumine r k la vérité, notre liquide

( a89) précipitait abondamment par la teinture de noix de gdle , mais ce caractère est commun à la fibrine , l'albumine , la gélatine et le mucus.

J'ai tenté d'appliquer à notre substance albumiforme le réactif chimique par lequel nous avons découvert, M. Bourdois et moi {Annales de Chirriie et de Physique^ tome XXXI, page 109) , que l'albumine de rdéùf prend une couleur bleue si belle. Je voulais voir s'il y avait conformité d'action et de résultat sur ces deux substances de la part de l'acide muriatique. J^avôue qu'ici je n'ai point vu de bleu , mais je n'avais point affaire à de l'albumine : ce fait seul aurait suffi pour

m'en convaincre.

De quelle nature est donc la substance blanche de ce sang ? Ce n'est point de la fibrine , car ce principe ne se délaie pas ainsi dans l'eau , et n'a point la propriété de se coaguler par la chaleur ; d'ailleurs la fibrine aussi devient bleue par sa dissolution dans Tacide hjdro* chlorique.

Ce n'est pas non plus de l'albumine , d'après tout ce que nous avons dît plus haut.

Elle n'a que des rapports très-éloîgnés avec la gélatine et le mucus •, à la vérité , comme la gélatine, elle ne produit point de couleur bleue avec l'acide hydrochlorique \ mais la gélatine se fond à la chaleur, tandis que l'autre s'y coagule.

Ce serait donc une matière animale particulière ? Je n'oserais l'assurer 5 cependant je crois utile de fixer l'attention des chimistes sur cette substance , qui , selon moi , est peut-être plus commune qu'on ne pense dans les fluides animaux.

T. XXXIX. ï9

De même que Ton a compris sous les noms gênéjnques de gomme et de résine assez bon nombre de corps distincts , on a confondu , je crois , sous la dënomination i^ albumine beaucoup de liquides animaux, qui peut-être n'avaient d'autre analogie avec Falbumine que le caractère général de coagulation : ainsi j'ai lieu de penser que la propriété qu'ont certains liquides tirés des hydropiques de se coaguler par la chaleur , est due à un corps qui n'est point identique avec l'albumine. Est-il bien sûr que le coagnlum qui se forme dans le chyle abandonné à lui-même est dû i de la fibrine ? On dit , à la vérité , que cette fibrine n'est pas aussi parfaite que celle du sang ; elle en diffère donc! Ne serait-ce point une substance analogue à celle dont nous venons de parler ? Il faudra là dessus consulter l'expérience.

Quoi qu'il en soit , la présence d'un liquide blanc , laiteux , contenu dans les voies ordinaires de la circulation du sang , est bien remarquable , sous le rapport physiologique surtout. Je ne doute pas que le D' Gendrin n'apporte à recueillir cette observation , aussi curieuse qu'importante^ tous les soins éclairés dont il est capable.

Sur la Résine cVindigo et le Tannin artificieL

Par le D' Buff.

(Suite cFun Mémoire publié dans les Jnnnles.)

I^ARMi les produits de la décomposition de Tiodigo par l'acide nitrique étendu d'eau , il se trouve avec

( ^MJ« )

substances. Ponr m'ien assurer , je traitai unh partie de la matière brune par de Tacide nitrique; sa nature résineuse en fut augmentée sensiblement , et avec un excès d'acide , elle se se dissolvit en prenant une couleur rouge. En évaporant cette dissolution « des gouttes oléagineuses , colorées en rouge d'aurore , commencèrent i paraître peu à peu , et enfin tout le liquide se convertit en tannin artificiel , c}ui se solidifia en refroidissant , et conserva sa couleur. N^ayant pas remarqué de dégagement de gaz pefUdant cette expérience , il ne restait aucun doute que la substance oléagineuse ou le tannin artificiel ne fàt une combinaison de l'acide nitrique avec la matière résineuse.

Pour déterminer la nature de cette dernière , je la fis bouillir nombre de fois avec de l'eau jusqu'à ce que ce liquide ne se colorât plus en jauttp, et qu'il restât une substance insoluble et friable de couleur brune. Les eaux-mères , après avoir été rétmies , fortement concentrées et refroidies , déposèrent une quaur tité considérable de flocons jaunes , qui se comportaient comme de l'acide indigotique très-impur. En efiet^ en en traitant une partie par du carbonate de plomb , j'obtins de l'iiidigotate de plomb. Le reste de ces flocons fut exposé de nouveau à la chaleur avec les eaux-mères. A mesure que le Volume du liquide diminua , la couleur, d'abord jaune , se diaiigeà en rouge ; il s'amassa des gouttes de tannin artificiel ^ et enfin le liquide entier se con* vertit en matière oléagineuse de couleur rouge d'aurore.

La substance résineuse est donc une combinaison , ou plutôt un mélange intime , du tannin artificiel avecla matière friable susdite , et le tannin renferme la même

(^93) matière féunie aux a,cides iudigotique et uitiique; Les deux corps ne diffèrent par coiiséquent que par lejS| prç^ portions de leurs parties constituantes , et de Xun à l'autre il existe des gradations très-yariées ; c'est ce qu^l est aisé de voir en traitant Vindlgo par Tacide nitrîc[ue ç?^ excès , p^s trop étendu d'eau.

Le tannin artificiel est peu soluLle dans Teau froide^ mais il se dissout facilement dans Teau bpiirillante , dans Tacool et dans Vacide nitrique cQucen^f'é. It'ies deux ^epnières dissolutions sont précipitées par Teau froide*, les alcalis le dissolvent aisément et en toutes proportioiis, m^is en le privant en même temps de son acide nitrique; car , en neutralisant la dissolution par un acide quelconque , le dépôt qui se forme n'a plus Tapect huileux et fesseiuble à la résine d'indigo. Cependant rien n'est plus facile que dt reproduire le tannin , il ne faut pour cela que traiter le précipité par l'acide nitrique.

La matière brune et friable ne se sépare pas^ ave<; la même facilité à l'état de pureté parfaite y parce qu'en la précipitant de la dissolution alcaline, elle entraine toujours , et même à chaud , une partie de l'acid^ indigotique combiné avec elle , et ce n'est qu'après de nombreux lavages qu'on parvient à l'en séparer.

Il m'a semblé d'abord que cette substance formait des combinaisons particulières avec les oxides. Cependant, par un examen plus exact de ces prétendus ^ek y ■ je me suis convaincu qu'ils ne sont autre cho^e quç des L upélanges iAtimes de résine d'indigo avec des indigotaies; ! par conséquent la substance snir laquelle j'avais opéré 9 ! n'avait pas été entièremeiit puri^ée de cet 2|dde. . . I On parvient à s'en procurer qui ne renferme aucune

( ^^7 ) donne 5 prop. de carbone à Toxigène de Tacide nitrique , et se combine avec les 2 prop. d'azote , qui sont devenues libres.

ExTBAiT d^un Mémoire intitulé : Recherches sur

la cause de Félectricité voltaïque.

Par M. le professeur A. ue La Rive.

Le contact de deux substances hétérogènes est- il une source d'électricité , ou bien la séparation des deux principes électriques qui se manifeste quand deux corps de nature différente se touchent , est-elle exclusivement due i des causes étrangères au contact? Telle est la question générale que Tau teur cherche à résoudre, en étudiant les diverses circonstances dans lesquelles est produite Félectricité que Ton a coutume d'attribuer au contact. Il faut observer que c'est de celle-là seule qu'il s'agit ici de chercher la cause , et qu'il n'est nullement question 9 dans les recherches qui font l'objet de ce Mémoire , de l'électricité que peuvent produire le frottement, la près* sion , la chaleur et d'autres actions tant physiques que mécaniques, v

L'électricité voltaïque , dite de contact , peut se pré* senter sous deux formes : ou à l'état de courant ou à celui de tension. Cette distinction forme une division naturelle dans Tétude des causes qui peuvent détei'miner la production de l'électricité sous l'une ou l'autre de ceSh formes.

( ag» )