ACIDE CARBONIQUE

L'acide carbonique se combine avec la chaux ; il pourrait être absorbé par un lait de chaux projeté dans un lieu qui contiendrait ce gaz; mais l'aération est préférable toutes les fois qu’on pourra l’employer.

L’acide carbonique est assez soluble dans l’eau ; à la température et à la pression ordinaires, l’eau dissout environ son volume d’acide carbonique. La quantité de ce gaz que l’eau peut dissoudre augmente avec la pression ; mais, quand l’excès de pression cesse , le gaz qui s’était dissous à la faveur de la différence se dégage dans l’air.

Le dégagement d’un gaz tel que l'acide carbonique au sein des liquides en fermentation et la solubilité assez grande de ce gaz dans l’eau, nous expliquent pourquoi on ne trouve pas les autres éléments de l’air en dissolution dans les liqueurs fermentées. 0:i sait, d’un autre côté, l’action absorbante que le ferment exercerait sur l’oxygène.

L’acide carbonique, avons-nous dit, existe constamment dans l’air; absorbé par les plantes, il leur fournit son charbon , et les plantes laissent dégager l’oxygène.

Lorsqu’on brûle dans l’air des tissus végétaux et animaux, le charbon que ces matières renferment se combine avec l’oxygène de l’air et donne de l’acide carbonique. Il se produit un phénomène analogue pendant la respiration, et l’oxygène de l’air forme, avec le charbon des matières qui constituent nos organes, l’acide carbonique exhalé par les poumons.

L’acide carbonique est donc formé par du charbon et de l'oxygène; il contient, sur 100 parties :

Charbon . 27.27

Oxygène . 72.73

Sa composition se représente par la formule CO*.

Les éléments de l’acide carbonique produit dans la fermentation alcoolique sont empruntés tout entiers au sucre

qui fermente; l’air extérieur n'intervient pas pour fournir une partie de l’oxvgène.

La composition de l’alcool est tout à fait différente : il renferme les éléments qui restent après qu’on a enlevé au sucre ceux qui servent à constituer l’acide carbonique.

L’alcool est liquide à la température ordinaire; à mesure qu’il se forme, il se mélange avec l'eau, à laquelle il est miscible en toutes proportions.

Complètement débarrassé de son eau, l'alcool prend le nom d’alcool absolu ; sa densité est égale à 0,802 à la température de 45°; il entre en ébullition à 78° 4 ; aucun froid n’a pu le congeler.

Son point d’ébullition peu élevé permet de le séparer de l’eau avec laquelle il est mélangé. On peut ainsi obtenir par des distillations successives des liquides de plus en plus riches en alcool. Si on veut l’avoir complètement privé d’eau, il faut, avant de procéder à la distillation, mélanger le liquide avec de la chaux. Cette substance se combinera avec l’eau existant dans l’alcool ; celui-ci se vaporisera seul, et on recueillera de l’alcool absolu, c’est-à-dire ne contenant plus d’eau.

A cet état, l’analyse a donné pour la composition de l’alcool les nombres suivants

Charbon . 52.17

Hydrogène . 13.04

Oxygène . 34.89

On représente cette composition par la formule :

L’alcool absolu abandonné à l’air en attire l’humidité. Lorsqu’on y ajoute de l’eau , les deux liquides se mélangent;

ALCOOL

il y a élévation de température et contraction, c'est-à-dire que le volume du mélange est moins grand que la somme des volumes des deux liquides. Lorsqu'on mêle ensemble