LEX KE
Propriétés Chimiques
I. Propriétés générales. — L'’acide cyanhydrique est un acide très faible. Il rougit à peine le tournesol et est déplacé de ses sels par l'acide carbonique. Il ne peut donc décomposer les carbonates. Mais il reste cependant comparable aux hydracides.
A, cet acide correspondent des sels (cyanures) isomorphes des chlorures correspondants.
En présence de chlore, dans certaines conditions, il donne du
= chlorure de cyanogène, CICN.
De même avec le brome, on obtient du bromure de cyanogène BrON.
Réduit par H2 et un métal catalyseur l'acide cyanhydrique donne la triméthylamine N(CH3ÿ.
En présence des alcalis étendus et froids, il se comporte comme HCI ; il se forme un cyanure et de l’eau :
x HCN + KOH = KCON + H20.
En présence des alcalis concentrés ou des alcalis étendus mais à l’ébullition, il fixe une molécule d’eau et donne de l’ammoniaque et un formiate :
; HCN + KOH + H20 = NH3 + HCOOK
En présence des acides forts, il fixe deux molécules d’eau et donne également de l’ammoniaque et de l’acide formique :
HCN + 2H20 = HCOOH + NH3
Ces deux corps peuvent d’ailleurs se combiner et donner du formiate d’ammonium :
HCN + 2H20 — HCOO. NH“
Inversement, le formiate d'ammonium peut se déshydrater (perte de 2 molécules d’eau par chauffage à 200°) et donner de l’acide cvanhydrique.
Rappelons que ces corps obtenus ainsi par déshydratation des sels ammoniacaux sont des nitriles. HON est donc le nitrile formique (provenant de la déshydratation du formiate d’ammonium) de même que le cyanogène (CN)? est le nitrile oxalique provenant de la déshydratation de l’oxalate d’ammonium C204 (NH4)2 + H20.
L'’acide cyanhydrique se combine aux aldéhydes et aux cétones en donnant naissance aux cyanhydrines, nitriles des acides-alcools qui ont pu être préparés synthétiquement par cette méthode. Cette synthèse présente une importance capitale au point de vue de la . synthèse des aldoses parmi lesquelles se range le glucose.
II. Réactions générales. — Neutralisé par un alcali, HCN fournit les réactions caractéristiques des cyanures alcalins.
Avec l’azotate d'argent, il donne un précipité blanc de cyanure, l'argent, soluble dans l'ammoniaque, dans le cyanure de potassium, insoluble dans l'acide azotique étendu.
En présence du calomel, il donne du mercure métallique et du cyanure de mercure qui reste dissous. !
IT. Réactions de coloration. — Ges recherches portent sur des solutions aqueuses d'acide cvanhydrique.
1° Réaction de l’isopurpurate de soude. |
Par chauffage en milieu alcalin (soude) d’une solution d'acide picrique, on obtient un précipité rouge sang d’isopurpurate de soude.
2° Réaction du bleu de Prusse.
Par action d’un sel ferreux et d’un sel ferrique en milieu alcalin et chaud, l’acide cyanhydrique donne ensuite par addition d’acide chloridrique étendu un précipité bleu de ferrocyanure ferrique (réactif des sels ferriques.
3° Réaction du sulfocyanure ferrique. |
Par adjonction de sulfure d’ammonium, lacide cyanhydrique donne du sulfocyanate d’ammonium, réacttf des sels ferriques (avec 1 goutte d’un sel ferrique en milieu acidifié par HCI = coloration rouge sang).
