XVI. — NITRATES ET SELS AMMONIACAUX

dans ce dernier cas il y a avec l'azote 221 kilogrammes de soude qui ne peuvent manquer d'exercer, pour leur compte, une influence sur la récolte : dans le sulfate d'ammoniaque rien n'agit que l'azote.

Ce que je viens de dire est applicable spécialement au sulfate et à l'hydrochlorate d'ammoniaque, c'est-àdire aux deux sels ammoniacaux les plus communs dans le commerce ; mais il ne s'applique pas au carbonate, au phosphate et au nitrate d'ammoniaque. En effet, le carbonate d'ammoniaque, qui de tous les sels ammoniacaux paraît être le premier par ordre d'assimilabilité, apporte à la plante non-seulement de l'azote, mais encore du carbone : le phosphate d'ammoniaque introduit dans les végétaux à la fois de l'azote et du phosphore, c'est-à-dire les deux principes les plus importants de l'organisation; enfin, le nitrate d'ammoniaque participe de la double nature des nitrates et des sels ammoniacaux. Sous le rapport de l'azote, ce dernier sel est le plus important, car il en est le plus riche. 100 kilogrammes de nitrate d'ammoniaque en renferment 35 d'azote. Ce sel si azoté est précisément celui qu'on trouve dans les eaux météoriques et dans toutes les eaux naturelles où il y a de l'ammoniaque ; ce qui est concevable quand on réfléchit que ces mêmes eaux, renfermant de l'acide nitrique, ne pourraient pas renfermer en même temps de l'ammoniaque sans que ces deux corps entrassent en combinaison.

La présence du nitrate d'ammoniaque dans les eaux naturelles m'amène à dire quelques mots sur la diffusion de l'ammoniaque dans la nature.

§ 140. Ce que c'est que l'ammoniaque : sa présence dans les eaux. — Le principal motif qui me décide à parler de la présence de l'ammoniaque dans les eaux naturelles, c'est de préparer de plus en plus l'esprit des agriculteurs à entendre avec intérêt ce que je dirai plus tard sur les irrigations, et à considérer l'eau comme une sorte d'engrais liquide auquel on ne prête pas l'attention qu'il mérite.

Mais pour peu qu'on dise sur un pareil sujet, il est nécessaire de connaître préalablement quelques propriétés de l'ammoniaque ; faute de cela, on s'expliquerait difficilement les irrégularités de sa distribution.

L'ammoniaque est un corps aériforme ou gazeux, et doué d'une grande solubilité. En vertu de sa forme gazeuse, l'ammoniaque tend à abandonner ses dissolutions pour rentrer dans l'air. Son odeur est trèsforte et provoque le larmoiement, sa saveur rappelle celle de la lessive. Elle se comporte vis-à-vis de certaines matières colorantes, et des acides, comme la potasse et la soude; aussi verdit-elle le jus des violettes et entre-t-elle en combinaison avec tous les acides pour former des sels. Cette dernière propriété explique pourquoi il est difficile de rencontrer soit dans l'air, soit dans les eaux, soit dans le sol, et même dans les engrais de l'ammoniaque isolée : elle s'y trouve le plus souvent en partie à l'état de nitrate, en partie à l'état de carbonate, et cela parce que dans l'air, dans l'eau, dans le sol et dans les engrais on trouve généralement de l'acide nitrique et de l'acide carbonique.

Combinée avec ce dernier acide, elle forme le carbonate d'ammoniaque qui est un sel très-volatil, assez