DISSOLUTION DES GAZ DANS L EAU

tielles, propres à chaque gaz ; elles sont éviilemment ;

Les inconnues du problème sont données d’après la formule 1, par les relations:

»nKnV

. . 4" ^ nî

Le volume total absorbé sera :

0,760(V| Vj > . -+• Vfij

(*|V| *lA'j -t- .. "t" ®nVn)

et l’unité de volume du gaz absorbé contiendra une quantité :

“H •• + *nVn

du premier gaz

U|V| anVn

du deuxième

«jV( -f- «*V| + ,. -I- «nAn

CHIMIE PHTSIOLOaiQCE.

11 est évident que ces formules ne peuvent être appHquccs si l'absorption fait subir au gaz un changement appréciable dans sa composition. Elles restent mathématiquement exactes dans le cas où un liquide est en présence de l’air atmosphérique.

100 volumes d’air à la pression normale contiennent 20’“', 8 d’oxygène et 79'“', 2 d’azote mesurés à cette même pression.

La pression partielle K, pour l’oxygène est donc :

Celle de l’azote K, est :

A lî)°, le coefUcient d’absorption de l’oxygène par rapport à l’eau est 0,02989, celui de l’azote est 0,01478. Par conséquent, un volumeV d’eau à la pression de 0“,760 absorbera :

O,Vi0 V

0,02989 X 20.8 d'oxjgène

0,01478 X 79,2 X5^^ daiole

et l’unité de volume d’air absorbé contiendra ;

Oxygène

0,02989 X 20,8'+"oioi478 X 79,2

Azote...

Lorsque le volume du liquide est comparable à celui

DISSOLL'TIOIt DES GAZ DANS l'^U.

du gaz mis en sa présence, il faut tenir compte des changements que l’absorption fait subir à la composition de ce mélange. Supposons un mélange de deux gaz, et admettons que tous les volumes sont ramenés à 0’. Soient V le volume total à la pression P, V, et V, les volumes, des deux gaz contenus dans l’unité de volume du mélange, a et P leurs coefficients d’absorption, h le volume du liquide, V, le volume du gaz à la pression P, qui reste après l’absorption, w, et m, les volumes des deux gaz contenus dans l’unité de volume du résidu, x, et or, les volumes des deux gaz qui restent ramenés à 0,760, on aura :

i-,VP

o.Tcn (1 +

r,Vt> 0,l(iO (I -t-