ST' C
O câ aj bD
Chlorure de sodium .. .1,4615 Acide chlorhydrique. . .0,9115
chlor. de sodium.
ac. chlorhydr.
chlor. de sodium.
ac. chlorhydr.
chlor. de ac. chlorsodium. hydr.
Chlorure de sodium. . .1,4615 Acide chlorhydrique,. .0,5469
Chlorure de sodium. . .1,4615 Acide chlorhydrique.. .0,3646
Chlorure de sodium, . .1,4615 Acide chlorhydrique. . .0,1823
Chlorure de sodium. . .1,4615 Acide chlorhydrique.. .0,07292
Chlorure de sodium. . .1,4615 Acide chlorhydrique. . .0,0182
Tableau VII.
Composition de la solution dans le flacon à osmose; exprimée en grammes.
Température dans le tambour.
1 Durée de l’osmose; 1 eu heures.
1 Quantité de chlorure de sodium qui a traversé la membrane; expr. en grammes.
Quantité de chlorure de sodium qui doit traverser la membrane suivant le calcul; expr.
I en grammes.
Différence entre les résultats de l’expérience et du calcul.
Chlorure de sodium
Acide chlorhydrique. . . .
Chlorure de sodium
Acide chlorhydrique. . . .
Chlorure de sodium
Acide chlorhydrique. . . .
Chlorure de sodium
Acide chlorhydrique . . . .
Des chiffres contenus dans ces tableaux , on peut déduire ce qui suit:
1 ®. Lorsque le sel marin et l’acide chlorhydrique passent d’une solution commune, à travers la membrane, dans l’eau pure, leurs vitesses osmotiques sont plus faibles que celles qu’ils présentent quand ils sont soumis à l’osmose chacun séparément. Ils ne traversent donc pas la membrane indépendamment l’un de l’autre.
2”. L’influence exercée par l’acide chlorhydrique sur la vitesse du courant osmotique du sel marin ne varie que peu avec les quantités de l’acide. Une proportion très minime d’acide chlorhydrique suffit pour exercer cette influence.
3°. Les quantités d’acide chlorhydrique qui, d’une solution de sel marin de concentration déterminée (1,4615 gr. Na Cl sur 50 cc.), passent à travers la membrane dans l’eau pure, sont proportionnelles aux quantités d’acide chlorhydrique que la solution renfermait au début de l’expérience.
Des expériences ultérieures devront décider si les résultats
*) D apres ce dernier chiffre, il est probable que la vitesse osmotique du chlorure de sodium a encore un peu augmenté. La détermination de cet accroissement est toutefois sans intérêt, vu que l’exactitude relative des résultats ne peut en être sensiblement altérée.
260 J. E. ENKLAAR. SUR l’oSMOSE DES SELS , CONSIDÉRÉE , ETC.
énoncés en 2° et 3° s’appliquent aussi, inversement, au sel marin par rapport à l’acide chlorhydrique.
Pour s’assurer immédiatement que la relation exprimée en 3° est impliquée dans les chiffres du tableau, il suffit — admettant que la loi de proportionnalité se vérifie ici — de calculer combien , dans chaque expérience , il est passé d’acide chlorhydrique à travers la membrane, pour 0,07292 gr. d’acide chlorhydrique contenu dans le flacon.
Tableau VIIL
Composition de la solution dans le flacon à osmose ;
Quantité d’ac. chlorhydrique qui a traversé
Quantité d’ac. chlorhydrique qui , pour 0,07292 gr.
dans le flacon à osmose,
exprimée en grammes.
la membrane.
a traversé la membrane.
Chlorure de sodium
Acide chlorhydrique
Chlorure de sodium
Acide chlorhydrique
Chlorure de sodium
Acide chlorhydrique
Chlorure de sodium
Acide chlorhydrique
Chlorure de sodium
Acide chlorhydrique
Si les expériences dont les résultats sont consignés dans le tableau II rendaient très ' probable que les chlorures de sodium , de potassium et d’ammonium , pris en solution commune , passent indépendamment l’un de l’autre, à travers la membrane, on voit que cela n’est pas le cas pour le chlorure de sodium et l’acide chlorhydrique. Est-ce uniquement l’acide chlorhydrique qui fait exception à la susdite règle ? Ou bien celle-ci ne s’applique-t-elle qu’à des substances très analogues par leur constitution et leurs propriétés chimiques ? L’expérimentation seule pourra donner la réponse à cette question.
Heerenveen, juillet 1882.
