i^'dV

'if

P^P,{\-x)e iiRT2d.v^ j^p^^, MUT 2 dx" donnée par M. van deu Waals '), sont donc très petits. En projection

•) Ces Archives, 24, 119, 189-^.

SURFACE \p DE VAN DER WAALS. 897

sar le plan jpv cette brauche liquide est d'ailleurs sensiblement parallèle à Taxe des x *).

Mais, par la méthode suivie ici pour déterminer l'allure de cette ligne, il se peut que j'aie trouvé des valeurs trop grandes pour le volume moléculaire. Il n'est pas impossible, en effet, qu'en fermant les robinets A^ et ^^ on enferme une petit bulle de vapeur dans l'espace A, Cela n'aurait aucune influence sensible sur la valeur de or, mais bien sur celle de v,

9. Controls, Remarquons encore, pour finir, que les valeurs que j'ai trouvées pour la tension de vapeur des substances pures s'accordent bien avec celles observées par d'autres auteurs.

C'est ainsi qu'à 9°,7 j'ai trouvé pour V anhydride carbonique P^ = 43,86 atm., alors que je déduis par interpolation, des données communiquées par M. Amagat, pour la même température 43,9.

J'ai trouvé de même pour le chlorure de méthyle à 9°,1 P, = 3,5SÎ atm., tandis que les observations de Ebgnault donneraient 3,42.

B. Les phénomènes de condensation

DANS LES mélanges DE CHLOBURE DE MÉTHYLE ET d'aNHYDRIDE CARBONiqUE i 9*^,5 \