DE L'ARSENIC ET DE SES PRÉPARATIONS

sant pas de suite cette erreur grossière et en laissant la question indécise, tandis que je l'avais déjà tranchée par des expériences nombreuses, a eu un tort d'autant plus grave qu'elfe a été obligée de reconnaître, deux ans plus tard, que j'avais parfaitement raison. En effet, ayant dû se prononcer sur la valeur d'un mémoire qui avait été lu dans son sein par M. Delafond , professeur à l'école d'Alfort, elle a fait justice de l'étrange assertion de MM. Flandin et Danger. M. Delafond, sans doute pour lever à cet égard les scrupules de l'Académie, a entrepris une série de recherches sur les chevaux et sur les chiens, dont les résultats confirment pleinement ce que j'avais établi. Il résulte de ce travail : 1° que leschevaux bien portants qui n'ont ni mangé ni bu, sécrètent, terme moyen, 118 millilitres d'urine par heure, tandis que les chiens n'en fournissent que 24 millilitres lorsqu'ils sont placés dans les mêmes conditions; 2° que les chevaux empoisonnés d'une manière aiguë, par l'acide arsénieux, alors qu'ils ont été privés d'aliments et de toute boisson , sécrètent par heure 35 millilitres d'urine, c'est-à-dire les deux septièmes de la proportion qu'ils fournissent à l'état normal , et que les chiens, dans les mêmes circonstances, en donnent à peu près un sixième. « La sé- » crétion urinaire, dit M. Delafond, n'est » donc pas supprimée , mais notablement » diminuée, dans l'empoisonnement aigu » par l'acide arsénieux. » ( Mémoires de V Acad. de méd., Paris, 1 845, t. XI, p. 663). Après avoir rapporté un tableau de M. Delafond, et qui représente l'augmentation de la quantité d'urine rendue par plusieurs chevaux soumis à des expériences, M. Orfila ajoute :

« 1 6° Que l'action de l'acide arsénieux pris à une dose capable de produire un empoisonnement intense, est une action spéciale et non une action hyposthénisante, comme l'ont prétendu Rasori et ses fauteurs.

» 1 7° Que cette action spéciale se rapprocherait, au contraire, beaucoup plus de l'action sthénique. »

D'après Joeger, cette action aurait pour résultat de déterminer la lésion du cœur et de détruire la contractilité. Suivant Brodie, i<! système nerveux est atteint 06 ttlêfflé

temps que les organes de la circulation. Smith pense également que le cœur subit une atteinte spéciale par l'influence de l'acide arsénieux. Enfin, M. Orfila a été conduit, par ses observations, à penser que l'acide arsénieux tue en agissant sur le système nerveux et sur le cœur dont il anéantit les contractions , et sur lequel ii laisse assez souvent des traces de congestion après la mort. Mais M. Orfila croit aussi que l'acide arsénieux produit des altérations constantes dans le canal digestif, même quand le poison a été appliqué sur le tissu cellulaire ou introduit dans une cavité séreuse.

Autres préparations d'arsenic. — Ces préparations (arsénites, arséniates, acide arsénique, sulfure, iodure, etc.), ayant toutes une action analogue à celle de l'acide arsénieux, les uns plus, les autres moins violente, nous croyons inutile de nous occuper plus longuement des lésions et des symptômes qu'elles provoquent, d'autant plus qu'ils ne sont que très rarement employés comme poisons. Nous passerons donc immédiatement aux recherches chimiques.

Caractères chimiques. — L'arsenic métallique [régule d'arsenic, cobalt , poudre aux mouches) est solide, d'un gris presque noir, cristallisé en tétraèdres , possédant l'éclat métallique en quelques points; ou en poudre brillante, quelquefois ternie par son oxydation à l'air. Il est insoluble dans l'eau. Placé sur un test de porcelaine chauffé ou sur des charbons ardents, il répand à l'air une fumée noirâtre à son origine , blanche alors qu'elle se dissémine dans l'air, et exhalant l'odeur d'ail. L'arsenic volatilisé dans un tube ne peut être confondu qu'avec le mercure ou l'antimoine ; mais il se distingue du premier métal : 1° en ce qu'il se rassemble sous la forme d'une lamelle cassante; 2° en ce qu'il ne peut pas être ramassé en globules ; 3° en ce que, traité par l'eau régale à chaud, le résidu del'évaporation précipite en rouge brique par l'azotate d'argent. Les différences qu'il présente avec l'antimoine seront indiquées quand nous décrirons l'appareil de Marsh.

Quand on n'a que de très petites quantités d'arsenic, il n'est pas toujours facile de s'agiter pi c'eftt bien k be ifiétàl rroVi

TRAITÉ DE MÉDECINE LÉGALE ET DE TOXICOLOGIE

a affaire. Plusieurs moyens ont été proposés pour arriver à le reconnaître : 4 ° faire bouillir l'arsenic pendant deux heures ; 2° faire passer un courant d'air dans de l'eau où l'on a placé l'arsenic; 3" y substituer un courant d'oxygène. Dans ces trois cas, il se forme de l'acide arsénieux précipitable en sulfure jaune d'arsenic, par les acides sulfhydrique et chlorhydrique (Orfila, Toxicologie, t. I, p. 303, 4eédit., 4 843). Le dernier moyen, à l'aide de l'oxygène , est le meilleur. M. Devergie [Médecine légale, t. III, p. 408) préfère traiter l'arsenic par l'eau régale, évaporer et toucher le résidu avec l'azotate d'argent. On peut employer indifféremment l'un ou l'autre de ces procédés ; mais il faut éviter de traiter l'arsenic par l'acide azotique : il se formerait alors un mélange d'acide arsénieux et d'acide arsénique qui précipite peu ou point par l'acide sulfhydrique. C'est ce qui est arrivé à MM. Orfila , Devergie et Barruel dans une affaire d'empoisonnement.

L'acide arsénieux (oxyde blanc d'arsenic, oxyde d'arsenic, arsenic blanc, mort aux rats, vulgairement arsenic) est solide, et peut exister sous deux états différents : ou il est limpide, légèrement jaunâtre, cohérent et a l'apparence du verre, ou bien il est blanc, translucide ou opaque, assez fragile, et ressemblant à un émail très fin. Lorsqu'il est en poudre et qu'elle n'est pas trop fine , il a un aspect analogue à celui du sucre.

La saveur de l'acide arsénieux est d'abord très faible , puis elle laisse enfin un petit goût légèrement acre, analogue à celui des pommes sûres. 11 est volatil, et répand des vapeurs blanches d'une grande âcreté, lorsqu'on le jette sur un test de porcelaine rougi ; mais si on le place sur un charbon incandescent, il est en partie décomposé, et donne alors des vapeurs alliacées d'arsenic métallique. Lorsqu'on le mêle intimement à du flux noir et qu'on le chauffe dans un tube effilé, on obtient de l'arsenic métallique reconnaissable aux caractères précités. L'acide arsénieux transparent est moins soluble que celui qui est opaque.

La dissolution est incolore : elle a une légère saveur acre. L'acide sulfhydrique y fait naître un précipité jaune serin de sulfure d'arsenic lorsque les liqueurs sont

concentrées ; mais si elles sont étendues, la liqueur jaunit seulement et ne donne de précipité sensible que par l'évaporation, et mieux encore par l'addition de quelques gouttes d'acide chlorhydrique. Ce précipité est soluble dans l'ammoniaque, dont il est de nouveau séparé par les acides.

Le précipité de sulfure d'arsenic desséché et mêlé à du flux noir ou à de la potasse et du charbon, donne de l'arsenic métallique. Traité par l'eau régale a chaud, le produit repris par l'eau, évaporé et introduit dans l'appareil de Marsh, fournit de l'arsenic métallique.

La dissolution d'acide arsénieux offre encore d'autres réactions chimiques, mais qui deviennent inutiles lorsque l'on a obtenu les résultats indiqués plus haut. Elle précipite en blanc par l'eau de chaux (arsénite de chaux) : le précipité est soluble dans un excès d'acide arsénieux ou d'acide azotique Saturé parla potasse ou la soude, l'acide arsénieux en dissolution donne un précipité, vert pomme, d'arsénite de cuivre par le sulfate de cuivre. L'azotate d'argent fait naître un précipité jaune pâle d'arsénite d'argent, l'azotate de plomb un précipité blanc.

Les exemples d'empoisonnement par l'acide arsénieux sont, sans contredit, les plus fréquents ; et cela tient à ce que cette substance est employée dans les arts .

qu'on s'en sertcommunément comme mortaux-rats, et que, par conséquent, ce redoutable poison est à la disposition de beaucoup de personnes.

Recherches médico légales. — Lorsqu'on a pu recueillir une partie de la matière suspecte qu'on soupçonne avoir occasionné la mort, il faut la soumettre d'abord à l'action du feu ; ensuite on en dissout une certaine quantité dans l'eau bouillante, et l'on examine si cette dissolution se comporte avec les réactifs comme il a été dit ci-dessus.

Si une partie du poison employé est restée dissoute dans l'eau, on en fera évaporer une portion dans une capsule de porcelaine pour examiner le résidu , et l'on agira sur l'autre portion avec les réactifs précités.

Lorsque tout le poison a été avalé , il faut agir sur les matières des vomissements de la même manière que sur celles

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de l'eslomac et des intestins. Ainsi, on recherchera d'abord à l'œil nu, et ensuite à l'œil armé d'une loupe, si l'on n'aperçoit pas des fragments d'acide arsénieux parmi ces matières ; si l'on en voyait, on les extrairait avec une pince pour les examiner en particulier.

Cette première exploration terminée, on lave et on arrose toute la surface de la membrane muqueuse avec de l'eau distillée, on décante toutes les eaux de lavage, et l'on aperçoit souvent au fond de ce liquide des parcelles d'acide arsénieux plus ou moins divisé ; on les isole, pour les laver de nouveau et les soumettre à l'analyse, de l'acide arsénieux pur.

Alors on réunit les matières liquides et solides trouvées dans l'estomac, aux eaux de lavage et à l'estomac lui-même coupé par morceaux. On fait bouillir pendant une heure avec de l'eau distillée, on laisse refroidir, et l'on opère la fillration du liquide, en ayant soin de mouiller préalablement le filtre avec de l'eau distillée On ajoute à la liqueur filtrée quelques gouttes d'acide chlorhydrique, afin de la rendre acide, puis on y fait passer un courant de gaz sull'hydrique.

Si la liqueur renferme de l'arsenic, elle jaunit au bout de quelque temps, puis il s'en précipite du sulfure d'arsenic à l'état de poudre jaune. Souvent le dépôt ne se forme pas immédiatement, mais il est ordinairement rassemblé au bout de vingtquatre heures; quelquefois on ne l'obtient qu'au bout de plusieurs jours.

On fait passer la dissolution à travers un filtre, et on lave le sulfure d'arsenic. Si la quantité est tellement petite qu'on ne puisse le retirer du filtre, on l'enlève au moyen de l'ammoniaque caustique, qu'on évapore ensuite dans un verre de montre : le sulfure apparaît avec sa couleur jaune lorsque l'ammoniaque a été volatilisée ; alors on y verse quelques gouttes de dissolution de potasse, qui se détache facilement : on y mêle du flux noir, et l'on dessèche doucement le mélange dans un tube à réduction; on chauffe légèrement l'extrémité du tube à la lampe à esprit devin, afin de dessécher la matière , puis on absorbe au fur et à mesure l'humidité du tube, à l'aide d'un papier roulé sur un fil de fer, et quand il ne se dégage plus de

vapeur aqueuse, on effile le tube à la lampe d'émailleur ; on fait rougir alors l'extrémité fermée du tube , et l'on chasse peu à peu l'arsenic jusqu'à la partie rétrécie : il s'y trouve réparti sur une surface si petite, qu'on peut reconnaître les doses les plus faibles.

Ce procédé , malgré sa sûreté et son exactitude, a cependant été abandonné depuis. James Marsh a imaginé, en 1838, son admirable procédé, que nous allons maintenant faire connaître.

Appareil de Marsh. — Le procédé que constitue l'emploi de cet appareil est fondé sur la propriété qu'a l'hydrogène à l'état de gaz naissant de réduire les acides arsénieux et arsénique, et de former avec leur radical métallique du gaz hydrogène arsénié, lequel se décompose à une température peu élevée. Il suffit, en effet, de faire passer ce gaz par un tube chauffé au rouge sombre pour le décomposer en hydrogène pur qui se dégage, et en arsenic métallique qui vient se condenser dans la partie antérieure plus froide du tube. D'un autre côté, quand on enflamme le gaz hydrogène arsénié, l'élément le plus combustible, l'hydrogène, brûle le premier; et si l'on place dans la flamme un corps froid, il se dépose de l'arsenic métallique.

Telles sont les propriétés que Marsh a eu l'heureuse idée de mettre à profit pour démontrer la présence de l'arsenic dans les cas d'empoisonnement.

L'appareil qu'il employa d'abord à cet effet, a subi un assez grand nombre de. modifications qu'il serait inutile de faire connaître. Nous nous contenterons de décrire les deux appareils presqu'exclusivement employés aujourd'hui, et qui, sans exception, offrent toutes les garanties désirables , tant sous le rapport de la sensibilité que de l'exactitude.

Mais d'abord, exposons en quelques mots le mécanisme de tout l'appareil de Marsh.

Pour que l'hydrogène naissant se combine avec l'arsenic et l'entraîne en se dégageant, il faut encore qu'il trouve celuici dans certaines conditions : il est évident que si quelques centigrammes d'arsenic se trouvaient dispersés dans un viscère, comme le foie par exemple, on aurait

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beau faire dégager de l'hydrogène dans un liquide contenant ce foie, cet hydrogène n'aurait, guère de chance pour arracher l'arsenic à la substance organique à laquelle il est incorporé. Une opération préliminaire à l'application de l'appareil de Marsh est donc nécessaire , c'est la destruction des matières organiques suspectes. Plusieurs moyens ont été proposés pour atteindre ce but : nous allons les passer en revue.

\ ° Destruction des matières organiques , par l'acide nitrique. — Lorsque les substances sont décomposées par l'acide nitrique à chaud, le charbon qu'elles renferment ne se transforme que partiellement en produits volatils, sous l'influence de l'excès d'acide ; en raison même de la nature des divers produits formés, il brûle avec facilité quand il est arrivé à un certain degré de dessiccation qu'il ne faut pas outrepasser ; sans quoi l'on risque de ne retrouver qu'une portion de l'arsenic qui existait dans les substances, souvent même on s'expose à en perdre la totalité. Aussi l'expérience a-t-elle prouvé que ce mode de destruction des substances organiques, proposé d'abord par M. Orfila, est loin de pouvoir fournir des résultats certains.

Lorsque, altérées complètement par l'action de l'acide nitrique, les matières organiques sont parvenues à l'état d'un charbon volumineux , l'influence de la température en détermine facilement l'inflammation ; il brûle alors avec une extrême vivacité, et même quelquefois avec une espèce de déflagration ; il est impossible que dans ce cas l'excès de charbon , à une haute température, ne décompose pas une partie au moins de l'acide arsénieux existant ou de l'acide arsénique formé aux dépens de l'oxygène de l'acide nitrique; dès lors le corps du délit peut être anéanti, en partie du moins ; et , comme la proportion du composé arsenical est souvent très petite, on est exposé à voir disparaître entre ses mains les traces d'un crime. Ce procédé est aujourd'hui abandonné de tout le monde.

Les recherches de M. Millon ont montré que des produits difficiles à oxygéner sont facilement transformés en diverses combinaisons oxygénées , lorsqu'on les met an fcontact avec de J'&cide nitriaue

auquel on ajoute du chlorate de potasse. M. Orfila ayant vérifié l'action de ce mélange sur les matières organiques, a récemment proposé de l'appliquer à la recherche de l'arsenic ; mais suivant la manière dont l'opération a été conduite, il se produit souvent une action si énergique, que l'on peut craindre des inconvénients semblables à ceux que nous signalions en parlant de la destruction par l'acide nitrique. On ne doit ajouter qu'en très petites quantités à la fois le chlorate de potasse , ce produit fournissant une mousse qui ferait souvent passer le liquide par-dessus les bords des vases. La liqueur jaune claire , puis orangée, se charbonne à la fin avec une telle intensité d'action, que des torrents d'une fumée très épaisse se dégagent au moment de cette dernière réaction : une portion de l'arsenic, quelquefois même très considérable, se trouve volatilisée.

Ce procédé est' donc aussi beaucoup moins sûr que plusieurs de ceux dont nous avons à nous occuper.

2° Destruction par le nitrate de potasse. — Lorsqu'on chauffe un mélange de nitrate de potasse et d'arsenic ou d'acide arsénieux , l'oxygène d'une portion de l'acide nitrique s'unit à l'arsenic pour Toxyderou le suroxyder, en produisant de l'acide arsénique qui s'unit à l'alcali et forme un arséniate fixe et indécomposable par la chaleur.

L'acide nitrique du nitrate brûle les éléments des substances organiques et les transforme en eau et en gaz acide carbonique, ou en quelques autres produitsvolatils, susceptibles, comme l'acide carbonique , de s'unir à la base pour former un sel fixe et également indécomposable par la chaleur. Si elles renfermaient de l'arsenic, et que le nitrate fût en excès, ce métal éprouverait le même genre de réaction que s'il était seul, et le produit renfermerait alors de l'arséniate. A une température rouge peu intense, l'acide arsénique est transformable en acide arsénieux et en oxygène ; mais en présence de la potasse et de la soude, il ne peut éprouver cette décomposition: la portion formée reste donc fixée par l'alcali, pourvu qu'aucune cause particulière ne vienne modifier l'action qne nous avons signalée*

DE L'ARSENIC ET DE

Un voit dès lors que, théoriquement , ce procédé offre toutes les garanties que l'on peut désirer : il s'agit de savoir si , dans la pratique, il ne présente pas quelques inconvénients.

Lorsque les substances suspectes sont molles ou facilement divisibles, il n'y a aucune difficulté à les mélanger exactement avec le nitrate, et alors la décomposition du mélange peut être assez aisément dirigée : mais si ces substances ont été fortement desséchées , comme cela arrive quelquefois, et qu'on ne puisse les diviser suffisamment, il se produit souvent, par suite de la réaction oxydante de l'acide nitrique du nitrate de potasse, des actions locales qui mettent à nu du charbon , moins combustible que l'hydrogène, et ce charbon produit avec le nitre des déflagrations qui risquent de faire perdre une portion plus ou moins considérable des produits. Mais en procédant de la manière suivante , on peut entièrement éviter cette cause d'erreur : après avoir divisé convenablement, au moyen du couteau ou des ciseaux, les substances solides, et les avoir délayées avec une suffisante quantité d'eau, on y mêle aussi intimement que possible leur poids environ de nitrate de potasse: si les produits sont mous ou liquides on y ajoute le nitre, et on évapore l'eau, de manière à obtenir, dans l'un et l'autre cas, des produits solides et secs ; mais il faut agiter continuellement la matière et modérer la température, surtout lorsque la masse se dessèche, demanièreà n'avoir jamais à craindre qu'il se développe d'action chimique. Pour ne pas être exposé à employer une proportion insuffisante de nitrate, ou à en mettre un trop grand excès, il est bon de connaître la quantité réelle de produits solides : pour cela, on pèse tout ce qui doit être soumis à l'opération, et on en prélève une petite quantité , par exemple vingt grammes, que l'on sèche avec soin ; de la proportion d'eau qu'a perdue cette petite quantité, on conclut celle que renferme la masse. Celte détermination guide l'opérateur dans le mélange du nitre. Un excès de sel n'aurait pas d'inconvénient relativement à la proportion d'arsenic qu'il donnerait tout entière ; mais postérieurement, il augmenterait les inconvénients

de l'opération par la proportion de sulfate qu'il fournirait, proportion déjà beaucoup trop grande quand on n'emploie que la quantité de nitrate qui est nécessaire : mais une trop faible quantité de nitre laisserait à nu du carbone , et exposerait à perdre de l'arsenic : c'est donc par approximation seulement que l'on pourrait opérer : on doit alors procéder comme il suit.

On mêle à une petite quantité de matière , prise comme échantillon et desséchée, la moitié de son poids de nitre, et on projette le mélange dans un creuset rougi au feu : si le produit reste noir , la proportion de nitre est insuffisante ; on ajoute alors successivement à de petites quantités une proportion croissante de sel, et on s'arrête à celle qui fournit une complète combustion du charbon : comme on connaît, par l'essai que nous avons précédemment indiqué , la quantité de matière sèche que renferme le produit sur lequel on opère, on y ajoute celle du nitre que l'expérience a prouvé être convenable, et l'on projette peu à peu le mélange dans le creuset bien rougi, avec les précautions que nous indiquerons tout à l'heure.

On pourrait aussi, après avoir déterminé la quantité de nitre nécessaire pour brûler complètement les produits suspects, faire fondre ce sel dans un creuset ou un matras, et projeter peu à peu les matières à essayer, bien sèches , en attendant, pour faire une nouvelle addition, que les substances organiques précédemment introduites soient complètement décomposées : mais ce procédé, dû à Rapp, exige beaucoup plus de nitre, parce qu'il faut que le produit reste liquide pour que la réaction sur une nouvelle quantité de matière animale se détermine ; c'est donc en définitive au mélange que l'on doit s'arrêter.

La nature des creusets n'est pas indifférente ; les meilleurs sont ceux que l'on connaît sous le nom de creusets de Hesse : ils résistent bien, sans se fendre, à la chaleur et à l'action des matières employées, et ne sont pas poreux, ce qui n'expose pas à perdre une portion de produit.

On porte peu à peu au rouge vif, en ^'entourant dé BhâfBôB 89 bois un creuset

TRAITÉ DE MÉDECINE LÉGALE ET DE TOXICOLOGIE

neuf, et on y projette successivement de petites quantités du mélange, en ayant soin d'attendre chaque fois que la réaction de la portion introduite soit terminée, avant de faire une nouvelle projection. Si l'on opérait autrement , et que la réaction eût lieu à la fois sur une trop grande portion de mélange, il pourrait se produire une déflagration qui projetterait à plus ou moins de distance une portion des matières renfermées dans le creuset. Cet accident aurait inévitablement lieu, si , supposant le creuset assez grand pour le contenir, on y introduisait à la fois tout le mélange; ou si, en admettant qu'on ne pût opérer que sur une partie, on remplissait le creuset: à plus forte raison doit-on bien se garder d'y introduire le mélange des matières organiques et dunitre, d'élever ensuite successivement la température au rouge, et surtout de porter subitement le creuset au milieu des charbons.

Quelque soin que l'on mette à l'opération, une portion d'arsenic se perd toujours, soit qu'elle se volatilise, soit, cequi arrive très fréquemment, que, malgré la

aucune portion d'arsenic, cette quantité se trouve transformée en nitrite que l'on doit décomposer entièrement par l'acide sulfurique. On ajoute donc à la masse du sel un excès de cet acide . mais on doit cependant éviter d'en employer une trop grande proportion, afin que la réaction entre cet excès d'acide et le zinc qu'on devra mettre dans l'appareil ne soit pas trop forte.

On verse à mesure dans la capsule le produit qui se sépare du creuset, et on lave celui-ci avec la bouteille à laver, pour ne rien perdre ; on fait ensuite bouillir tant qu'il se dégage des vapeurs rutilantes ; quand on est arrivé à ce point, on ajoute encore quelques gouttes d'acide sulfurique et on porte de nouveau la liqueur à l'ébullition. Parce moyen, on acquiert la preuve qu'il ne reste plus de traces de nitrate ou de nitrite, ce qui est d'une extrême importance pour l'obtention de l'arsenic par la méthode de Marsh ; car, non seulement une détonation pourrait résulter de sa présence, mais, tant qu'il en existe une quantité sensible, il ne se dégage pas d'hydrogène arsénié, et par

bonté des creusets ils laissent suinter une conséquent l'expert qui aurait fait mai-

certaine quantité de produit.

Quand toute action chimique est terminée, on retire le creuset du feu; et, après refroidissement, on le lave à l'extérieur pour détacher tout ce qui pourrait y adhérer, fût-ce môme une portion du

cher son appareil , même pendant longtemps, pourrait croire à l'absence de l'arsenic quand il en existe réellement.

Lorsque les vapeurs rutilantes deviennent rares, elles cessent d'être facilement perceptibles, et dans ce cas on pourrait

produit sur lequel on doit opérer, qui s'y croire qu'il ne s'en dégage plus; il faut se

trouverait soit par suite du boursoufle- < tenir en garde contre cette cause d'erreur :

ment, soit par la formation de quelques [ tant que la liqueur rougit, par exemple,

fissures, les cendres et les matières étran- j la morphine ou la brucine, elle ne doit pas

gères qui pourraient provenir de quelques être introduite dans l'appareil de Marsh ;

opérations antérieures pouvant donner lieu j et, comme on peut faire ces essais sur une

a des erreurs. On place alors le creuset j goutte seulement de liquide, on devra les

dans une capsule de porcelaine , et on y verse de l'eau distillée chaude, ou mieux bouillante, pour délayer un peu la masse saline, puis, successivement, de petites quantités d'acide sulfurique étendu de moitié d'eau au moins, afin d'éviter les projections qui auraient lieu sans cette précaution.

Si la quantité de nitrate n'avait été rigoureusement que celle qui était nécessaire pour décomposer les matières orga

I renouveler à plusieurs reprises.

j Le sulfate de potasse neutre, assez so- ! lubie à chaud , est peu soluble à froid ; | mais quand il est acide, il se dissout en ; beaucoup plus grande proportion. Cepen- ! dant une portion considérable de celui qui | se forme se dépose déjà par le refroidisi sèment de la liqueur, et c'est un inconvé- | nient de ce procédé quand on opère sur une grande quantité de substances orga-

niques et qu'on a employé un excès de niniques, le produit ne renfermerait que du j tre un peu considérable. Le sulfate de pocarbonate de potasse ; mais comme il en a j tasse forme alors une masse qu'il faut lafallu un excès pour ne laisser échapper j ver plusieurs fois avec un peu d'eau dis-