DÉTERMINATIONS ANALYTIQUES SOMMAIRES
jusqu'à ce trait, le 0^ de rinstrument est marqué à la division audessous ^ Le premier centimètre cube qui n'est pas compté sur la graduation représente la quantité de savon nécessaire, non pour saturer les sels de chaux, mais simplement pour produire la persistance de la mousse.On ajoute goutte à goutte dans le flacon gradué la liqueur savonneuse hydrotimétrique à la solution chloro-calcaire et Ton agite chaque fois jusqu'à ce que la mousse reste plusieurs minutes sans disparaître. Si Ton a bien opéré, il faudra 23 divisions de la burette (soit 22"" hydrotimétriques) pour produire la mousse. Si le nombre de degrés nécessaires est inférieur , on ajoutera de Teau à la liqueur savonneuse à raison de 1/25 environ de son volume pour chaque division qui n'aura pas été employée et on fera un ou plusieurs autres essais jusqu'à ce que 22"* (ou 23 divisions de la burette) soient nécessaires pour saturer les 40 centimètres cubes de solution normale de chlorure de calcium et produire une mousse persistant 10 minutes.
La liqueur titrée savonneuse ayant été ainsi préparée, on prendra 40 centimètres cubes de l'eau à examiner et on agira avec elle comme il vient d'être dit pour la solution chloro-calcaire normale. Quand la mousse sera devenue persistante, on aura par une simple lecture le degré hydrotimétrique de l'eau. Chacun de ces degrés correspond à la neutralisation de 0^^0114 de chlorure de calcium par 0*^,1 de savon et, avec une eau de rivière ou de source, chaque degré représente la proportion des sels de chaux ou de magnésie équivalant hydrotimétriqucment à la quantité de chlorure de calcium précédente, c'est-à-dire à celle qui sature 0*',1 de savon.
Mais MM. Boutron et Boudet sont allés plus loin. Us ont remarqué : 1** que la liqueur hydrotimétrique exerce sur les bases terreuses une action définie proportionnelle à leurs équivalents; 2** qu'à une température inférieure à 50° cette action n'est pas troublée par les sels alcalins; 3° que l'ébullition prolongée décompose toujours les sels de chaux" et de magnésie des eaux de source et de rivière, de façon que la moitié de l'acide carbonique se dégage, que l'autre moitié se précipite à l'état de carbonate de chaux, et que le reste de la chaux et toute la magnésie se trouvent dans la liqueur combinés aux autres acides ; 4° que l'acide carbonique
* «. t->l-à-diie quo Ir (r.iil circulaire in<lif|ue un ccntinu'^tro cu!io au-<U'S9us «luO.
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libre, s*il en est de dissous, sature une partie de la liqueur d*épreuve.
Partant de ces observations, ces auteurs prescrivent d'opérer comme il suit :
On détermine le titre hydrotimétrique [a) de Teau à Tétat naturel.
On précipite 50 centimètres cubes de cette eau avec 2 centimètres cubes d'une solution au 60' d'oxalate d'ammoniaque ; on agite, on (iltre. On mesure 40 centimètres cubes du liquide iiitré et on en prend le degré hydrotimétrique (b).
On fait bouillir une partie de cette eau ; on la laisse refroidir, on lui rend par addition d'eau distillée exactement le volume primitif. On prend le degré hydrotimétrique (c) de 40 centimètres cubes de ce liquide, et on en retranche le nombre 5*.
On prend 50 centimètres cubes de cette eau bouillie et liltrée, on la traite par i centimètres cubes d'oxalate d*ammonraque, on agite, on filtre et on prend encore le degré hydrotimétrique (//) avec 40 centimètres cubes du liquide filtré.
De ces quatre déterminations on peut tirer les conclusions suivantes :
Le titre (a) représente la somme des actions sur la liqueur savonneuse de Tacide carbonique libre, du carbonate de chaux, des autres sels de chaux et des sels de magnésie.
Le litre [b] correspond seulement à l'action des sels de ma- «{nésie et de lacide carbonique après élimination des sels de chaux. Doue le titre (a — b) représente faction des sels de chaux.
Le titre (c) forrij/^ représente les sels de magnésie et les sels de chaux autres (jue les carbonates.
Le titre ((/) correspond aux sels de magnésie qui n'ont pu élrr précipités ni par rébullition, ni par Toxalate.
Enlin on a pour le titre (e) de l'acide carbonique libre :
[e) = (a) - (a - fr) - (d).
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de chaux. maguctie
On obtient ainsi le degré hydrotimétrique correspondant au carbonate de chaux, aux divers autres sels de chaux, aux sels de
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DÉTERMIN VTIONS ANALYTIQUES SOMMAIUES. 107
mngnésie, et à l\icide carbonique. De ces degrés on déduit les quantités correspondantes d'après le tableau suivant :
TABLEAU nE GORRESPO!fnANCR d'uN DEGRÉ HYOKOTIVÉTRIQUE
avec le poids contenu dans un litre d*cau des diverses substances suivantes :
Acide carbonique 1* = 5 cent. cul)es.
Carbonate de chaux 1* =: O^OIOS
Sulfate de chaux i* = 0.0140
Chlorure de calcium. . . i' = 0.0114
Chaia V = 0.0057
Magnésie 1" = 0.0042
Sulfate de magnésie 1* = 0.0125
Chlorure de magnésium 1"* = 0.0090
La méthode hydrotimétrique fournit des renseignements utiles etsouventsulBsantspour rindustrie^ Entre les mains d'un homme exercé elle peut donner rapidement quelques indications précieuses pour le médecin. Elle peut être mise partout en pratique et se passer de l'outillage d'un laboratoire. Mais elle est sujette à un grand nombre de causes d'erreurs, et pour caractériser rapidement une eau potable ou minérale, nous recommandons plus particulièrement la méthode que nous avons exposée plus haut.
