CORPS COMPOSÉS : QUATERNAIRES, ETC

silicate double d’albumine et de chaux, composé quaternaire qui appartient au groupe des Feldspaths, devient quinaire par l'addition de | l'eau, forme alors le même silicate double hydraté , et prend le nom

de Scolézite. Ce sont à peu près là les composés les plus complexes.

8 45. Il résulte de ce qui précède que la presque totalité des composés naturels peuvent se résoudre en un certain nombre de combinaisons binaires : or, comme nous l'avons fait observer plus haut ($ 12), la série de ces combinaisons n'est pas indéfinie , elle est au contraire restreinte par certaines lois que nous avons déjà fait connaître en partie: de sorte que l'étude de la minéralogie se réduit, en dernière analyse, à l'étude d'un nombre assez limité de corps bruts.

Cette étude devient encore moins complexe et plus claire, si l'on remarque que la näture, dans l'association même des composés binaires, s’est renfermée dans des bornes assez étroites, et n’en a pas mêlé les combinaisons suivant tous les modes que peut indiquer le calcul. Nous l’avons dit (S$ 12), treize corps simples seulement se sont communément combinés pour produire les corps bruts: il en est résulté des combinaisons oxygénées, sulfureuses , siliceuses , etc., qui, en se combinant entre elles, ont donné des sels, des sulfures doubles, etc., et ceux-ci, en se combinant , ont formé des sels doubles, des sulfures multiples, etc. Or, la nature de ces derniers composés, les plus compliqués de tous, devient facile à comprendre , et leur nomenclature facile à retenir, si l'on observe qu'ils résultent de l'union d’un petit nombre de composés binaires, et qu'ils ne diffèrent souvent entre eux que par la présence d’une de ces combinaisons binaires qui s’est ajoutée à l'un d'eux, ou quia remplacé, en totalité ou en partie, une autre combinaison binaire éliminée.

Ainsi, dans le paragraphe qui a rapport aux composés ternaires ($ 43), nous avons cité les hydrates qui forment, parallèlement aux oxydes métalliques, une série de combinaisons qui ne se distinguent de ceux-ci que par l'addition de l'eau ; et, dans le paragraphe précédent, nous avons vu qu'entre la Karsténite et le Gypse, entre le Labradorite et la Scolézite, la différence , sous . le rapport du nombre des corps constituants, est la présence de l'eau, qui est contenue en plus dans Gypse et la Scolézite. Nous citerons encore la Panabase et la Stannine, toutes deux composées de trois sulfures , mais ayant deux sulfures communs, le sulfure de fer et le sulfure de cuivre , et ne différant entre elles que par le troisième sulfure, qui est un sulfure d’antimoine dans la Panabase, et un sulfure d’étain dans la Stannine. Entre la Panabase et la Polybasite, qui renferment toutes deux un sulfure de cuivre.et un sulfure d'antimoine, la différence consiste dans la présence

d’un sulfure de fer dans la première, auquel s’est substitué dans la seconde un sulfured’argent. Dans le groupe des Feldspaths, l'Orthose, l’Albite, le Pétalite, sont trois silicates-doubles, quirenferment tous trois un silicate d'alumine, et qui se distinguent par le second silicate qui entre dans leur composition, et qui est à base de potasse dans l'Orthose , à base de soude dans l’Albite, à base de lithine dans le Pétalite. Parmi les Amphiboles, la Trémolite et l'Actinote, qui sont aussi des silicates doubles, ont un silicate de chaux commun, et se distinguent, le premier par un silicate à base de magnésie, le second par un silicate à base d'oxyde de fer. Nous avons égard ici à la nature des corps constituants, et non au nombre des atomes pour lequel chacun d’eux entre dans un composé; nous aurons occasion de revenir sur.ces observations, surtout quand il s'agira de la classification.

$ 16. Corps électro-positifs et électro-négatifs. — Les éléments d'un composé binaire présentent un phénomène très remarquable ; il consiste en ce que, si l'on soumet le composé à l’action de la pile voltaïque, l'un des éléments se rend au pôle positif, et l’autre au pôle négatif. Or, comme on sait que les électricités de même nature se repoussent, et que les électricités de nature différente s'attirent, on a donné le nom d’électro-positif au corps qui se porte au pôle négatif, et le nom d’électro-négatif à celui qui se porte au pôle positif, S'agit-il d'un oxyde, par exemple; la base se porte au pôle négatif, et l'oxygène au pôle positif. Dans toutes les décompositions par la pile, l'oxygène se porte toujours au pôle positif; il est donc plus électro-négatif que tous les corps avec lesquels il forme des composés, et c’est le seul dont les rapports électriques soient con- Stants. Les autres éléments se constituent à un état électrique variable, c’est-à-dire qu'ils peuvent être positifs par rapport à tel corps, et négatifs par rapport à tel autre. C'est d’après l’observation de la manière dont se comportent les éléments les uns vis-àvis des autres, au point de vue électro-chimique, qu'on a pu dresser: la liste suivante, dans laquelle les corps simples sont rangés de telle sorte, que chaque corps joue le rôle d'élément électro-négatif par rapport à tous ceux qui le suivent, et le rôle d’élément électro- positif par rapport à ceux qui le précèdent {1). s

Oxygène. Phosphore. Tellure, Platine.

Fluor. Arsenic. Tantale. Rhodium.

Chlore. Chrome. Titane. Palladium.

Brome, Molybdène, Silicium, Mercure, Iode. Tungstène, Hydrogène, Argent.

Soufre. Bore. Or. Cuivre.

Sélénium. Carbone. Osmium. Uranium.

Azote. Antimoine. Iridium. Vanadium.

(1) Gette liste est celle que M. Becquerel donne dans son Traïté de physique considérée dans ses rapports avec la chimie et les sciences natwrelles, 4844.