LOIS DE COMBINAISON. AA

Bismuth. Fer. Thorinium. Calcium.

Étain. Zinc. Zirconium. Strontium.

Plomb. Manganèse. Aluminium. Baryum.

Cadmium. Cérium. Yttrium. Lithium, Cobalt, Lanthane. Glucinium. Sodium.

Nickel, Dydium. Magnésium. Potassium.

La combinaison chimique a été considérée comme le résultat de l'opposition électrique des corps constituants, et on à pensé que l'affinité s'exerce toutes les fois qu'un corps simple ou composé peut être électro-positif, par rapport à un autre qui est électro-négatif. Aïnsi, parmi les composés oxygénés, ceux qui renferment le plus d’oxygène sont ordinairement électro-négatifs par rapport à ceux qui en renferment moins: les acides, par conséquent, sont électro-négatifs par rapport aux oxydes, et l’on sait que les premiers se combinent avec énergie aux seconds pour former les sels. Par suite, dans toute combinaison , quelque compliquée qu’elle soit, on distingue toujours un principe électro-négatif qui joue le rôle d'acide, et un principe électro-positif qui joue le rôle de base.