EAU

lyses toutes les précautions nécessaires pour arriver au meilleur degré d’approximation.

Kaa.

L'eau est un des produits les plus importants do l’organisme : en tenant compte de la composition de ses tissus et liquides les plus essentiels, on peut évaluer qu’elle forme à peu près les 75 centièmes du corps d’un animal. 11 est de plus facile de voir qu’elle n’a pas seulement une grande valeur en raison de sa masse, mais encore par les nombreuses et capitales fonctions dont elle est chargée. Qui n’a été à même de comparer la souplesse, le volume et l’élasticité d’une membrane fraiche, à la rigidité et à la ténuité de ce même tissu desséché ; qui n’a une idée plus ou moins exacte du grand mouvement de circulation, charriant constamment à travers des canaux appropriés, les matériaux destinés à la nutrition des tissus et emportant les produits de leur altération ? Les principes alimentaires ne doivent-ils pas être amenés à l’état soluble, pour être absorbés et passer du tube digestif dans la circulation; et les matières organisées de nos tissus ne se résolvent-elles pas, pour être éliminées, en produits solubles?

Le dissolvant qui intervient est toujours et partout l’eau.

Nous voyons ainsi que ce liquide remplit trois fonctions. 1° 11 donne aux éléments de nos organes leur forme et les propriétés physiques nécessaires à l’accomplissement de leur rôle. 2° Il agit comme fluide mobile et propre au transport des matériaux qui composent l’organisme, en

CIIIUIS PHYSIOLOGIQUE.

mCme temps il répartit uiiiforménieiit le calorique développé par les combustions. 3° 11 sert de dissolvant nécessaire pour les solides et les gaz.

Si nous appliquons les connaissances acquises en chimie, nous pouvons dès à présent et sans entrer dans les détails, prévoir un quatrième mode d'agir. On sait que l’eau intervient par ses éléments dans une foule de réactions cliimiques. Tantôt la molécule d'un corps fixe de l’eau et se convertit en une autre molécule. C’est ainsi que la cellulose, la dextrine, l'amidon, le sucre de canne se changent en glucose

CUH'OOIO -H 2HO = C»

Cellulose. Sucre.

Tantôt c’est un composé complexe qui se dédouble en deux nouveaux corps plus simples, eu fixant un ou plusieurs équivalents d’eau. Je rappellerai comme exemples la transformation d’un éther composé, d’un coiqis gras, d’un glucoside en acide et en alcool, glycérine ou sucre.

CmW.CMIH) + 2HO = C‘H‘0‘ + C'H'O»

Elher acétiq. Eau. Ae. acéliq. Alcool ordtn.

2r>Hn)^C*H^O« 4- 4HO = -h

Kther acél. du ülycol. Ac. acétique, (jlycol. 3CMH«0J,C«H50S 6HO = + C»H»0«

Inaiearme. Eau. Ac. Btèariquc. Glycérine. CMH + 2HO -4- 0^8*0^

Salicine. Sucre. Saligénioe.

Dans la synthèse des éthers composés et des corps gras.

ACTION DE l’eau COMME DISSOLVANT. 69

dans les combustions, les décompositions sèches, il se sépare de l’eau. Parmi les phénomènes chimiques de l'organisme, nous en trouverons beaucoup où l’eau intervient ainsi par ses éléments constitutifs.

Action de l’ean comme dluolTnnt.

Lorsqu’un corps solide est mis en présence d’un liquide, les molécules hétérogènes exercent les unes sur les autres une attraction dont le résultat peut être une dissolution des particules solides, une véritable liquéfaction.

La force de dissolution qui provoque ce phénomène est donc une force moléculaire s’exerçant à de très-petites distances et capable de vaincre, de contre -balancer la cohésion.

Les lois générales do la dissolution des solides dans les divers liquides sont encore peu ou point connues.

Tout ce qu’on a pu faire jusqu’à présent, c’est de recueillir des observations particulières : elles nous apprennent que, pour une température donnée, une quantité limitée do dissolvant ne peut liquéfier qu’une quantité limitée et constante d’un solide ; cette dose limite détermine l’état de saturation ; elle varie avec la température, généralement elle s’élève avec elle, mais quelquefois aussi elle décroît ou présente un maximum. Par le refroidissement d’une solution saturée à chaud le corps dissous se sépare, jusqu’à ce que la proportion restée soit égale à la limite pour la température atteinte; cependant il peut se présenter des cas où la liqueur saturée à chaud ne dépose

CHIMIE PHTSIOLOGIQl'E.

rien parle refroidissement et reste comme on dit sursaturée (sulfate de soude).

Pour chaque corps on observe une loi spéciale de variation dans la solubilité. Ces lois peuvent se représenter par des courbes tracées expérimentalement, courbes dont la traduction mathématique conduirait le plus souvent à des équations d’un degré élevé.

On n’a encore reconnu aucune liaison entre les lois de variation dans la solubilité des divers corps, ni entre ces lois et les propriétés physiques ou chimiques des substances auxquelles elles se rapportent.

A côté des lois générales de la solubilité que nous n’avons fait que toucher en passant, nous devons rappeler en quelques lignes les mouvements moléculaires produits au contact de deux liquides hétérogènes, séparés ou non par une cloison membraneuse, c’est-à-dire les phénomènes de diffusion et d’endosmose. Cette question physico-chimique est d’une grande importance pour la physiologie ; complètement résolue, elle prêterait un appui solide à de nouvelles recherches dans le domaine de l’organisme vivant.

Dlffavton des llqaldet.

Jusqu’à présent, on n’a bien étudié que le cas où les liquides en contact sont des solutions du même sel à divers états de concentration. 11 s’établit dans ces circonstances un mouvement de diffusion. La solution la plus concentrée cède du sel à l’autre, et celle-ci à son tour fournit du dissolvant à la première. Ce mouvement ne cesse que lorsque

DirmiOM DK» LIQUIDES.

l’équilibre est établi , à savoir lorsque les deux liquides sont identiques par leur composition. La loi fondamentale de celte diffusion rappelle celle de Fourrier pour la propagation du calorique, et celle d’Ohm relative aux courants électriques ; en voici l’énoncé :

La quantité de sel cédée dans le temps T par une couche de concentration E à une autre située à la distance D et de concentration E', en supposant C> C', est proportionnelle à C — C', à T et à un coefficient Q dépendant de la qature du sel, de l’espèce du dissolvant et de la température ; elle est, de plus, en raison inverse de la distance D des deux couches. Cette quantité de sel X est donc représentée par l’expression :

X = QX— jp-XT.

ConnaissantX, C — C', T et D, on peut calculer Q.

En même temps la couche la plus étendue cède à l’autre un volume d’eau égal au volume du sel X.

Cette loi n’est vraie en pratique que tant qu'aucune cause mécanique ne vient modifier la marche de la diffusion. Pour l’eau et le sel marin à 15°, le coefficient Q est égal à 10.

Deux courants de diffusion faibles peuvent se croiser sans se gêner. Dans un mélange de deux sels, le sel le plus actif altère la diffusion de l’autre. La force de diffusion peut quelquefois opérer de véritables décompositions chimiques ; c’uët ainsi qne le bisulfate de potasse se dédouble en acide sulfurique libre et en sulfate de potasse, en rai -

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CHIMIE pavsiaLor.ioi’B.

son des pouvoirs de diffusion très-diffcrenls de ces deux produite. - , .

Enctoainose.

Le mélange de deux liquides hétérogènes peut aussi s’effectuer ù travers une cloison poreuse de nature convenable. Les forces qui agissent entre les molécules des. deux liquides sont les mêmes qu’auparavant, mais elles sont modifiées dans leurs résultats par la présence de nouvelles attractions issues des parois de la membrane. Avant tout, il faut rechercher comment les liquides pénètrent dans les corps qui permettent l’endosmose.

Il parait assez naturel d’admettre que tout corps susceptible de s’imbiber présente un tissu spongieux, et qu’outre les espaces intermoléculaires, il offre des vides plus grands qui se remplissent de liquides et se gonflent lors de la pénétration. Une des questions les plus importantes est celle de l’imbibition par les solutions salines. Un corps solide capable de s’imbiber absorbe toujours plus d’eau pure que de solution saline; il prend d’autant moins de cette dernière qu’elle est plus concentrée, et la partie du liquide imbibé est plus étendue que le liquide primitif. D’après Cloetta, le rapport d’affaiblissement d’une solution par une membrane est indépendant de la concentration ; pour le sel marin, ce rapport est égal à 0,84v Lorsque deux sels sont dissous dans le même liquide, la présence de l’un modifie toujours le pouvoir d’imbibition de l’autre.

, Si deux solutions du même sel, mais de concentrations différentes, sont en contact immédiat, il résulte des lois