ESSAIS DES EAUX ET DOSAGES SPÉCIAUX

Ce n'est pas ici le lieu de donner une méthode générale d'analyse des eaux potables ou minérales. Ce sujet ne peut être étudié dans tous ses détails pratiques que dans un traité spécial. Mais il importe surtout au médecin de savoir comment on peut reconnaître par une recherche rapide, et dont les lésultats soient cependant certains, quelle est la nature d'une eau inconnue, quels peuvent être ses usages domestiques, industriels, ou sa valeur thérapeutique probable. Nous placerons aussi dans cet article quelques renseignements sur la recherche et le dosage des corps qui échappent le plus souvent dans une analyse sommaire, soit à cause de leur faible poids, tels que l'iode, les nitrates, l'ammo*

• Voir (liiiis le liull. soc. chim., t. XIV, p. 372 les cfTels de iVaii Hc cliaux >ui lo*

PtlIX <«*I«'llil«MIîi«'S.

niaque, les phosphates ; soit grâce à leur constitution complexe, tels que les composés organiques dont il est si important de reconnaître, au moins d*une manière approchée, la nature si^écialc et le poids.

tj i. — ESSAI DES EAUX.

Il est facile de se rendre rapidement compte de la nature d'une eau quelconque, par les quelques essais qui suivent.

Analyse Immédiate s<mmftalre. — l*' On évaporera au bain-

mûrie, dans une capsule de platine ou de porcelaine, 100 à 200 grammes de Teau à examiner après Tavoir filtrée et additionnée de 2 grammes par litre de carbonate de potasse récemment calciné ; on complétera la dessication à loO*". Quand la capsule ne perdra plus de son noids, l'excès dont elle aura augmenté, abstraction faite du carbonate alcalin ajouté, donnera le poids du résidu total laissé par l'eau*. Si ce résidu dépasse 0*',5 par litre, Teau doit être réputée impotable. Elle peut être utilisée pour beaucoup d'usages industriels ou être douée de propriétés médicamenteuses ; 2*^ le résidu précédent sera chaulTé jusqu'au rouge sur une lampe à gaz ou à alcool ; on observera s'il dégage ainsi de Tammoniaque, des vapeurs à odeur empyreumalique, s il brunit ou noircit ; on aurait dans ce cas à recherclier les matières organiques. La calcination ayant été complétée à Tair ou même au four à moufle jusqu'à ce que les sels soient blancs ou ocreux, on ajoutera au résidu quelques gouttes de carbonate d'ammoniaque et on recalcinera très-légèrement. La dilférence entre celle pesée et celle qui a été faite à loO"*, donnera par approximation le poids des matières organiques proprement dites •. Cet essai n'a pour ainsi dire de valeur que pour indiquer la piésence de ces substances ou leur grand excès quand elles sont abondantes.

5" On introduira ensuite dans un ballon , suivant les cas, 500 à 2000 granmies de l'eau à examiner, et on les portera à l'ébullition pendant environ deux heures, en remplaçant par de Teau

* U faut oliscrver cependant qu'une partie des 5el» ammoniacaux et même ifc Turt-t: aura pu être ainsi dt*C(>in|}0^e et volatiliM;e.

* Kn flft'l rauHHoniaipio, lo> ni.ilirn*s t>rganiques vt>lalilcs rt liinV' annuil )mi rln- (liaHS«VH dans I» dev^iration à ITiO'. S il y a d»*?» nitrates, une partii" auia pu >n\ur au^^i une dn-onifxiHition partielle.il t'audia dour touj<Hirs dos4M io^ ni-ilu-ii'^ iNgauiipic» diie*tenient. comme on le dira plu» loin.

DÉTERMI^ATIO^S ANALYTIQUES SOHHAIRES. idS

distillée celle qui s*évapore. Il se formera ainsi le plus souvent un dé|)ôt cristallin qu'on recueillera sur un filtre. On le séchera à 100**; ou détachera le précipité du filtre, et l'on calcinera séparément celui-ci ; on ajoutera à ses cendres le dépôt qui en avait été enlevé, on mouillera le tout avec un peu de carbonate d'ammoniaque ; on desséchera et on pèsera. Le précipité ainsi produit par Tébullition de Teau est essentiellement formé des carbonates de chaux et quelquefois de magnésie qui existaient dans Teau primitive à l'état de bicarbonates et que Tébullition à décomposés. Ces sels sont souvent mêlés d'un peu de silice et d'oxyde de fer.

Le poids de ce dépôt est utile à connaître : il donne immédiatement la teneur de l'eau en matières incrustantes pouvant se déposer dans les tuyaux de conduite.

Si on lave ce résidu avec de l'eau acidulée d'acide sulfurique et contenant son volume d'alcool à 40"*, la chaux à l'état de sulfate restera insoluble, tandis que le sulfate de magnésie qui existait primitivement dans l'eau à l'état de bicarbonate, se dissoudra dans la liqueur et pourra être dosé par évaporation.

4* On réduit alors au 10*" l'eau d'où l'on a extrait les bicarbonates terreux et on l'additionne de son volume d'alcool à 80°. On obtient ainsi un précipité de sulfates de chaux et de magnésie qu'on lave à l'alcool , qu'on sèche à 70"* et qu'on pèse ; on le reprend ensuite par deux ou trois fois son poids d'eau, puis par de l'alcool et on le pèse encore ; la diflérencc des poids donnera celui du sulfate de magnésie.

Lorsqu'on évapore au dixième de son volume l'eau privée, comme nous venons de le dire, de ses bicarbonates, on remarque dans certains cas qu'il se dépose, avant d'avoir atteint le terme de cette concentration une certaine quantité de sels. Ceux-ci sont principalement formés de sulfate de chaux et de silicates d'alumine pouvant entraîner un peu d'oxyde de fer. Ce sont ces sels qui forment ce que l'on appelle les crasses de machines à vapeur (les incrusptalions sont plutôt dues aux bicarbonates). Une eau potable devra donner une faible proportion de ces sels peu solubles.

5** Quand on a privé l'eau de ses bicarbonates, d'après le 3**, et de ses sulfates de chaux et de magnésie d'après le 4**, les liqueurs de lavage alcooliques contiennent seulement les chlorures de chaux et de magnésie, s'il en existait dans l'eau primitive, et les sels alcalins. On ajoutera à ce liquide un petit excès de carbo-

A. OAL'Tlfc.H. eu M Al'l*. A LA Mtli. 1 •

iiate d'ammoniaque ammoniacal ; on fera bouillir, on évaporera la liqueur filtrée et Ton calcinera le résidu. En reprenant par de Feau distillée, on séparera par le filtre les carbonates de chaux et de magnésie correspondants à leurs chlorures et l'on aura par révaporation et la calcination du résidu le poids des sels alcalins.

Le procédé d'analyse qui vient d'élre exposé, et que Ton |)ourrait appeler Méthode d'analyse immédiate des eaux^ donne de rapides et précieux renseignements qui permettent de classer une eau (luelconque et d'en déterminer les propriétés et les usages probables, domestiques, industriels ou médicamenteux.

Examea de la dureté des eaux 9 de^ré hydrotlmétrlqne. — La

dureté d'une eau est caractérisée par la propriété qu'elle a de s'opposer à la cuisson des légumes et au blanchissage, en foriiiant avec les acides contenus dans les végétaux ou le savon une quantité notable de composés insolubles de chaux et de magnésie.

Sur cette dernière observation on a fondé une méthode cxpéditive de dosage deâ éléments minéraux les plus importants d'une eau quelconque. L'idée première en est due à Clarck. Elle dérive de cette remarque qu'une solution de savon versée dans de l'eau contenant des sels terreux ne produit, par agitation, de mousse persistante que quand les bases de ces sels ont été entièrement combinées aux acides gras du savon. MM. Boutron et Boudet ont tel lement perfectionné et généralisé ce procédé primitif qu'ils en ont fait, sous le nom dliydrotimétrie, une véritable méthode rapide de dosage des bases terreuses et des acides auxquelles elles sont unies. Lsk méthode hydrotimétr'Kjue^ telle (\uc nous allons l'exposer leur estpour ainsi dire entièrement due.

On doit se préparer avant tout une liqueur titrée normale de s;ivon. Pour cela, 50 grammes de savon blanc de Marseille sont dissous dans 800 grammes d'alcool à 90 degrés centigrades ; on filtre, et à la dissolution on ajoute 500 grammes d'eau distillée. Pour titrer cette liqueur on se sert d'une dissolution contenant par litre 0*',t>5 de chlorure de calcium pur et fondu, ihi introduit 40 centimètres cubes do cette solution dans un flacon gradué de 10 en 10 centimètres et on y verse la dissolution savonneuse à l'aide d*uiic burette dite hydrotimétriqne. Celle-ci est divisée en centimètres cubes et porte un trait circulaire à sa partie su périt lire . mais bien qu'elle doive avant chaque expérience être i*einpli«'