DOSAGES SPÉCIAUX

Nous donnons ici quelques procédés de recherche et de déterminations de matériaux importants ou difficiles à reconnaître et à doser dans les eaux.

Matériaux gazeux. — Quand on fait bouillir de l'eau dans un ballon entièrement plein, pour en recueillir les gaz par la méthode de Priestley , une partie de celte eau s'échappe avant d'avoir cédé les matériaux gazeux qu'elle dissout et leur dosage est entaché d'une erreur qui peut aller jusqu'au 25" de leur volume total. Pour éviter cet inconvénient on a proposé la méthode suivante : un ballon à col étroit et de capacité connue, est entièrement rempli de l'eau à examiner; à son col on adapte un caout chouc qu'on ferme avec une bonne pince. On surmonle le ballon d'une boule de verre soufflée au milieu d'un tube préalablement

* Voir pour plus de détails la brochure sur l'Hyilrolimétric par MM. Boutron Buudet, 5« tMiiion. Paris, 1872, gr. in-8».

rempli d'eau, relié d'un côté au caoutchouc du col du balloo, de l'autre à un long tube à dégagement se rendant dans une cuve à mercure. La pince étant serrée on porte l'eau de b boule à l'ébullition ; elle perd ses propres gaz et chasse, par a vapeur, l'air du tube à dégagement ; on le laisse échapper au dehors sans le recueillir. Ceci fait, on place au-dessus de l'ouverture de ce tube une éprouvette remplie de mercure, on desserre la pince qui ferme le caoutchouc du col, et on porte l'eau du balloo i rébullition sans discontinuer de chauffer aussi la boule. Tous les gaz se dégagent alors sous la cloche, sans que la moindre parcelle d'eau soit sortie du tube à dégagement avant d'avoir été portée i 100 degré. On fait ensuite l'analyse de ces gaz par les méthodes ordinaires.

Détermination de r acide carbonique totale de radde carbonique entièrement libre , et de Vacide à l'état de bicarbonates. — - On place d'avance dans des flacons 20 grammes environ d'u mélange parfaitement clair de deux volumes d'une solution aa dixième de chlorure de baryum et d'un volume d'ammoniaque et on bouche hermétiquement ces vases. On tare alors chacun d'eux. Puis, aux sources mêmes, on remplit ces flacons de l'eu à examiner; l'augmentation de poids donne celui de l'eau iotroduite. Tout l'acide carbonique qu'elle contenait a été ainsi transformé en carbonate de baryte. On laisse la liqueur s'éclaircir par le repos, on décante l'eau au bout de quelques jours, on lave le jnécipilé, on le sèche, enfin on y dose Tacide carbonique. On connaît donc la quantité totale de ce gaz libre ou combiné. Un dosage d'acide carbonique est ensuite fait dans le dé|)ôt formé par rébullition de l'eau. (Voir ci-dessus Analyse sommaire 5*.) En doublant le poids de Tacide carbonique ainsi déterminé on a la quantité de cet acide qui existait à l'élat de bicarbonates, la différence entre l'acide total et celui des bicarbonates donne le poids de l'acide carbonique libre.

Recherche et dosaye de r ammoniaque, — \}ï\ litre d'eau environ est mêlé de 2 grammes de carbonate de soude, et porté à rébullilion jus(jn'à ce qu'il soit passé 150 à 200 centimètres cubo>. L'aiiimoiiia(]ue est ensuite dosée par la liqueur de Nessier dans \à partie dislillée. Connue on parlera plusieurs fois dans ce livre Je la reclierclie de traces d'aîiiinouiaque, je donne ici la préprilion pratique de ce réarlil'.