DE L'ACIDE CY

lors les muscles, surtout ceux du thorax, éprouvent pendant quelques minutes un frémissement très appréciable au toucher. » Indépendamment de ces effets, on remarque : 1 ° des convulsions dans les animaux à sang chaud diurne, les crustacés et les insectes aériens , tandis que les mammifères nocturnes , les oiseaux de nuit, les animaux à sang froid et les insectes aquatiques n'en éprouvent point; 2° le vomissement, chez les bimanes, les carnivores, les oiseaux rapaces, passereaux, gallinacés, phénomène que l'on n'observe presque jamais dans les rongeurs, et jamais dans les chevaux, les plantigrades, les reptiles batraciens, sauriens, ophidiens, les insectes et les zoophytes ; 3° la perte du mouvement et de la sensibilité des membres thoraciques avant celle des membres abdominaux, dans les taupes, les lézards, les écrevisses, les insectes, ce qui a lieu dans un ordre inverse pour les autres animaux; 4° des déjections abondantes dans les carnassiers ; 5° la salivation chez ces mêmes animaux et quelquefois chez l'homme ; 6° une sécrétion particulière aux gastéropodes, aux vers à sang rouge, etc. L'invasion de ces divers symptômes est soudaine, et la marche de la maladie très rapide. » (Coullon, Recherches et considérations médicales sur l'acide cyanhydrique.

Paris, 4 819.)

Lésions. — « L'acide cyanhydrique, dit M. Orfila, ne détermine point l'inflammation des tissus sur lesquels il a été appliqué, lorsqu'il tue promptement. Si quelques médecins ont émis une opinion contraire, c'est que l'acide qui faisait le sujet de leurs observations avait agi sur les organes en même temps que des substances irritantes. Les vaisseaux dont l'ensemble constitue le système sanguin veineux sont gorgés de sang noir, huileux, épais. La contraclilité des muscles, volontaire d'abord, puis celle du cœur et des intestins, est anéantie immédiatement ou peu de temps après la mort. Plusieurs parties du corps et surtout le cerveau, la moelle épinière , le sang et le cœur, exhalent quelquefois une odeur d'amandes amères.

Si l'acide cyanhydrique ne tue les animaux qu'au bout de quelques minutes , d'une demi-heure, etc., on peut observer les lésions qui ont été décrites en par-

AN HYDRIQUE. 651

lant de l'empoisonnement de sept épileptiques ; en outre, les organes musculeux sont longtemps irritables, notamment le cœur, et, dans celui-ci, presque toujours l'oreillette et le ventricule droits; les intestins sont longtemps agités par leur mouvement péristaltique , mais la propriété qu'ont ces nerfs de propager les irritations est promptement abolie. Le système sanguin veineux est gorgé de sangnoir et très fluide ; le système artériel est vide ; parfois cependant l'aorte contient un peu de sang noir; presque toujours il y a de la sérosité. Tous les autres organes sont dans l'état naturel.

» S'il est vrai que dans beaucoup de cas les cadavres se conservent longtemps sans pourrir, il n'en est pas moins certain que le contraire doit avoir lieu. Ainsi, dans les deux observations rapportées par M. Mertzdorf [Journal complémentaire des sciences médicales, t. XVII, p. 265), la putréfaction était déjà très avancée vingtneuf heures après la mort. Chez celui des deux individus qui s'était empoisonné au mois de février, la décomposition putride étaitmôme beaucoupplus avancée que chez le second, qui succomba au mois do juillet.

» Je ne saurais passer sous silence une observation erronée de MM. Rey et Gouvert, experts dans l'affaire de Chambéry, dont je parlerai bientôt. D'après ces messieurs, le malade dont l'état a été décrit par M. Hufeland, et qui avait été réellement empoisonné par l'acide cyanhydrique, avait offert les mêmes lésions cérébrales que celui de Pralet, qui , comme je l'ai prouvé dans deux consultations médico-légales , était mort apoplectique. Rien n'est plus faux, et rien ne se ressemble moins que les lésions constatées chez ces deux individus. Chez le malade de Hufeland, on voit tous les caractères deces congestions sanguinesintenses, avec exsudation sanguine plus ou moins abondante , qu'on observe habituellement après la mort des individus qui succombent rapidement à la suite de symptômes tétaniques; je les ai vus un bon nombrede fois sur les animaux, comme chez l'homme, après l'empoisonnement par les strychnos ; on les voit aussi à la suite des congestions racbidiennesavpc hématorachie. Chez Pra-

let, l'altération a consisté en une apoplexie proprement dite, c'est-à-dire, en une hémorrhagie avec irruption du sang dans les ventricules et sous la tente du cervelet, et déchirure de la substance cérébrale ; on verra qu'il existait à la base des ventricules un caillot de sang gros comme un œuf. » (Orfila, loc. cit., t. III, 690.)

En résumé :

'1° L'acide cyanhydrique de Gay -Lussac est le plus actif de tous les poisons connus; celui de Schéele (acide médicinal), qui contient beaucoup d'eau, n'agit avec autant d'intensité que le précédent que lorsqu'il est employé à une dose beaucoup plus forte : du reste, à cette différence près, leur mode d'action est identique ; 2° les effets de l'acide cyanhydrique sont moins marqués quand il a été dissous dans l'eau que dans le cas où il a été dissous dans l'alcool, et surtout dans l'éther ; 3? il perd, en grande partie, ses propriétés vénéneuses par son exposition prolongée à l'air, la vapeur d'acide cyanhydrique, qui se dégage alors, tendant sans cesse à ramener le liquide à l'état aqueux; i" il jouit encore d'une assez grande énergie quand il a été transformé en partie en une substance charbonneuse par son séjour dans des vaisseaux fermés, à moins qu'il ne se soit écoulé assez de temps pour que sa décomposition ait été complète; o" il est nuisible aux différentes classes d'animaux, plus à ceux qui ont le sang chaud qu'aux autres : parmi les insectes, ceux qui ont un point de contact avec les animaux à sang froid, comme les aquatiques, périssent plus lentement que les aériens, qui se rapprochent davantage des animaux à sang chaud ; mais dans ces derniers, les parties cessent de se mouvoir dans un ordre inverse à celui qui a lieu pour les animaux à sang chaud; 6" son action est d'autant plus intense, tout étant égal d'ailleurs, qu'il est employéen plus grande quantité, qu'il reste plus longtemps en contact avec les organes, que les individus sont plus jeunes, la sensibilité plus exquise, la circulation plus active, et que les organes de la respiration ont plus d'étendue ; 7" il exerce son action délétère, quel que soit le tissu sur lequel il ait été appliqué, les nerfs, la dure-mère et tous les organes blancs exceptés; 8° cependant il est des

animaux, tels que les chiens et les lapins, dont la peau est tellement dure, qu'il serait impossible de déterminer l'empoisonnement chez eux, en appliquant cet acide sur le système cutané; 9° l'intensité de son action varie suivant la partie avec laquelle il a été mis en contact : ainsi, il est très vénéneux lorsqu'il est introduit dans le système artériel ; il l'est moins quand il est injecté dans le système veineux, la trachée-artère, les poumons ; moins encore s'il est introduit dans les cavités séreuses ; son action est moins énergique lorsqu'on l'administre à l'intérieur sous forme de boisson ou de lavement ; enfin il agit encore plus faiblement quand on l'applique sur des blessures, et la mort arrive plus tôt dans le cas où la blessure a été faite aux membres antérieurs; -10° les effets sont moins intenses lorsqu'il est appliqué sur une partie qui ne communique plus avec le cerveau ou avec la moelle épinière ; 11° il est absorbé, porté dans le torrent de la circulation pour agir d'abord sur le cerveau et ensuite sur les poumons, sur les organes du sentiment et sur les mouvements volontaires dont il détruit l'irritabilité ; 12° il anéantit également la contractilité du cœur et des intestins ; 4 3° il paraît agir sur l'homme comme sur les chiens. (Résultat des travaux de MM. Itter, Schrader, Robert, Gazan, Callies et surtout d'Emmeret et de Coullon.)

Recherches médico-légales. — Comment reconnaître qu'un empoisonnement a eu lieu par l'acide cyanhydrique? Cette question, avons-nous dit, offre les plus grandes difficultés, et nous allons entrer dans tous les détails qui peuvent aider à la résoudre.

L'acide cyanhydrique anhydre est liquide à la température ordinaire de l'atmosphère, incolore, transparent, d'une saveur d'abord fraîche, puis acre et irritante, doué d'une odeur très forte, insupportable, analogue à celle des amandes amères. Celte odeur constitue un des caractères les plus importants de l'acide cyanhydrique, puisqu'on la sent parfaitement dans un liquide qui en contient assez peu pour ne pouvoir pas être accusé par les réactifs les plus sensibles. Les poids spécifiques de cet acide sont de 0,9,7058 à 7 degrés -f- zéro degré, et de 0 ',6969 à 4- 18 degrés. Il entre en ébullition à

DE L'ACIDE CYANHYDRIQUE

26°, 5 thermomètre centigrade, sous une pression de 76 centimètres; il se congèle en partie lorsqu'on en verse une ou deux gouttes sur l'extrémité d'une petite bande de papier, quand même la température serait à 20 degrés centigrades; H s'enflamme à l'air par l'approche d'un corps en combustion.

Abandonné à lui-même dans des vaisseaux fermés, il se décompose, brunit et finit par noircir. Cette décomposition, qui a quelquefois lieu en moins d'une heure, s'opère assez ordinairement, au plus tard avant le quinzième jour, à moins que le flacon dans lequel l'acide est contenu n'ait été soigneusement privé du contact de la lumière; car, alors, souvent l'acide n'est pas décomposé au bout d'un temps plus long. L'acide cyanhydrique anhydre est solubledans l'eau. La dissolution constitue l'acide hydraté, dont elle partage tous les caractères, et que nous allons décrire.

L'alcool dissout mieux l'acide anhydre que l'eau.

L'acide cyanhydrique hydraté ne diffère du précédent que parce qu'il est étendu d'eau; comme lui, il est liquide, incolore et transparent ; il offre la même odeur et la même saveur, mais à un degré moins prononcé. Son poids spécifique varie suivant la quantité d'eau qu'il renferme : il est de 0°, 91 608 lorsqu'il contientdeux parties d'eau et une d'acide, etde 0°, 999679 quand il renferme cinq parties d'eau en volume. Ce dernier est l'acide médicinal dit au sixième; il ne se congèle point lorsqu'on en verse quelques gouttes sur du papier à la température ordinaire de l'atmosphère; abandonné à lui-même dans des vaisseaux fermés, il n'éprouve la même altération anhydre que lorsqu'il est étendu d'eau ; il ne s'enflamme pointquand on le met en contact avec un corps allumé.

Versé, lors même qu'il serait excessivement étendu d'eau, dans une dissolution d'azotate d'argent, il y fait naître un précipité de cyanure d'argent blanc, caillebotté, lourd, insoluble dans l'eau, insoluble ou excessivement peu soluble dans l'acide azotique à la températureordinaire, facilement soluble dans cet acide bouillant et dans l'ammoniaque (1). Ce précipité,

(t) Le cyanure d'argent, cd se dissolvant dans l'acide azotique bouillant, est décomposé, ainsi

lavé et desséché, a fort peu de tendance à se colorer en violet ; il est décomposé par la chaleur, de manière à fournir de l'argent métallique et une partie de cyanogène qui entre dans sa composition (voyez Cyanogène). M. Orfila s'est assuré que lorsque le cyanure d'argent n'a pas été bien desséché, il ne fournit point de cyanogène, tandis que lorsqu'on chauffe 5 centigrammes seulement de ce cyanure sec, dans un petit tube de verre dont l'une des extrémités a été effilée à la lampe, on obtient une quantité de cyanogène suffisante pour faire brûler ce gaz avec la flamme purpurine qui le caractérise. Pour cela, dès que le cyanure d'argent a été assez chauffé pour devenir d'un brun foncé, on approche une allumette enflammée de l'ouverture excessivement étroite du tube ; le gaz brûle pendant quinze ou vingt secondes environ . On peut reconnaître un demi-milligramme de cyanure d'argent par le procédé suivant : on met dans un petit tube de verre, bouché à l'une de ses extrémités, long de 3 centimètres et d'un diamètre de 2 à 3 millimètres, un petit morceau de potassium de la grosseur d'un grain de semoule; on place au-dessus de celui-ci le cyanure argentique, et l'on chauffe jusqu'au rouge obscur le tube à la flamme d'une lampe à alcool ; on coupe le tube refroidi à l'endroit où est la matière calcinée ; on traite celleci par quelques gouttes d'eau distillée dans un verre, et l'on obtient facilement, par l'addition successive de quelques gouttes de sulfate ferroso - ferrique et d'acide chlorhydrique, un précipité de bleu de Prusse (Lassaigne).

L'acide cyanhydrique hydraté ne précipite point les sels de fer; mais si on le mêle avec quelques gouttes de potasse dissoute dans l'eau, et qu'on ajoute du sulfate de protoxyde de fer, dissous et mélangé de sulfate de sesqui-oxyde, la liqueur devient bleue, et il ne tarde pas à se déposer du bleu de Prusse ; quand il n'en est pas ainsi, la coloration et le dépôt deviennent plus intenses par l'action de l'air. Le précipité est composé de proto et de ses-

qu'unc partie de l'eau de l'acide azotique ; il bC forme de l'acide cyanhydrique qui se dé"age, et de l'oxyde d'argent qui se dissout dans l'acide eu sorte que la dissolution ne contient que l'azotate d'argent.

TRAITÉ DE MÉDECINE LÉGALE ET DE TOXICOLOGIE

li 6 'i

qui-cyanurede fer, el il est insoluble dans j l'acide chlorhydrique. Quelquefois le précipité bleu paraît sur-le-champ; le plus ordinairement, la potasse ayant été employée en excès, une portion d'oxyde de 1er s'est précipitée en même temps que le bleu de Prusse, et la couleur du précipité, au lieu d'être bleue, est verdâtre.ou brun rougeâtre, suivant que le fer était plus ou moins oxydé : il suffit alors de dissoudre î oxyde de fer, précipité à l'aide dégouttes d'acide chlorhydrique, pour faire paraître la couleur bleue.

La réaction des sels de fer sur l'acide cyanhydrique,qui,au premier abord, paraît devoir être d'une grande valeur en médecine légale, est de beaucoup inférieure à celle de l'azotate d'argent, parce que lorsqu'il s'agit de déceler des atomes d'acide cyanhydrique mélangé avec des quantités notables de matière organique, loin d'obtenir un dépôt de bleu de Prusse, il ne se produit qu'une coloration bleue de la liqueur, coloration exactement semblable a celle que fournissent, avec les deux sulfates de fer, certains liquides animaux ne contenant point d'acide cyanhydrique. A la vérité, cette dernière coloration disparaît par l'addition de quelques gouttes d'acide chlorhydrique, ce qui n'a pas lieu quand le dépôt ne renferme que du bleu de Prusse. INous ajouterons que le précipité fourni par l'azotate d'argent donne facilementdu cyanogène gazeux quand on le chauffe après l'avoir desséché, ce qui permet d'affirmer qu'il existe un composé cyanhydrique dans la liqueur où le précipité de cyanure d'argent s'est formé, tandis qu'il n'en est pas de même avec le bleu de Prusse, lequel ne fournit point de cyanogène gazeux quand on le décompose par le feu. M. Orfila a montré, en parlant de l'empoisonnement prétendu de Pralet, combien l'oubli de ces faits a donné lieu à des conséquences fâcheuses. [Annales d'hygiène et de médecine légale, t. XXIX, p. 103.)

Le sulfate de bi -oxyde de cuivre n'est point précipité par l'acide cyanhydrique ; mais si l'on ajoute de la potasse, on observe des phénomènes qui varient suivant que les dissolutions sont concentrées ou affaiblies; dans ce dernier cas, on obtient un précipité qui devient d'un vert plus foncé, si l'on ajoute assez de potasse pour

saturer tout l'acide. Ce précipité, composé de cyanure de cuivre et de bi-oxyde de cuivre en excès, s'il est traité par une certaine quantité d'acide chlorhydrique pur, abandonne le bi-oxyde à l'acide, qui le dissout et laisse du cyanure de cuivre d'un jaune verdâtre quand il est humide, et vert-pré lorsqu'il a été desséché à l'air. Enfin, il suffit d'ajouter une plus grande quantité d'acide chlorhydrique sur ce précipité jaune verdâtre, pour le décomposer et le transformer en protochlorure de cuivre blanc, insoluble dans l'eau et soluble dans l'acide chlorhydrique. Si, au lieu d'agir avec des dissolutions concentrées de sulfate de bi-oxyde de cuivre, d'acide cyanhydrique, on emploie ces liqueurs très étendues d'eau, on observera les phénomènes qui ont été décrits par M. Lassaigne, c'est-à-dire qu'après avoir saturé l'acide cyanhydrique par la potasse, et l'avoir mêlé avec le sel de cuivre dissous et une assez grande quantité d'acide chlorhydrique pour redissoudre l'excès d'oxyde de cuivre précipité par la potasse , la liqueur prendra un aspect laiteux plus ou moins intense, et il suffira, pour la 'rendre transparente au bout de quelques heures, de l'étendre dans une grande quantité d'eau.

M. Lassaigne a proposé l'emploi du sulfate de bi-oxyde de cuivre en dissolution affaiblie pour reconnaître les traces d'acide cyanhydrique qui pourrait exister dans une liqueur , se fondant sur ce que la sensibilité de ce réactif est deux fois aussi grande à peu près que celle des sels de fer, et M. Devergie a considéré ce mode d'expérimentation comme une des pierres de louche de lacide cyanhydrique. [Méd. lég., t. III, p. 629)."

« Rien ne serait plus dangereux, dit M. Orfila, que d'adopter une pareille manière de voir ; aussi ne balancerai-je pas à rejeter l'emploi du sulfate de bi-oxyde de cuivre dans les expertises médico-légales relatives à l'empoisonnement par l'acide cyanhydrique : d'abord parce qu'il est moins sensible que l'azotate d'argent; en second lieu, parce que le précipité blanc que l'on obtient en laissant ramasser le dépôt laiteux dont j'ai parlé, ne fournil point de cyanogène gazeux quand on le décompose par le feu ; et enfin parce que

DE L'ACIDE CVANHÏDKIQUE.

ce dépôt laiteux peut être confondu avec une foule d'autres précipités, surtout lorsqu'on agit sur des liquides animaux ou végétaux. Il peut même arriver dans ces cas qu'il ne se produise pas de manière à être parfaitement caractérisé dans des mélanges organiques contenant de l'acide cyanhydrique. D'ailleurs quelle nécessité y a-t-il de recourir à un réactif inutile et si peu probant, lorsque les sels de fer , et surtout l'azotate d'argent, remplissent si bien le but?

» Acide cyanhydrique mêlé avec du sirop de sucre. — Si l'acide cyanhydrique fait partie d'un sirop, on le reconnaîtra à son odeur et à l'aide des réactifs déjà mentionnés, qui se comporteront avec le sirop étendu d'eau comme avec l'acide hydraté : en effet, cette dissolution sirupeuse sera à peine colorée. Mais, dira-t-on, si le sirop de sucre des officines renferme un ou plusieurs chlorures , la présence de ces sels ne sera-t-elle pas un obstacle à la recherche de l'acide cyanhydrique ? En aucune manière; car en admettant que le sirop contînt un chlorure soluble, ce qui est on ne peut plus rare, il suffirait, après avoir précipité ce sirop étendu d'eau par l'azotate d'argent, de traiter en vaisseaux clos le précipité do cyanure et de chlorure d'argent bien lavé, par l'acide azotique pur et bouillant, qui ne dissoudrait que le cyanure d'argent : l'acide cyanhydrique qui se produirait pendant l'action de l'acide azotique sur le précipité, étant reçu dans une dissolution aqueuse d'azotate d'argent, fournirait du cyanure d'argent pur facile à reconnaître.

» Peut-on s'assurer de la présence de l'acide cyanhydrique dans du sirop de sucre en distillant celui-ci? Oui , certes , puisque le sirop fait avec cet acide est le seul qui, étant chauffé, fournisse un produit volatil contenant d6 l'acide cyanhydrique, et ne renfermant pas d'ammoniaque. En effet, les sirops préparés avec des cyanures ne donnent point d'acide cyanhydrique à la distillation , à moins qu'ils ne soient acides ou que les cyanures ne soient déjà altérés par l'acide carbonique de l'air. Quant aux sirops dans lesquels on aurait fait entrer du cyanhydrate • l'ammoniaque ils fourniraient dans le b;i)Ion, outre l'acide cyanhydrique , de

l'ammoniaque facile à reconnaître , j'ajouterai, d'ailleurs, qu'on ne prépare jamais pour les usages médicaux un sirop cyanhydro-ammoniacal.

» S'il s'agissait de déterminer la proportion d'acide cyanhydrique contenu dans un sirop de sucre, on étendrait ce sirop d'eau et on le précipiterait par un excès d'azotate d'argent; on calculerait ensuite combien la quantité de cyanure d'argent obtenu (après qu'on l'aurait privée du chlorure d'argent qu'elle pourrait renfermer ) contient de cyanogène et combien elle représente d'acide cyanhydrique.

» On sait que le cyanure d'argent est formé de :

3 27,17 de cyanogène, 1351,60 d'argent:

l'acide cyanhydrique de :

96,34 de cyanogène , 3,66 d'hydrogène.

» Supposons que le sirop ait fourni 50 centigrammes de cyanure d'argent, on dira: Si 1678,77 de cyanure d'argent (327,17 de cyanogène -f- -1351,60 d'argent) contiennent 327,17 de cyanogène , combien 50 centigrammes de cyanure renfermeront-ils de cyanogène?

— ,C^Q ,.„ • == 9 centigr. 7 milligr. 1678,7/

x = 9 centigr., 7 milligr. de cyanogène.

» Les 50 centigrammes de cyanure d'argent contiennent donc 9 centigrammes 7 milligrammes de cyanogène; il ne s'agira plus que de savoir combien cette proportion de cyanogène représente d'acide cyanhydrique. Or nous savons que 96,34 de cyanogène exigent 3,66 d'hydrogène pour former cet acide. Combien les 9 centigr. 7 milligr. en exigeront-ils?

3,66 X 9,7 ' ' — 3 milligr. 7/10.

,r = 3 millïgr. 7/10 d'hydrogène.

» En additionnant 9 centigr. 7 milligr. de cyanogène et 3 milligr. 7/1 0 d'hydrogène, on trouvera que l'acide cyanhydrique contenu dans la proportion de sirop qui avait

fourni 50 cenligr. de cyanure d'argent est

de 1 0 centigr. 7/1 0 de milligramme.

» M. Devergie s'est prononcé à tort contre cette manière de procéder, et préfère chercher l'acide cyanhydrique en distillant le sirop, ainsi que nous le pratiquâmes MM. Gay-Lussac, Magendie, Barruel et moi en 1830 dans une expertise qui avait pour but de faire connaître combien le sirop d'acide cyanhydrique de la pharmacie centrale de Paris contenait d'acide cyanhydrique. On ne saurait adopter un précepte plus funeste, comme on pourra s'en assurer par les résultats de cette expertise. Nous procédâmes à la distillation du sirop en vases clos , et pour qu'aucune trace d'acide volatilisé ne nous échappât , nous reçûmes le produit de la distillation dans un tube fort long presque entièrement rempli d'azotate d'argent dissous; malgré tant de précautions nous ne retirâmes que les deux tiers de l'acide du sirop, et nous nous assurâmes en préparant nousmême un sirop cyanhydriquejavec 90 grammes de sirop et '10 grammes d'acide médicinal qu'ilétait impossible d'en extraire par ce procédé plus de 6 grammes 66 centigrammes ; en précipitant, au contraire, directement le sirop cyanhydrique par l'azotate d'argent, comme je viens de le conseiller, on obtient la totalité de l'acide , c'est-à-dire 10 grammes.

» On ne devinerait jamais l'objection qui a été mise en avant par M. Devergie contre la précipitation directe, pour déterminer la proportion de l'acide cyanhydrique contenue dans un sirop ou dans toute autre liqueur suspecte. « Les liquides, ditil, peuvent contenir des chlorures, des phosphates ou des carbonates qui viendraient augmenter la quantité de précipité , et laisseraient à penser que la proportion d'acide cyanhydrique est très considérable. »

Bien avant M. Devergie, j'avais signalé la complication que pourrait faire naître la présence des chlorures, des phosphates et des carbonates dans un liquide cyanhvdrique , et j'avais prouvé que rien n'était facile comme de séparer et de doser le cyanure d'argent dans ce cas particulier. J'avouerai que je ne sais comment qualifier le motif allégué par mon confrère pour donner la préférence au procédé qui consiste à distiller les liquides.

Quoi ! parce qu'un expert'pourra supposer un instant, vu l'abondance du précipité , qu'une liqueur traitée par l'azotate d'argent contient une quantité considérable d'acide cyanhydrique, il faudrait renoncer à un excellent procédé, alors qu'il lui est impérieusement prescrit de débarrasser le cyanure d'argentdu chlorure, du phosphate ou du carbonate d'argent, avec lesquels il pourrait être mêlé, avant de se prononcer sur la proportion de cyanure réellement existante !

» Heureusement qu'à la page suivante M. Devergie donne la mesure du degré de confiance qu'il accorde lui-même à l'assertion que je combats; non seulement il annonce que, dans l'expertise dont j'ai déjà parlé nous avons obtenu , par la distillation , moins d'acide cyanhydrique que nous n'en avions mis dans le sirop, mais encore il conseille de fractionner le sirop en deux portions dont l'une sera traitée directement par l'azotate d'argent, et l'autre par la distillation : pour être conséquent avec lui-môme, il aurait dû rejeter le traitement direct, puisque, d'après lui, il est moins sûr que l'autre. On jugera facilement de l'embarras des experts qui opèrent pour la première fois, en prenant pour guide les préceptes contradictoires et erronés donnés par M. Devergie, qui n'a pas nettement posé les deux questions que l'on peut avoir à résoudre , savoir: s'il existe de l'acide cyanhydrique dans un sirop, et combien il y en a.

» Mélanges d'acide cyanhydrique et de liquides alimentaires, ou de la matière des vomissements , ou de celle que l'on trouve dans le canal digestif après la mort. — Il résulte des nombreuses expériences que j'ai tentées, 1° Que le vin , la bière, le cidre, le thé, le café, l'albumine, la gélatine, le bouillon, le lait, etc. , ne sont ni colorés ni précipités par l'acide cyanhydrique.

» 2° Qu'il n'est pas exact de dire, comme le fait M. Devergie, qu'au bout d'un certain temps ces mélanges puissent acquérir une couleur brune provenant de la décomposition qu'éprouverait l'acide cyanhydrique, parce qu'alors même que cet acide aurait été introduit dans ces liquides à l'état anhydre, il eût été assez étendu par l'eau contenue dans ces liquides pour ne plus subir la décomposition à la suite

DE L'ACiDE Gide laquelle il devient brunâtre ou noirâtre.

» 'i° Qu'en distillant les mélanges dont il s'agit, qu'ils soient frais ou pourris , et alors même qu'ils ne contiennent qu'un I '6/ 1 00e de leur poids d'acide médicinal , on obtient de l'acide cyanhydrique dans le récipient, pourvu que l'on ait eu la précaution d'entourer celui-ci d'eau froide.

» 4° Qu'en distillant les mômes liquides frais, sans addition d'acide cyanhydrique, on n'obtient pas d'acide cyanhydrique dans le ballon.

» 5" Qu'en distillant les mêmes liquides, pourris et non additionnés d'acide cyanhydrique, on recueille souvent dans le récipient des liquides transparents ou légèrement opalins d'une odeur fétide et notablement alcaline. Dans plusieurs de mes expériences , l'azotate d'argent ne troublait point ces liquides ou bien les précipitait en blanc jaunâtre ; le dépôt se dissolvait en grande partie dans l'acide azotique pur, et laissait une liqueur évidemment opaline comme cela avait eu lieu avec le liquide cyanhydrique de l'expérience XIe ( Orfila , Toxicologie, t. II, p. 3 1 5 ) ; le sulfate ferroso-ferrique et la potasse fournissaient un précipité vert bleuâtre, semblable à celui qu'avait produit la liqueur fétide cyanhydrique; le sulfate ferreux donnait un précipité vert foncé tirant sur le bleu: à la vérité, ces précipités verts, traités par l'acide chlorhydrique, disparaissaient et laissaient des liqueurs jaunes, sans qu'il restât du bleu de Prusse au fond des verres. En traitant par quelques gouttes de sulfate de bi-oxyde de cuivre et de la potasse pure les liquides provenant de ces distillations, j'ai constamment obtenu des précipités d'un bleu verdâtre, qui, étant dissous dans l'acide chlorhydrique, ont laissé des liquides quelquefois aussi opalins que ceux qui avaient été produits avec des liqueurs fétides légèrement cyanhydriques.

» 6" Qu'il serait dès lors dangereux dans certaines expertises médico-légales, d'attacher une trop grande importance à la coloration bleue ou d'un bleu-vcrdâtre que ferait naître le sel de fer dans une liqueur que l'on supposerait pouvoir contenir de l'acide cyanhydrique.

» 7° Que, lorsqu'on a empoisonné des chiensen leur faisant avaler quinze ou vingt