I. ALBUMINE
Nous avons opéré sur de l'albumine d'œuf coagulée et desséchée à loo®, préparée et purifiée par M. Schiitzenberger.
Voici les résultats que nous ont fournis nos analyses de ce produit, en centièmes :
Élémonls
Moyenne
Az(i). .
ti
Cendres en pli
is . .
(1) Dosé par la chaux sodée.
(2) Dosé dans la bombe à l'état d'acide sulfurique ; c'est-à-dire après combustion par l'oxygène comprimé à 25 atmosphères.
ALBUHINOIDES
La richesse en carbone de Talbumine analysée par les différents auteurs varie et s'élève jusqu'à 54 centièmes. Mais ce dernier nombre a été observé sur des échantillons desséchés à 140*^» au lieu de 100°. L'hydrogène et l'azote concordent sensiblement. De même, le soufre dosé par les anciennes méthodes (de 1,9 à 1,6 suivant les auteurs).
Voici les combustions opérées dans la bombe calorimétrique, sur l'échantillon précédent. Les poids sont rapportés, par le calcul, à la matière privée de cendres :
Données
2,Il5
563icai,i6
Fer. , Ae. azot.
(dosé).
:8ii4o-.9
Pouri5*'àv.c.
5683cai,7
1 1 Moyenne pour i gramme à volume
constant.
Ce chiffre se rapporte à 1 gramme, brûlé à volume constant, vers 9°; le soufre étant changé en acide sulfurique étendu, et l'acide carbonique dégagé sous forme gazeuse.
Il est facile de rapporter la chaleur de combustion de ralbumine à une pression constante, sans faire intervenir aucune formule hypothétique.
En effet, a4^',i5 d'oxygène contenu dans l'albumine employée suffisent à brûler 3*%02 d'hydrogène. Le surplus de la combustion est effectué par l'oxygène libre. Or celui qui brûle le carbone (*) n'entre pas en compte, car il fournit sensiblement un volume d'acide carbonique égal au sien : ce qui ne change pas la pression.
Reste dès lors à tenir compte de l'oxygène qui disparaît, en formant d'une part de l'eau, aux dépens de l'excès d'hydrogène, et, d'autre part, de l'acide sulfurique étendu, aux dépens du soufre. Cela fait, pour les 4^',oi d'hydrogène excédent, 32^^04 d'oxygène, ou une molécule sensiblement : ce qui répond à un accroissement de chaleur dégagée égal à o^»^56, à 9°; plus, pour l8^62 de soufre, 2^%43 d'oxygène, ou — de molé- •cule sensiblement : ce qui répond encore à o^*^,o4 : en tout H- o^^^Cro.
Mais l'azote qui devient libre dans la combustion produit un effet inverse : soit pour i5^^4 ou -^ de molécule : — 0^*1,3 1.
(1) Il en serait autrement avec une matière contenant trop peu d'hydrogène ; mais le calcul, quoique un peu différent, est également aisé à réaliser d'après les mêmes principes.
ÀLBUMINOÏDES 103
L'effet lotal, c'est-à-dire la différence enlrç les chaleurs de combustioa à pression constante et à volume constant répond donc, en définitive, àoCai,29, pour 100 grammes d'albumine brûlée ; soit pour 1 gramme : 2'^^\g,
La chaleur de combustion de l'albumine employée dans ces expériences, étant rapportée à une pression constante, pour l'unité de poids de la matière employée, devient dès lors :5 69o®'^',3.
On voit combien cette correction est petite, et comprise dans la limite des erreurs d'expérience. Elle est d'ailleurs à très peu près la même pour les autres principes albuminoïdes et elle tend à devenir nulle pour les principes, tels que la chitine, dont la composition se rapproche des hydrates de carbone.
Dans le cas où l'on admettrait que l'acide carbonique est demeuré entièrement dissous (*), la
(1) Douze grammes de carbone produisent une molécule d'acide carbonique, laquelle dégage 5 6oo calories, en se dissolvant dans un liquide aqueux. Dès lors, on calcule la chaleur de dissolution, pour le poids de Tacide carbonique produit dans le cas actuel, d'après la formule suivante :
la
X 56oo calories = 466cai,7 x P.
P étant le poids du carbone contenu dans i gramme de matière. Pour o»'*,5i8 de carbone, cela fait a4i®»^7.
chaleur dégagée par la combustion de i gramme d'albumine s'élèverait à ôgSa calories.
L'albumine analysée contenait 5 1,8 centièmes de carbone (p. 100). Si on rapportsiit les calculs à une albumine renfermant 52,5 de carbone; comme on Ta fait dans d'autres parties du présent ouvrage, sa chaleur de combustion deviendrait 5 767 calories. On voit la nécessité de tout rapporter au poids de carbone.
Pour un poids d'albumine contenant 1 gramme de carbone, la chaleur de combustion à pression constante sera, en définitive, l'acide carbonique étant gazeux 10991 calories.
S'il était dissous, on aurait : 1 1 458 calories.
Cela ferait pour le poids moléculaire correspondan t à la formule C'^^H^*2Az18S022 de Lieberkûhn, Tacide carbonique étant gazeux 9 497 Calories.
Cet acide supposé dissous . . . 10002;
Pour l'une des formules de M. Schûlzenberger:
C2voH387AzGBS30'^5 . QO^ gaz i 32 546 calories ; CO^ dissous 33 990 calories.
La Chaleur de formation de l'albumine par les éléments, depuis le carbone-diamant, est facile à déduire des chiffres ci-dessus. On obtient:
874 calories pour 1 gramme d'albumine ;
ALBUM INOÏDES 105
Et 1 689 calories^ pour le poids d'albumîne qui renferine i gramme de carbone, soit, pour la formule de Lieberkiihn : i 46o Cal.
Et pour celle de M. Schiitzenberger : 4 866 Cal.
Le tout sous les réserves signalées plus haut.
C'est surtout dans Tétude des dédoublements, opérés par la méthode de M. Schiitzenberger, que les derniers chiffres prennent de l'intérêt.
Combustion avec formation d*urée. — L'azote étant éliminé sous forme d'urée dissoute, la chaleur de combustion, rapportée à i gramme d'albumine pure (de la composition ci -dessus), diminue de 833 calories. Ce qui la réduit à 4867 calories, à pression constante, l'acide carbonique supposé gazeux.
Si cet acide était dissous, on aurait... 5 099 cal.
Si on rapporte la chaleur de combustion au poids d'albumine qui contient 1 gramme de carbone, sa valeur absolue, diminue de 1 610 calories, lorsqu'on la rapporte à l'urée : cela la réduit, CO^ étant gazeux, à . . 9381 calories;
CO* et urée dissous à ... 9 986 calories.
L'élimination de l'azote de l'albumine sous forme d'urée fait donc perdre près de i5 centièmes, ou 1 septième environ de la chaleur de combustion totale de cette substance.
CHALEUR OIS ÉTRES VIVANtS
La perte dépasserait ao ceatièmes, si Tazole était éliminé sous la forme d'acide urique.
Le tableau suivant résume les indications précédentes :
Chaleur de combustion, à pression constanle
Combustion totale, l'azote éliminé à Télat gazeux
Pour 1 gramme d'albumine
Cal
56qo,6
Cal
Pour 1 gramme de earbonne
du ralbumine
ce te
Cal IO991
Cal
Combustion, Taxote éliminé sous forme d'urée dissoute
Pour 1 gramme d'albumine
es O
Cal
Cal
Pour 1 gramme
de carbone de l'albumine
Cal
Cal
Observons en terminant que les chiffres précédents sont applicables à tout échantillon d'albumine, lorsqu'on le rapporte à 1 gramme de carbone brûlé. Mais si Ton opérait avec un échantillon desséché, de façon à renfermer une proportion centésimale de cet élément, supérieure ou inférieure à 51,77 centièmes, il fau-
ALfiUMINOÏDES 107
drait accroître ou augmenter proportionnellement les chaleurs de combustion et de formation. La même remarque s'applique à tous les principes azotés qui vont suivre; mais leur analyse étant donnée, le calcul exact est facile.
