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(8) Chlorates.

nier acide (1). Avec l'acide sulfurique, il ne se dégage rien à froid, et si l’on chauffe le mélange, on n'obtient que de l’eau jusqu’au moment où la chaleur est à peu près suffisante pour volatiliser l’acide sulfurique ; mais lorsque la température est parvenue à ce terme, il se dégage beaucoup d'’iode et du gaz oxigéné.

N'ayant pu réussir par ce moyen à séparer l'iode en état de combinaison avec l’oxigène, j’ai préparé du sel délonnant de baryle (2). Ce sel qu’on obtient de suite en mettant l’iode dans de l’eau de baryte, est très peu soluble et faiblement détonnant; d’ailleurs, il se comporte par la chaleur comme le sel détonnant de potasse. Si l’on traite ce sel par l’acide sulfurique et que l’on fasse chauffer, le liquide surnageant qui est acide, ne contient pas sensiblement de baryte ; mais on y trouve de Pacide sulfurique et la nouvelle combinaison de l’iode avec l'oxigène (3). Ce liquide, porté environ à la température à laquelle l'acide sulfurique se volatilise, se décompose en donnant de l’iode et du gaz oxigène. Si on y verse de l'acide sulfureux, l’iode se précipite en très grande quantité, et il se forme de l'acide sulfurique (4). Saturé par l’ammoniaque et évaporé, on obtient un sel qui se décompose brusquement avec sifflement sur un corps chaud, en produisant une lumière bleuâtre et en donnant de l’iode et de l’azote.

Ainsi, l’iode est susceptible de former deux acides très remarquables, l'un en se combinant avec l'hydrogène et l’autre en se: combinant avec l’oxigène. On retrouve la même propriété dans le soufre et le chlore, et on la démontrera sans doute pour d’autres corps.

Le nouvelacide auquel on doit donner le nom d’acide iodique, paraît avoir des affinités très fortes, puisqu'il forme avec la baryte un sel peu soluble que l’acide sulfurique ne décompose que difficilement, mais je ne désespère pas de l'obtenir par d’autres moyens.

Si

Les deux notes lues par Gay‘Lussac à l’Institut, en décembre 1813, n'étaient, pour ainsi dire, qu'un prélude. Son véritable travail, admirable en tous points, et par son étendue (il remplit 155 pages des Annales de chimie) et par

(1) Chlorure d’iode.

(2) lodate de baryte, (1 0)?Ba.

(3; Acide iodique, I OH.