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Permanganate de potasse + aldéhyde formique — bioxyde de manganèse + oxyde de potassium + acide formique.
La proportion d'acide formique par rapport à l'aldéhyde formique est en poids de 2.7 %.
Le permanganate de potasse en réagissant sur une solution d’aldéhyde formique (formol de commerce) produit de la chaleur (réaction exothermique) ce qui a pour effet le dégagement de l’aldéhyde formique, l'oxydation d’une partie de l’aldéhyde formique (acide formique) et enfin et surtout la neutralisation de l’acide cyanhydrique.
On peut employer 62 gr. 5 de MnO4#K par litre pour 1 litre de solution de formol de commerce à 40 %, soit 400 gr. d’aldéhyde formique.
L'utilisation du permanganate de potasse est d’ailleurs à cet effet défectueux parce qu’onéreux. Quoiqu'il en soit, pratiquement, la neutralisation de l'acide cyanhydrique par le formoi n’est jamais exacte : à la fin des opérations, on trouve d’une part de la cyanhydrine et de l’acide formique, d'autre part du formol mis en excès et de l'acide cyanhydrique mis en excès.
Seul un énergique brassage pourrait supprimer l'acide cyanhydrique résiduel, et un dosage rigoureux des réactifs le formol en excès.
L’aldéhyde noue se dégage d'appareils généralement semblables à ceux employés pour l'acide cyanhydrique.
Pratiquement, l’aldéhyde formique neutralise l’acide cyanhydrique à poids sensiblement égaux: on emploiera 100 gr. de formol du commerce à 40 % pour neutraliser 40 gr. d'acide cyanhydrique.
A 1 moléc. (30 gr.) HCHO correspond 1 moléc. (27 gr.) HON.
A 2 moléc. MnO#K (2 x158—316) correspondent 2 moléc. HCHG oxydé (2 x 30—60) transformé en HCOOH.
Si donc on emploie 1 kg de solution de formol à 40 % soit 400 gr. d'aldéhyde formique, il y a perte sous l’influence du permanganate de 11 gr. d'aldényde formique = 11/400 = 2.7 %.
Le temps de contact pour la neutralisation est de 12 heure. Après ce laps de temps, si l’on descend dans les cales, on peut y séjourner quelques minutes sans masque mais on éprouve des picotements dans les yeux (dus à l’acide et l’aldéhyde formiques).
Les papiers réactifs à la benzidine virent, mais cette indication est sans valeur puisqu'ils sont également sensibles à l'acide cyanhydrique et à la cyanhydrine. Ils doivent être remplacés par le papier de Guignard, insensible à ce dernier corps.
Nous ignorons la toxicité de la cyanhydrine qui paraît en tous cas, d’après ce que nous avons constaté, infiniment moins dangereuse que l'acide cyanhydrique.
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Toutefois, si l’on descend des animaux dans des cales, ainsi neutralisées pendant 30 minutes, et qu’on referme sur eux les panneaux ils sont intoxiqués. Par contre, si on laisse les cales ouvertes, afin aw’elles puissent s’aérer librement pendant 4 heures après la neutralisation, des animaux descendus dans ces cales peuvent y passer la nuit sans danger, tous panneaux fermés.
En somme, la neutralisation de l'acide cyanhydrique par le for-
mol est un procédé théoriquement bon, mais pratiquement ne donnant pas d’excellents résultats. Nous sommes moins optimistes que certains auteurs étrangers (Italie et Espagne) qui l’emploient avec succès.
Cette méthode ne paraît être qu'un stade excellent entre le gazage d’un local et son aération consécutive. L'habitabilité des locaux ne pourra être décidée qu'après l'examen des animaux témoins comme l’indiquent les prescriptions ministérielles générales relatives à l’acide cyanhydrique.
Certains avaient pensé à utiliser le formol non seulement à doses neutralisant l’acide cyanhydrique mais légèrement supérieures de façon à obtenir du même coup et la neutralisation du gaz prussique e tégalement un effet bactéricide. Nous avons eu l’occasion de contrôler à ce sujet des expériences. L'’excès d'aldéhyde formique était de 2 gr. 5 par mètre cube. La denrée de contact de ce corps neutralisant et bactéricide fut de 1 h. Des bandelettes de papier imbibées de cultures microbiennes diverses, les unes sèches, les autres encore très légèrement humides. cultivèrent dans les mêmes conditions que les témoins, ce qui était d’ailleurs à prévoir, le formol ne pouvant agir efficacement avec des doses si faibles et une durée de contact si restreinte.
On a prétendu que la cyanhydrine était un corps bactéricide ; des expériences seraient à faire pour vérifier ce point.
