POUVOIR ROTATOIRE
rapport de la masse active à la masse totale est seulement
la déviation observée dans cette condition sera donc:
et, si on observe celte déviation a, on aura l'équation
[*}ld P P + E
d’où [*]
Tous les termes du second membre peuvent être délei minés par l'expérience; et , par conséquent, il sera facile d'avoir dans ce cas le pouvoir rotatoire moléculaire.
Les développements dans lesquels nous venons d’entrer sur la détermination du pouvoir rotatoire moléculaire ne doivent subir aucune restriction, quant à la généralité de leur application, lorsqu'on opère sur un rayon de lumière simple. Ils seront encore exacts dans le cas où on agira sur la lumière blanche, si les déviations des plans de polarisation des divers rayons simples sont proportionnelles entre elles; or, c’est ce qui a lieu pour toutes les substances sucrées. Nous ne voulons pas faire connaître les particularités qui caractérisent certaines substances qui ne jouissent pas de cette propriété, comme l'acide tartrique; il nous suffit d’avoir montré ce que l’on doit entendre par pouvoir rotatoire, et comment on peut déterminer sa valeur dans les cas sur l’application desquels nous aurons à revenir.
Composition élémentaire des matières organiques que l’on rencontre dans les différents organes de la Vigne.
ACIDE T A RT RIQ U h.
Composition : Charbon . 32.00
Hydrogène . 4.00
Oxygène . 04.00
Formule : C8 H6 O'1
11 faut distinguer deux variétés isomériques d'acide, tartrique : l'acide tartrique droit et l’acide tartrique gauche, ainsi désignés à cause de Faction qu’ils exercent sur la lumière polarisée; le premier fait tourner le plan de polarisation vers la droite, le second vers la gauche.
Leur réunion constitue l'acide paratartrique ou acide racémique , qui n’exerce aucune action sur la lumière polarisée. Cristallisé, cet acide contient deux équivalents d’eau de plus que l'acide tartrique. Sa formule est donc
C8 H6 O12 -h 2HO ou C8 H8 Ou ;
il perd cette eau à la température de 100°.
L’acide tartrique ordinaire est l’acide tartrique droit.
On peut obtenir un autre acide tout à fait identique avec l’acide paratartrique, mais qui ne peut pas comme ce dernier se dédoubler en acide tartrique droit et en acide tartrique gauche. On l’appelle acide tartrique inactif.
Les acides désignés sous les noms d’acide mélatartrique et d’acide isotartrique sont des modifications isomériques de l’acide tartriqite obtenues sous l’influence de la chaleur.
TARTRATES.
L’acide tartrique donne naissance à deux genres de sels : les tartrates neutres, les bitartrates ou tartrates acides.
On peut représenter leur composition par les formules suivantes :
C8 Hv O10, 2MO ;
