Ce nombre se calcule ainsi

KO, Ax0*diss. = KO diss. + ÂxO* diss. ... — lSe,8 AxO« disi. = As + 50 — U ,3

d^OQ, en disant la somme membre à membre,

KO, AxO* dlM. = KO diM. + Ak + 50. . . . ^ X8«,l

réduction d'un équivalent, soit de 101 grammes de salpêtre ; admettons, pour simplifier, une Calorie par gramme de sel.

Comme notre bouillon renferme 10 grammes de nitmtc de potasse par litre, la fermenlation lui fournira 10 Calories par litre, et, comme pour ce liquide, Pc* diffère peu de l'unité, la température devra s'élever de 10 degrés environ. Dans la pratique, l'augmentation sera moindre, parce (|ue le phénomène n'est pas instantané, qu'il y a des causes de déperdition et que le microbe utilise une partie de la chaleur pour son développement. Nous n'avons obtenu plus haut que 5*45.

85. Avec le liquide artificiel, on trouve des résultats analogues. Le cas le plus simple est celui où nous n'avons employé comme matière organique que de l'acide citrique, sans asparagine ; nous avons montré (78) que le B. denitrificans ol décompose alors le nitrate, comme avec le bouillon, et dégage de l'azote sans protoxyde d'azote.

Le calcul s'établit comme suit, en supposant que l'acide citrique se transforme tout entier en acide carbonique et en eau :

18 (Az0%K0)diss. = 18K0diss.-f-l8Az-4-y0 0. — 28%! X 18 = — 505«,8 5C'«H"0»^diss. -f-00 0~GOCOMiss. +40H0. -f-526,0*X 5 = -H 2630 ,0 ■ ISKOdiss. -4-3GCO*diss. = 18 (KO, 2C0«) diss. . -4- 11 ,1X18= H- 199,8 {

Total -H 2324 ,0 ■

On néglige toutes les autres réactions, telles que décomposition du ■ citrate d'ammoniaque, formation de carbonate d'ammoniaque, dissolution ou dégagement d'une partie de l'acide carbonique, dont l'ensemble ne changerait pas sensiblement le total précédent.

11 résulte de cette première approximation que la réduction complète d'un équivalent de salpêtre, dans le liquide artificiel, dégage au

minimum .^ = 129 Calories, et que la réduction de 15 grammes

1. P est le poids d'un lilre de bouillon, c sa chaleur spécifique.