ET VÉNÉNEUX

Action de l'oxyi^nc. — Lcs cristaux d'hémoglobine préparés a l'air (oxyhémoglobine) contiennent toujours de l'oxygène faiblement combiné, et qui se dégage en partie quand on les chauffe dans le vide. 100 grammes de ces cristaux, épuisés d'eau entre dos doubles de papier buvard, donnent ainsi 41,5cent. cub. d'oxygène (gaz calculé à O'^ct sous la pression de 1000 millimètres de mercure). Ces cristaux après avoir été séchés dans le vide sec à 0", fournissent encore 51,2 rontiniètrcs cubes du même gaz. Si Ton agite de Thénioglobinc, séchoe dans le vide et désoxydée, avec de l'eau saturée d'oxygène, elle enlève à cette eau l'oxygène dissous. Preyer a observé que 100 grammes d'hémoglobine s'emparent ainsi, entre 0 et 20°, de 150 centimètres cubes d'oxygène, le ^mi étant calculé à 0* et sous la pression de 1000 millimètres de ni«Tcure '.

La proportion d'oxygène qui s'unit à celte substance dépend, d'à-

* Iloppo-Seyior, Jahresb., 1865, p. 607. Pour plus «le (h'tails, voir le § VI II cfiioen» à J'élude de riu'malinc.

* L. Ilermann a Irouvoquc 1 |;r.immo d'hcuioj;lohinc peut 90. coinliiiior à I' .r>d'«»\*gènc. Uebcr Ozon im Itlut, 1802. — Pour calculer Je volume d'un ^i à h pi.'>wiai de 760"""* quand on la connaît à lOlK)"""". il suffit de niiiUiplior lo viduiiio omnu à 1000— pjir \,'M.

HliMOGLOmNE. 473

près cet auteur, non-sculcmonl de la quantité (riiémoglobine, mais delà quantité d'eau en présence*. Elle dépend aussi de la pression.

Il est ceilain cependant que Foxygène est combiné dans Toxyhémoglobine. En effet, cette substance est caractérisée par les deux bandes obscures de son spectre ; ce n'est que par une longue ébullition dans le vide qu'on peut extraire tout Toxygène auquel elle est unie et reproduire l'hémoglobine réduite; c'est seulement par l'action chimique des agents réducteurs puissants qu'on enlève ce gaz; enfin, l'oxyde de carbone qui a la propriété de se substituer à l'oxygène de l'oxyhémoglobine, le déplace volume à volume en formant avec la matière colorante du sang une combinaison cristalline. On peut d'après ces diverses considérations admettre que l'oxygène est uni à l'hémoglobine, quoique d'une manière instable, comme il arrive pour beaucoup d'autres combinaisons.

Si dans des solutions d'oxyhémoglobine caractérisée par les deux raies a et 3 (pl. spectrale, ftg, 2) on fait passer divers gaz, de riiydrogène, du protoxyde d'azote, de l'acide carbonique, etc., on voit bientôt apparaître la raie y (pl. spectrale, fig. 3) caractéristique de rhémoglobine réduite. Le même fait se reproduisant avec les divers agents réducteurs cités plus haut il est naturel de penser que les gaz inertes suffisent à enlever l'oxygène à Toxyliémoglobine. On a fait toutefois observer que ces gaz n'entraînent avec eux qu'une trace à peine d'oxygène, mais il est très-probable que sous l'influence du temps, de l'agitation de la liqueur, et de la température, l'oxygène de Toxyhémoglobine sert à brûler une partie des matières organiques du globule. On peut le démontrer, du reste, soit en enfermant des solutions d'oxvhémoglobine dans des vases hermétiquement clos, soit en plaçant dans ses solutions des parcelles de muscle, comme l'a fait M. Fumouze. Dans les deux cas, la raie y caractéristique de l'hémoglobine réduite ne tarde pas à se montrer.

L'oxygène paraît contenu à l'état d'ozone dans Toxyliémoglobine ; mais hâtons-nous de dire que tous les efforts tentés pour extraire de l'ozone du sang ou des solutions d'hémoglobine sont restés infructueux. Toutefois A. Schniidt a observé que si l'on place une goutte de solution concentrée d'hémoglobine sur du papier im-*

* La varinhilitL' <lo rubsorplioii d'oxygène par riiémoglohinc avec In quanlitô du dissolvant parnîlrnit nllor coiitro los c»bserv;ilioiis «le (nviiaiit (voir lirtntr scirnfififfur, fil t I. n 45i 1

prégné de leinluro récente de gaïac, la tache rouge s^entourc d*unc auréole bleuâtre ; or, l'on sait que cette même coloration est communiquée par l'ozone à ce réactif. Une autre expérience romarquable est la suivante : si l'on prend de l'essence de lérébe nthine récemment distillée, et qu'après l'avoir agitée à l'air on la mêle avec une petite quantité de solution alcoolique de goîac, celle-ci conservera sa teinte jaunâtre ; mais si l'on vient alors à ajoutey au mélange quelques globules hématiques ou un pu d'oxybémoglobine, on voit apparaître aussitôt la coloration indi^'o caractéristique de l'ozone, comme si l'hémoglobine aidée de Tessence servait de véhicule pour absorber rapidement l'oxygène de l'air, le transformer en ozone, et le passer aussitôt à la résine de gaïac.

Enfin, Toxyliémoglobine décompose très-aisément le gaz hydrogène sulfuré, forme avec lui de l'eau et en précipite du soufre comme le ferait l'ozone lui-même*.

Action de i^oxjde de earbone. — On doit à Cl. Bernard la curieuse observation que lorsqu'on fait passer de Toxyde de carlK>ne dans du sang défibriné, ce gaz lui enlève tout son oxygène et se substitue à lui. La quantité d'oxygène ainsi déplacée est exacte, ment égale à celle qu'on extrait du sang par l'action du vide obtenu avec la pompe à mercure, mais sans élever la température.

Cette propriété est due à ce que l'oxyde de carbone forme aver l'hémoglobine désoxydéc une combinaison cristalline, entièrement analogue à celle que donne l'oxygène, mais beaucoup plus stable qu'elle. Iloppe-Seyler obtient ces cristaux d'hémoglobine oxvcarbonée en faisant passer un courant de gaz phosgène dans une s<v lution aqueuse un peu concentrée d'hémoglobine refroidie à 0\ et ajoutant ensuite un volume d'alcool froid égal au quart de celui de la liqueur. Ce mélange étant placé dans un lieu frais, il ne tarde pas a s'y produire des cristaux d'hémoglobine oxycarbonée analogues à ceux de roxyhén)oglobine, mais de couleur rouiif teintée de bleu. Ils sont un peu moins solubles que ceux de Vo\y hémoglobine. 100 grammes de ces cristaux desséchés et chaufr«»> dans le vide parfait, ont donné !()"'"'• •"''•, I S d'oxyde «le carUmo mesuré à la tcmparature de O*" et sous la pression de 1 mètn^ <^ mercure.

' Vov. à cp sujot K.llin.^ iind Sriioh, IVir/i Arch., l. XXXIIf, p. ÎHi.

IIKM0(;LOniNK. 475

. L'oxygène de l'air paraît cependant déplacer lentement une partie de l'oxyde de carbone combiné à l'hémoglobine pour reproduire un peu d'oxyhémoglobine, car si l'on jette une goutte d'hémoglobine oxycarbonée sur du papier imprégné de teinture de gaïac on obtient, pourvu toutefois que Ton opère à l'air ou dans l'oxygène, l'auréole bleuâtre caractéristique de l'oxydation due à l'ozone. Du reste en présence de l'oxyhémoglobine l'hémoglobine oxycarbonée disparait bientôt.

On n'a pas trouve d'acide formique dans le sang soumis p l'action de l'oxyde de carbone, et Gréhant a montré que ce gciz était, au moins en partie, éliminé par les poumons ^

L'hydrogène sulfuré ne parait pas agir sur l'hémoglobine oxycarbonée. Mais fait-on arriver dans sa solution un courant d'oxygène, il y a immédiatement oxydation du gaz sulfliydrique et formation d'eau et de soufre comme cela se passe pour l'oxyhémoglo. bine. Un courant de bioxyde d'azote déplace lentement l'oxyde de carbone de l'hémoglobine oxycarbonée et se substitue à lui.

Le sang qui a été traité par l'oxyde de carbone, ou les solutions étendues d'hémoglobine oxycarbonée, donnent un spectre d'absorption à deux bandes obscures, tout à fait analogue à celui de l'oxyhémoglobine (pl. spectrale, pg, i). Seulement, les bandes c et Yj sont un peu plus rapprochées que ne le sont entre elles a et 3 (fig- 2). Les bandes de l'oxyliémoglobine occupant les divisions 81 à 87 et 93 à 106 du micromèlre, celles de l'hémoglobine oxycarbonée s'étendent la première de 82 à 90, la seconde de 93 à 106. Les réducteurs, l'acide carbonique ou l'hydrogène ne peuvent faire disparaître ces deux bandes et apparaître la bande d'absorption de l'hémoglobine réduite. L'hémoglobine oxycarbonée est donc beaucoup plus stable que ne l'est l'oxyhémoglobine. La position des bandes spectrales, l'impossibilité de faire reparaître la bande de réduction y, et l'action d'un petit excès de soude, qui laisse son ton rouge vif au sang contenant de l'hémoglobine oxycarbonée, tandis que le sang normal brunit aussitôt par la production de Thématine, toutes ces réactions permettent, d'après lloppeSeyIer, de reconnaître un empoisonnement du sang par l'oxyde de carbone*.

Action du bioxyde d'asote. — L'Iiémo^Iobine s'unit au bioxyde

* Mrm. Soc. biol.^ srancc «lu 16 iiov. 1872.

* H |»po-Scylor, Jnhrcfth., 18f 5, p. 7ir>; Pokrow^ki cl \V. Kfiliiifi, ih'tJ.

(l*azote Âz*0'. On peut obtenir directement cette combin«aison pap l'action du !)ioxyde d'azote sur l'oxyhémoglobine. Mais ce procédé produisant en nicine temps de l'acide nitreux dont il est malaisé d'entraver l'action oxydante, il vaut mieux pour préparer l'hémoglobine oxyazotée, faire passer un courant de bioxyde d'azote dans l'hémoglobine oxycarbonée mise à l'abri de l'air. (L. Hermann,) On obtient ainsi des cristaux isomorphes avec les précédents, mais moins solubles qu'eux et paraissant trcs-stables. . Les solutions d'hémoglobine bioxyazotée ont une couleur rouge clair ; leur spectre d'absorption donne deux bandes placées comme celles de l'oxyhémoglobine, mais toutes ses couleurs sont plus obscures qu'avec cette dernière substance, et si l'on étend d'eau, elles ne s'illuminent pas de la même manière.

Les agents réducteurs ne peuvent faire disparaître les bandes d'absorption précédentes pour donner celle de Thémoglobine réduite.

Les combinaisons appelées oxyhémoglobine, hémoglobine oxycarbonée et hémoglobine bioxyazotée sont isomorphes ; elles contiennent un même volume d'oxygène, d'oxyde de carbone et de bioxyde d'azote qui peuvent se remplacer mutuellement volume à volume *.

Action de 1 hydro^çéne snlfaré et des nalfores alcnllns. —

L'hydrogène sulfuré, libre ou morne saturé d'ammoniaque, mis en présence de l'hémoglobine réduite n'exerce presque pas d'action sur elle, mais il agit puissamment sur roxyhémoglobinc. L'oxygène de celte substance est d'abord absorbe, et si la solution est neutre, on voit dans la partie rouge du spectre apparaître bientôt une bande s'élendaat des divisions 67 à 72 de réchelle, les raies C et D de Frauenhoffer étant aux divisions 01 et 80. Si Ton ajoute de l'ammoniaque ou du sulfure d'ammonium, aucune nouvelle bande n'apparaît, ce qui distingue la matière en solution de Thématine et de la méthémoglobine (V. plus loin). Iloppc-Scylcr qui a fait ces observations, regarde la substance qui parait exister aloi^s en solution comme une sorte d'hémoglobine sulfurée. En prolongeautTaction du gaz sulfhydrique, celui-ci subit une décomposition partielle et il y a dépôt de soufre. Il se forme ainsi un corps hygroscopique à solution brune, rouge ou vert olive, suivant l'épaisseur,

' I.. llriMiami, Ai. II. Anal, l hifs., IM»'». |i. 4ii '.

DÊUIVKS DE L'IIKMO(;i.OniNIi. 477

et que la chaleur coagule. Ce composé conlicut autant de fer que rhcmoglobinc et quatre fois à peu près autant de soufre (1,57 p. iOO). Nawrocki et aussi Preyer ont décrit d'autres bandes d'absorption dues à Tac) ion du sulfure animonique ou potassique sur roxyhcmoglobine, bandes que Uoppe-Scyler attribue à la production de rhématine. Je renvoie le lecteur aux travaux originaux ^

AeticMi de iVau oxygénée. — L'cau oxygénée décolore très-rapidement l'oxyliémoglobine en dégageant vivement de l'oxygène ordinaire et précipitant des flocons albuminoïdes incolores. Un phénomène analogue se passe avec la fibrine. Toutefois, une partie de Foxygène oxyde l'hémoglobine et la détruit*.

§7. — PRODUITS DE DÉGOXrOSlTION DE l'hémoglobine. (A). MATIÈRES ALDL MINCI DES.

PIous avons vu, p. 468 que sous Tinfluènce des acides et des bases, la matière colorante du sang se dédoublait en une substance albuminoîde nouvelle et en hématine, en même temps qu'on trouvait dans la liqueqr des acides gras. Étudions ces divers dérives.

Quand on abandonne à la température ambiante, une solution concentrée d'hémoglobine, ou lorsqu'on l'évaporc à 100", on la voit se transformer en une masse brune qui paraît être une combinaison d'une substance colorante avec une matière protéique. C*est à ce mélange complexe qu'on a eu le tort de donner le nom de méthémoglobiue. Il est d'iKcWe d'en retirer la partie albumineuse qui ressemble à la serine du sérum. Quant à la matière colorante brune, elle diffère de rhématine, surtout par quelques propriétés optiques'.

Les matières album ineuses qui se trouvent dans les solutions d'hémoglobine acidulées, peuvent s'obtenir (sans aucun doute modifiées), en coagulant la liqueur à IOO"", recueillant le précipité,

* Nawrocki, Jahresb,, 1867, p. 802. — Prcyor, ibid. — Iloppe-Seyior, Medicin, Chem. Vnters,, t. I, p. 299.

* A propos (le raclion sur la matière coloranic du san^, de Veau phosphoréc, de Yhydrogènc pùosphord, de Y aldéhyde, de Vacide cyatihydrigue, voyez un travail résumé dans le Bull. Soc. chim., t. X, p. 308. — J'our V acétylène , \oyez même recuril, t. XII, p. 2< 5.

* lh>p|M^-Seyler, Jalursb., 1X05, p. C(î8; ol Uull. Stc. ci/iin., l. \1V, p. 80; l'iejer^ UuU. Soc. c/iiin.f l. XVII, p. 18.".