ENDOSMOSE

de la diffusion que deux couches consecutives échangent dans le môme temps des volumes égaux de leurs parties conslitùantes (eau et sel) ; il y a donc deux courants égaux et de sens contraires.' 11 n’en est plus ainsi dans le phénomène de l'endosmose. En effet, les courants de diffusion ont alors lieu dans des canaux capillaires, dont les parois exercent sur l’eau une plus grande attraction que sur les sels; par conséquent, le liquide renfermé dans un semblable canal doit présenter une concentration variable depuis les parois où elle est nulle jusqu’au centre.

Pour fixer les idées , supposons l’un des côtés de la membrane baigné par de l’eau pure et l’autre par une solution saturée de sel ; si dans l’intérieur d’un tube membraneux, nous considérons une couche de liquide concentrique aux parois et de situation moyenne, il est clair que la densité de cette couche sera moindre que celle de la solution saturée, et il se produira de cette couche à la solution saturée un courant de diffusion intense; mais, comme le sel ne peut y pénétrer, il se déversera latéralement, etl’eau seule passera dans le liquide saturé. Ce n’est que dans les parties centrales les plus éloignées des parois qu’il pourra se faire entre les deux liquides un échange réciproque d'eau et de sel, et on voit facilement que, comme résultat final, il pa.ssera à travers la membrane beaucoup plus d’eau que de sel.

Cette théorie de l’endosmose rend inadmissible la constance ■du rapport entre l’eau et le sel échangés, quel que soH l’état de concentration des liquides, toutes choses égales d’ailleurs. M. Jolly avait observé celle constance,

CHIMIE PBVSIOLOGIQl'E.

et avait donné à ce rapport le nom d’équivalent endosmotique. La vitesse d’un courant endosmotique est représentée d’un côté par la quantité de set qui passe dans l’unité de temps à travers l’unité de section, de l’autre par le volume d’eau transportée dans les mêmes conditions. L’équivalent de diCTusion de deux sels mélangés est le même que si chacun se dilTusait seul dans l’état de concentration qui lui est propre.

D’après M. Graham, il existe des corps volatils et des corps fixes sous le rapport de la diffusibilité, et cette distinction parait répondre à des différences fondamentales dans la constitution moléculaire. '

Les corps diffusibles se font remarquer par leur aptitude à cristalliser; leur solution ne montre pas en général de viscosité : elle est sapidc. On peut les appeler cristalloïdes.

La gélatine ordinaire doit être considérée comme le type des corps non diffusibles. M. Graham leur donne le nom de colloïdes.

Ilsn’offrentpointou presque pas d’aptitude à cristalliser; la force qui les retient en dissolution est faible, l’addition des cristalloïdes les précipite ; leur dissolution est toujours plus ou moins visqueuse àl’élatdeconcentrationet insipide.

Par rapport aux réactions chimiques, l’état cristalloïde parait la forme énergique de la matière, et l’état colloïde la forme inerte. L’équivalent d’un colloïde est toujours élevé et sa molécule lourde. On peut ranger parmi les colloïdes l’acide silicique hydraté, et plusieurs peroxydes métalliques hydratés, l’amidon, les gommes végétales,

D18S0LCJTI0N DES GAZ DANS l’eaU.

la dextrinc, le caramel, le tannin , l'albumine et les matières extractives végétales et animales. La structure particulière et l’inactivité chimique des colloïdes paraissent les rendre propres à l’organisation animale et végétale dont ils deviennent les éléments plastiques.

M. Graham a fondé sur les différences de dilTusibilité un procédé très-simple et très-élégant de séparation de plusieurs corps mélangés, séparation qu’il serait difficile d’opérer autrement, et il a donné à ce procédé le nom de dialyse.

DlMolutloB de* dan* l’eav*

Les lois d’absorption des gaz dans l’eau et les liquides sont plus générales et mieux connues que celles de la dissolution des solides. Cet ordre de phénomènes si importants dans l’histoire des fonctions respiratoires, a été étudié avec soin par M. II. Bunsen. On trouvera tous les détails à ce sujet dans l’excellent traité des méthodes gazométriques publié par cet éminent chimiste et traduit par M. Th. Schneider.

Je dois me borner ici aux résultats généraux.

Lorsqu’un gaz n’exerce pas d'action chimique sur un liquide, il est absorbé en proportions variables avec la nature du liquide, avec celle du gaz, avec la température et enfin avec la pression ou force élastique de ce gaz.

Admettons d’abord que toutes ces conditions restent constantes sauf la force élastique; l’expérience apprend que 1& volume du gaz absorbé par l’unité de volume de

CHmre PHTSIOLOGIQDB.

liquide ne change pas avec la pression, pourvu qu’on calcule ce volume à la pression de l'essai. , Ce nombre constant, toutes choses égales d’ailleuns, est appelé coefficient d’absorption. - ; .

On peut encore dire que la quantité de goa absorbée par l’unité de volume de liquide est proportionnelle à la pression, mais alors le volume du gaz est toujours mesuré à la môme pression, la noj male par exemple (0“,760).

Ce coeUicient varie avec la température; généralement il diminue quand elle s’élève. La loi de celte variation ne peut être déterminée qu’empiriquement et exprimée par dos formules d’interpolation ; elle change avec la nature du gaz et celle du dissolvant.

Soient P la pression, V le volume du liquide, « le coefficient de solubilité du gaz à la température de l’expérience, g la quantité de gaz qui se dissout ramenée à 0“,760 de pression ; on aura :

«VP

Lorsque plusieurs gaz sont mélangés, leur absorption s’effectue proportionnellement à la pression que chacun d’eux supporte ou exerce dans le mélange.

Ainsi s’agit-il de déterminer les voluihes respectifs de plusieurs gaz mélangés, absorbés par le Volume V d’eau, en sacliant que la pression du mélange est P, que les volumes des gnz composants sont à la pression P, V„V,... V, , que leui-s coefficients de solubilité sont a„«, ...

On commencera par calculer les pressions par-